PAGE20-江蘇省常熟市2024-2025學年高一化學下學期期中試題（含解析）留意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間90分鐘2.請把選擇題的答案用2B鉛筆填涂在答題卡上或答題紙的指定位置，把非選擇題的答案用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙的指定位置。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65第I卷（選擇題，共44分）一、單項選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.化學與生活休戚相關，下列關于生活中的化學，說法錯誤的是()A.近期，全球爆發(fā)了新型冠狀病毒，從化學角度，可用含氯的消毒劑、75%酒精、過氧化氫進行病毒的殺滅B.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6D.主動推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的運用，削減化石燃料的運用【答案】C【解析】【詳解】A.新型冠狀病毒主要成分是蛋白質(zhì)，含氯的消毒劑、75%酒精、過氧化氫進行病毒能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因而具有殺菌消毒作用，從而可以將病毒殺滅，A正確；B.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，可以使有毒的CO和NO發(fā)生氧化還原反應轉(zhuǎn)化為空氣的成分N2和CO2，從而削減空氣中污染物的含量，B正確；C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2溶于水產(chǎn)生碳酸，碳酸電離產(chǎn)生H+，使雨水pH=5.6，SO2溶于水產(chǎn)生H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3強，從而使雨水的pH<5.6，C錯誤；D.主動推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的運用，既滿意了人類對能源的須要，同時也削減了對化石燃料開采及運用，D正確；故合理選項是C。2.下列化學用語表示正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.過氧化氫分子的電子式： D.N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：【答案】A【解析】【詳解】A.硫離子核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.不能表示甲烷分子的球棍模型，因為C原子的半徑比H原子大，B不正確；C.過氧化氫屬于共價化合物，其電子式為，C不正確；D.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D不正確。本題選A。3.可逆反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是()A.v(A)=0.6mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.2mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【分析】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答。【詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.2；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.1；明顯B中比值最大，反應速率最快，故合理選項是B。【點睛】本題考查化學反應速率的比較，把握速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，側(cè)重考查學生的分析與應用實力，留意比值法應用及速率單位統(tǒng)一。4.有關元素周期表的說法中錯誤的是()A.元素周期表有7個周期，16個族B.元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三個縱行C.同周期元素形成的簡潔離子的電子層數(shù)相同D.作為半導體材料的元素大多數(shù)位于金屬與非金屬的分界線旁邊【答案】C【解析】【詳解】A.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期，7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，A正確；B.元素周期表共18個縱行，除Ⅷ族包括第8、9、10三個縱行，其余每個縱行1個族，B正確；C.同一周期金屬元素形成的簡潔陽離子電子層數(shù)少于非金屬元素形成的簡潔陰離子具有電子層數(shù)，C錯誤；D.位于金屬與非金屬的分界線旁邊的元素導電性介于導體和絕緣體之間，它們的單質(zhì)可作為半導體材料，D正確；故合理選項是C。5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和NH4Cl【答案】B【解析】【詳解】A.SO2是含有共價鍵的分子晶體，SiO2是共價鍵結(jié)合的原子晶體，所以晶體類型不同，A錯誤；B.CO2和H2O都是由原子通過共價鍵形成的分子晶體，化學鍵類型相同、晶體類型也相同，B正確；C.氯化鈉是離子晶體，含有離子鍵，HCl是分子晶體，含有共價鍵，所以含有的化學鍵類型不同，C錯誤；D.CCl4是由原子通過共價鍵結(jié)合形成的分子晶體，而NH4Cl是離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不完全相同，晶體類型不同，D錯誤；故合理選項是B。6.下列說法正確的是()A.離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B.任何分子中每個原子最外層均滿意8電子結(jié)構(gòu)C.冰溶化時，水分子中H-O鍵發(fā)生斷裂D.熔沸點由高到低的依次是：金剛石>NaCl>H2O【答案】D【解析】【詳解】A.離子鍵為靜電作用，包含陰、陽離子間的靜電吸引力和靜電排斥力，A錯誤；B.H2、He的分子中每個原子最外層均滿意2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.冰溶化時，水分子間的的作用力和氫鍵被破壞，而分子中H-O鍵不發(fā)生斷裂，C錯誤；D.金剛石屬于原子晶體，原子間以極強的共價鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，因而熔沸點很高；NaCl為離子晶體，陰陽離子間以比較強的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗比較高的能量，因而熔沸點比較高；而H2O則是H2O分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低，所以其熔沸點比較低，故三種物質(zhì)的熔沸點由高到低的依次是：金剛石>NaCl>H2O，D正確；故合理選項是D。7.下列離子方程式中，正確的是A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OB.銅與稀硝酸的反應：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO＝BaSO4↓＋H2OD.