試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)5.3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性隨堂訓(xùn)練高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列屬于同素異形體的是A．、 B．鋼鐵、生鐵 C．蘇打、小蘇打 D．、石墨2．常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為6 B．核外電子數(shù)為4 C．質(zhì)子數(shù)為14 D．與互為同位素3．已知一個(gè)R原子的質(zhì)量為mg，R的相對(duì)原子質(zhì)量為n，則一個(gè)碳12原子質(zhì)量為（

）A． B．克 C．克 D．4．2012年12月7日日本明治奶粉檢測(cè)出放射性核素銫Cs而被召回，下列有關(guān)銫原子（Cs）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．原子序數(shù)為55 B．電子數(shù)是55 C．中子數(shù)是137 D．質(zhì)量數(shù)是1375．下列說(shuō)法不正確的是A．金剛石與石墨是同素異形體B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中大多只能作還原劑C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D．還原劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化6．突飛猛進(jìn)的新科技改變著人類的生活，生產(chǎn)方式，下列說(shuō)法正確的是A．我國(guó)自主研發(fā)的東方超環(huán)(人造太陽(yáng))使用的氕、氘、氚互為同素異形體B．制備玻璃的主要原料是燒堿、石灰石和石英C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．北斗導(dǎo)航專用硬件結(jié)合國(guó)產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國(guó)芯”，其主要成分為SiO27．是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中正確的是（

）A．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) B．的原子序數(shù)為131C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的化學(xué)性質(zhì)與不同8．下表列出了有關(guān)晶體的知識(shí)其中錯(cuò)誤的是（

）ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽(yáng)離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力A．A B．B C．C D．D9．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正戊烷、異成烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體B．O2和O3互為同素異形體C．1H、2H和3H互為同位素D．丙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體10．下列說(shuō)法正確的是A．由H2、HD、HT組成的氣體是混合物 B．NH3、SO2溶于水可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)C．粒度在納米級(jí)的氧化鐵屬于膠體 D．在飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會(huì)析出晶體11．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為12的鈉原子：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式：D．的結(jié)構(gòu)式：12．科學(xué)家第一次讓18個(gè)碳原子連成環(huán)狀，其合成過(guò)程如圖。相關(guān)說(shuō)法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為216B．轉(zhuǎn)變成的過(guò)程是碳元素被還原C．、互為同位素D．轉(zhuǎn)化為過(guò)程中生成13．“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．與互為同位素 B．與互為同素異形體C．與具有相同的最外層電子數(shù) D．與具有完全相同的物理性質(zhì)14．科學(xué)家以鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素——(Og)，其反應(yīng)可表示為：。下列說(shuō)法正確的是A．的電子數(shù)為151 B．的中子數(shù)為294C．和互為同素異形體 D．和互為同位素15．有、、、四種元素。、與、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且滿足條件：，，則它們的離子半徑的大小關(guān)系是A． B．C． D．16．13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項(xiàng)研究曾獲2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素 D．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化17．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．H2與H3中存在氫鍵 B．O2與O4互為同位素C．C60分子中有范德華力 D．N5+中含有34個(gè)電子18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O3 B．互為同位素：和C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N D．H2O2的電子式：H+H+19．銦(In)與鋁是同族元素。下列說(shuō)法不正確的是A．最外層電子數(shù)為3B．與互為同素異形體C．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為17D．與是不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同20．下列說(shuō)法正確的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-能大量共存于同一溶液中B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2OC．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>MD．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a-b21．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)，介于液態(tài)和晶態(tài)之間B．等離子體具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性是因?yàn)槠浜袔щ娏Ｗ忧夷茏杂蛇\(yùn)動(dòng)C．區(qū)分晶體和非晶體最好的方法是紅外光譜法D．碳酸氫鈉固體粉末沒有規(guī)則的外形，但依舊屬于晶體22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其他三種元素均位于不同周期，且D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同周期元素的氣態(tài)氫化物中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．A與C兩元素形成的化合物為共價(jià)化合物D．C單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物含離子鍵23．下列說(shuō)法正確的是（

