試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第3章《硫、氮及其循環(huán)》一、單選題（共14題）1．將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁；若再通入另一種氣體A則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是A．KClO3和濃鹽酸 B．NaOH和NH4ClC．Zn和濃硝酸 D．大理石和稀鹽酸2．某小組探究FeCl3和Na2S竟色反應(yīng)?！静殚嗁Y料】①硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水；②FeS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水：③Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。【設(shè)計實驗】序號IIIIII操作在1mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液在1.5mL0.1mol·L-1溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液在2mLlmol·L-1NaF溶液中加入0.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，得無色溶液，再加入1.5mL0.1mol·L-1Na2S溶液現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀X，振蕩，黑色沉淀溶解，放出臭雞蛋氣味氣體，最終得到棕黃色濁液Y產(chǎn)生棕黑色沉淀Z產(chǎn)生黑色沉淀W結(jié)論分離Y得到Fe(OH)3和S經(jīng)檢驗，Z的主要成分是Fe2S3，含少量Fe(OH)3經(jīng)檢驗，W為Fe2S3下列推斷正確的是A．黑色沉淀X溶解只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．實驗II不生成S可能是氧化還原速率較大C．生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓D．反應(yīng)物中越小，氧化還原的趨勢越小3．下列說法正確的是A．空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好B．廢棄的塑料、金屬、報紙及玻璃都是可回收再利用資源C．含有較多鹽的水叫做硬水D．自然水加入明礬后，過濾便可得到軟水4．現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用B．將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸燒瓶瓶口，試紙變紅，說明已經(jīng)充滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則B點時噴泉最劇烈D．若實驗是在0℃、常壓條件下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．SO2通入漂白粉溶液中：B．向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHC．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液：D．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：6．下列離子方程式書寫正確的是A．足量通入少量石灰水中：B．溶液與溶液共熱：C．與稀硝酸反應(yīng)：D．硫酸氫鈉溶液與少量反應(yīng)：7．從粗銅精煉后的陽極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如圖所示。已知絡(luò)合反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A．“濾渣Ⅰ”通過灼燒可獲得較純凈的AuB．“酸浸氧化”時通入可提高的利用率并可減少污染C．“溶浸”時，該體系酸性越強，越利于反應(yīng)進行D．“還原”時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:48．如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是A．a(chǎn)為Cl2，b為飽和NaCl溶液 B．a(chǎn)為CO2，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為SO2，b為H2O D．a(chǎn)為NH3，b為H2O9．過氧化鈣是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類，常用作殺菌消毒劑。一種工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈣過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．“冷水浴反應(yīng)”中的作用是氧化劑B．母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用C．操作2需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒D．“洗滌”產(chǎn)品需依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去表面的水分10．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．漂白粉(s)B．C．D．11．下列離子方程式書寫不正確的是A．澄清石灰水久置于空氣中變渾濁：B．FeO與少量稀硝酸反應(yīng)：C．向氨水中通入少量的：D．實驗室用銅與濃硝酸制二氧化氮：12．下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓C．二氧化硫通入足量漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O13．NaClO2是一種高效的漂白劑，實驗室中一種制備NaClO2的過程如圖所示，下列說法正確的是A．NaClO2的漂白原理與SO2相同B．每生成1molClO2有1molH2C2O4被氧化C．反應(yīng)2過程中，H2O2作氧化劑D．粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO214．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．二氧化硫為有毒氣體，故絕不能用作食品的添加劑B．濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性C．氮氧化物()排放至空氣中可引起酸雨D．二氧化硅可用于生產(chǎn)太陽能電池二、填空題（共10題）15．自然界中的氮元素以氮氣、氮氧化物和硝酸鹽等形式存在，人類對氮元素的利用，就是實現(xiàn)氮元素在不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(1)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是_______。A．易溶于水，可用作制冷劑 B．具有強氧化性，可用于制C．受熱易分解，可用作化肥 D．性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保護(2)下圖為氮元素的價類二維圖。下列說法正確的是_______。A．X屬于酸性氧化物B．轉(zhuǎn)化為一定需要加入氧化劑C．一定條件下，和反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成D．實驗室采用加熱分解固體制取(3)為了測定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標(biāo)準狀況下)，并測得反應(yīng)后溶液中的濃度為0.5mol?L，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是_______。A．反應(yīng)后溶液中可能存在的金屬陽離子有：、和B．上述合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9gD．