第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1/1012/101【基礎(chǔ)回顧】1.原子結(jié)構(gòu):(1)原子組成。3/101原子元素化學(xué)4/101(2)核素(原子)表示及其數(shù)量關(guān)系。①表示

表示質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_、質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_、中子數(shù)為_(kāi)___核素原子。②原子結(jié)構(gòu)中微粒關(guān)系ZAA-Z5/101a.原子質(zhì)子中子6/101b.離子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)7/1012.元素、核素、同位素:(1)“三素”概念辨析。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子中子8/101(2)同位素“六同三不一樣”。質(zhì)子核電荷_______

核外電子9/101中子質(zhì)量10/101(3)幾個(gè)主要核素及其應(yīng)用。核素

__

用途核燃料用于考古斷代制_____示蹤原子氫彈11/101【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)質(zhì)子數(shù)相同微粒一定屬于同一個(gè)元素。 (

)提醒:×。如Ne和H2O質(zhì)子數(shù)都是10。12/101(2)35Cl2與37Cl2互為同位素。 (

)提醒:×。35Cl2與37Cl2屬于單質(zhì)。13/101(3U和U是同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)改變 (

)提醒:×。核反應(yīng)不屬于化學(xué)改變。14/101(4)18O2和16O2是兩種不一樣原子 (

)提醒:×。18O2和16O2都是氧氣分子。15/101(5)13C與C60互為同素異形體。 (

)提醒:×。13C是原子,而C60是分子。16/101(6)一個(gè)單質(zhì)中可能含有各種核素,如O2中含16O、17O、18O三種核素 (

)提醒:√。只要是氧元素物質(zhì),均含16O、17O、18O三種核素。17/101【題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修2·P11改編題)有以下六種原子

,以下相關(guān)說(shuō)法不正確是 (

)A.Li和Li在元素周期表中所處位置相同BC和N質(zhì)量數(shù)相等,二者互為同位素CNa和Mg中子數(shù)相同但不屬于同種元素DLi質(zhì)量數(shù)和N中子數(shù)相等18/101【解析】選BLi和Li都屬于鋰元素,在元素周期表中所處位置相同,故A正確C和N質(zhì)量數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不等,不屬于同位素,故B錯(cuò)誤Na屬于鈉元素,Mg屬于鎂元素,故C選項(xiàng)正確Li質(zhì)量數(shù)為7,N中子數(shù)為7,故D正確。19/1012.(·周口模擬)有5種單核粒子,它們分別是(□內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出),則它們所屬元素種類(lèi)有 ()A.2種B.3種C.4種D.5種20/101【解析】選B質(zhì)子數(shù)都是19,所以是同一個(gè)元素質(zhì)子數(shù)都是20,所以是同一個(gè)元素質(zhì)子數(shù)為18,所以是一個(gè)元素;所以它們所屬元素種類(lèi)有三種。21/1013.科學(xué)家從化肥廠(chǎng)生產(chǎn)(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4(SO4)2物質(zhì),經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)易溶于水,在水中以和N4

兩種離子形式存在,植物根系極易吸收N4,但它碰到堿時(shí),會(huì)生成一個(gè)形似白磷N4分子。N4分子不能被植物吸收。以下相關(guān)說(shuō)法不正確是

(

)22/101A.N4和N2互為同素異形體B.14N與14C互為同位素C.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用D.N4和N2是不一樣兩種分子,化學(xué)性質(zhì)不一樣23/101【解析】選B。N4與N2都是N單質(zhì)互為同素異形體,A正確;14N與14C是不一樣元素原子,B錯(cuò)誤;草木灰水解顯堿性,N4H4(SO4)2中N4

在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸收,C正確;N4和N2是不一樣兩種分子,化學(xué)性質(zhì)不一樣,D正確。24/101【加固訓(xùn)練】1.重水(D2O)是主要核工業(yè)原料,以下說(shuō)法錯(cuò)誤是

(

)A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱(chēng)同位素C.H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體D.

與相對(duì)分子質(zhì)量相同25/101【解析】選C。氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,核外有1個(gè)電子,A項(xiàng)正確;1H與D質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不一樣,互稱(chēng)同位素,B項(xiàng)正確;同素異形體必須是單質(zhì)之間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;與相對(duì)分子質(zhì)量都是20,D項(xiàng)正確。26/1012.某元素一個(gè)同位素X原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子物質(zhì)量是 (

)A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol27/101【解析】選A。X原子質(zhì)子數(shù)為(A-N),1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為[m+(A-N)]個(gè),則agHmX中所含質(zhì)子物質(zhì)量為(A-N+m)mol。28/101考點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律

【基礎(chǔ)回顧】1.核外電子排布規(guī)律:2n2821832低高29/1012.原子結(jié)構(gòu)示意圖:電子層質(zhì)子數(shù)30/1013.核外電子排布與元素推斷:(已知:2<a或b≤18、0<n或m≤8,請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)橫線(xiàn)上填寫(xiě)對(duì)應(yīng)元素符號(hào))Be

