第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第7講沉淀溶解平衡目

錄Contents01考點(diǎn)1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應(yīng)用02考點(diǎn)2有關(guān)Ksp的計算03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情認(rèn)識難溶電解質(zhì)

在水溶液中存在

沉淀溶解平衡，

了解沉淀的生

成、溶解與轉(zhuǎn)化

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平

衡及其應(yīng)用2023北京，T14；2023年6月浙江，

T15；2023年1月浙江，T15；2022全

國乙，T26；2020全國Ⅱ，T9有關(guān)

K

sp的計算2022山東，T14；2021江蘇，T17；

2021湖北，T16；2021海南，T16核心素

養(yǎng)對接1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡模型，分析沉

淀的溶解和生成，

K

sp的相關(guān)計算。2.變化觀念與平衡思想：

能利用溶液中的離子反應(yīng)和平衡，解釋實驗

室、生產(chǎn)和生活中的問題；能基于沉淀溶解平衡移動規(guī)律，推測溶液中

的平衡移動及其結(jié)果；能基于溶液中的離子反應(yīng)和平衡，設(shè)計實驗，解

決問題；能從類別、氧化還原、水解等角度推測沉淀溶解平衡體系中可

能存在的反應(yīng)；

能設(shè)計實驗探究溶液中的離子反應(yīng)和平衡問題命題分

析預(yù)測1.結(jié)合鹽類水解知識，分析微粒濃度的關(guān)系，沉淀的生成、轉(zhuǎn)化等在實

際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，運(yùn)用金屬離子的水解知識除去工藝流程中的相

關(guān)雜質(zhì)，是高考命題的熱點(diǎn)。2.預(yù)計2025年高考在工藝流程中的除雜階段仍會出現(xiàn)借助雜質(zhì)離子形成

沉淀的方法使雜質(zhì)分離除去的問題設(shè)計，

其中

K

sp的相關(guān)計算是考查的

熱點(diǎn)

認(rèn)識思路

考點(diǎn)1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應(yīng)用

(2)沉淀溶解平衡的特點(diǎn)逆、等、動、定、變(適用平衡移動原理)。

外界條件平衡移動方向平衡后

c

(Ag＋)平衡后

c

(Cl－)

K

sp升高溫度[4]

?[5]

?[6]

?[7]

?加水稀釋[8]

?[9]

?[10]

?[11]

?正向增大增大增大正向不變不變不變2.

影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外界條件平衡移動方向平衡后

c

(Ag＋)平衡后

c

(Cl－)

K

sp加入少量AgNO3(s)[12]

?[13]

?[14]

?[15]

?通入HCl[16]

?[17]

?[18]

?[19]

?通入H2S[20]

?[21]

?[22]

?[23]

?逆向增大減小不變逆向減小增大不變正向減小增大不變3.

溶度積(1)溶度積和離子積(或濃度商)

溶度積離子積(或濃度商)概念沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號

K

sp

Q

c(或

Q

)表達(dá)

式

K

sp＝[24]

?

(濃度都是平衡濃度)

Q

c＝[25]

(濃度是任意

濃度)應(yīng)用判斷一定條件下沉淀能否生成或溶解①

Q

c[26]

K

sp：溶液過飽和，有沉淀析出；②

Q

c[27]

K

sp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③

Q

c[28]

K

sp：溶液未飽和，無沉淀析出cm

(M

n

＋)·

cn

(A

m

－)

cm

(M

n

＋)·

cn

(A

m

－)

＞

＝

＜

(2)

K

sp的意義注意陰、陽離子個數(shù)比不相同時，

K

sp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大。(3)

K

sp的影響因素

K

sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和[29]

?有關(guān)，而與沉淀的量、離子濃度無關(guān)。溫度4.

沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成氨水

Cu2＋＋

沉

淀的

生成(3)氧化還原法。改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電

解質(zhì)，便于分離出來。例如將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而生成更難溶的

[34]

?沉淀而除去沉

淀的

溶解Fe(OH)3

＋2H2O

沉

淀的

溶解(3)配位溶解法。加入某試劑與溶液中的某種離子形成穩(wěn)定配合物，使該離子

的濃度減小。如溶解AgCl可加入NH3·H2O：[37]

?