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO2＋OH－＝HSO【答案】D【解析】【詳解】A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式為NH＋HCO3-+2OH－NH3↑＋CO32-+H2O，A不正確；B.銅與稀硝酸的反應，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B不正確；C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O，C不正確；D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為SO2＋OH－＝HSO，D正確。本題選D。8.下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是()A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0【答案】C【解析】【詳解】A.反應中C是固體，增加碳的用量反應速率不變，A錯誤；B.98%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，含有的H+濃度很小。在室溫下Fe遇濃硫酸會使Fe表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能用鐵片與濃硫酸反應制H2，B錯誤；C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，各種物質(zhì)濃度增大，因而化學反應速率增大，C正確；D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，當達到平衡時，正、逆反應的速率相等且都大于0，D錯誤；故合理選項是C。9.下列事實與劃線物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系不正確的是()A.SO2能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色(漂白性)B.常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強氧化性)C.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)D.蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質(zhì)生成(脫水性)【答案】A【解析】【詳解】A.SO2能夠與溶液中的NaOH發(fā)生反應，使溶液的堿性減弱，因而使酚酞溶液顏色變淺甚至褪色，與其漂白性無關，A錯誤；B.濃硝酸、濃硫酸具有強的氧化性，在室溫下遇Fe時，使金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物愛護膜，阻擋金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故室溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鐵質(zhì)容器盛放，B正確；C.濃硝酸是無色液體，硝酸不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶解在硝酸中使溶液顏色略顯黃色，C正確；D.蔗糖是有機化合物，濃硫酸具有脫水性，向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖中的氫、氧兩種元素以2：1的組成脫去，而得到黑色的C單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D正確；故合理選項是A。10.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L-1氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC.1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，12g14C所含中子數(shù)為6NA【答案】B【解析】【詳解】A.1L0.1mol·L-1氨水中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，其中N元素的存在形式有NH3、NH3·H2O、NH4+，所以含有的NH3分子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B.用極端法計算，若46g完全是NO2，其物質(zhì)量為0.1mol，由于1個分子中含有3個原子，則1molNO2中含有原子數(shù)目為3NA；若46g完全是N2O4，則其物質(zhì)的量是0.5mol，由于1個分子中含有6個原子，則其中含有原子數(shù)目為3NA，所以46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C.Na2O2中含有2個Na+和1個O22-，所以1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為NA，C錯誤；D.14C中含有8個中子，12g14C所含中子數(shù)為×8NA約等于6.86NA，D錯誤；故合理選項是B。二、不定項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得3分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11.下列敘述中正確的是()A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe2+B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl--2e-=Cl2↑C.銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，外電路就有0.2mol電子通過D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液【答案】BD【解析】【詳解】A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為為Fe-2e-=Fe2+，A錯誤；B.用惰性電極電解熔融NaCl時，陰極上發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑；用惰性電極電解飽和食鹽水時，由于陰離子放電實力Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，B正確；C.13gZn的物質(zhì)的量為n(Zn)==0.2mol，由于Zn是+2價金屬，所銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路就會有0.2mol×2=0.4mol電子通過，C錯誤；D.電解精煉銅時，要以粗銅作陽極，純銅作陰極，含有Cu離子的溶液如硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，D正確；故合理選項是BD。12.下列有關試驗裝置進行的相應試驗，能達到試驗目的的是()A.圖1可用于汲取多余的NOB.圖2可用于檢驗SO2的漂白性C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應的能量改變D.