第四章非金屬及其化合物

第7講硝酸

1

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對(duì)接

2023江蘇,T8；2023海南,T9；L宏觀翔西微觀探析：力目根據(jù)賣(mài)蛤現(xiàn)

2023年6月浙江，T9；2023山象辨識(shí)硝酸及其鹽的反應(yīng)；能用化學(xué)

東，T2；2023湖北，T18；2023方程式、離子方程式描述常見(jiàn)簡(jiǎn)單含

新課標(biāo)卷，T11；2023年6月浙氮物質(zhì)的變化。

結(jié)合真實(shí)情江，T9；2023年1月浙江，T5；2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能理解、描述

硝酸

境中的應(yīng)用2023北京，T4；2022年6月浙和表示化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)模型，指出

實(shí)例或通過(guò)江，T9；2021全國(guó)甲，T26；模型表示的具體含義，并運(yùn)用理論模

實(shí)驗(yàn)探究，2021山東，T5；2021河北，型解釋或推測(cè)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性

了解氮及其T10；2021福建，T4；2020北質(zhì)與變化；能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)

重要化合物京，T17；2019全國(guó)III,T9角度說(shuō)明氮及其化合物的性質(zhì)。

的主要性質(zhì)3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：主動(dòng)關(guān)心與硝

2022年6月浙江，T25；2021年6酸型酸雨有關(guān)的環(huán)境保護(hù)、水體保

亞硝酸

月浙江，T13；2021年1月浙江，護(hù)、資源開(kāi)發(fā)等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成

亞硝酸鈉

T25與環(huán)境和諧共處、合理利用自然資源

的觀念

i.非選擇題常結(jié)合工藝流程、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理考查硝酸、亞硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)，具有

命題分析一定的綜合性。

預(yù)測(cè)2.2025年高考對(duì)氮及其化合物的考查保持穩(wěn)定，可能會(huì)結(jié)合新材料延伸考查磷、碑及其

化合物的相關(guān)性質(zhì)，考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況和遷移應(yīng)用能力

[11九色—馬[2]J、發(fā).<1（3刎二性氣味的渣體J

"1[4]w；l?F水.宙度比水的大

1--------------1■的?性1

—■

1、%.5價(jià)[?---q-]-H7l7>mxiF乜L性.與金庫(kù)全”沒(méi)還原性化合構(gòu)皿1

U化日叫>--------------nI1k

I]⑺WM應(yīng)1

(1\tt1<>?疝心

考點(diǎn)1硝酸

、獻(xiàn)材厝;送透教材融會(huì)貫通------------------------------->1

1.硝酸

（1）不穩(wěn)定性

△或注照

反應(yīng)：m4HNC）3^^-4NO?t+O2t+2H2。（保存在[2]棕色試劑瓶中,放置在陰涼處）。

（2）強(qiáng)氧化性：硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)；常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸發(fā)

生⑶鈍化，鋁、鐵制品可以盛放濃硝酸。

①與金屬反應(yīng)

稀硝酸與銅反應(yīng)：3CU+8HNO3（?。3Cu（NO3）2+2NOt+4H2Oo

濃硝酸與銅反應(yīng)：CU+4HNO3（濃）^Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O。

②與非金屬C的反應(yīng)：-4]C+4HNO3（濃）&CO2T+4NO2T+2H2。。

③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、S02>Na2sO3、HL亞鐵鹽等還原性物質(zhì)。

稀硝酸與FeSCU溶液反應(yīng)（離子方程式）:⑸3Fe2++4H++NO；^3Fe3++NOT+2H2。。

（3）與有機(jī)物反應(yīng)

①硝化反應(yīng)：如苯的硝化反應(yīng)為

布濃硫眼

kJ+HNO3（濃）△kJ+H2OO

②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時(shí)（微熱）變⑹黃色。

府￡世急1岫讀題

1.易錯(cuò)辨析。

（1）王水的成分中濃鹽酸和濃硝酸的體積比為1：3。（X）

（2）實(shí)驗(yàn)室里可用鋅粒和稀硝酸反應(yīng)制氫氣。（X）

（3）常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化。（4）

（4）銅、炭分別與濃HNCh反應(yīng)，都體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。（X）

