第2講離子反應(yīng)離子方程式1．了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件；能正確書寫離子方程式，判斷離子方程式的正誤。01考點梳理高效演練1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)考點一電解質(zhì)及其電離熔融酸堿鹽不導(dǎo)電氧化物氫化物2．電解質(zhì)的分類完全強酸強堿部分弱酸弱堿3．電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成____________________的過程。(2)導(dǎo)電性：取決于溶液中_______________________的大小和離子所帶電荷的多少。自由移動的離子自由移動離子濃度4．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“________”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“________”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步完成。===[易錯秒判](1)氯氣溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(

)(2)Cu、NaCl溶液均能導(dǎo)電，故二者都屬于電解質(zhì)(

)(3)NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?

)(4)CO2、SO2的水溶液都能導(dǎo)電，故它們屬于電解質(zhì)(

)(5)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(

)(6)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的導(dǎo)電性很弱，故它們屬于弱電解質(zhì)(

)

答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×1．現(xiàn)有11種物質(zhì)：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；?Al2O3。把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。符合的條件物質(zhì)的序號電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

強電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

強電解質(zhì)，但難溶于水

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

答案：⑦⑧⑨?

③

⑧?

①②2.按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式。(1)HClO：__________________________________________；(2)H2CO3：________________________________________；(3)Ba(OH)2：_________________________________________；(4)Cu(OH)2：______________________________________；(5)KAl(SO4)2：____________________________________；(6)NaHCO3：_________________________________________；(7)NaHSO4溶于水：___________________________________；(8)NaHSO4熔融：______________________________________。3．幾種導(dǎo)電性變化圖像如下，將符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)答案：(1)D

(2)B

(3)C

(4)B

(5)C

(6)A考點二離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)發(fā)生條件2．離子方程式(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)意義：不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)書寫步驟(以CaCO3與HCl的反應(yīng)為例)(4)“拆分”原則能拆分的物質(zhì)易溶的強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)鹽不能拆分的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體三大強酸的處理濃鹽酸、濃硝酸拆寫為離子符號，而濃硫酸不拆分微溶物的處理為生成物時，視為沉淀，不拆分；為反應(yīng)物時，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分生成物NH3·H2O的處理在不加熱或稀溶液條件下，寫成NH3·H2O；在加熱或濃溶液條件下，寫成NH3和H2O答案：(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

答案：(5)×

(6)×(7)×

(8)×[名師點睛]離子方程式正誤判斷的“四角度”一、書寫常見反應(yīng)的離子方程式1．書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)注意難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。①氧化鋁溶于稀硫酸：______________________________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：_________________________。③向NaHSO3溶液中加入過量的NaHSO4溶液：__________________。(2)注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：_______________________________。②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：________________________________。③Cl2溶于水：___________________________________。④銅溶于濃硝酸：__________________________________。二、信息給予型離子方程式的書寫2．寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：___________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：___________________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：___________________________________________________。(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COONH4＋PbSO4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀：________________________________。02真題研做高考通關(guān)√解析：因亞硫酸的酸性弱于鹽酸，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，不發(fā)生反應(yīng)，選項D不正確?！獭?．(2023·新高考北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是(

)A．Cl2制備“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子形式，A項正確；食醋為弱酸，不能拆寫為離子形式，B項錯誤；FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，