模塊綜合試卷(一)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2023·河南洛陽(yáng)高一聯(lián)考)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．聚丙烯腈纖維可用于制毛毯和毛線,聚丙烯腈纖維是有機(jī)高分子材料B．長(zhǎng)征五號(hào)火箭的箭體蒙皮材料為2219-鋁合金,2219-鋁合金可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量C．2022年北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”的主要材料為聚乙烯,聚乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)D．可折疊柔性屏中的“靈魂材料”(納米銀)進(jìn)入水體中會(huì)造成水污染答案C解析聚乙烯分子中不含有不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于合理用藥和食品添加劑的說(shuō)法正確的是()A．處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí)B．為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣,可以在嬰兒食品中加大量著色劑C．為了提高奶制品中蛋白質(zhì)的含量可添加三聚氰胺D．味精能增加食品的鮮味,是一種常用的增味劑,其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉答案D解析非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)識(shí),A錯(cuò)誤；我國(guó)法律規(guī)定,嬰兒食品中禁止添加任何食品添加劑,B錯(cuò)誤；三聚氰胺有毒,不能用于食品添加劑,C錯(cuò)誤；味精是谷氨酸的一種鈉鹽,化學(xué)名稱為谷氨酸鈉,是一種安全調(diào)味劑,D正確。3．(2023·黑龍江七臺(tái)河高一期中)有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣。下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是()A．nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2—CH2B．eq\o(→,\s\up7(62%H2SO4),\s\do5(95℃))CH3CH2CH=CHCH3＋H2OC．CH32CHCH=CH2＋HI→D.＋3H2Oeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))3CH3(CH2)15CH2COOH＋答案D解析A項(xiàng),該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)；C項(xiàng),該反應(yīng)是烯烴的加成反應(yīng)；D項(xiàng),該反應(yīng)是酯類的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng)。4．(2023·太原五中高一月考)下列說(shuō)法正確的是()A．乙烷中混有乙烯,可在一定條件下通入氫氣,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．CH3N：,該物質(zhì)的分子式及結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看是合理的C．光照條件下,氯氣與乙烷發(fā)生反應(yīng),生成的產(chǎn)物有7種D．分子式為C7H16的烷烴,分子中有3個(gè)甲基結(jié)構(gòu)和4個(gè)甲基結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體分別有3種和4種答案D5．(2022·杭州西湖中學(xué)高一期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有還原性B將SO2通入H2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀SO2具有氧化性C向蔗糖中加入濃硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入溴水蔗糖膨脹變黑,溴水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D將淀粉與稀硫酸混合加熱后,加入少量新制的Cu(OH)2,再加熱無(wú)磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解,或水解后沒(méi)有葡萄糖生成答案D解析將SO2通入酸性KMnO4溶液,SO2將KMnO4還原為Mn2＋,溶液褪色,說(shuō)明SO2具有還原性,故A正確；將SO2通入H2S溶液,發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說(shuō)明SO2具有氧化性,故B正確；向蔗糖中加入濃硫酸,濃硫酸使蔗糖脫水炭化,所以蔗糖變黑,脫水炭化過(guò)程中放出大量的熱,在加熱條件下濃硫酸將碳氧化為CO2,濃硫酸被還原為SO2,生成的氣體使炭化的蔗糖膨脹,SO2有還原性,能將溴水中的溴還原為Br－,使溴水褪色,在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,故C正確；將淀粉與稀硫酸混合加熱后,加入少量新制的Cu(OH)2,再加熱,無(wú)磚紅色沉淀生成,不能說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解,或水解后沒(méi)有葡萄糖生成,因?yàn)楹┗奈镔|(zhì)和新制的Cu(OH)2反應(yīng)需要在堿性溶液中進(jìn)行,而淀粉水解使用了稀硫酸作催化劑,所以在加入新制的Cu(OH)2之前應(yīng)先加入NaOH溶液中和稀硫酸,然后再加新制的Cu(OH)2,故D錯(cuò)誤。6．(2023·濟(jì)南高一期末)利用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過(guò)程如圖所示：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氫能資源豐富,屬于可再生能源C．過(guò)程Ⅰ吸收能量,過(guò)程Ⅱ釋放能量D．2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑反應(yīng)的能量變化如圖所示：答案D解析水分解成氫氣和氧氣需吸收能量,則用太陽(yáng)光在新型復(fù)合催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確；過(guò)程Ⅰ為化學(xué)鍵的斷裂,吸收能量,過(guò)程Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)鍵的形成,釋放能量,C正確；2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑反應(yīng)時(shí)吸收能量,圖示代表放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。7．利用氮元素的價(jià)—類二維圖可以設(shè)計(jì)氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑,下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu與硝酸的反應(yīng),將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C．由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中,必須提供氧化劑D．實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3答案C解析氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程,工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3,故A正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,故B正確；氮?dú)馍砂睔獾倪^(guò)程中需要還原劑,故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3,故D正確。8．(2023·山東威海高一期末)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氨水吸收足量SO2的反應(yīng)：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．過(guò)量Fe和稀HNO3的反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO答案C解析氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O,A錯(cuò)誤；氨水吸收足量SO2生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4),B錯(cuò)誤；過(guò)量Fe和稀HNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O,C正確；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋H＋＋HClO,D錯(cuò)誤。9.