課時作業(yè)(十)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是()A.加入一種反應(yīng)物 B.增加體系的壓強C.升高溫度 D.使用催化劑2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D.增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO33.(雙選)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()A.減小壓強 B.縮小體積 C.升高溫度 D.增大H2濃度4.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)ΔH＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()A.Y表示溫度，X表示壓強，且Y3＞Y2＞Y1B.Y表示壓強，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C.X表示壓強，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D.X表示溫度，Y表示壓強，且Y1＞Y2＞Y35.(龍巖高二檢測)25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)正向為ΔH>0D.25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)6.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是()A.m+n＞pB.A的轉(zhuǎn)化率降低C.平衡向正反應(yīng)方向移動D.C的體積分數(shù)增加7.(西安高二檢測)現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應(yīng)中符合兩圖像的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH<0二、非選擇題(本題包括3小題，共22分)8.(6分)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1(1)該反應(yīng)所用的催化劑是______(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)_______500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于(2)該熱化學(xué)方程式的意義是_____________________。(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達到平衡的是________________。a.v正(O2)=2v逆(SO3)b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化c.容器中氣體的密度不隨時間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化9.(9分)(蘭溪高二檢測)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH_____0，ΔS_____0。(填“＜”“＞”或“＝”(2)在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L①列式計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______②300℃時，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將________A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.處于平衡狀態(tài)D.無法判斷③下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是_________。A.壓縮容器體積B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He，使體系總壓強增大D.再充入0.20molCO和0.58molH2(3)若其他條件不變，使反應(yīng)在500℃10.(7分)在一定溫度下H2(g)和I2(g)可發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0(1)若將1molH2(g)和1molI2(g)置于某1L密閉容器中，達到平衡,HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如曲線(Ⅰ)所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如曲線(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是_________。A.恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B.恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積C.恒容條件下，降低溫度D.恒溫條件下，再加入1molHe(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示:①該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=_____。②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b.HI的平衡濃度c.達到平衡的時間d.平衡時H2的體積分數(shù)答案解析1.【解析】選C。加入的反應(yīng)物為固體或液體，平衡不會移動；增大壓強反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，平衡不會移動；催化劑只能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達到化學(xué)平衡所需時間，卻不能引起平衡移動；升高溫度平衡肯定會移動。2.【解析】選B。Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO====2HCl+O2↑，光照，相當(dāng)于降低HClO濃度，化學(xué)平衡向生成HClO的方向移動；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，向濃氨水中加固體NaOH，c(OH-)增大，上述平衡均向左移動；2SO2+O22SO3，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；上述事實均符合勒夏特列原理。