第三章第一節(jié)其次課時(shí)一、選擇題1．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(D)A．Ka大的酸溶液中c(H＋)確定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋cCH3COO－)C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)2．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝1.75×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是(D)A．25℃下，向該溶液中加入確定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5B．25℃下，向該溶液中加入確定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D．上升到確定溫度，Ka＝7.2×10－53．下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是(B)4．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列推斷正確的是(D)酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－不能發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以推斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)解析：A項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這三種酸都部分電離，均為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確。5．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是(A)酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.98×10－8Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－7A.25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B．將0.1mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，全部離子濃度均減小C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOD．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－=COeq\o\al(2－,3)＋2HClO解析：這四種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根結(jié)合H＋的實(shí)力越強(qiáng)，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，依據(jù)電離平衡常數(shù)，HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡常數(shù)最小，則COeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋的實(shí)力最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3，A正確；醋酸加水稀釋，促進(jìn)電離，但是pH增大，c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；HClO具有強(qiáng)氧化性，CaSO3中的＋4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4，C錯(cuò)誤；依據(jù)電離平衡常數(shù)，HClO的電離平衡常數(shù)大于HCOeq\o\al(－,3)的，因此反應(yīng)方程式：CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，D錯(cuò)誤。6．將0.1mol·L－1的氨水加水稀釋至0.01mol·L－1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是(D)A．稀釋后溶液中c(H＋)和c(OH－)均減小B．稀釋后溶液中c(OH－)變?yōu)橄♂屒暗膃q\f(1,10)C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動(dòng)D．稀釋過程中溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大解析：溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，稀釋后c(OH－)減小，c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向右移動(dòng)，故稀釋后溶液中c(OH－)大于稀釋前的eq\f(1,10)，B、C錯(cuò)誤；同一溶液中，eq\f(cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(nOH－,nNH3·H2O)，電離平衡向右移動(dòng)，故n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，故eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大，D正確。7．(2024·河北保定高二期末)常溫下，對(duì)下列兩組溶液的推斷錯(cuò)誤的是(B)組別濃度體積①0.1mol·L－1醋酸V1L②0.01mol·L－1醋酸V2LA.醋酸的電離程度：①<②B．溶液中各種離子濃度均有：①>②C．醋酸的電離平衡常數(shù)：①＝②D．若V2＝10V1中和NaOH的實(shí)力：①＝②解析：醋酸濃度越小，電離程度越大，A項(xiàng)正確；將①加水稀釋可得到②，醋酸加水稀釋，c(CH3COO－)、c(H＋)均減小，但c(OH－)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；若V2＝10V1，兩種醋酸的物質(zhì)的量相同，中和NaOH的實(shí)力相同，D項(xiàng)正確。8．對(duì)室溫下c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別實(shí)行下列措施后，有關(guān)敘述正確的是(A)A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H＋)均減小B．使溫度上升20℃后，兩溶液的c(H＋)均不變C．加水稀釋兩倍后，兩溶液的c(H＋)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多9．高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10由表格中的數(shù)據(jù)推斷下列說法不正確的是(C)A．在冰醋酸中這四種酸都沒有全部電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分實(shí)力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱10．25℃時(shí)，cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(α＝\f(nCH3COOH,nCH3COOH＋nCH3COO－)或))eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(nCH3COO－,nCH3COOH＋nCH3COO－)))隨溶液pH變更的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(B)A．在pH＝4.76時(shí)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)B．cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)增大C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)減小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1D．由圖可知，25℃時(shí)醋酸的Ka＝10－4.76解析：由圖可知，當(dāng)溶液pH＝4.76時(shí)，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，則c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，故A正確；醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以n(CH3COOH)減小，n(CH3COO－)增大，eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)＝eq\f(nCH3COOH,nCH3COO－)減小，故B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH＝4.76時(shí)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，通入HCl，HCl電離使溶液中c(H＋)增大，使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)減小，依據(jù)元素養(yǎng)量守恒可知α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，故C正確；由圖可知，pH＝4.76時(shí)，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝c(H＋)＝10－4.76，故D正確。二、非選擇題11．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10－54.6×10－45×10－103×10－8(1)當(dāng)溫度上升時(shí)，K值_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_HCN__、_HNO2__(用化學(xué)式表示)。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_BD__(填序號(hào))。A．上升溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)推斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，假如不能反應(yīng)說出理由，假如能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，寫出草酸的電離方程式H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)，試從電離平衡移動(dòng)的角度說明K1?K2的緣由由于一級(jí)電離H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)向左移動(dòng)。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí)_能__(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：_往石灰石中加入醋酸，視察是否有氣體產(chǎn)生__。解析：(1)弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度上升時(shí)，促進(jìn)電離，則K值增大。(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強(qiáng)，上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是HCN、HNO2(用化學(xué)式表示)；②弱酸的電離吸熱，當(dāng)溫度上升時(shí)，促進(jìn)電離，則K值增大，A不滿足；越稀越電離。加水稀釋，促進(jìn)電離，溫度不變K值不變，B滿足；加少量的CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變K值不變，C不滿足；加少量冰醋酸，增大反應(yīng)物濃度，電離平衡正向移動(dòng)，溫度不變K值不變，D滿足；加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)、大量放熱，溫度上升，K值增大，E不滿足；答案為BD。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO。(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級(jí)電離方程式H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)、二級(jí)電離方程式HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)。由于一級(jí)電離H2C2O4H＋＋HC2Oeq\o\al(－,4)產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)向左移動(dòng)，導(dǎo)致K1?K2。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應(yīng)，故通過該事實(shí)能比較：醋酸酸性大于碳酸。試驗(yàn)中可依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理來證明酸性強(qiáng)弱。則要通過試驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，方案為往石灰石中加入醋酸，視察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸。12．(1)已知酸性：H2SO3>>HSOeq\o\al(－,3)>，水楊酸()與Na2SO3溶液反應(yīng)，生成物為_A__(填字母)。A． B．SO2C．NaHCO3 D．(2)亞硫酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，變更0.1mol·L－1亞硫酸溶液的pH，其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖，則eq\f(Ka1,Ka2)＝_105__。解析：(1)已知酸性：H2SO3>>HSOeq\o\al(－,3)>，則依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知，水楊酸()與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成與NaHSO3，故選A。(2)c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(－,3))時(shí)，Ka1(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－2，當(dāng)c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(HSOeq\o\al(－,3))時(shí)，Ka2(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－7，eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－2,10－7)＝105。13．(1)25℃時(shí)，amol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－2b,a－10－b)。(2)已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在該溫度下將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，試驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變更的曲線如圖，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的緣由是_Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，HSCN溶液中c(H＋)大于CH3COOH溶液中c(H＋)，故HSCN溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快__。(3)下表是幾種弱酸常溫下的電離常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1