試卷第=page22頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試卷一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是A．2p和3p軌道均為啞鈴形B．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道C．原子光譜即用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜D．多電子原子中，第五能層最多容納50個(gè)電子2．亞砷酸銨，易溶于水，可利用(分子結(jié)構(gòu)如圖)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．的的雜化形式為雜化B．砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C．中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．中元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，我國(guó)學(xué)者提出O2氧化HBr生成Br2的反應(yīng)歷程如題圖所示，下列有關(guān)該歷程的說(shuō)法不正確的是A．O2氧化HBr生成Br2的總反應(yīng)為：O2+4HBr=2Br2+2H2OB．中間體HOOBr和HOBr中O的化合價(jià)不同C．發(fā)生步驟②時(shí)，形成的化學(xué)鍵既有極性鍵也有非極性鍵D．步驟③中，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移1mol電子4．我國(guó)科學(xué)家利用黑磷實(shí)現(xiàn)了高速場(chǎng)效應(yīng)晶體管的應(yīng)用嘗試，黑磷的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．黑磷與白磷互為同素異形體 B．1mol黑磷含有3molP-PC．黑磷中P的雜化方式為sp3 D．黑磷層間作用為范德華力5．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是A．砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：B．的電子式為C．鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：D．HCl的鍵電子云圖：6．氯化三乙基錫常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)15.5℃，沸點(diǎn)為206℃。氯化三乙基錫的合成路線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．lmol四乙基錫中含有28molσ鍵 B．低溫下，氯化三乙基錫為分子晶體C．四乙基錫的二氯代物有5種 D．2-氯丙烷與氯乙烷互為同系物7．下列說(shuō)法正確的是A．1molCnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共價(jià)鍵B．Na2O2和Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比相同，化學(xué)鍵類(lèi)型也相同C．只含有非金屬元素的化合物中只有共價(jià)鍵D．電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵8．酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)②為該反應(yīng)的決速步B．若用18OH進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在18OC．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．反應(yīng)①中OH攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定9．化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A．乙烷的球棍模型：

B．乙烯分子中的π鍵：C．HClO的電子式：

D．質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)的原子符號(hào)：10．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體中，和之間通過(guò)靜電作用形成離子鍵B．中氫原子與氯原子通過(guò)共用電子形成共價(jià)鍵C．氨氣是共價(jià)化合物，電子式為

D．氯化鈉是離子化合物，電子式為

11．甲烷在一定條件下可生成碳正離子(CH)、碳負(fù)離子(CH)、甲基(-CH3)等，下列說(shuō)法正確的是A．CH與NH3、H3O+具有相似的空間構(gòu)型B．兩個(gè)甲基-CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合可得到不同化合物C．CH和CH空間構(gòu)型均為平面三角形D．CH與OH-形成離子化合物12．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成A．離子化合物 B．共價(jià)化合物 C．離子化合物 D．離子化合物13．2023年10月4日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予MoungiG．Bawendi、LouisE．Brus和AlexeiI．Ekimov，以表彰他們?cè)诎l(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)方面所作出的貢獻(xiàn)。碳量子點(diǎn)又稱(chēng)碳納米點(diǎn)，其表面富含羧基、羥基等官能團(tuán)。下列說(shuō)法不正確的是A．碳量子點(diǎn)水溶性好與氫鍵有關(guān)B．碳量子點(diǎn)與足球烯互為同素異形體C．碳量子點(diǎn)中存在雜化的碳原子D．碳量子點(diǎn)分散到分散劑中可能形成膠體14．臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效，磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法不正確的是

A．磷酸氯喹中C、N、O元素的第一電離能：O＞N＞CB．磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能C．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、大π鍵等D．磷酸氯喹中N的雜化方式sp2、sp315．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式：B．的電子式：

C．的VSEPR模型：

D．2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：

二、填空題16．苯甲酸常作食品防腐劑。一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為，B中官能團(tuán)名稱(chēng)是。(2)上述五種有機(jī)物屬于(填字母)。a．芳香烴

b．脂環(huán)化合物

c．芳香族化合物

d．脂肪烴衍生物(3)在催化劑作用下，A與足量的反應(yīng)生成F，F(xiàn)的一溴代物有種。(4)C中碳原子雜化類(lèi)型是。(5)C、D的沸點(diǎn)依次為204.7℃、179℃，二者沸點(diǎn)差異的主要原因是。(6)