）A．同位素之間或同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化B．硬脂酸、軟脂酸、油酸和亞油酸互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體D．由H、D、T、16O、18O這幾種核素組成的水分子共有12種24．下列各組是對(duì)物質(zhì)的分類，其中正確的個(gè)數(shù)是①混合物；蛋白質(zhì)膠體、五水合硫酸銅、水煤氣②電解質(zhì)：冰醋酸、純堿、明礬③酸性氧化物：、NO、④堿性氧化物：過(guò)氧化鈉、氧化鉀、氧化鈣⑤同素異形體：、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：氨氣、液氧、乙醇A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)25．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann獲得S8分子。下列說(shuō)法正確的是A．S6和S8互為同位素B．S6和S8分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為CuSC．S6和S8分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分別與足量的熱KOH溶液反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同二、填空題26．完成下列各題（1）馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國(guó)第四大主糧作物。馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于(填“糖類”或“蛋白質(zhì)”)。（2）重氫(H)和超重氫(H)兩種核素都可用做制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為。27．從化學(xué)鍵的角度解釋石墨的熔點(diǎn)高于金剛石的原因。28．鉛(Pb)與碳(C)為同主族元素，序數(shù)為82，是一種金屬元素，常溫下不溶于濃硫酸?？捎米髂土蛩岣g、防電離輻射、蓄電池等的材料。鉛的一種氧化物二氧化鉛()可以導(dǎo)電。(1)已知Pb原子核外共有6個(gè)電子層，寫出Pb在周期表中的位置。(2)有一種Pb的核素含有126個(gè)中子，請(qǐng)用2X表示該核素的組成。(3)Pb的常見價(jià)態(tài)有＋2、＋4，且＋2價(jià)更穩(wěn)定，可以與濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)鉛蓄電池是常見的電池(填一次或二次)，廣泛用于汽車、電瓶車的供電裝置。電池工作時(shí)總反應(yīng)為：，寫出電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．、都不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A不選；B．鋼鐵、生鐵都是混合物，不屬于同素異形體，故B不選；C．蘇打、小蘇打都不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故C不選；D．、石墨是C的兩種不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D選；故選D。2．D【詳解】A.14C的中子數(shù)＝14-6＝8，A錯(cuò)誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D.12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；答案選D。3．B【詳解】已知一個(gè)R原子的質(zhì)量為m克，R的相對(duì)原子質(zhì)量為n，設(shè)一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為x，則，解得x=，故答案為B。4．C【詳解】銫原子Cs的質(zhì)量數(shù)為137、質(zhì)子數(shù)為55、電子數(shù)為55、中子數(shù)為（137-55）=82，C錯(cuò)誤，故選C。5．C【詳解】A．金剛石與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，A正確；B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，相應(yīng)的金屬元素化合價(jià)升高，因此大多作還原劑，B正確；C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，因此其作用是既可能作氧化劑，也可能作還原劑，而不是只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．還原劑具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中失去電子，元素化合價(jià)升高，被氧化，D正確；故選C。6．C【詳解】A．氕、氘、氚是氫元素的不同原子，互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化碳是溫室氣體，從空氣中捕獲二氧化碳可緩解溫室效應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．芯片主要成分為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．A【詳解】A．該原子中的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為：131-53=78>53，選項(xiàng)A正確；B．原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故的原子序數(shù)為53，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．與的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及核外電子排布完全相同，故它們的化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查同位素的性質(zhì)，明確原子符號(hào)中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系即可解答，根據(jù)原子符號(hào)的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。8．B【詳解】A.硫化鉀屬于離子晶體，組成微粒是陰陽(yáng)離子，晶體微粒間的作用力是離子鍵，故A正確；B.干冰屬于分子晶體，組成微粒是分子，晶體微粒間的作用力是范德華力，故B錯(cuò)誤；C.金剛石屬于原子晶體，組成微粒是原子，晶體微粒間的作用力是共價(jià)鍵，故C正確；D.碘屬于分子晶體，組成微粒是分子，晶體微粒間的作用力是范德華力，故D正確；綜上所述，答案為B。9．D【詳解】A．正戊烷、異成烷和新戊烷的分子式均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．O2和O3均是O元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．1H、2H和3H為H的三種不同種核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．丙烷的分子式為C3H6，乙烯的分子式為C2H4，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選D。10．D【詳解】A．H2、HD、HT都是氫氣單質(zhì)，三者組成的是純凈物，不屬于混合物，組成的氣體是混合物，故A錯(cuò)誤；B．NH3、SO2溶于水分別生成的能發(fā)生電離，但二者本身不能電離，NH3、SO2屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．納米級(jí)氧化鐵屬于純凈物，不具有膠體的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．在碳酸鈉溶液中通入CO2生成，由于碳酸鈉的溶解度大于，故飽和溶液中有晶體析出，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．Na質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子其質(zhì)量數(shù)為23，則可表示為：，A正確；B．核內(nèi)12個(gè)質(zhì)子，核外10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．內(nèi)氧原子和氫原子共用1對(duì)電子對(duì)，電子式為：，C正確；D．是共價(jià)分子、分子內(nèi)每個(gè)氫原子和氮原子共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：，D正確；答案選B。12．B【詳解】A．C18的摩爾質(zhì)量為216g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B．C24O6轉(zhuǎn)變成C22O4的過(guò)程是碳化合價(jià)降低，說(shuō)明碳被還原，故B正確；C．C18與金剛石和石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，幾者互為同素異形體，是碳的一種核素，、與等質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．C20O2C18＋2CO，1molC20O2轉(zhuǎn)化為C18過(guò)程中生成2molCO，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成44.8LCO，故D錯(cuò)誤。答案為B。13．C【詳解】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，與質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，A錯(cuò)誤；B.與質(zhì)子數(shù)不同，不是同一種元素，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，C正確；D.與為同位素，具有物理性質(zhì)不是完全相同，D錯(cuò)誤。答案為C。14．D【詳解】A．電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，的電子數(shù)為98，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，的中子數(shù)為294-118=176，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素屬于同位素，和互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素屬于同位素，和互為同位素，故D正確；故答案為D15．B【分析】、與、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明四種微粒的核外電子排布相同，又由于，，則4種元素在元素周期表中的相對(duì)位置，則核電荷數(shù)：?！驹斀狻坑煞治鲋?、與、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)：，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，故答案為B。16．C【詳解】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯(cuò)誤；B．13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；D．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，232Th轉(zhuǎn)化成233U是原子間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。17．D【詳解】A．H2與H3中都不存在氫鍵，A不正確；B．O2與O4互為同素異形體，B不正確；C．C60分子中只存在共價(jià)鍵，它的分子間存在范德華力，C不正確；D．N5+中含有的電子數(shù)為7×5-1=34，D正確；故選D。18．C【詳解】A．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，化學(xué)式是：Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，和質(zhì)子數(shù)不同，因此二者不是同位素，B錯(cuò)誤；C．N2分子中2個(gè)N原子通過(guò)3對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，使分子中2個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：N≡N，C正確；D．H2O2是共價(jià)化合物，其電子式是，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。19．B【分析】銦(In)與鋁是同族元素鋁是13號(hào)元素，最外層電子數(shù)是3?！驹斀狻緼．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等。最外層電子數(shù)為3，A項(xiàng)正確；B．同一元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，與是原子的表示，則不是同素異形體，應(yīng)互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為115-49-49=17，C項(xiàng)正確；D．與是不同的核素，原子最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D項(xiàng)正確。故答案選B。20．B【詳解】A．Fe3＋和SCN-形成絡(luò)合物，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO32－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C．若R2-和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R<M，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a+b，故D錯(cuò)誤；故選B。21．C【詳解】A．液晶是一種介于液態(tài)與結(jié)晶態(tài)之間的一種物質(zhì)聚集狀態(tài)，A正確；