(填離子方程式)。(4)氧化還原溶解法。采用氧化性酸溶解金屬硫化物(如CuS、HgS等)。如用

稀HNO3溶解CuS：[38]

?

?

[Ag(NH3)2]＋＋2H2O

4H2O

沉淀的轉(zhuǎn)化易CaSO4(s)＋

＋H2O

1.

易錯辨析。(1)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。

(

?

)(2)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。

(

?

)(3)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解的方向移

動。

(

?

)(4)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌AgCl的損

失量大于用鹽酸洗滌AgCl的損失量。

(

√

)

???√√2.

已知：

K

sp(AgCl)＝1.8×10－10；

K

sp(AgBr)＝5.0×10－13；

K

sp(AgI)＝8.3×10－17。上述難溶電解質(zhì)的溶解能力由小到大的順序為

?。AgI＜AgBr＜AgCl

3.

醫(yī)學(xué)上用作鋇餐的物質(zhì)的化學(xué)式為

，BaCO3

(填“能”或“不

能”)用作鋇餐，原因是

?

?

?。BaSO4

不能

增大，易引起重金屬中毒4.

[2021海南改編]溶洞里有美麗的鐘乳石與石筍，形成鐘乳石的化學(xué)方程式

為

?。溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對鐘乳石有破

壞作用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因

?

?

?

?。

鐘乳石的主要成分是CaCO3，游客呼出的

遭到破壞5.

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)[沉淀的生成]將H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中：

?

?。(2)[沉淀的轉(zhuǎn)化][2022海南改編]AgCl懸濁液中滴加KI溶液至過量，白色沉淀全部轉(zhuǎn)

化為黃色沉淀：

?。(3)[沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化]已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液：

?

?。

2CH3COOH

PbSO4＋

6.

[實驗探究沉淀的轉(zhuǎn)化]Mg(OH)2沉淀與Fe(OH)3沉淀的相互轉(zhuǎn)化實驗如圖所示。(1)產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為

?。(2)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

?

?。

＋3MgCl2

命題點(diǎn)1

沉淀溶解平衡的實驗探究1.

[高考組合]由下列實驗事實或現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(

A

)選

項實驗事實或現(xiàn)象結(jié)論A[天津高考改編]FeS溶于稀硫

酸，而CuS不溶于稀硫酸

K

sp(FeS)＞

K

sp(CuS)1234選

項實驗事實或現(xiàn)象結(jié)論B[江蘇高考]向濃度均為0.05

mol·L－1

的NaI、NaCl混合溶液

中滴加少量AgNO3溶液，有黃

色沉淀生成

K

sp(AgI)＞

K

sp(AgCl)C[全國Ⅰ高考]將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1

mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后

變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2

的大D[天津高考改編]向含有ZnS和Na2S的懸濁液中

滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

K

sp(CuS)＜K

sp(ZnS)1234[解析]將CuS投入稀硫酸中，CuS存在沉淀溶解平衡，電離出的S2－的濃度很小，

與H＋反應(yīng)不能生成H2S氣體，而將FeS投入稀硫酸中可以得到H2S氣體，說明

K

sp(FeS)＞

K

sp(CuS)，A項正確；因為I－、Cl－的濃度相等，所以先生成的沉淀的溶度

積小，生成的黃色沉淀為AgI，則

K

sp(AgI)＜

K

sp(AgCl)，B項錯誤；對于組成類似

(陰、陽離子個數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)，溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，C項錯

誤；欲驗證

K

sp(CuS)＜

K

sp(ZnS)，應(yīng)向ZnS懸濁液中滴加CuSO4溶液，觀察是否有黑

色沉淀生成，而不是向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4

溶液，D項錯誤。[答案]

A

1234命題拓展[變式拓展]下列說法正確的是(

A

)A.

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶

液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無明顯現(xiàn)象

，說明

K

sp(AgI)＜

Ksp(AgCl)B.

