第三單元海水中的化學(xué)第三節(jié)海水“制堿”學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識純堿的重要性質(zhì)，了解純堿的應(yīng)用。2、知道工業(yè)制堿的反應(yīng)原理；3、通過對氨堿法制堿反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀；4、歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)習(xí)要點1、重點：（1）純堿性質(zhì)的探究；（2）碳酸根離子的檢驗。2、難點：（1）氨堿法制純堿的原理；（2）鹽的性質(zhì)；（3）元素守恒觀的建立?；A(chǔ)梳理一、氨堿法制純堿1、生產(chǎn)流程2、反應(yīng)原理NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【交流共享】1、氨溶于水后會與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3·H2O），請從酸堿反應(yīng)的角度分析：在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？。2、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？?！径嘧R一點】索爾維的制堿法有哪些優(yōu)點和缺點？侯德榜是如何改進(jìn)的？（1）氨堿法：優(yōu)點是。缺點是。（2）侯氏制堿法：在氯化銨溶液中加入氯化鈉，使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥。優(yōu)點是。3、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性用途二、純堿的性質(zhì)【實驗探究3-2】實驗?zāi)康模杭儔A的性質(zhì)實驗儀器：試管、膠頭滴管、藥匙；實驗藥品：碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸。1、與指示劑的作用實驗操作：取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾水取后震蕩，觀察溶解情況；再滴入幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：。結(jié)論：碳酸鈉(難、易)溶于水，溶液呈性。2、與酸反應(yīng)實驗操作：取少量碳酸鈉固體加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：。結(jié)論：純堿與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑思考：稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是否會與上述一樣呢？。H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑3、與氫氧化鈣反應(yīng)實驗操作：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加氫氧化鈣溶液?，F(xiàn)象：。結(jié)論：純堿與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。4、與氯化鋇反應(yīng)實驗操作：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加氯化鋇溶液。現(xiàn)象：。結(jié)論：純堿與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl[小結(jié)]純堿的性質(zhì)物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：1.碳酸鈉溶液呈堿性2.碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳3.碳酸鈉與堿溶液反應(yīng)4.碳酸鈉與鹽溶液反應(yīng)鑒定碳酸根離子的方法操作現(xiàn)象結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸。將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。三、復(fù)分解反應(yīng)1、復(fù)分解反應(yīng)的定義（1）兩種互相交換成分，生成另外兩種的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。（2）反應(yīng)表達(dá)式：2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中：有（↓）或有（↑）或有（H2O）三個條件中，滿足其中一個條件，復(fù)分解反應(yīng)便能發(fā)生；反應(yīng)必須在中進(jìn)行。3、復(fù)分解反應(yīng)的類別和實質(zhì)（一）酸＋堿＝鹽＋水HCl＋NaOH＝＝NaCl＋H2O離子角度：反應(yīng)的實質(zhì)：（二）酸＋鹽＝新酸＋新鹽H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

離子角度：

反應(yīng)的實質(zhì)：（三）堿＋鹽＝新堿＋新鹽2NaOH＋CuCl2＝2NaCl＋Cu（OH）2↓

離子角度：反應(yīng)的實質(zhì)：（四）鹽1＋鹽2＝鹽3＋鹽4AgNO3＋NH4Cl＝NH4NO3＋AgCl↓離子角度：反應(yīng)的實質(zhì)：（五）酸＋金屬氧化物＝鹽＋水稀鹽酸除去鐵銹：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O稀鹽酸與氧化銅：2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O4、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用——離子共存（1）條件：如果一種陽離子和一種陰離子結(jié)合后可以生成水、氣體或者沉淀，則兩者不能共存。（2）知識點：H＋：OH－、CO32－、HCO3－、S2--、HS－等；OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等；CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+、Ag+等；SO42-：Ba2+等；Cl－：Ag+等。鹽的溶解性規(guī)律：1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶，剩下都不溶。酸與堿的的溶解性規(guī)律：1、酸都溶2、可溶性溶堿有五位：鈉、銨、鉀、鋇、鈣。