圖4可用于測定CO2的生成速率【答案】C【解析】【詳解】A.NO不溶于水，所以不能用水汲取多余的NO氣體，A錯誤；B.SO2具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，因此SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了其還原性，B錯誤；C.銅與濃硝酸反應放出熱量，使具支試管中空氣受熱體積膨脹，導致U型管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，因此圖示能夠體現(xiàn)該反應的能量改變，C正確；D.長頸漏斗中加入稀鹽酸后，反應產(chǎn)生的CO2氣體會從長頸漏斗中逸出，因此不能用于測定CO2的生成速率，D錯誤；故合理選項是C。13.魚雷采納Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流淌海水為電解液，電池反應為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是()A.Ag2O為電池的正極 B.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C.Al在電池反應中被氧化 D.溶液中的OH-向Al極遷移【答案】B【解析】【分析】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應，所以為負極，則AgO為正極；B.放電時，電子從負極沿導線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被氧化；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。【詳解】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應，所以Al為負極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時，電子從負極沿導線流向正極，Al是負極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被氧化，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應，所以Al在電池反應中被氧化，C正確；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查化學電源新型電池，正確推斷電池的正、負極是解本題關鍵，知道各個電極發(fā)生的反應、電子流向、離子流向即可解答，易錯點是陰、陽離子移動方向推斷。14.下列比較錯誤的是()A.原子半徑：N>O>FB.酸性強弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3C.氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2【答案】BC【解析】【詳解】A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑由大到小的依次是：N>O>F，A正確；B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性S>C>Si，所以酸性強弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其相應的簡潔氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Cl>S>P，所以氫化物穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，C錯誤；D.元素的金屬性越強，其相應最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。由于元素的金屬性K>Na>Mg，所以堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2，D正確；故合理選項是BC。15.對于放熱反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是A.反應過程中的能量關系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設計為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學能D.若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體肯定為11.2L【答案】A【解析】【詳解】A.該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以其反應過程中的能量關系可用上圖表示，A敘述正確；B.放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定1molZn的能量是否大于1molH2的能量，B敘述不正確；C.若將其設計原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能，C敘述不正確；D.若將其設計為原電池，當有32.5gZn（物質(zhì)的量為0.5mol）溶解時，Zn失去1mol電子，若化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，則正極放出的氫氣在標準狀況下為11.2L，但是未指明溫度和壓強，不能確定肯定是11.2L，D說法不正確。本題選A。16.有關試驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論的下列說法中正確的是()A.在溶液中加入濃的氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中存在NH4+B.取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，向其中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液(已知Fe3+與I-反應生成Fe2+和I2)，充分反應后，向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明該反應有肯定的限度C.把分別研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應，反應混合物的溫度明顯下降，說明該反應是吸熱反應D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明原溶液中存在SO42-【答案】AC【解析】【詳解】A.在溶液中加入濃的氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生了能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為NH3，則原溶液中存在NH4+，A正確；B.5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有FeCl3物質(zhì)的量是5×10-4mol，1mL0.1mol·L-1KI溶液中含有KI的物質(zhì)的量是1×10-4mol，在溶液中FeCl3與KI發(fā)生反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，二者反應的物質(zhì)的量的比是1：1，所以兩種溶液混合后FeCl3過量，向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明溶液中含有過量Fe3+，不能證明溶液中的該反應有肯定的限度，B錯誤；C.