室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1

的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出

現(xiàn)白色沉淀，說明

K

sp(BaSO4)＜

K

sp(CaSO4)C.

將稀硫酸與Na2S反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不斷通入AgNO3與AgCl的濁液中，白色沉淀逐漸

變?yōu)楹谏恋?，說明

K

sp(AgCl)＞

K

sp(Ag2S)A1234[解析]

A項，根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，

說明沒有AgCl析出，證明

K

sp(AgI)＜

K

sp(AgCl)，正確。B項，BaSO4和

CaSO4均為白色沉淀，根據(jù)該實驗現(xiàn)象不能判斷出二者的

K

sp的相對大小，錯

誤。C項，稀硫酸與Na2S反應(yīng)可產(chǎn)生H2S，通入AgNO3與AgCl的濁液中，雖然

白色沉淀變成黑色沉淀，但不斷通入H2S時，

c

(S2－)增大，不能確定

Ksp(AgCl)與

K

sp(Ag2S)的相對大小，錯誤。1234技巧點(diǎn)撥

K

sp大小的比較1.

根據(jù)沉淀的先后順序判斷

K

sp大小。難溶物的類型相同時，用含等濃度的不同陽離子(或陰離子)的溶液滴定某溶液時，

先沉淀者

K

sp小。如：①向

c

(Cl－)＝

c

(Br－)的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀，則

AgBr的

K

sp比AgCl的小。②向

c

(Fe3＋)＝

c

(Al3＋)的混合溶液中滴加少量氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，則Fe(OH)3

的

K

sp比Al(OH)3的小。③向

c

(Zn2＋)＝

c

(Cu2＋)的混合溶液中滴加少量Na2S溶液，先出現(xiàn)黑色沉淀，則CuS

的

K

sp比ZnS的小。12342.

根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化判斷

K

sp大小。難溶物的類型相同時，向難溶物A的懸濁液中滴加少量某溶液，A沉淀轉(zhuǎn)化為B沉

淀，則B的

K

sp比A的小。如向ZnS的懸濁液中加入CuSO4溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，則CuS的

K

sp

比ZnS的小。3.

根據(jù)溫度判斷。

一般溫度升高，

K

sp增大[Ca(OH)2的

K

sp例外]。12342.

[北京高考]實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得

到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)

渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

(

B

)B.

濾液b中不含有Ag＋C.

③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.

實驗可以證明AgI比AgCl更難溶B1234[解析]由實驗現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液b為

硝酸鈉溶液(含極少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c為AgCl，②中出現(xiàn)的渾濁為AgI，③

中的黃色沉淀為AgI。濁液a中存在AgCl的沉淀溶解平衡，A項正確；由選項A可知

濾液b中含有Ag＋，B項錯誤；③中的黃色沉淀為AgI，是由AgCl電離出的Ag＋與I－

結(jié)合生成的，C項正確；實驗②和實驗③均說明AgI比AgCl更難溶，D項正確。1234

命題點(diǎn)2

溫度、濃度對沉淀溶解平衡的影響3.

[海南高考]某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正

確的是(

C

)A.

AgCl的溶解度、

K

sp均減小B.

AgCl的溶解度、

K

sp均不變C.

AgCl的溶解度減小，

K

sp不變D.

AgCl的溶解度不變，

K

sp減小

C1234命題點(diǎn)3

沉淀反應(yīng)及其應(yīng)用4.

[2022全國乙]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，

還有少

量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，

通過下圖流程實

現(xiàn)鉛的回收。1234難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

K

sp2.5×10－87.4×10－141.1×10－102.6×10－9一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：1234一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2

開始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.11234(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

?

，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因

?

?

?。

該反應(yīng)的

K

到底回答下列問題：

[解析]加入Na2CO3使PbSO4(s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s)，便于后續(xù)的酸浸；通過酸浸，鉛

元素全部轉(zhuǎn)化為可溶性的Pb(Ac)2，過濾后在濾液中加入NaOH溶液，使Pb(Ac)2轉(zhuǎn)化

為Pb(OH)2，Pb(OH)2加熱分解得到PbO。PbCO3的

K

sp遠(yuǎn)小于PbSO4的

K

sp，PbSO4易轉(zhuǎn)化為PbCO3，且進(jìn)行較為徹底。1234(2)在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是

?