（5）[2023山東改編]用稀HN03清洗附有銀鏡的試管。（<）

（6）在LOmoLL-1的KNCh溶液中，H+>Fe2+>Cl>SO；1可以大量共存。（X）

（7）濃HN03和氯水均用棕色試劑瓶保存，其原理相同。（'）

2.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，該過(guò)程中濃硝酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性。

t---------------------------------------------------------------------------------------

命題點(diǎn)1金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律和相關(guān)計(jì)算

1.某100mL混合溶液中HNCh和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4molLr、0.1mol-L-1,向該混合溶液中

加入1.92g銅粉，充分反應(yīng)后，所得溶液中C/+的物質(zhì)的量濃度（moLL-i）是（忽略反應(yīng)前后溶液體積

變化）（B）

A.0.15B.0.225

C.0.3D.0.45

解析向HNCh和H2so4的混合溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2N03"^=3CU2++2NOT

192g+-1

+4H2O,n（Cu）==0.03mol,n（H）=〃（HNO3）+2n（H2SO4）=0.1LX0.4molL+

64gmol1

2X0.1LX0」moLlT1=0.06mol,"（NO；）=0.1LX0.4molL^0.04mol,由關(guān)系式3Cu?8H+?

_.（Cu）0

2N0,可知，應(yīng)根據(jù)H+的物質(zhì)的量來(lái)確定消耗Cu的物質(zhì)的量，則有上一解得人彼（Cu）=

§0.06mol8

0.0225mol,所以c（Cu2+）（Cu；）消耗（:u）=0?0225m°i=。225moLLr。

V（溶液）V（溶液）0.1L

技巧點(diǎn)撥

金屬與HNO3反應(yīng)計(jì)算的思維流程

兩個(gè)守恒f氮原子守恒1

一1得失電子守恒1

體現(xiàn)酸性,c、

體現(xiàn)|M（N。）.起酸性作用的HNO,的物

與金屬一個(gè)關(guān)系

反應(yīng)逢化佳一|NO、西質(zhì)的量等于生成的硝酸

鹽中；的物質(zhì)的量

HNO,-NO

一個(gè)技巧一利用離子方程式快速找

,未與金全部電離，可以

扇反應(yīng)-參加其他反應(yīng)出各種量的相互關(guān)系

命題點(diǎn)2硝酸的性質(zhì)

2.下列說(shuō)法正確的是（B）

AJ2022北京改編］加熱濃HNCh，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉一KI溶液，溶液變藍(lán)，則說(shuō)明濃HNCh分解生成

NO2

B.［2023浙江改編］常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)不能制備N(xiāo)O2

C.［2022北京改編］過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+NOf+4H+

3+

=Fe+NOt+2H2O

D.將碳與濃HNO3共熱產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有CO2產(chǎn)生

解析A項(xiàng)，濃HNCh具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HNCh也能與KI溶液反應(yīng)生成遇淀粉變藍(lán)的碘，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能制備N(xiāo)O2,正確；C項(xiàng)，鐵粉過(guò)量，溶液中生成Fe2+,錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，濃HNC)3與碳共熱，產(chǎn)生的氣體中有C02、N02及揮發(fā)的HN03,NC>2溶于水產(chǎn)生HN03,則不會(huì)出現(xiàn)

CaCCh沉淀，錯(cuò)誤。

3.［北京高考］在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

取rh插入一-rA7

步驟

F產(chǎn)氣鵬FeK^Hg

Fe—^稀HNO

3nin

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生

現(xiàn)象泡，液面上方變?yōu)榧t棕

后，迅速停止紅棕色氣泡

色

下列說(shuō)法不正確的是(C)

A.I中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+C)2^2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

解析稀硝酸與鐵反應(yīng)可生成NO,NO在空氣中被氧化為NCh,A項(xiàng)正確。濃硝酸能使鐵鈍化，B項(xiàng)正

確。II中鐵發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不能比較稀硝酸與濃硝酸氧化性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。構(gòu)成原電池后可以

根據(jù)電流的方向判斷正、負(fù)極，從而判斷Fe是否被氧化，D項(xiàng)正確。

命題拓展

用動(dòng)態(tài)觀點(diǎn)理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)，向一定量的濃硝酸中加入過(guò)量的銅片。