把研磨后的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合，用玻璃棒攪拌充分反應，反應后混合物的溫度明顯下降，說明反應汲取了熱量，使環(huán)境溫度降低，證明該反應是吸熱反應，C正確；D.在某溶液中加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸，若有白色渾濁出現(xiàn)，該沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能說明原溶液中肯定存在SO42-，D錯誤；故合理選項是AC。17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和比為5：4。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽【答案】BD【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H、W為Na；X、W原子的電子數(shù)總和為12，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和比為5：4，則Y、Z原子的電子數(shù)總和為15，則Y、Z分別為N和O?！驹斀狻緼.同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：r(N)＞r(O)，A說法不正確；B.O的非金屬性強于N，則O的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比N的強，B說法正確；C.由X、Z組成的化合物可以是H2O，與由Z、W組成的化合物可以是Na2O2，兩者發(fā)生瓜泩成氫氧化鈉和氧氣，兩者不能發(fā)生化合反應，C說法不正確；D.由H、N、O三種元素組成的化合物可以是HNO3、NH3?H2O、NH4NO3，其分別為酸、堿或鹽，D說法正確。本題選BD。18.等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6.72L（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1mol?L-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關說法錯誤的是（）A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2mol?L-1C.須要加入NaOH溶液1000mLD.最終所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g【答案】C【解析】【詳解】鐵和銅的混合物24g，物質(zhì)的量為，而6.72L（標準狀況）NO的物質(zhì)的量為：，所以0.2mol的鐵和銅的混合物共轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mole-，即需氫氧化鈉0.9mol，A．假如鐵全部變成三價鐵，共轉(zhuǎn)移0.2×3+0.2×2=1mole-，所以有一部分鐵是亞鐵離子，設亞鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，則鐵離子為（0.2-x）mol，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，可知2x+3（0.2-x）=0.9-0.4，所以x=0.1mol，所以混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1，故A正確；B．硝酸的物質(zhì)的量濃度是，故B正確；C．需加入NaOH溶液的體積為：，故C錯誤；D．最終所得沉淀在空氣中充分加熱可得氧化鐵和氧化銅的固體混合物，質(zhì)量為：0.1×160+0.2×80=32g，故D正確；故答案選C。第II卷（非選擇題，共56分）19.(1)依據(jù)要求回答下列問題：①干冰與CO2；②白磷與紅磷；③3517Cl與3717Cl；④液氯與氯水；⑤與。在上述各組物質(zhì)中：互為同位素的是_____________________；互為同素異形體的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________________；屬于同種物質(zhì)的是____________________。(填序號，下同)(2)現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne請用相應字母填空：屬于分子晶體的是________；屬于共價化合物的是______________；熔化時只須要破壞共價鍵的是___；既含有離子鍵又含有共價鍵的是_________；不存在化學鍵的是_____。【答案】(1).③(2).②(3).⑤(4).①(5).def(6).bd(7).b(8).ac(9).f【解析】【分析】(1)依據(jù)同一物質(zhì)分子式相同；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物分析推斷；(2)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，作用力是分子間作用力；共價化合物是原子之間以共價鍵形成的化合物；原子晶體構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價鍵；離子晶體是陰陽離子之間以離子鍵結(jié)合形成的化合物，若陰離子或陽離子為困難離子，則還含有共價鍵；若物質(zhì)構(gòu)成微粒是單原子分子，則物質(zhì)內(nèi)不含有化學鍵，據(jù)此解答。【詳解】(1)①干冰是固態(tài)CO2，因此干冰與

CO2屬于同一物質(zhì)；②白磷與紅磷是由P元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；③3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18、20，二者互為同位素；④液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多種組分，屬于混合物；⑤名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14，名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。故在上述各組物質(zhì)中，互為同位素的序號是③；互為同素異形體序號是②；互為同分異構(gòu)體的序號是⑤；屬于同種物質(zhì)的序號是①(2)a．NH4Cl由NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體，在陽離子NH4+中含有共價鍵，因此NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵；b．SiO2是由Si原子與O原子通過共價鍵形成的原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，作用力為共價鍵，屬于共價化合物；c．Na2O2是由Na+與O22-之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在O22-中含有共價鍵，因此其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；d．