與E互為(填字母)。a．同位素

b．同素異形體

c．同系物

d．同分異構(gòu)體17．指出下列配合物的配位數(shù)和配位原子。(1)：、。(2)、。(3)、。(4)、。18．乙炔和丙烯腈是有機(jī)合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應(yīng)制取乙炔，用乙炔和氫氰酸在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。(1)的基態(tài)核外電子排布式為。元素在周期表中的位置為。無(wú)水晶體是白色的，溶于水得藍(lán)色溶液，顯藍(lán)色的離子的化學(xué)式為。(2)的電子式為。(3)與互為等電子體的分子是(填常見(jiàn)穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是。(5)丙烯腈分子中含鍵的物質(zhì)的量為mol。(6)丙烯腈分子中共面的原子數(shù)目最多為。(7)分子的價(jià)電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型是，分子的空間結(jié)構(gòu)是。水凝結(jié)成冰，冰中水分子的配位數(shù)是，冰的密度比水小，原因是。答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．p軌道都為啞鈴形，故A正確；B．從空間角度看，軌道空間包含了軌道，比軌道大，故B正確；C．用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜，故C錯(cuò)誤；D．多電子原子中，每個(gè)能層最多容納電子數(shù)是2n2個(gè)，所以第五能層最多容納個(gè)電子，故D正確；故答案選C。2．D【詳解】A．由圖可知，中的價(jià)層電子對(duì)為=4，故雜化為雜化，A正確；B．砷的原子序數(shù)33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B正確；C．中，中心原子為雜化，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．同周期主族元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小，電負(fù)性大?。?，D錯(cuò)誤；故選D。3．C【分析】由圖可知，反應(yīng)①為HBr+O2=HOOBr，反應(yīng)②為HOOBr+HBr=2HOBr，反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O?！驹斀狻緼．由分析可知，氧氣氧化溴化氫的總反應(yīng)為O2+4HBr=2Br2+2H2O，A正確；B．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，中間體HOOBr中O的化合價(jià)為-1價(jià)，HOBr中O的化合價(jià)均為-2價(jià)，B正確；C．分析可知，反應(yīng)②為HOOBr+HBr=2HOBr，反應(yīng)中有極性鍵的形成，但沒(méi)有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)③為HBr+HOBr=H2O+Br2，反應(yīng)中溴化氫為反應(yīng)的還原劑，HOBr為氧化劑，則每生成1mol溴轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確；故選C。4．B【詳解】A．同素異形體為同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，黑磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì)，則黑磷與白磷互為同素異形體，A正確；B．由黑磷的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)P與3個(gè)P相連，則1mol黑磷含有1.5molP-P，B錯(cuò)誤；C．黑磷中每個(gè)P與3個(gè)P相連，由黑磷的微觀結(jié)構(gòu)圖可知，黑磷不是平面結(jié)構(gòu)，則P的雜化方式為sp3，C正確；D．黑磷層與層之間無(wú)共價(jià)鍵，則黑磷層間作用為范德華力，D正確；故選B。5．A【詳解】A．漏寫(xiě)3d能級(jí)上的電子，砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；B．CaO2由Ca2+、通過(guò)離子鍵構(gòu)成，過(guò)氧根離子內(nèi)氧原子與氧原子共用一對(duì)電子，則電子式為，故B正確；C．Al原子最高能級(jí)為3p能級(jí)，3p能級(jí)上的電子云呈啞鈴形，鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：，故C正確；D．s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，HCl的鍵的電子云圖為，故D正確；故選：A。6．C【詳解】A．4個(gè)乙基中含24個(gè)σ鍵，且配位鍵為σ鍵，故1mol四乙基錫中含有28molσ鍵，故A正確；B．氯化三乙基錫常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)15.5℃，由性質(zhì)可知為分子晶體，故B正確；C．第一個(gè)氯原子固定在乙基中的甲基碳原子上，移動(dòng)另一個(gè)氯原子可得到4種二氯代物，如圖，將第一個(gè)氯原子固定在乙基中的次甲基碳原子上，移動(dòng)另一個(gè)氯原子可得到$2$種二氯代物，如圖，則四乙基錫的二氯代物的種數(shù)一共6種，故C錯(cuò)誤；D．2-氯丙烷與氯乙烷的結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故D正確；故答案為C7．A【詳解】A．烷烴分子中只有C－C鍵和C－H鍵，1個(gè)CnH2n＋2分子中含有(n－1)個(gè)C－C鍵和(2n＋2)個(gè)C－H鍵，因此1molCnH2n＋2分子中含有(3n＋1)mol共價(jià)鍵，A正確；B．Na2O2和Na2O中Na＋與、Na＋與O2－數(shù)目比均為2：1，但Na2O2中有非極性鍵而Na2O中無(wú)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．非金屬組成的化合物也有可能含有離子鍵，如NH4Cl等銨鹽中有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，但也有例外，如電負(fù)性之差小于1.7的Na與H、K與H等均形成離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】掌握離子間、共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵，從元素金屬性與非金屬性的角度分析，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。另外也可以從電負(fù)性的角度分析，但不論從哪個(gè)角度分析，均是相對(duì)的，不能太絕對(duì)，例如選項(xiàng)C和D。8．D【詳解】A．反應(yīng)①為慢反應(yīng)，為該反應(yīng)的決速步，A錯(cuò)誤；B．從過(guò)程看，標(biāo)記的氧原子最后形成碳氧雙鍵，只能存在為羧酸鈉中，B錯(cuò)誤；C．碳原子的雜化從sp2變成sp3，再變成sp2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中OH攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定，攻擊點(diǎn)獨(dú)行較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確；故選D。9．C【詳解】A．乙烷分子式是C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH3，兩個(gè)C原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，剩余的價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，由于原子半徑：C＞H，故其球棍模型為：