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1(4)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇(填“濃”或“稀”)硝酸，原因是。(5)①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，其電子式為。②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。③檢驗銨態(tài)氮肥中的實驗方案是。(6)催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如下圖所示。當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．氮元素在地球上含量豐富，是構(gòu)成生命體的基本元素之一、回答下列問題：(1)N元素在元素周期表中的位置為。(2)制備下列物質(zhì)屬于固氮的是_______。A．用氮氣和氫氣合成氨B．分離液態(tài)空氣獲得氮氣C．用NH4Cl和熟石灰制備氨氣D．NO2溶于水得到HNO3(3)受到陽光照射濃硝酸會變黃的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注，根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是。A．酸雨

B．光化學(xué)煙霧C．白色污染

D．水土流失②向酸性工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：。(5)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為。17．氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。(1)過程①稱為，寫出合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氮氣顯性(填“氧化”或“還原”)。(2)過程②稱為，寫出③中“雷電發(fā)莊稼”的化學(xué)方程式：。18．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②多余的H2S氣體可用溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是。(2)用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。①該反應(yīng)中H2S顯(填字母)。a、不穩(wěn)定性

b、弱酸性

c、氧化性

d、還原性②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是。③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為。(3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2?，F(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示。

①表示H2的曲線是(填“A”、“B”或“C”)。②生成硫蒸氣的分子式為。19．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)體現(xiàn)出X具有性。(2)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(3)將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀，該反應(yīng)方程式為，該現(xiàn)象說明SO2具有性(選填“氧化性”、“還原性”、“漂白性”)20．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。硫酸及其化合物的一些性質(zhì)在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)濃硫酸具有吸水性，能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作。(2)某同學(xué)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成黑色固體，并放出有刺激性氣味的氣體。在此實驗過程中主要體現(xiàn)濃硫酸性質(zhì)中的。(3)有一種硫酸鹽不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，這種硫酸鹽為(寫化學(xué)式)。21．元素化合物中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。(1)請列舉你知道的常見的漂白劑：。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會增強嗎？22．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)僅從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有(填化學(xué)式)。(2)X與Z在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：(濃)。用雙線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目和方向。(3)請預(yù)測X與Y能否共存(填能或不能)，若不能請寫出化學(xué)方程式若能請說明理由。(4)寫出一個上述含硫物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(5)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是___________(填字母)。A． B． C． D．23．一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)探究操作一：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，觀察顏色，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器?，F(xiàn)象：一氧化氮為無色氣體，注射器內(nèi)無明顯變化。結(jié)論：NO難溶于水操作二：打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣，夾上彈簧夾?，F(xiàn)象：。結(jié)論：NO和O2反應(yīng)生成。操作三：振蕩注射器現(xiàn)象：氣體紅棕色，得到溶液。結(jié)論：NO2和H2O反應(yīng)生成了。寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：(1)NO→NO2：。(2)NO2→NO：，該反應(yīng)中NO2既表現(xiàn)，又表現(xiàn)。24．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。(1)合成氨原料氣可由以下方法得到，步驟II在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物的化學(xué)方程式如下：I：II：催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖①該催化劑在低溫時對反應(yīng)(填“I”或“II”)的選擇性更好。②溫度高于800℃后，副產(chǎn)物的產(chǎn)率增大的原因可能是。(3)氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比是影響催化氧化和后續(xù)反應(yīng)的重要因素，催化氧化時加入氧氣與氨氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)(填“大于”或“等于”或“小于”)5：4，原因是。(4)某合成氨工業(yè)廢水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，pH約為6時，用NaClO可將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為。①NaClO將廢水中的轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)溫度高于30℃時，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低，其原因是。