干冰是固體CO2，是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，在分子內(nèi)含有共價鍵，屬于共價化合物；e．C60是由分子通過分子間作用力形成的分子晶體，分子內(nèi)C原子之間以共價鍵結(jié)合，由于只含有C元素，屬于單質(zhì)；f．Ne是由分子通過分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，一個Ne原子就是一個分子，不存在化學鍵。故在上述物質(zhì)中，屬于分子晶體的序號是def；屬于共價化合物的序號是bd；熔化時只須要破壞共價鍵的序號是b；既含有離子鍵又含有共價鍵的是ac；不存在化學鍵的序號是f。【點睛】本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的推斷及不同物質(zhì)晶體類型的推斷及含有的化學鍵類型的推斷。駕馭有關概念的含義的正確推斷的關鍵。20.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_____(填元素符號)。(2)圖中標出的元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_____(用化學式回答，下同)，寫出該水化物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式________________。(3)④與⑥依據(jù)原子個數(shù)比1：1形成的化合物中，化學鍵類型為_____，其電子式為_____。(4)①與③形成的原子個數(shù)比為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____；⑤、⑨的氫化物的沸點由高到低的依次為_____。(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學方程式說明該氣體不宜采納排水法收集的緣由_____。(6)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的改變規(guī)律①儀器A的名稱為_____；干燥管D的作用為_____；②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，假如試管C中溶液變藍，即可證明。寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式：_____?！敬鸢浮?1).氬(2).F(3).NaOH(4).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(5).離子鍵共價鍵(6).(7).(8).HF>HCl(9).3NO2+H2O=2HNO3+NO(10).分液漏斗(11).防止倒吸(12).Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】【分析】依據(jù)元素在周期表的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為Cl、⑩為Ar元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及元素的位置關系，結(jié)合題目問題分析解答。【詳解】(1)惰性氣體元素Ar原子最外層有8個電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不簡潔失去電子，也不簡潔得到電子，故化學性質(zhì)最穩(wěn)定元素名稱是氬；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強，故上述元素中非金屬性最強的元素是F；(2)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。在上述元素中元素的金屬性最強的是Na，因此堿性最強的是NaOH；⑧的最高價氧化物Al2O3是兩性氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生NaAlO2和水，該反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)④為O，⑥為Na，④與⑥依據(jù)原子個數(shù)比

1：1形成的化合物為Na2O2，該物質(zhì)為離子化合物，含有離子鍵，在O22-中兩個O原子之間通過共價鍵結(jié)合，故過氧化鈉中化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，其電子式為：；(4)①是H，③是N，H、N兩種元素以共價鍵結(jié)合形成的原子個數(shù)比為3：1的化合物為NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為；⑤是F、⑨是Cl，元素的非金屬性F>Cl，由于F原子半徑小，元素的非金屬性強HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用，所以的氫化物的沸點由高到低的依次為HF>HCl；(5)③是N元素，N可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體為NO2，NO2能夠與水反應產(chǎn)生HNO3和NO，所以NO2氣體不宜采納排水法收集；(6)①依據(jù)儀器結(jié)構(gòu)示意圖可知儀器A的名稱為分液漏斗；在儀器B中濃鹽酸與KMnO4溶液反應產(chǎn)生Cl2，Cl2通過導氣管進入試管C中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管末端安裝了一個倒扣的漏斗，所以干燥管D的作用為防止倒吸；②由于元素的非金屬性Cl>I，所以Cl2通入含KI的溶液中，會發(fā)生反應：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反應產(chǎn)生的I2遇溶液中的淀粉，使溶液變?yōu)樗{色。【點睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的應用及物質(zhì)氧化性強弱比較的學問。依據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關鍵，側(cè)重考查學生對元素周期律的應用，要留意在平常學習中積累相關學問。21.某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol·L-1。(1)求x=_____。(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____。(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____A.單位時間內(nèi)每消耗2molA，同時生成1molCB.單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1molCC.D的體積分數(shù)不再改變D.混合氣體的壓強不再改變E.B、C的濃度之比為1：1【答案】(1).2(2).0.2mol/(L·s)(3).50%(4).BC【解析】【分析】(1)依據(jù)c=由v(D)計算反應產(chǎn)生的D的物質(zhì)的量，結(jié)合反應產(chǎn)生的C、D的物質(zhì)的量的比是1：x，計算x的值；(2)依據(jù)物質(zhì)反應時速率比等于計量數(shù)的比，由反應產(chǎn)生的D的濃度計算A消耗的濃度，結(jié)合v=計算A的反應速率；(3)依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%計算；(4)該反應是反應前后氣體體積相等的反應，依據(jù)反應達到平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的含量不變，正、逆反應速率相等推斷平衡狀態(tài)?！