，A正確；B．乙烯分子式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，兩個(gè)C原子之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，其中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，π鍵的肩并肩形式重疊，C原子剩余的2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)H原子結(jié)合，故乙烯分子中的π鍵可表示為：

，B正確；C．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：

，C錯(cuò)誤；D．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則質(zhì)子數(shù)為78，中子數(shù)為124的鉑(Pt)原子的質(zhì)量數(shù)為78+124=202，故該原子的原子符號(hào)為：，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10．C【詳解】Ａ．為離子晶體，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，選項(xiàng)A正確；Ｂ．為共價(jià)化合物，共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，選項(xiàng)B正確；Ｃ．氨氣中N原子最外層有8個(gè)電子，電子式為

，選項(xiàng)C正確；Ｄ．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為

，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Ｃ。11．A【詳解】A．CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．兩個(gè)甲基-CH3結(jié)合可以得到CH3CH3，一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合也可得到CH3CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．CH與OH-形成的化合物為甲醇，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．D【分析】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則B原子不能處于第二周期，可推知A的L層電子數(shù)為5，則A為N元素，則B的原子核外電子數(shù)為12，B為Mg元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A為N元素，B為Mg元素，則A與B可形成的化合物為Mg3N2，符合B3A2型，為離子化合物，D項(xiàng)正確，答案選D。13．B【詳解】A．碳納米點(diǎn)，其表面富含羧基、羥基等易形成氫鍵的官能團(tuán)，故碳量子點(diǎn)水溶性好，A正確；B．碳量子點(diǎn)通常是由無(wú)定型和晶態(tài)的碳核組成，在碳核表面含有不同的含氧官能團(tuán)，例如羥基，羒基等，不是碳單質(zhì)，與石墨不屬于同素異形體，B錯(cuò)誤；C．羧基中含有碳氧雙鍵，則C為sp2雜化，C正確；D．碳量子點(diǎn)是一類(lèi)具有顯著熒光性能的零維碳納米材料，與膠粒直徑吻合，需要分散到分散劑才能形成膠體，D正確；故答案為：B。14．A【詳解】A．N具有半充滿(mǎn)電子結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，則第一電離能N＞O＞C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵能越大，則磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能，B項(xiàng)正確；C．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中存在單鍵和苯環(huán)，則存在σ鍵、大π鍵，C項(xiàng)正確；D．-N=結(jié)構(gòu)中N為sp2雜化，飽和N原子為sp3雜化，磷酸氯喹中存在這兩種N，D項(xiàng)正確。答案選A。15．C【詳解】A．基態(tài)氮原子價(jià)電子的2p軌道的三個(gè)電子應(yīng)在不同軌道，且自旋方向相同，故A錯(cuò)誤；B．NaOH為離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含2對(duì)孤對(duì)電子，VSEPR模型正確，故C正確；D．2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)為：，是2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C。16．(1)C7H8碳氯鍵(2)c(3)5(4)sp2、sp3(5)苯甲醇分子間能形成氫鍵，苯甲醛不能(6)d【詳解】（1）A是甲苯，分子式為C7H8，B屬于鹵代烴，B中官能團(tuán)名稱(chēng)是碳氯鍵。（2）上述五種有機(jī)物均含有苯環(huán)，分別是苯的同系物、鹵代烴、醇類(lèi)、醛類(lèi)、羧酸類(lèi)，因此均屬于芳香族化合物，答案選c。（3）在催化劑作用下，甲苯與足量的反應(yīng)生成F是甲基環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，分子中含有5類(lèi)氫原子，因此F的一溴代物有5種。（4）C是苯甲醇，苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，與羥基相連的碳原子是sp3雜化。（5）由于苯甲醇分子間能形成氫鍵，苯甲醛不能形成，所以二者沸點(diǎn)差異較大。（6）兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同，分子式均是C7H6O2，二者互為同分異構(gòu)體，答案選d。17．(1)配位數(shù)為2配位原子為N原子(2)配位數(shù)為6配位原子為F原子(3)配位數(shù)為4配位原子為N原子(4)配位數(shù)為6配位原子為O原子【詳解】（1）[Ag(NH3)2]+中中心離子為Ag+，配體為NH3，配位數(shù)為2，NH3分子中N原子給出孤對(duì)電子，配位原子為N原子；答案為：配位數(shù)為2；配位原子為N原子。（2）[AlF6]3-中中心離子為Al3+，配體為F-，配位數(shù)為6，F(xiàn)-給出孤對(duì)電子，配位原子為F原子；答案為：配位數(shù)為6；配位原子為F原子。（3）[Cu(