(1)反應(yīng)開(kāi)始階段產(chǎn)生紅棕色氣體,化學(xué)方程式為CU+4HNC)3(濃)(NO3)2+2NO2T+

0

2H2O

(2)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后又產(chǎn)生無(wú)色氣體，此時(shí)的化學(xué)方程式為3CU+8HNO3(稀)^3Cu(NO3)2

+2NOT+4H2O。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時(shí)Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子

與原溶液中的硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)。

4.［北京高考］下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(D)

L灼熱碎玻璃

/紅熱木炭1--紅熱木炭

匕濃HN()3二濃HNO3

l—濃UNO,

①②③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出C02，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

解析①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色氣體(NCh),硝酸中氮元素化合價(jià)降

低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有。2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由①

可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)

生的，B項(xiàng)正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NCh是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭

還可與空氣中的。2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)得到CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)2亞硝酸亞硝酸鈉

1.亞硝酸(HNCh)

亞硝酸是弱酸。制備方法：①向亞硝酸鈉的冷溶液中加入強(qiáng)酸，生成亞硝酸(HNCh)：NaNO2+

HCl^NaCl+HNO2(強(qiáng)酸制弱酸)。

②將等物質(zhì)的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NO+NO2+H2O^[112HNQ.o

2.亞硝酸鈉(NaNO2)

(1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途

亞硝酸鈉的化學(xué)式為⑵NaNCh,是可溶性鹽。其熔點(diǎn)為271°C,分解溫度為320℃。亞硝酸鈉在建筑

業(yè)中常用作混凝土摻加劑，作防凍劑，防止在冬天低溫施工時(shí)混凝土發(fā)生凍結(jié)。亞硝酸鈉還是一種食品添

加劑，用作食品防腐劑和肉類(lèi)食品的發(fā)色劑。

(2)亞硝酸鈉的氧化性

在亞硝酸鈉中，氮的化合價(jià)為「3]+3,處于中間價(jià)態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)

出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。

2NO；+2「+4H+—⑷2NOT+I2+2H2O(可檢驗(yàn)NO]的存在)

亞硝酸鈉與FeCL溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCb溶液。

NOj+Fe2++NOT+Fe3++H2。

(3)亞硝酸鈉的還原性

亞硝酸鈉與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與KzCnCh酸性溶液反應(yīng)時(shí)，CnO；一被還原

成CF+,KzCnCh溶液由橙色變?yōu)榫G色。

Cr2O^一+3NO；+8H+^⑹3N01+2(2產(chǎn)+4比0

(4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別

與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNCh溶液反應(yīng)生成的AgNCh沉淀可溶于稀硝酸。

1.易錯(cuò)辨析。

[2022浙江改編]將少量NCh通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OJT^N0；+H20+

NOfo（7）

2.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNCh）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生

如下反應(yīng)：2NaNO2+4Hr^2NOT+L+2Nal+2H2。。下列說(shuō)法正確的是（C）

A.該反應(yīng)的氧化劑為HI

B.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、Nai

C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒

3.（1）鑒另11NaNCh、NaCl可選用的物質(zhì)有：①水、②淀粉一KI試紙、③淀粉、④白酒、⑤稀硝酸酸化的

硝酸銀。根據(jù)二者性質(zhì)，你認(rèn)為可選用的物質(zhì)有②⑤（填序號(hào)）。

（2）某廠廢液中，含有2%?5%的NaNCh，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNCh轉(zhuǎn)化為N?的是一

B_（填標(biāo)號(hào)）。

A.NaClB.NH4CI

C.HNO3D.濃H2SO4

命題點(diǎn)亞硝酸和亞硝酸鈉的性質(zhì)

信息1：亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，既具有氧化性又具有還原性；亞硝酸不穩(wěn)定，易分解為硝酸、水和

NOo

信息2：亞硝酸鈉又名“工業(yè)鹽”，常被大量用作高分子材料的發(fā)泡劑和偶氮染料的原料等，該物質(zhì)有

毒，但其顏色、形狀、味道和食鹽相似，很容易因誤食而中毒；亞硝酸銀為難溶于水的白色沉淀。

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)取一份可能是NaCl或NaNCh的樣品，用蒸儲(chǔ)水溶解，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作可鑒別樣品成分。

在待檢驗(yàn)溶液中滴加AgNCh溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，倒出上層清液，在沉淀中加入硝酸，振蕩，