驹斀狻?1)依據(jù)c=，由v(D)=1mol·L-1，反應容器為2L，則n(D)=1mol·L-1×2L=2mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x，故x=2；(2)反應起先從正反應方向起先，至平衡時產(chǎn)生D的濃度為1mol·L-1，由于A、D計量數(shù)相同，則反應消耗A的濃度為1mol·L-1，反應時間為5s，所以從反應起先至平衡，A的反應速率v(A)===0.2mol/(L·s)；(3)反應起先時A的濃度為=2mol/L，A轉(zhuǎn)化濃度為1mol·L-1，則A的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=50%；(4)A.依據(jù)反應方程式可知：單位時間內(nèi)每消耗2molA，同時生成1molC，都表示的是正反應速率，不能據(jù)此推斷反應是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.單位時間內(nèi)每生成1molB，就必定會同時消耗1molC物質(zhì)，生成1molC，可說明用B表示的化學反應速率v(正)=v(逆)，反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C.隨著反應進行，D的體積分數(shù)不斷增大，若某個時刻D的體積分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡，C正確；D.對于反應2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，為反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，無論反應進行到什么程度，反應混合氣體的壓強始終不變，因此不能據(jù)此推斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；E.B、C的濃度之比為1：1時反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此推斷反應是否處于平衡狀態(tài)，E錯誤；故合理選項是BC?！军c睛】本題考查化學反應速率和化學平衡的計算，明確有關概念及化學平衡的特征和影響因素為解答關鍵，留意駕馭化學平衡狀態(tài)的推斷方法及及解題技巧的應用，試題側(cè)重考查學生的分析實力及綜合應用實力。22.A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A有一種原子，中子數(shù)為零。B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。F與D同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為_________>_________(填化學式)。(3)簡潔D離子和E離子的半徑大小關系為_____>_________(填離子符號)。(4)B和D簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_____(填化學式)(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應的化學方程式：___________________?！敬鸢浮?1).其次周期ⅣA族(2).(3).HClO4(4).H2SO4(5).O2-(6).Na+(7).CH4(8).H2O(9).SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A

有一種原子，中子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B核外電子排布為2、4，則B為C元素；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

3

倍，則D核外電子排布為2、6，所以D為O元素，C原子序數(shù)介于C、O之間，則C為N元素；E元素的一種氧化物顏色為淡黃色，則E為Na，該氧化物為Na2O2；F與D同主族，則F是S元素，G是短周期元素，原子序數(shù)比S大，所以G為Cl元素，然后依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關系分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S，G是Cl元素。(1)B是C元素，核外電子排布為2、4，所以C元素在周期表的位置是位于其次周期第IVA族；G是Cl元素，原子核外有17個電子，Cl原子得到1個電子變?yōu)?、8、8電子層結(jié)構(gòu)，所以Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。F是S，G是Cl元素，由于元素的非金屬性S>Cl，所以酸性：HClO4>H2SO4；(3)D是O，E是Na，二者形成離子核外電子排布為2、8。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小關系為O2->Na+；(4)元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩(wěn)定性就越強。B是C元素，D是O，由于非金屬性O>C，所以氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為CH4<H2O；(5)F是S元素，S的氧化物有SO2、SO3，若F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氧化物為SO2，G是Cl元素，其單質(zhì)Cl2具有氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生鹽酸和硫酸，反應方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！军c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素位置關系應用，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及形成化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關鍵，嫻熟駕馭核外電子排布規(guī)律，留意對元素周期律的理解與運用，會利用元素周期律比較微粒半徑大小，利用氧化還原反應規(guī)律書寫相應的化學反應方程式。23.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，探討化學反應中的能量改變，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。(1)CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。已知8.0gCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出445.15kJ熱量，則其熱化學方程式為_____。(2)在肯定溫度和