課后練習(xí)1.下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是()A.碳酸氫鈉俗稱蘇打 B.碳酸氫鈉屬于堿 C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D.碳酸氫鈉的化學(xué)式為2.下列物質(zhì)不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的是()A.鹽酸B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈣溶液D.氫氧化鉀溶液3.某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一組實驗，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實驗流程如圖所示。下列說法正確的個數(shù)是()①乙中溶液為紅色②內(nèi)中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況③丙中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，白色沉淀消失④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉、氯化氫A.1 B.2 C.3 D.44.下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法中，正確的是()A.若反應(yīng)物和生成物都是化合物，則一定屬于復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和C.中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)，在生成物中可能有不溶于稀硝酸的沉淀產(chǎn)生D.在復(fù)分解反應(yīng)中，生成物不可能同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體5.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是()A.鋅和稀硫酸B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.硫酸和氯化鋇溶液D.氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液6.M是一種金屬元素，與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表：難溶難溶易溶易溶易溶根據(jù)信息，判斷下列反應(yīng)肯定不能發(fā)生的是()A.B.C.D.7.海洋是人類寶貴的自然資源，如圖8-3-1是海水“制堿”的部分簡單流程。對下述信息的有關(guān)理解不正確的是()A.溶液X中只有一種溶質(zhì)B.向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收氣體C.步驟Ⅲ的操作是過濾D.該條件下的溶解度比的小8.以碳酸鈉溶液為例的反應(yīng)關(guān)系（如下圖）體現(xiàn)了鹽類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合此圖回答下列問題：（1）碳酸鈉俗稱純堿或______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（3）為了驗證性質(zhì)②將碳酸鈉溶液與酚酞溶液混合，溶液由無色變?yōu)榧t色，證明碳酸鈉溶液顯______（填“酸”或“堿”）性。（4）反應(yīng)③和④的基本反應(yīng)類型為______。（5）反應(yīng)⑤將二氧化碳通入碳酸鈉溶液會生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

參考答案基礎(chǔ)梳理一、1、吸氨；飽和氨鹽水；碳酸氫鈉；過濾熱解；碳酸鈉【交流共享】1、氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。2、NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同時存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，NaHCO3的溶解度最小，先析出晶體?！径嘧R一點】（1）原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氨能循環(huán)利用，能連續(xù)生產(chǎn)；氯化鈉利用率不高，產(chǎn)生的氯化鈣污染環(huán)境（2）原料經(jīng)濟(jì)易得，二氧化碳和氯化鈉溶液能循環(huán)利用，氯化鈉利用率高，能連續(xù)生產(chǎn)，不污染環(huán)境3、碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打、酸式碳酸鈉顏色、狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶可溶水溶液酸堿性顯堿性顯弱堿性用途石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸二、【實驗探究3-2】1、碳酸鈉溶解，溶液顏色變紅；易；堿2、試管中有氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅；現(xiàn)象相同。3、溶液中有白色沉淀生成4、用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加氯化鋇溶液操作現(xiàn)象結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸。有無色無味氣體生成。該樣品是碳酸鹽。將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁。三、1、（1）化合物；化合物（2）AB+CD→AD+CB2、沉淀；氣體；水；溶液3、（一）H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－＝Na＋＋Cl－＋H2O；H＋＋OH－＝＝H2O（二）2H＋＋SO42－＋2Na＋＋CO32－＝SO42－＋2Na＋＋H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑（三）2Na＋＋2OH－＋Cu2＋＋2Cl－＝2Na＋＋2Cl－＋Cu（OH）2↓；2OH－＋Cu2＋＝Cu（OH）2↓（四）Ag＋＋NO3－＋NH4＋＋Cl－＝NO3－＋NH4＋＋AgCl↓；Cl－＋Ag＋＝AgCl↓（五）2FeCl3＋3H2O；CuCl2＋H2O課后練習(xí)1.答案：C2.答案：D解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)能夠發(fā)生，A項錯誤；氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)能夠發(fā)生，B項錯誤；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)能夠發(fā)生，C項錯誤；氫氧化鉀與碳酸鈉混合不能產(chǎn)生沉淀，也沒有氣體和水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，D項正確。3.答案：B解析：①碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故乙中溶液為紅色，正確。②碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣3種可能情況，錯誤。③丙中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確。④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有氯化鈉、氯化氫、氯化鈣，錯誤。故選B。4.答案：C解析：本題考查復(fù)分解反應(yīng)的相關(guān)知識。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，中反應(yīng)物和生成物都是化合物，但不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和不一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，因為反應(yīng)物可能剩余，B錯誤；由中和反應(yīng)的概念，可知中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種，屬于復(fù)分解反應(yīng)，既是中和反應(yīng)也屬于復(fù)分解反應(yīng)，且生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，C正確；屬于復(fù)分解反應(yīng)，且生成物同時出現(xiàn)水、沉淀和氣體，D錯誤。5.答案：C解析：A中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶質(zhì)由硫酸變成硫酸鋅，溶液總質(zhì)量增大；B中氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，二者都在溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液總質(zhì)量不變；C中硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液總質(zhì)量減?。籇中氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液不反應(yīng)。6.答案：D解析：M是一種金屬元素，由于無法確定其在金屬活動性順序中是否排在氫前，所以其可能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故A錯誤。反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤。MO與反應(yīng)生成和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤。難溶于水，不能與氯化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)肯定不能發(fā)生，故D正確。7.答案：A解析：溶液X中一定含有碳酸氫鈉和氯化銨，故A錯誤；向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收氣體，故B正確；通過步驟Ⅲ可以將溶液X和碳酸氫鈉固體分離，該操作是過濾，