沉淀溶解，則該樣品為NaNCh（寫(xiě)化學(xué)式），沉淀溶解的離子方程式為3A&NO2+2H+-3Ag++

2NOT+NO；+H2。。

個(gè)gN（\溶液—扁酸口

待檢驗(yàn)溶液沉淀

（2）乙組同學(xué)利用如圖所示裝置檢驗(yàn)可能是NaCl或NaNCh的樣品。

*?■止水夾

稀硫酸,

ABC

①A裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，打開(kāi)該儀器的活塞，使稀硫酸緩緩滴下，若樣品為

NaNO2,則在B裝置中可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)較淡的紅棕色氣體，檢驗(yàn)B裝置中有NO的操作及產(chǎn)生

的現(xiàn)象是打開(kāi)止水夾，鼓入空氣，紅棕色變深。

②C裝置中盛有的試劑是NaOH溶液（合理即可），作用是吸收尾氣，防止污染空氣。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

①亞硝酸為弱酸：取NaNCh溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡知pH>7（其他合理答案也

可）O

②亞硝酸具有還原性：在酸性KMnCU溶液中加入過(guò)量NaNCh溶液，溶液褪色（其他合理答案也

可）O

解析（1）AgCl和AgNCh均為白色難溶于水的物質(zhì)，故待檢測(cè)溶液中加入AgNCh溶液后出現(xiàn)白色沉

淀。AgCl難溶于硝酸，而AgNCh與硝酸反應(yīng)可生成HNO2,該物質(zhì)不穩(wěn)定，又分解生成硝酸、水和NO。

（2）①根據(jù)裝置圖中盛裝稀硫酸的儀器的結(jié)構(gòu)及作用可知其為分液漏斗。A裝置和B裝置中殘留的空氣

與A裝置中生成的NO反應(yīng)生成NO?。由于B裝置中主要含NO,故其內(nèi)氣體顏色較淡，打開(kāi)止水夾，鼓

入空氣，NO完全轉(zhuǎn)化為NO2,使B裝置內(nèi)NCh濃度增大，紅棕色變深。②氮的氧化物有毒，可用堿液

（如NaOH溶液）吸收。（3）①檢驗(yàn)HNO2的弱酸性，可檢驗(yàn)其強(qiáng)堿鹽的pH,也可以直接檢驗(yàn)其一定濃

度稀溶液的pH等。②檢驗(yàn)HNO2的還原性需要用到氧化劑，故可在酸性KMnCU溶液中加入過(guò)量NaNCh

溶液，KMnCU被還原，從而使溶液褪色。

[2020北京]用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au（金），Ag和Cu。

己知：①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。

+

?HAuCUH+AUC14

（1）酸溶后經(jīng)過(guò)濾操作,將混合物分離。

（2）濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫(xiě)出消耗HNCh物質(zhì)的

量少

的反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+8HNO3（?。3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O。

(3)HNCh—NaCl與王水［V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：引溶金原理相同。

①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

Au+qNaCl+@HNCh^^HAuCL+@NOT+lj乂0+@NaNCh

②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是」

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNCh也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCL完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是2mol。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖

中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

試劑］是Na是溶液,試齊J2是鹽酸。

解析(1)酸溶后得到含Au固體和含Ci?+、Ag+的溶液，則該操作為過(guò)濾。(2)Cu與濃、稀HNC>3反

應(yīng)均被氧化成Ci?+,濃、稀HNC>3分別被還原成NO2、NO,根據(jù)得失電子守恒知，溶解等量的Cu消耗稀

硝酸的物質(zhì)的量少，化學(xué)方程式為3CU+8HNC)3(稀)—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O。(3)①Au轉(zhuǎn)

化為HAuCL失去3屋，HNC>3轉(zhuǎn)化為NO得3e,根據(jù)得失電子守恒，Au和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,再

根據(jù)原子守恒，配平化學(xué)方程式為Au+4NaCl+5HNO3^HAUC14+NOT+2H2O+4NaNO3o②溶金時(shí)

HNO3轉(zhuǎn)化為NO,作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；結(jié)合溶金反應(yīng)及已知①知，王水中濃鹽酸的主要作

用是提供C1,促進(jìn)形成配合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與NaNCh和濃硝酸與NaCl的組成一樣，故也可使Au

