2021高考化學(xué)模擬試題

1."民以食為天"，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列做法不合理的是

A.做饅頭時(shí)，可加入碳酸氫鈉，使饅頭松軟可口

B.抗壞血酸（維生素C）作為水果罐頭中的抗氧化劑

C.葡萄酒中添加適量SO2,起到抗氧化和殺菌的作用

D.食品中嚴(yán)禁添加任何防腐劑，以避免危害人體健康

2.陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。

下列說法中錯(cuò)誤的是

A.商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金

B.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

C.《茶經(jīng)》中,唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、AI2O3、

Fe20s

D.書畫作品用的紙張，其化學(xué)成分主要是纖維素

3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.羥基的電子式是?6：H

??

B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖是一》）

c.四氯化碳分子的空間填充模型是Q

D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式是NOZTQHCHS

4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合

而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)

為：S+KN03+C——K2S+N2+82侏配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正

確是

A.氧化劑只有KNO3,還原劑只有C

B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

C.常溫常壓下，每轉(zhuǎn)移12mole：可產(chǎn)生22.4L的刈

D.該反應(yīng)中當(dāng)有32g的S元素被氧化時(shí)，可消耗36g碳

5.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡

1試劑a

③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HCIO

B.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+HCIO===CIO-+CO2T+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+=AgCll

D.實(shí)驗(yàn)④體現(xiàn)氯氣的氧化性，Cl2+2Fe2+===2CI-+2Fe3+

6.俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉

高溫

的一種制備蒜稟Na2so4+2CNa2s+2CO2T。設(shè)根為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A.1L0.25mol/LNa2s。4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.1L0.1mol/LNa2s溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA

7.葉蠟石是一種重要的化工原料，化學(xué)式為X2[Y4ZIO](ZW)2,短周期元素W、Z、

X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-

含有相同的電子數(shù)，基態(tài)Y原子最高能層各能級(jí)的電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.離子半徑:X<Z

B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸

C.Z、W兩種元素組成的化合物中，僅含極性共價(jià)鍵

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是醫(yī)用胃酸中和劑的一種

8.化合物1,1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化

合物的說法正確的是

A.分子中所有碳原子共平面B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物

C.一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和

加聚反應(yīng)

9.下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是

A.Na2O2B.FeC.H2O2D.MgCI2

10.利用下列裝置模擬"侯氏制堿法"，通過制備的NH3和CO2,與飽和食鹽水

反應(yīng)先制備NaHC03o下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入到裝置IV中

B.裝置in中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍-e-f-d-c-b

D.實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

11.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉元素

將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的產(chǎn)物通入漠的四氯化碳溶

B分解產(chǎn)物中一定含有乙烯

液中，溶液逐漸褪色

2

S02被氧化為SO4-

向酸性KMnO4溶液中先通入少量S02，充分反應(yīng)后，

C

再滴入幾滴BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

向FeCb溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再KI與FeCb的反應(yīng)為可逆

D

滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅反應(yīng)

12.化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得。下列說法正確的是

（甲）（丙）

A.丙的分子式為C10H16O2

B.甲的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.甲、丙均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

13.我國科學(xué)家發(fā)明了制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2

H++H02-,Y膜為H02-選擇性交換膜)。下列說法錯(cuò)誤的是

a極室產(chǎn)值室b極室

(純凈田上溶液)

A.b極上的電極反應(yīng)為02+H20+2e-=H02+0H-

B.X膜為選擇性陽離子交換膜

C.電池工作時(shí)，a極室的pH不變

D.理論上，每生成1molH2O2,電路中轉(zhuǎn)移4mol電子

14.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)

+H20(g)=82(g)

+H2(g)XH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下：

匚催化劑。H0C?0

下列說法正確的是

A.過程工、過程口均為放熱過程

B.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的△〃

C.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H20最終都參與了反應(yīng)

D.該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成

15.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS?催化氧化的反應(yīng)是

2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所

示。下列分析錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2。

B.反應(yīng)口的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)山是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)

Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有SiO2和少量

FeS、CdS、PbS、碎化合物雜質(zhì)等)為原料制備ZnSO《7H2。的流程如圖所示：

稀,酸KMnOfO、ZnO鋅『

jABKTT4燒I羲I氧溫除雜I還血除癡I—注液一?”…—*2ns°?.7HQ

氣體謔渣1逑渣2淀渣3

①相關(guān)金屬離子aMn+)=0.1mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

②ZnSCk7H2O易溶于水，難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)焙燒前應(yīng)將閃鋅礦粉碎，其作用是.

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有o

(3)氧化除雜工序中加入Zn。的作用是

(4)制得的ZnSO4-7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為.