加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影響化學(xué)平衡，故不能用勒夏特列原理解釋。3.【解析】選B、C。要使混合氣體顏色加深，即平衡向正反應(yīng)方向移動，可以升高溫度(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；該反應(yīng)前后氣體體積不變，則改變壓強不能使平衡移動，但縮小體積將使各物質(zhì)的濃度增加，顏色加深；增大H2濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。4.【思路點撥】解答本題注意以下兩點：(1)分析化學(xué)平衡移動時，應(yīng)固定一個條件，分析另一條件對化學(xué)平衡移動的影響。(2)注意反應(yīng)物的狀態(tài)?！窘馕觥窟xA。當(dāng)Y表示溫度則Y1、Y2、Y3表示三條等溫線，定住其中一條等溫線(如Y1)則由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以隨著壓強的增大平衡逆向移動，C%逐漸減小，符合題目所給方程式。而X表示壓強時，則垂直于X軸作一條輔助線即為等壓線，由于反應(yīng)吸熱，所以隨著溫度的升高，平衡正向移動，C%逐漸增大，所以Y3＞Y2＞Y1，A正確。對于B、C、D可以采用同樣的方法分析，均錯誤。【互動探究】(1)若反應(yīng)物A也為氣體，該題是否有正確選項？提示：沒有。若A也為氣體，則反應(yīng)前后氣體的總體積相等，改變壓強平衡不移動，故無正確選項。(2)若該反應(yīng)的ΔH<0，則Y1、Y2、Y3的關(guān)系如何？提示：Y1>Y2>Y3。若ΔH<0，則隨溫度的升高或隨壓強的增大，C%都會減小，所以Y無論表示的是溫度還是壓強，都有Y1＞Y2＞Y3的關(guān)系。5.【思路點撥】解答本題要明確如下兩點：(1)改變固體的用量，平衡不移動。(2)固體不列入平衡常數(shù)的表達式?！窘馕觥窟xD。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動，c(Pb2＋)不變，A選項錯誤；加入Sn(NO3)2固體后，增大了c(Sn2+)，平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大，B選項錯誤；升高溫度，c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，即逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，C選項錯誤；由圖可知，平衡時c(Sn2+)＝0.22mol·L-1，c(Pb2＋)＝0.10mol·L-1，所以平衡常數(shù)K＝＝2.2，D選項正確。【方法技巧】巧解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像問題不同類型的圖像解題方法有所不同。如：(1)物質(zhì)的量(或百分含量或濃度)與時間關(guān)系的圖像。這類圖像題通常是根據(jù)某一可逆反應(yīng)的曲線圖像，判斷有關(guān)的外界條件及可逆反應(yīng)方程式中的相關(guān)量，解題時既要考慮反應(yīng)速率的快慢(拐點出現(xiàn)的時間先后)，又要考慮化學(xué)平衡的移動。(2)平衡移動原理的應(yīng)用圖像，這類圖像題通常是根據(jù)已知可逆反應(yīng)及外界條件判斷曲線圖像的正確與否，解題時要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的意義及曲線的變化趨勢，把圖像中描述的化學(xué)平衡移動與勒夏特列原理相對應(yīng)，還要注意逆向思維。6.【解析】選B。氣體體積縮小到原來的，既壓強增大到原來的2倍，達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向(體積縮小)移動。則m+n＜p；A的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分數(shù)減小。7.【解析】選B。由Ⅰ知升高溫度，生成物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱；由Ⅱ知，增大壓強，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故B項符合。8.【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計算等知識。(1)工業(yè)制硫酸時二氧化硫的催化氧化反應(yīng)正向放熱，故溫度升高平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小。(2)該熱化學(xué)方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。答案：(1)五氧化二釩大于(2)在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3(3)b、d9.【解析】反應(yīng)后氣體化學(xué)計量數(shù)減小，ΔS＜0，300℃時,反應(yīng)能自發(fā)進行,則ΔH-TΔS＜0,所以ΔH＜0;向體系中加入0.50molCO、1.00molH21.00molCH3OH時，可利用反應(yīng)體系中濃度商和平衡常數(shù)的比較，判斷平衡的移動方向；壓縮容器體積，壓強增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分離是降低了生成物的濃度，平衡右移;恒容充惰性氣體，平衡不移動；再充入0.20molCO和0.58molH2相當(dāng)于增大壓強，平衡右移。答案：(1)<<(2)①K=②B③A、B、D(3)如圖所示10.【思路點撥】解答本題時要注意以下兩點：(1)注意在計算化學(xué)平衡常數(shù)時，要看清對應(yīng)的化學(xué)方程式，不要看反了。(2)該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等?！窘馕觥?1)選C。Ⅱ與Ⅰ相比，反應(yīng)速率慢且平衡時HI的體積分數(shù)高。加入適當(dāng)催化劑、擴大反應(yīng)容器體積，都不會影響HI的體積分數(shù)；降低溫度，平衡向右移動，HI的體積分數(shù)會變大，C正確；加入1molHe不會影響反應(yīng)速率和HI的體積分數(shù)。(2)①2HI(g)H2(g)+I2(g)211起始濃度(mol·L－1)100變化濃度(mol·L－1)0.20.10.1平衡濃度(mol·L－1)0.80.10.1則H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K==64②