溶解，C項(xiàng)正確。(4)由題意，結(jié)合已知②可知，HAuCL和Zn反應(yīng)，HAuCL轉(zhuǎn)化為Au和H2得到4e

一，Zn轉(zhuǎn)化為Zr?+失去2/，根據(jù)得失電子守恒知，將溶液中的1molHAuCL完全還原，需要2moiZn。

(5)分析流程如圖所示：

故試劑1為NaCl溶液，試劑2為鹽酸。

(------------------------------:練習(xí)幫B練透好題精準(zhǔn)分層------------------------------

|■岫揀工

1.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（D）

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，不發(fā)生反應(yīng)

B.稀硝酸使滴有酚醐試液的NaOH溶液褪色，主要是因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性

C.硝酸是氧化性酸，不能用硝酸代替鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制備CO2

D.濃硝酸放置一段時(shí)間后，顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有不穩(wěn)定性

解析常溫下，鐵在濃硝酸中表面會(huì)迅速生成一層致密的氧化膜，使鐵鈍化，阻止鐵與濃硝酸進(jìn)一步反

應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸使滴有酚酬試液的NaOH溶液褪色，主要是因?yàn)橄∠跛崤c氫氧化

鈉發(fā)生中和反應(yīng)，體現(xiàn)的是稀硝酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸易揮發(fā)且易分解，若用硝酸代替鹽酸，會(huì)使

CO2中混入NO2、NO等雜質(zhì)，與硝酸是氧化性酸無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、氧氣

和水，溶有二氧化氮的濃硝酸顯黃色，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。

2.[2023天津和平區(qū)考試]在下列反應(yīng)中，HNCh既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（D）

A.H2S+2HNO3（濃）=S；+2NO2t+2H2O

B.CUO+2HNO3^CU（N03）2+H2O

C.4HNO3（濃）=^=4NO2?+02?+2H2O

D.CU+4HNO3（濃）—Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

解析HNO3中N的化合價(jià)降低，HNCh只表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)不符合題意；HNO3中N的化合價(jià)不變，生

成硝酸鹽，HNCh只表現(xiàn)出酸性，B項(xiàng)不符合題意；HNCh中N的化合價(jià)降低，部分O的化合價(jià)升高，

HNCh表現(xiàn)出氧化性和還原性，C項(xiàng)不符合題意；HNCh中部分N的化合價(jià)降低，部分N的化合價(jià)不變，

生成硝酸鹽，則HNCh既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D項(xiàng)符合題意。

3.[2021福建]明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）

A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO

B.本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)

C.HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低

D.制備使用的鐵鍋易損壞

解析FeSO4煙■燒時(shí)生成S02,S的化合價(jià)降低，則Fe的化合價(jià)升高，產(chǎn)物X應(yīng)為FezCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

H2so4和KNCh反應(yīng)生成HNCh和K2so4,為復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；H2so4和KNCh反應(yīng)制備HNCh,利

用的原理是高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，則HNCh的沸點(diǎn)比H2so4的低，C項(xiàng)正確；流程中生成的H2so4能與鐵

反應(yīng)，因此制備使用的鐵鍋易損壞，D項(xiàng)正確。

4.[2024安徽名校聯(lián)考改編]硝酸銀是一種見(jiàn)光易分解的可溶性銀鹽，常用作照相乳劑、制鏡工業(yè)和電子工

業(yè)。一種利用廢銀催化劑（主要含Ag和碳單質(zhì)）制備無(wú)水硝酸銀的工藝流程如下：

稀硝酸

系列

廢銀飽和AgN(\fpW操作無(wú)水

催化劑E平口輾縮「溶液飛晶

AgNO3

濾渣

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

A.“酸溶”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO］『3Ag++NOf+2H2。

B.“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，當(dāng)觀察到溶液中產(chǎn)生晶膜時(shí)，即可停止加熱

C.“系列操作”具體是指過(guò)濾、洗滌、干燥

D.在實(shí)驗(yàn)室中無(wú)水AgNCh應(yīng)保存在無(wú)色廣口瓶中

解析“酸溶”過(guò)程中銀和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Ag+4H++NO；^3Ag++NOT+2H20,A正

確；“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，當(dāng)觀察到溶液中產(chǎn)生晶膜時(shí)，即可停止加熱，B正確；“系列操作”具體是指過(guò)