B．等離子體中含有大量能自由運(yùn)動(dòng)的帶電粒子具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性，B正確；C．區(qū)分晶體和非晶體最好的方法是X射線行射實(shí)驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D．晶體具有規(guī)則的幾何外形，碳酸氫鈉固體粉末沒有規(guī)則的外形，但用放大鏡看是可以看出規(guī)則幾何外形的，故屬于晶體，D正確；故選C。22．C【分析】D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同周期元素的氣態(tài)氫化物中最強(qiáng)，說(shuō)明D位于ⅦA，B與其他三種元素均位于不同周期，且四種元素的原子序數(shù)依次增大，即B位于第二周期，A在第一周期，從而推出A為H，D為Cl，A和C屬于同主族，且C為第三周期，從而推出C為Na，H和Na原子序數(shù)之和為B的2倍，即B為C，據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)上述分析，A為H，B為C，C為Na，D為Cl，A.核外有2個(gè)電子層，核外有3個(gè)電子層，簡(jiǎn)單離子半徑，故A正確；B.H2CO3為弱酸，HClO4為強(qiáng)酸，酸性，故B正確；C.NaH是由Na＋和H－構(gòu)成的，兩者之間形成離子鍵，NaH是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.Na和Cl2反應(yīng)生成NaCl，NaCl是由Na＋和Cl－組成，NaCl中只含離子鍵，故D正確；答案為C；【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；③三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。23．D【詳解】A．同位素之間的轉(zhuǎn)化沒有生成新的物質(zhì)，因此不屬于化學(xué)變化，同素異形體的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．軟脂酸和硬脂酸都屬于飽和一元酸，通式均為CnH2nO2，二者分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，油酸和亞油酸為不飽和一元酸，含有碳碳雙鍵，與前面兩者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，若兩個(gè)氫原子為同一種氫原子，則所形成水分子有3×2=6種，若兩個(gè)氫原子為不同的氫原子，則形成的水分子有3×2=6種，因此共形成水分子有12種，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。24．B【詳解】①不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物，蛋白質(zhì)膠體是混合物，五水合硫酸銅是一種物質(zhì)組成的純凈物，水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合物，故①錯(cuò)誤；；②水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，冰醋酸、純堿、明礬均屬于電解質(zhì)，故②正確；③能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，故③錯(cuò)誤；；④能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，氧化鉀、氧化鈣屬于堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，C70、金剛石、石墨烯都是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥水溶液中和熔融下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，氨氣、乙醇不能電離，不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，液氧是氧氣單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；故選B。25．D【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素