(5)鐵觸媒(+2價鐵和+3價鐵組成的氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某學(xué)習(xí)小組用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量(25.00mL稀釋后的溶液不含有)。根據(jù)題意回答相關(guān)問題：步驟⑤消耗的溶液25.00mL，則鐵觸媒中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣，氯氣與二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，可與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B．NaOH和NH4Cl制備的氣體為氨氣，氨氣與二氧化硫在水中可反應(yīng)生成亞硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合能生成亞硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．Zn和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，NO2通入水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合能生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故D正確；故答案選D。2．D【詳解】A．由題意可知，實驗I中生成黑色沉淀X的離子方程式為：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓，后溶解生成了S單質(zhì)，硫元素化合價發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．由于生成S單質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的，故實驗II不生成S可能是氧化還原速率較小，主要生成了Fe2S3沉淀，B錯誤；C．根據(jù)題意可知，首先發(fā)生：Fe3++6F-=[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子，與S2-反應(yīng)生成Fe2S3，故生成黑色沉淀W的反應(yīng)為2[FeF6]3-+3S2-=Fe2S3↓+12F-，C錯誤；D．由實驗I和II數(shù)據(jù)可知，實驗I到實驗II，反應(yīng)物中越小，實驗I由硫單質(zhì)生成而實驗II沒有，即反應(yīng)物中越小，氧化還原的趨勢越小，D正確；故答案為：D。3．B【詳解】A．空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大，說明污染越嚴重，空氣質(zhì)量越差，故A錯誤；B．廢棄塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約資源，故B正確；C．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，故C錯誤；D．明礬凈水是除去懸浮在水中的固體小顆粒，不能除去可溶的鈣、鎂化合物，因此所加明礬在硬水中加明礬后不能得到軟水，故D錯誤；答案為B。4．D【詳解】A．CaO能與水反應(yīng)，使c(OH-)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，氫氧化鈉也可以抑制NH3·H2O的電離，從而促進氨氣的生成，固體常用氧化鈣或氫氧化鈉，故A錯誤；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收集滿，故B錯誤；C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C錯誤；D．0℃、常壓條件下氣體摩爾體積是22.4L/mol，則在E點燒瓶中溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，故D正確；故選：D。5．D【詳解】A．SO2通入漂白粉溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、HCl，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，A錯誤；B．向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ag(NH3)2OH，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH+2H2O，B錯誤；C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3是可溶性弱電解質(zhì)，而不是沉淀，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，C錯誤；D．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，要以不足量的NaHSO4為標(biāo)準，假設(shè)其物質(zhì)的量是1mol，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、NaOH、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故合理選項是D。6．B【詳解】A．過量與反應(yīng)生成，A項錯誤；B．溶液與溶液共熱離子方程式為：，B正確C．被氧化，不能生成，生成鐵離子，C項錯誤；D．與反應(yīng)生成，D項錯誤；故選B。7．C【分析】陽極泥中加硝酸酸浸氧化，Cu和Ag反應(yīng)生成硝酸銅和硝酸銀，C和Au不反應(yīng)，過濾后濾渣I為C和Au，濾液I中主要成分為硝酸銀和硝酸銅，加入氯化鈉溶液得到氯化銀沉淀，過濾后濾液II為主要為氯化銅，濾渣II為氯化銀，用硫代硫酸鈉溶浸后再加N2H4還原得到Ag和N2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，濾渣I為C和Au，經(jīng)過灼燒后C與O2生成CO2，只剩Au，A正確；B．酸浸氧化通入氧氣擴大與氧氣接觸的面積，使能與酸反應(yīng)的物質(zhì)充分反應(yīng)，提高硝酸的利用率，同時氧氣在酸性環(huán)境下也能與銅反應(yīng)生成銅離子，減少了污染性氣體的排放，B正確；C．溶液的酸性越強，溶液中濃度就越大，會與發(fā)生反應(yīng)，不利于反應(yīng)進行，C錯誤；D．還原時Ag元素由+1價變?yōu)?價，降低1價，絡(luò)合離子為氧化劑，Ag為氧化產(chǎn)物；N2H4中N元素由-2價變?yōu)?價，升高4價，N2H4為還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4，D正確；故選C。8．A【分析】燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強差，從而形成噴泉，以此來解答?！驹斀狻緼.Cl2能溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強差，則不能形成噴泉，故A選；B.CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強差，從而形成噴泉，故B不選；C.a為SO2，b為H2O，SO2易溶于水生成亞硫酸、且亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸時能進一步消耗氧氣，構(gòu)成壓強差，可形成噴泉，故C不選；D.氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強差，可形成噴泉，故D不選；答案選A。9．A【分析】由題給流程可知，在氯化銨溶液作用下，過氧化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生冷水浴反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀，過濾得到八水過氧化鈣和含有氯化銨的母液；母液經(jīng)處理后可返回冷水浴反應(yīng)循環(huán)利用，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，干燥，灼燒得到過氧化鈣?！