Ar

Al

31/101Li

P

SiCSONe32/1014.等電子微粒:(1)10電子微粒。33/101(2)10電子微粒間轉(zhuǎn)化。若A、B、C、D均為10電子微粒,且它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化:34/101圖中常見(jiàn)轉(zhuǎn)化是+OH-NH3↑+H2O,即A為、B為OH-、C為NH3、D為H2O。△====35/101(3)18電子微粒。36/101【思維診療】(正確打“√”,錯(cuò)誤打“×”)(1)電子能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)。 (

)提醒:×。電子能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近。37/101(2)最外層有5個(gè)電子原子都是非金屬原子。 (

)提醒:×。第ⅤA族銻、鉍最外層電子數(shù)為5,屬于金屬原子。38/101(3)核外電子排布相同微粒化學(xué)性質(zhì)也相同。(

)提醒:×。Cl-與K+核外電子排布相同,化學(xué)性質(zhì)不一樣。39/101(4)Cl-和S2-核外電子數(shù)均為18,故離子結(jié)構(gòu)示意圖均為。 (

)提醒:×。Cl-和S2-核電荷數(shù)分別為17、16。40/101(5)與PH3均是10電子微粒。 (

)提醒:×。是10電子微粒,PH3是18電子微粒。41/101【題組過(guò)關(guān)】1.(RJ必修2·P13改編題)以下敘述中正確是 (

)A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成離子,一定含有稀有氣體元素原子核外電子排布42/101C.兩原子假如核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子43/101【解析】選C。Na+和Mg2+核外電子排布完全相同,但化學(xué)性質(zhì)不一樣,故A錯(cuò)誤;H+不含有稀有氣體元素原子核外電子排布,故B錯(cuò)誤;原子核外電子排布相同,則一定屬于同種元素,故C正確;He最外層是2個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。44/1012.在第n電子層中,當(dāng)它作為原子最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為原子次外層時(shí),其電子數(shù)最多比(n-1)層多10個(gè),則此電子層是 (

)A.K層B.L層C.M層D.N層45/101【解析】選C。原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個(gè),即第(n-1)層容納8個(gè)電子,那么第(n-1)層為L(zhǎng)層,第n電子層為M層;再對(duì)照M層作為次外層時(shí)最多可容納18個(gè)電子,比L層多10個(gè)電子。46/1013.(·贛州模擬)R、Q為短周期中兩種元素,R元素原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差絕對(duì)值等于電子層數(shù);Q元素原子比R元素原子多2個(gè)核外電子,則以下敘述中必定不正確是 ()47/101A.原子半徑:R>QB.R和Q可形成離子化合物RQC.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ2D.R和Q可形成共價(jià)化合物RQ348/101【解析】選B。R可能是碳或磷元素,則對(duì)應(yīng)Q是氧或氯元素,碳和氧或磷和氯均不可能形成離子化合物。49/101【加固訓(xùn)練】1.核電荷數(shù)小于18某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。以下相關(guān)元素X說(shuō)法中,不正確是 (

)A.元素X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X原子半徑一定小于鈉原子半徑50/101C.由元素X形成一些化合物,可能含有殺菌消毒作用D.元素X形成簡(jiǎn)單離子,各電子層電子數(shù)均到達(dá)2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))51/101【解析】選D。若a=2,則X為氮元素,若a=3,則X為氯元素。元素N或Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1),A正確;元素N或Cl原子半徑小于鈉原子半徑,B正確;Cl形成次氯酸,含有殺菌消毒作用,C正確;氯離子最外層電子數(shù)未到達(dá)2n2個(gè),D錯(cuò)誤。52/1012.(·太原模擬)短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36;X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于Y原子次外層電子數(shù);R原子質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)兩倍。以下相關(guān)這四種元素相關(guān)敘述正確是 ()53/101A.X三種核素中均含有質(zhì)子和中子B.X與R組成化合物溶于水呈堿性C.R離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.Y與Z可形成兩種氧化物54/101【解析】選D。短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大,核電荷數(shù)之和為36;X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于Y原子次外層電子數(shù);R原子質(zhì)子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)兩倍,由原子序數(shù)關(guān)系可知X、Z原子最外層電子數(shù)之和應(yīng)為2,Y次外層電子數(shù)為2,則X為H,Z為Na,Y為O,R為S。55/101考點(diǎn)三化學(xué)鍵

