第4課時從自然界獲取鐵和銅【基礎(chǔ)梳理】1.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()A.常溫下所有的金屬都是固態(tài)B.金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界C.金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性D.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性2．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3C．2MgOeq\o(=,\s\up7(通電))2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO23.加入下列物質(zhì)不可能實現(xiàn)Fe2O3→Fe轉(zhuǎn)化的是()A.H2B.COC.AlD.Cl24.下列有關(guān)合金的敘述中正確的是()

①合金具有金屬特性；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在；③合金中不一定含有金屬；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；⑤合金屬于金屬材料；⑥生鐵可完全溶解于稀鹽酸。A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥5．煉鐵時，加入石灰石的作用是()A．石灰石能降低氧化鐵的熔點B．石灰石能改變生鐵的性能C．石灰石能促進氧化鐵的還原D．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅6.生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是()A.碳酸銅

B.硝酸銅

C.硫酸銅D.氫氧化銅7．下列說法不正確的是()A．有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑B．可用電解熔融的NaCl的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氯化鋁的方法來冶煉鋁D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物8．高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是()A．氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng)9．硅在自然界只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑B．2FeO＋Sieq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋SiO2C．SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑D．CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3【運用提升】10.含碳量在3％—4％的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。此生鐵具有較好的韌性，常用于鑄造機器底座和零件。試判斷：①純鐵，②灰口鐵，③碳三種固體熔點從高到低的順序是()A.①②③

B.③②①

C.③①②

D.②③①11.在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則鐵的相對原子質(zhì)量為()A.eq\f(21n,m－n)B.eq\f(64n,3m－3n)C.eq\f(m－n,32n)D.eq\f(24n,m－n)12．用電解法分別電解熔融的KCl、MgCl2、Al2O3三種物質(zhì)，若通過的電量相同，則析出K、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A．6∶3∶2B．6∶3∶1C13．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuO【選做題】14.銅在自然界多以＋1價礦石存在，在固態(tài)特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是①將一定量的礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比原礦石的質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。15.測定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量③加熱④冷卻⑤稱量⑥重復(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．

請回答下列問題：

(1)現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是______。

(2)該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：______。

(3)實驗步驟⑥的目的是______。

(4)若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有(填入選項的編號)：______。

A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．實驗前被測樣品已有部分失水

D．加熱前所用的坩堝未完全干燥．

第4課時從自然界獲取鐵和銅1.BC

解析：常溫下金屬單質(zhì)都是固體，說法錯誤，因為汞為液體，故A錯誤；

金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界，只有一些很不活潑的金屬才可以以單質(zhì)形式存在于自然界中，如金，銀，銅，故B正確；絕大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，故C正確；有些金屬離子有還原性，如二價鐵離子，故D錯誤。故選BC。2.C3.D

解析：氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，可以實現(xiàn)，故A不選；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2，故B不選；鋁還原氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，故C不選；氯氣具有氧化性不能和氧化鐵反應(yīng)，故D選；故選D。4.C

解析：①合金具有金屬特性，故①正確；②合金中的元素以單質(zhì)形式存在，故②正確；③合金中一定含有金屬，故③錯誤；④鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，故④正確；⑤合金屬于金屬材料，故⑤正確；⑥生鐵中的碳不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水，所以生鐵不可完全溶解于稀鹽酸，故⑥錯誤。故選C。5.D6.C

解析：從元素守恒與氧化還原的角度來分析，CuS和氧氣反應(yīng)，硫元素被氧化，且轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，所以該化合物為硫酸銅。7.C解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬；金屬鈉用電解熔融的NaCl的方法制取；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。8.A解析：熱還原冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，也一定不是分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，但一定是氧化還原反應(yīng)。9.B解析：高溫下石灰石首先分解產(chǎn)生CaO和CO2，生成的生石灰(堿性氧化物)可與SiO2(酸性氧化物)反應(yīng)實現(xiàn)高爐造渣；生成的CO2可與碳反應(yīng)提供一部分還原劑CO。因無單質(zhì)硅，所以沒有B項所給的反應(yīng)發(fā)生。10.C

解析：合金的特點是強度大、熔點低。這兩項都是指相對于各自單一成分而言。11.B解析：設(shè)鐵的相對原子質(zhì)量為x，則Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO23x＋643xmneq\f(3x＋64,3x)＝eq\f(m,n)，x＝eq\f(64n,3m－3n)。12.A解析：K＋＋e－=K、Mg2＋＋2e－=Mg、Al3＋＋3e－=Al，設(shè)通過的電子物質(zhì)的量為6mol，則得到K6mol，Mg3mol，Al2mol。13.B解析：n(CaCO3)＝eq\f(60g,100g·mol－1)＝0.6mol，由于1molCO與氧化物反應(yīng)后變成1molCO2，奪取了氧化物中的1molO，故可知32.0g氧化物中含氧原子0.6mol，氧元素的質(zhì)量為9.6g，則氧化物中金屬元素的質(zhì)量為22.4g，兩元素質(zhì)量比為eq\f(22.4g,9.6g)＝eq\f(7,3)，故B正確。14.①2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋2SO2②2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑解析：由題意知：高溫下＋1價比＋2價穩(wěn)定。寫第一個化學(xué)方程式時，要注意到這一點。從①可知焙燒過的礦石是Cu2O，且與原Cu2S的物質(zhì)的量相同。據(jù)②步再加上比①步礦石質(zhì)量少一半的礦石(Cu2S)反應(yīng)，得出Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量的比為2∶1。再根據(jù)生成銅和一種具有刺激性氣味的氣體(SO2)可寫出第二個化學(xué)方程式。15.A、C解析：（1）根據(jù)個實驗步驟，研磨需要研缽；稱量需要托盤天平；加熱需要酒精燈等．而這些儀器在試題所提供的儀器中并沒有出現(xiàn)，故答案為：研缽、托盤天平、酒精燈；

（2）在加熱后冷卻時，為了防止硫酸銅吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅．故答案為：冷卻；防止吸水；

（3）實驗中的加熱、冷卻、稱量的操作步驟要重復(fù)進行，直至連續(xù)兩次稱量的差不