(2023·石家莊高一月考)山梨酸是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)山梨酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中所有碳原子可能在同一平面上C．與互為同分異構(gòu)體D．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2答案B解析山梨酸分子中含羧基和羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),A正確；羧基所連的飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu),則分子中所有碳原子不可能在同一平面上,B錯(cuò)誤；山梨酸與的分子式均為C7H10O5,結(jié)構(gòu)不同,則二者互為同分異構(gòu)體,C正確；山梨酸分子中含羧基和羥基,均能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成3gH2,D正確。10．(2022·武漢高一期末)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。2min末,NO的物質(zhì)的量為0.2mol。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．2min末,NH3的濃度為0.1mol·L－1B．0～2min內(nèi),用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)＝0.05mol·L－1·min－1C．2min末,生成水的物質(zhì)的量為0.3molD．繼續(xù)反應(yīng)達(dá)平衡后,NO的濃度可以達(dá)到0.2mol·L－1答案D解析2min末,NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則消耗NH30.2mol,NH3的物質(zhì)的量為0.4mol－0.2mol＝0.2mol,容器體積為2L,則NH3的濃度為0.1mol·L－1,故A正確；0～2min內(nèi),用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝eq\f(\f(0.2mol,2L),2min)＝0.05mol·L－1·min－1,故B正確；根據(jù)反應(yīng)方程式,生成0.2molNO的同時(shí)生成0.3mol水,故C正確；若0.4molNH3完全反應(yīng),則生成0.4molNO,濃度為0.2mol·L－1,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以達(dá)平衡后,NO的濃度不能達(dá)到0.2mol·L－1,故D錯(cuò)誤。11．某學(xué)習(xí)小組為探究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)開始前通入過(guò)量的CO2氣體,目的是排出裝置內(nèi)的空氣B．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．當(dāng)B中0.03mol銅粉被氧化時(shí),B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02molD．C裝置中裝入一定量的水進(jìn)行尾氣處理答案D解析為便于觀察B中生成無(wú)色氣體,防止NO被氧化,則開始前通入過(guò)量的CO2氣體,目的是排出裝置內(nèi)的空氣,故A正確；A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,則離子反應(yīng)為Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑,故B正確；B中0.03molCu被氧化時(shí),由電子守恒可知生成的NO為eq\f(0.03mol×2－0,5－2)＝0.02mol,且二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,即B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol,故C正確；NO與水不反應(yīng),不能用水進(jìn)行尾氣處理,C中應(yīng)裝入NaOH溶液,故D錯(cuò)誤。12．普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理、化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B．測(cè)量原理示意圖中,電子從Cu經(jīng)溶液流向Ag2O/Ag電極C．電池工作時(shí),OH－向Cu電極移動(dòng)D．電池工作時(shí),OH－濃度增大答案C解析銅為負(fù)極,失去電子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以O(shè)H－向負(fù)極Cu移動(dòng),故C項(xiàng)正確；由總反應(yīng)式知,OH－濃度不變,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2023·杭州高一期末)阿司匹林是影響人類歷史進(jìn)程和走向的化學(xué)藥品,其化學(xué)名稱為乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)。下列關(guān)于乙酰水楊酸的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C9H10O4B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．分子中含有3種官能團(tuán)D．1mol乙酰水楊酸與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2答案B解析乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4,故A錯(cuò)誤；乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)中含有羧基,能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故B正確；乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)中含有羧基和酯基2種官能團(tuán),故C錯(cuò)誤。14．180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋4H22CH3OH＋O2B．在0～3min內(nèi)用H2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)答案B解析由圖可知,消耗n(CO2)＝(1－0.9)mol＝0.1mol、n(H2)＝(0.5－0.2)mol＝0.3mol,同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則n(CO2)∶n(H2)＝0.1mol∶0.3mol＝1∶3,根據(jù)原子守恒可知,反應(yīng)中有H2O生成,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋3H2CH3OH＋H2O,故A錯(cuò)誤；v(H2)＝eq\f(\f(0.3mol,1L),3min)＝0.1mol·L－1·min－1,故B正確；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,容器的容積不變,則反應(yīng)前后氣體的密度始終不變,所以氣體的密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),故C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算得3min時(shí)n(CH3OH)＝0.1mol,由圖像可以看出,10min時(shí)n(CH3OH)＝0.1mol,則3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),即在3～10min內(nèi),反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。15．有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．瓦斯分析儀工作時(shí),電池外電路中電流由電極b流向電極aB．電極b是正極,O2－由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為CH4＋5O2－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋2H2OD．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4mol答案A解析電池外電路中電流由正極流向負(fù)極,氧氣得電子,b極為正極,A正確；電極b氧氣得電子,生成O2－,O2－由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯(cuò)誤；甲烷所在電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O,C錯(cuò)誤；1molO2得4mol電子生成2molO2－,故當(dāng)固體電解質(zhì)有1molO2－通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移2mol,故D錯(cuò)誤。16．(2023·長(zhǎng)沙高一期末)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體,這些氣體與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．50mLC．40mL D．