驹斀狻緼．在氯化銨溶液作用下，過氧化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生冷水浴反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀時，沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，母液中含有氯化銨，經(jīng)處理后可返回冷水浴反應(yīng)循環(huán)利用，故B正確；C．由分析可知，操作2為灼燒，需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒等儀器，故C正確；D．由分析可知，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌晶體表面的可溶性雜質(zhì)，其中乙醇洗滌的目的是為了除去表面的水分，故D正確；故選A。10．C【詳解】A．電解NaCl溶液生成Cl2，用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，石灰水中Ca(OH)2濃度太小、不適宜制漂白粉，故A錯誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，應(yīng)把二氧化碳通入用氨飽和的飽和食鹽水中以析出碳酸氫鈉晶體，故B錯誤；C．氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D．硫在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫而不是三氧化硫，故D錯誤；答案為C。11．B【詳解】A．澄清石灰水久置于空氣中變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氧化亞鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．氨水與少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．銅與濃硝酸制二氧化氮的反應(yīng)為銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合生成醋酸鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式是SiO+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，故B錯誤；C．二氧化硫通入足量漂白粉溶液中生成硫酸鈣、氯化鈣、次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯誤；D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；選D。13．D【分析】反應(yīng)Ⅰ中NaClO3在硫酸作用下與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和CO2，吹出的ClO2和CO2在溶液中與加入的氫氧化鋇溶液、H2O2反應(yīng)，除去氣體中的二氧化碳，ClO2被轉(zhuǎn)化為NaClO2，過濾除去碳酸鋇沉淀，在濾液中加入硫酸鈉除去過量的氫氧化鋇得到NaClO2溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品NaClO2。【詳解】A．NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，NaClO2的漂白原理與SO2不同，A錯誤；B．反應(yīng)1中NaClO3生成ClO2過程中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，H2C2O4反應(yīng)生成CO2過程中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，則每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化，B錯誤；C．反應(yīng)2的反應(yīng)之一為Ba(OH)2+ClO2+H2O2=BaClO2+O2+2H2O，反應(yīng)過程中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，C錯誤；D．重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，重結(jié)晶可以使不純凈的物質(zhì)獲得純化，因此粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2，D正確；答案選D。14．C【詳解】A．在嚴格控制用量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，故A錯誤；B．濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此氮氧化物()排放至空氣中可引起酸雨，故C正確；D．硅單質(zhì)可用于生產(chǎn)太陽能電池，故D錯誤。綜上所述，答案為C。15．(1)D(2)C(3)BD(4)濃Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，濃、稀硝酸都可以與銅鍍層反應(yīng)，但濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，所以用濃硝酸(5)N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH(6)NO2+NO+2NH32N2+3H2O【詳解】（1）A．NH3作制冷劑是由于液氨汽化吸熱，A錯誤；B．制備NH4NO3與HNO3具有強氧化性無關(guān)，是HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，B錯誤；C．NH4HCO3受熱易分解，應(yīng)在陰涼處保存，用作氮肥的原因是因為含有氮元素，C錯誤；D．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品保護氣，D正確；故答案為：D。（2）A．根據(jù)示意圖可知X是NO，NO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．NO2轉(zhuǎn)化為HNO3不一定需要加入氧化劑，例如NO2溶于水生成HNO3和NO，B錯誤；C．一定條件下，NO2和NH3可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和N2，C正確；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣冷卻后又轉(zhuǎn)化為氯化銨，因此不能制備NH3，D錯誤；故答案為：C。（3）A．由于溶液中還剩余有硝酸，則反應(yīng)后溶液中不可能存在Fe2+，A錯誤；B．由于溶液中還剩余有硝酸，鐵被硝酸氧化為鐵離子，假設(shè)鐵物質(zhì)的量為xmol，銅物質(zhì)的量為ymol，則有3x+2y=0.23，56x+64y=15.2，解得x=0.1，y=0.15，則上述合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比為2:3，B正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒得到原硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L0.2L+0.2mol+0.3mol+0.3mol=0.9mol，根據(jù)前面分析還剩余硝酸0.1mol，則有0.8mol硝酸反應(yīng)15.2g鐵銅合金，則剩余的0.1mol硝酸又消耗1.9g，整個過程生成的鐵離子又要消耗鐵銅合金中的鐵，因此反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量大于1.9g，C錯誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒得到原硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L0.2L+0.2mol+0.3mol+0.3mol=0.9mol，則硝酸物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)=4.5mol/L，D正確；故答案為：BD。