?

?。反應(yīng)

≈0.04，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很小[解析]

BaCO3的

K

sp大于BaSO4的

K

sp，生成BaCO3沉淀的反應(yīng)進(jìn)行的程度也很小。1234(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，

還要加入H2O2。(i)能被H2O2氧化的離子是

?；(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為

?

?；(iii)H2O2也能使PbO2轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是

?。Fe2＋

Pb＋H2O2＋2HAc

作還原劑[解析]

Fe2＋具有還原性，能被H2O2氧化；[解析]

H2O2能氧化Pb，使其轉(zhuǎn)化成Pb2＋，Pb2＋再與Ac－結(jié)合生成Pb(Ac)2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；[解析]

PbO2通過與H2O2、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Pb化合價降低，H2O2作還原劑。1234(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9，濾渣的主要成分是

?。Al(OH)3、Fe(OH)3

[解析]

(4)根據(jù)題給信息，當(dāng)pH＝4.9時，Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3。(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有

?。

Ba2＋、Na＋

1234考點(diǎn)2有關(guān)

K

sp的計算

?？碱}型解題策略根據(jù)定義式或數(shù)形結(jié)合求

K

sp，或者判斷沉淀金屬離子所需pH直接根據(jù)

K

sp定義式解答。如果已知溶解度，則需先

轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度再代入計算沉淀先后的計算與判斷難溶電解質(zhì)類型相同時，

K

sp小的化合物先沉淀；難

溶電解質(zhì)類型不同時，需根據(jù)

K

sp計算出開始沉淀時

所需離子的濃度，所需離子濃度小的先沉淀?？碱}型解題策略根據(jù)兩種含同種離子的化合物的

K

sp，①求溶液中不同離子的濃度的比值；②計算“恰好沉淀時”溶液中離子的濃度；③計算或判斷調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍一般是在所求表達(dá)式分子、分母中同乘以某

離子的濃度，將分子、分母轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)

的

K

sp的表達(dá)式

1.

[直接計算型]某溫度下

K

sp(AgCl)＝

a

，在0.1mol·L－1NaCl溶液中加入過量的AgCl

固體(忽略溶液體積變化)，達(dá)到平衡后，

c

(Ag＋)＝

mol·L－1。10

a

2.

[計算完全沉淀時離子的濃度]已知：FePO4、Mg3(PO4)2的

K

sp分別為1.3×10－22、

1.0×10－24。某溶液中含F(xiàn)e2＋和Mg2＋，且

c

(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷

酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中

c

(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L

－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？

?

?

(列式計算)。

10－40＜

K

sp[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀3.

[根據(jù)溶解度

S

求

K

sp]60℃時溴酸銀(AgBrO3)的溶解度為0.6g，則

K

sp(AgBrO3)

為

(保留3位有效數(shù)字)。6.25×10－4

命題點(diǎn)1

應(yīng)用K

sp

計算金屬離子開始沉淀與沉淀完全時的

pH

1.

[全國Ⅱ高考]用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜

質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/p>

，加堿調(diào)節(jié)至pH

為

時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子

沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為

時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。

若上述過程不加H2O2后果是

，原因是

?

?。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

K

sp近似值10－1710－1710－39Fe3＋

2.7

6

Zn2＋和Fe2＋分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2

的

K

sp相近12[解析]在H2O2存在下，鐵被氧化為Fe3＋；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，

K

sp[Fe(OH)3]＝

c

(Fe3＋)·

c

3(OH－)＝10－39，則

c

(OH－)≈0.5×10－11mol·L－1，

c

(H＋)＝2×10－3mol·L－1，

pH≈2.7；

K

sp[Zn(OH)2]＝

c

(Zn2＋)·

c

2(OH－)＝10－17，則

c

(OH－)＝10－8mol·L－1，

所以控制pH為6時，Zn2＋開始沉淀；如果不加H2O2，F(xiàn)e2＋不能被氧化，F(xiàn)e(OH)2和

Zn(OH)2的

K

sp相同，在pH＝6時，兩者將同時沉淀，則無法除去Zn2＋中的Fe2＋。12命題拓展

2.0×10－5

5.0×10－3

12命題點(diǎn)2

K

sp

與化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算2.