25mL答案B解析1.12LO2的物質(zhì)的量為eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol,根據(jù)題意,Cu失電子給了HNO3生成NO和NO2,NO和NO2又失電子給了O2生成HNO3,該過(guò)程中相當(dāng)于HNO3未得到電子,結(jié)果僅是Cu失電子給了O2,根據(jù)得失電子守恒知,2n(Cu)＝4n(O2),故n(Cu)＝0.1mol,根據(jù)關(guān)系式Cu～Cu2＋～2OH－～2NaOH可得,n(NaOH)＝2n(Cu)＝0.2mol,V(NaOH)＝eq\f(nNaOH,cNaOH)＝eq\f(0.2mol,4mol·L－1)＝0.05L＝50mL。二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)17．(10分)圖1是自然界中硫元素的存在示意圖,圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為________________________,Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。(3)碳和M的濃溶液反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_______________________________。(4)從物質(zhì)分類角度分析判斷,下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是__________(填字母)。A．SO2 B．SO3C．SiO2 D．NO2(5)Na2SO3溶液易變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是___________________。答案(1)CuFeS2Cu2S(2)1∶2(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)D(5)取少量溶液于試管中,加入過(guò)量稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則亞硫酸鈉溶液變質(zhì)；否則,未變質(zhì)解析(1)圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中硫?yàn)椋?價(jià)的物質(zhì),則該物質(zhì)的化學(xué)式為CuFeS2；硫單質(zhì)的氧化性較弱,只能將銅氧化到＋1價(jià),Y(S)與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2S。(2)X與Z的反應(yīng)為SO2＋2H2S=3S＋2H2O,氧化劑(SO2)與還原劑(H2S)的物質(zhì)的量之比為1∶2。(4)SO2、SO3和SiO2均可與NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)不變,故均為酸性氧化物,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不屬于酸性氧化物的是NO2。(5)亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,所以要檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否已變質(zhì),只要檢驗(yàn)是否存在硫酸根離子即可。18．(16分)(2023·天津高一檢測(cè))氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一,處理工業(yè)廢氣中的NOx對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。(1)在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；裝置B內(nèi)的試劑是____________。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________,銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng),生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為__________________。(2)用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知吸收過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣,關(guān)系如圖(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為α＝______,c(NaOH)＝________________。②若一定體積的NOx被250mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收,溶液質(zhì)量增加19.8g,則x的值為______________。答案(1)①Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O堿石灰②Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O可控制反應(yīng)的發(fā)生③4∶3(2)①50%1.25mol·L－1②1.6解析(1)①實(shí)驗(yàn)室用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨制備NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；裝置B的作用是干燥氨氣,則裝置B內(nèi)的試劑是堿石灰。②銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生。③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng),生成兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),NH3還原NO2的化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O,該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4∶3。(2)①由圖可知,用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為α＝50%,c(NaOH)＝1.25mol·L－1。②若一定體積的NOx被250mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收,n(NaOH)＝0.250L×2mol·L－1＝0.5mol,溶液質(zhì)量增加19.8g,即NOx的質(zhì)量,M＝eq\f(19.8g,0.5mol)＝(14＋16x)g·mol－1,則x的值為1.6。19．(12分)近年來(lái),我國(guó)化工技術(shù)獲得重大突破,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個(gè)研究項(xiàng)目,該研究發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO與H2反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ.CO2與H2反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)(1)上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)在某一時(shí)刻采取下列措施,能使反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率減小的措施是________(填字母,下同)。A．恒溫恒容下,再充入COB．升高溫度C．恒溫恒容下,向其中充入ArD．恒溫恒壓下,向其中充入Ar(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列說(shuō)法可以表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2,同時(shí)生成1mol的CH3OHB．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．3v(CO2)＝v(H2)D．容器內(nèi)氣體密度不再改變(4)H2還原CO電化學(xué)法制備甲醇(CO＋2H2=CH3OH)的工作原理如圖所示。通入H2的一端是電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,電池工作過(guò)程中H＋通過(guò)質(zhì)子膜向__________(填“左”或者“右”)移動(dòng),通入CO的一端發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________。答案(1)Ⅰ(2)D(3)B(4)負(fù)左CO＋4e－＋4H＋=CH3OH解析(1)原子經(jīng)濟(jì)性指的是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)移到生成物中,原子利用率是100%,反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,符合原子經(jīng)濟(jì)性的是反應(yīng)Ⅰ。(2)恒溫恒容下,再充入CO,增大了反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,故A不選；升高溫度可加快反應(yīng)速率,故B不選；恒溫恒容下,向其中充入Ar,各物質(zhì)濃度均無(wú)改變,反應(yīng)速率不變,故C不選；恒溫恒壓下,向其中充入Ar,容器體積擴(kuò)大,各物質(zhì)濃度降低,反應(yīng)速率減慢,