（4）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（5）氨氣分子中N原子與H原子間共用1對電子，N原子的外圍達到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式；工業(yè)上以N2和H2為原料發(fā)生化合反應(yīng)生成NH3，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；可將NH在堿性條件下轉(zhuǎn)化為NH3進行檢驗，具體實驗方案為：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍則證明氮肥中含有NH。（6）NO2與NO的物質(zhì)的量之比不同，化合價變化的總數(shù)就會不同，就會出現(xiàn)多種配平結(jié)果，本題中限定了二者的比例為1:1，把它們兩個作為一個整體來分析化合價的變化，一共降低6價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則NH3的化學(xué)計量數(shù)就是2，一共升高6價，最后根據(jù)原子個數(shù)守恒確定水的化學(xué)計量數(shù)，NO2+NO+2NH3=2N2+3H2O，反應(yīng)條件注明催化劑，故化學(xué)方程式為NO2+NO+2NH32N2+3H2O。16．(1)第二周期第VA族(2)A(3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(4)AB2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O(5)負極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】（1）氮元素是7號元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；（2）氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程；A．用氮氣和氫氣合成氨，氮元素從單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，屬于氮的固定，故A符合題意；B．分離液態(tài)空氣獲得氮氣不屬于氮的固定，故B不符合題意；C．用NH4Cl和熟石灰制備氨氣，NH4Cl和氨氣均是化合物，該過程不屬于氮的固定，故C不符合題意；D．NO2溶于水得到HNO3，NO2、HNO3均為化合物，該過程不屬于氮的固定，故D不符合題意；故答案為A；（3）硝酸分解生成二氧化氮，硝酸溶解二氧化氮而變黃，該過程的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；（4）①氮的氧化物可以引起酸雨、光化學(xué)煙霧，白色污染由塑料導(dǎo)致，水土流失與植被被破壞等有關(guān)，故答案為：AB；②次氯酸鈉溶液可將NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O，故答案為：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；（5）①電極a上NH3→N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負極，b為正極，故答案為：負極；②原電池中陰離子向負極移動，則電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動，故答案為：電極a；③電極b為正極，堿性條件下氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-。17．(1)人工固氮N2+3H22NH3氧化(2)植物固氮N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO【詳解】（1）根據(jù)圖示可知過程①為N2在人為條件下轉(zhuǎn)化為氮元素的化合物，該過程稱為人工固氮；在工業(yè)上N2、H2在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3；在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前N2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NH3中的-3價，化合價降低，得到電子被還原，所以N2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性；（2）根據(jù)圖示可知過程②為空氣中的氮氣被豆科植物的根瘤菌吸收轉(zhuǎn)化為氮元素化合物而被植物吸收利用，該反應(yīng)過程稱為植物固氮；過程③中“雷電發(fā)莊稼”是N2、O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO在常溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。18．(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑NaOH溶液燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物(2)dKSCN溶液2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑(3)AS2【詳解】（1）①實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②H2S是有毒氣體，在排放之前要進行尾氣處理，由于該氣體的水溶液顯酸性，所以要用堿性溶液NaOH吸收。H2S是可燃性氣體，點燃時發(fā)生燃燒反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O，燃燒產(chǎn)生的SO2也是大氣污染物，所以不能用燃燒的方法處理該尾氣；（2）①在2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合價為-2價，反應(yīng)后變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以選項是d；②檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是取待測溶液，向其中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有溶液中含有Fe3+；③強酸性的廢吸收液中含有FeCl3、FeCl2、HCl；電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑。（3）①H2S受熱分解產(chǎn)生H2和S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知每有1mol的H2S分解，會產(chǎn)生1mol的H2；根據(jù)圖示可知反應(yīng)消耗減少是H2S，反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol；所以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.8mol，因此表示H2的曲線是A；②0.8mol的H2S中含有S原子是0.8mol，反應(yīng)產(chǎn)生的S蒸氣的物質(zhì)的量是0.4mol，則每個硫蒸氣的分子中含有2個S原子，所以硫蒸氣的分子式是S2。19．(1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O強氧化性(2)H2S、Na2S(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O氧化性【詳解】（1）X是S的+6價含氧酸，X是H2SO4，濃H2SO4與碳加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，H2SO4中S元素化合價降低，反應(yīng)體現(xiàn)出H2SO4具有強氧化性。（2）當(dāng)元素化合價處于最低價時只有還原性。從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有H2S、Na2S。（3）將H2S與SO2混合可生成淡黃色沉淀S，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合價由+4降低為0，SO2是氧化劑，該現(xiàn)象說明