(5)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為

_______________________O

(6)回收所得的Cd可用于制造銀鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，正極

NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2的電極反應(yīng)式為。

17.(12分)

X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)XYZMWQR

原子半徑

0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032

/nm

+6,-+7,-+5

主要化合價(jià)+1+3-2+1

213

完成下列填空：

(1)上述元素中，Z在周期表中的位置是__________，由X、Y、Z、Q四種

元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：?

(2)由W、R兩種元素組成的18e分子，其電子式為由Q、R

兩種元素組成的18e-分子，其結(jié)構(gòu)式為。

(3)Y元素與M元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子

方程式為：。

(4)由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性,

該化合物的化學(xué)式為：1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z、M的非金屬性強(qiáng)弱并給出結(jié)論：

18.(12分)

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲

醇：9(g)

+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。回答下列問題：

(1)已知上述反應(yīng)中的化學(xué)鍵鍵能如下：

化學(xué)鍵H-HC-HH-0C-0C=0

夕(klmo卜1)abcde

由此計(jì)算CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)的△

H=kJ/molo(用字母表示)

(2)已知:

I.CO(g)+2H2(g)===CH30H(I)△〃=-128.6kJ/mol

II.2co(g)+02(g)===2CO2(g)△//=-566.0kJ/mol

III.2H2(g)+02(g)===2HQ(I)△571.6kJ/mol

寫出CH30H燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2):〃(H2)=1:3投料，實(shí)驗(yàn)測得C02的平衡

轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中A點(diǎn)對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)是%（保留一位小數(shù)）；壓強(qiáng)的大小

關(guān)系為PiP2（填">"、"<"或"="）。

②在恒溫、恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2,下列一定能說明反

應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

a.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

b.氣體的密度不變

c.C02的體積分?jǐn)?shù)不變

d.容器內(nèi)氣體的總壓

19.（12分）

丙烯酸乙酯(CH2=CHC00CH2cH3)天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品

用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進(jìn)行合成：

無機(jī)物M

CH=CHa有機(jī)物A―

22催化劑濃H：Sd

[ACH=CHCOOCHCH

5223

CH=CHCHA有機(jī)物

23催化劑

(1)有機(jī)物A的分子式是。有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是

(2)A與B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是___________該反應(yīng)的類型

是__________O

(3)久置的丙烯酸乙酯自身會(huì)發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有良好的彈性，

可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。用化學(xué)方程式表示該聚合過程：。

(4)與丙烯酸乙酯具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異

構(gòu))，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為3:3:2的結(jié)構(gòu)簡式為。

20.(12分)

銅硫化物可用于煉銅，還可用于制防污涂料、固體潤滑劑、催化劑、太陽電池

等。某化學(xué)興趣小組利用如下圖所示裝置測定某銅硫化物樣品的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟一：打開A裝置分液漏斗的活塞，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質(zhì)量不再

變化，得到紅色固體單質(zhì)和一種能使品紅溶液褪色的氣體。

步驟二：將D中所得溶液按下述流程進(jìn)行處理：煮沸D中溶液并冷卻一配制

250mL溶液1取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酶容液一滴定，消耗0.1mol/L

NaOH溶液20.00mL。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是其作用為?

(2)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟二中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有

(4)利用題中提供的數(shù)據(jù)可計(jì)算得出該銅硫化物的化學(xué)式為裝

置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為一個(gè)裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反

應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。該方案測定硫元素的含量的結(jié)果

（填“偏大"、"偏小"或"無影響"），原因是

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題目要求。

題號(hào)12345678910

答案DCABBDCDAD

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

題號(hào)1112131415

答案DBCDCDCD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)

(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2分)

(2)PbSO4(2分)

(3)調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全(2分)

(4)酒精(2分)

(5)Zn+Cd2+=Zn2++Cd(2分)

(6)NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-(2分)

17.(14分)

(1)第三周期、第VIA族(1分)A|3+<Na+<O2-<S2-(2分)

HH

(2)H：?!：，：HQ分)H-O-O-H億分)

+3+

(3)AI(OH)3+3H===AI+3H2O(2分)

（4）NH4HSO4（1分）2NA（2分）

（5）將CL通入Na2s溶液中，有淺黃色沉淀析出，說明氯元素的非金屬性

強(qiáng)于硫。（2分，其它合理答案也得分）

18.（10分）

（1）2e+3a-3b-d-3c（2分）

3

（2）CH3OH（I）+-o2（g）===CO2（g）+2H2。⑴e-726。所。卜1

（2分）

（3）①16.7（2分）<（2分）

②ab（2分）

19.（12分）

（1）c2H6。（1分）碳碳雙鍵、竣基（2分）

（2）

濃H：Sd

CH3CH2OH+CH^CHCOOH