(1)[2021江蘇]向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶

液中的Ca2＋、Mg2＋形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中

c

(F－)＝0.05mol·L－1，

則

c

(Ca2＋)/

c

(Mg2＋)＝

。[

K

sp(MgF2)＝5×10－11，

K

sp(CaF2)＝5×10－9]

100

12(2)在1.0LNa2CO3溶液中溶解0.01molBaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低

于

mol·L－1(忽略溶液體積變化)[已知：常溫下

K

sp(BaSO4)＝1×10－10、

K

sp(BaCO3)＝2.6×10－9]。

0.27

12

1.

[2023北京]利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中

的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

圖1圖212下列說法不正確的是(

C

)C12圖1圖2B.

由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[

c

(Mg2＋)]＝－6，無沉淀生成[解析]12

A.

曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.

該溫度下BaSO4的

K

sp(BaSO4)值為1.0×10－10C.

加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B12

12

1.

[2023遼寧葫蘆島聯(lián)考]下列有關(guān)BaSO3沉淀溶解平衡的說法錯誤的是(

B

)C.

升高溫度，BaSO3的溶解度增大D.

向BaSO3懸濁液中加入Na2SO3固體，BaSO3溶解的量減少B123456789

1234567892.

[2023黑龍江大慶模擬改編]下列說法正確的是(

D

)A.

在含有BaSO4沉淀的溶液中加入少量Na2SO4固體，

c

(Ba2＋)增大B.

相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1鹽

酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液中，溶液中Ag＋的濃

度：①＞④＝②＞③D.

25℃時，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl固體，

c

(Mg2＋)增大D123456789

1234567893.

[傳統(tǒng)文化][2023黃岡中學(xué)月考]“寒芒秀采總稱珍，就中雞缸最為冠”，色彩濃艷

的斗彩雞缸杯是我國陶瓷珍品。HgS是一種難溶于水的朱砂紅釉彩，一定溫度下其

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A

)A.

HgS溶于水形成的飽和溶液中

c

(Hg2＋)＝

c

(S2－)B.

m點(diǎn)時，有HgS沉淀生成C.

圖中各點(diǎn)對應(yīng)的

K

sp的關(guān)系為

K

sp(n)＝

K

sp(p)＝2.5×10－52D.

向n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成沿曲線向p點(diǎn)方向移動A123456789

1234567894.

[2021江蘇]室溫下，用0.5mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過

濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知

K

sp(CaSO4)＝5×10－5，

K

sp(CaCO3)＝

3×10－9。下列說法正確的是(

C

)C123456789

1234567895.

室溫下，通過下列實驗探究沉淀的生成、轉(zhuǎn)化與溶解。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向2mL0.1mol·L－1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色

沉淀2向?qū)嶒?的試管中滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色3向?qū)嶒?的試管中滴加8滴0.1mol·L－1Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?向少量AgCl固體中滴加適量1mol·L－1氨水，固體溶解，得到無色澄清溶液123456789B.

實驗2說明

K

sp(AgI)＞

K

sp(AgCl)C.

實驗3所用的Na2S溶液中

c

(OH－)＝

c

(H＋)＋

c

(HS－)＋

c

(H2S)下列有關(guān)說法正確的是(

A

)A123456789

1234567896.

[2024湖南岳陽模擬]如表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說法正確的是(

B

)物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水)740.000840.01B.

將表中三種物質(zhì)分別與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同C.

除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液B123456789

123456789

7.

已知：25℃時，

K

sp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15，

K

sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。將含

Fe2O3、Ag、Ni的某廢催化