【基礎(chǔ)回顧】1.化學(xué)鍵:(1)概念與分類(lèi)。共價(jià)鍵極性鍵56/101(2)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì):反應(yīng)物舊化學(xué)鍵_____與生成物新化學(xué)鍵_____。斷裂形成57/1012.離子鍵和共價(jià)鍵:(1)離子鍵與共價(jià)鍵。①概念。共用電子對(duì)58/101②對(duì)比。離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子___________原子成鍵方式得失電子形成陰、陽(yáng)離子形成___________成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素普通在_______原子之間作用力實(shí)質(zhì)_____作用陰、陽(yáng)離子共用電子對(duì)非金屬靜電59/101離子鍵共價(jià)鍵存在舉例存在于離子化合物中,如NaCl、CaCl2、KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等非金屬單質(zhì),如H2、O2等;共價(jià)化合物,如HCl、CO2、CH4等;一些離子化合物,如NaOH、Na2O2等60/101(2)離子化合物與共價(jià)化合物。陰、陽(yáng)離子離子共價(jià)原子共價(jià)離子61/1013.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系:62/1014.電子式:(1)概念:在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)代表原子___________(價(jià)電子)式子。(2)電子式書(shū)寫(xiě)。最外層電子63/10164/101(3)寫(xiě)出以下常見(jiàn)微粒電子式:65/101④離子化合物。66/101⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。67/101(4)用電子式表示化合物形成過(guò)程。68/1015.分子間作用力:(1)定義:把_______________作用力,又稱(chēng)_________。分子聚集在一起范德華力69/101(2)特點(diǎn)。①分子間作用力比化學(xué)鍵___得多,它主要影響物質(zhì)_____、_____等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)70/101②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成多數(shù)____________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_____分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成物質(zhì)、微粒之間_______分子間作用力。共價(jià)化合物單質(zhì)不存在71/101(3)改變規(guī)律。普通來(lái)說(shuō),對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力_____,物質(zhì)熔、沸點(diǎn)也_____。比如,熔、沸點(diǎn):I2__Br2__Cl2__F2。(4)特例:分子間存在氫鍵物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同族氫化物中熔沸點(diǎn)反常,如H2O__H2S,HF__HCl。越大越高>>>>>72/101【典題探究】角度一化學(xué)鍵與物質(zhì)改變【典題1】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程示意圖以下:73/10174/101以下說(shuō)法正確是 導(dǎo)學(xué)號(hào)79100071(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了含有極性共價(jià)鍵CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)過(guò)程75/101【解析】選C。分析圖象知狀態(tài)Ⅰ能量比狀態(tài)Ⅲ高,所以是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過(guò)程中CO化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂,B錯(cuò)誤;CO2結(jié)構(gòu)是O==C==O,含極性鍵,C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是CO與O反應(yīng),D錯(cuò)誤。76/101【母題變式】(1)狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ能量表示意義是_____。

提醒:表示該反應(yīng)活化能。(2)由題可知該反應(yīng)中催化劑作用是______。

提醒:改變反應(yīng)活化能(而非反應(yīng)焓變)。77/101【歸納提升】1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)關(guān)系:78/1012.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響:(1)對(duì)物理性質(zhì)影響。金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高,就是因?yàn)槠渲泄矁r(jià)鍵很強(qiáng),破壞時(shí)需消耗很多能量。NaCl等部分離子化合物,也有很強(qiáng)離子鍵,故熔點(diǎn)也較高。79/101(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)影響。N2分子中有很強(qiáng)共價(jià)鍵,故在通常情況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。80/101角度二電子式書(shū)寫(xiě)和正誤判斷【典題2】以下電子式,正確是 (

)81/101【解析】選C。氯化銨電子式為

,故A錯(cuò)誤;溴化銨電子式為

,故B錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉電子式為

,故C正確;氯化鈣電子式為

,故D錯(cuò)誤。82/101【歸納提升】電子式書(shū)寫(xiě)四個(gè)誤區(qū)83/10184/101【題組過(guò)關(guān)】1.(·孝感模擬)以下說(shuō)法正確是 (

)A.NH4NO3中只含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成化合物一定是離子化合物85/101【解析】選B。A項(xiàng),NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵;B項(xiàng),稀有氣體為單原子分子,不含化學(xué)鍵;C項(xiàng),干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞,即其分子內(nèi)共價(jià)鍵未被破壞;D項(xiàng),活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。86/1012.現(xiàn)有四種元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下表:XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)87/101導(dǎo)學(xué)號(hào)79100072(1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)X、Y、Z、W四種元素形成一個(gè)離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物化學(xué)式為_(kāi)__________。

88/101(3)元素X與元素Y形成二元化合物中,含有非極性鍵化合物Q電子式為_(kāi)_______;元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無(wú)毒,且在自然界中穩(wěn)定存在物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________。

89/101【解析】元素XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍,是氧元素,元素Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù),是氫元素,元素ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和,Z是硫元素,元素W是共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì),是氮元素。90/101(1)氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)X、Y、Z、W四種元素形成該離子化合物為NH4HSO4。91/101(3)元素X和元素Y形成化合物Q為H2O2,H2O2中含有非極性鍵。元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M電子總數(shù)相等,M是N2H4,二者反應(yīng)方程式為N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。點(diǎn)燃====92/101答案:(1)(2)NH4HSO4(3)

N2H4+2H2O