濾、洗滌、干燥，C正確；硝酸銀見(jiàn)光易分解，在實(shí)驗(yàn)室中無(wú)水AgNCh應(yīng)保存在棕色廣口瓶中，D錯(cuò)誤。

5.一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

rf4nk

豪窗

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)

A.過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu+2NO］+8H+^3Cu2++2NOT+4H2。

B.過(guò)程III后得到的溶液中的c(HNO3)比原稀HNO3的大

C.過(guò)程H中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為2N0+Ch^2NO2

D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

解析過(guò)程I中生成無(wú)色氣體的離子方程式為3Cu+2NO；+8H+-3Cu2++2NOT+4H2。，A項(xiàng)正確；隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，一部分HNCh轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2,根據(jù)氮原子守恒，可知過(guò)程III后得到的溶液中的c

(HNO3)應(yīng)比原稀HNO3的要小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)程n中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO

+O2^=2NO2,C項(xiàng)正確；當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，NO與02、氏。反應(yīng)生成HNCh,銅可以繼

續(xù)溶解，D項(xiàng)正確。

6.［機(jī)理圖分析+化學(xué)平衡等］［2023濟(jì)南測(cè)試］某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能

高選擇性吸附NCh。廢氣中的NCh被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNCh。原理示意圖如下。

已知：2NO2(g)UN2O4(g)AH<0

下列說(shuō)法不正確的是(D)

A.溫度升高時(shí)不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促進(jìn)2NO2UN2O4平衡正向移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O=^4HNO3

D.每獲得0.4molHNO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02X1022

解析2NO2(g)UN2O4(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于NO2吸附，A項(xiàng)正

確；N2O4被“固定”后，N2O4的濃度減小，2NO2(g)UN2O4(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

被“固定”后的與。、印反應(yīng)生成硝酸，項(xiàng)正確；無(wú)電子轉(zhuǎn)移，

N2O420C2NCh——N2O4|N2O4——>HNO3

矢e，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4X6.02X1C)23=2.4O8X1()23,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.[2024遼寧沈陽(yáng)考試]向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量

的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說(shuō)法正確的是(C)

+2+

A.OA段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H^Fe+H2t

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fez(SO4)3

C.原混合溶液中NO；的物質(zhì)的量為0.2mol

D.原混合溶液中H2s04的物質(zhì)的量濃度為1mol-L^1

解析由圖像可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+N0；+4H+-Fe3++NOf+2H20,AB段發(fā)生

的反應(yīng)為Fe+2Fe3+^=3Fe2+,BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+-Fe2++H2f,A錯(cuò)誤；A點(diǎn)時(shí)，NO；被Fe

全部還原為NO,因此溶液中不再含有NO；,此時(shí)溶質(zhì)為Fez(SO4)3和H2so4,B錯(cuò)誤；OA段消耗11.2

+3+

gFe,即0.2molFe,根據(jù)離子方程式Fe+N03"+4H=Fe+NOt+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的

量為0.2mol,因此原混合酸中NO；的物質(zhì)的量為0.2mol,C正確；最終消耗22.4gFe,即0.4molFe,最

后溶液中溶質(zhì)為FeSCU,根據(jù)Fe元素守恒可得〃(FeSC>4)=0.4mol,則“(H2so4)=0.4mol,原混合酸

中H2so4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol+0.2L=2molLr,D錯(cuò)誤。

8.[2024河北石家莊測(cè)試]某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置檢驗(yàn)Pb(NO3)2受熱分解的產(chǎn)物(圖中夾持和加

熱裝置略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末

(PbO),U形管下部有少量液體X,集氣瓶中收集到無(wú)色氣體Y。下列說(shuō)法不正確的是(C)

A.液體X可能是液化的NO2或N2O4

B.在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產(chǎn)生的氣體隔開(kāi)，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕

C.氣體Y可能是。2，也可能是NO?與水反應(yīng)后生成的NO

D.停止反應(yīng)，應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后停止加熱

解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Pb(NO3)2分解的方程式為2Pb(NO3)2=2=2PbO+4NO2T+O2T，液體

X可能是液化的NCh或N2O4,故A正確；NO2具有氧化性，能腐蝕橡膠，在裝置中用錫紙將膠塞、膠管

與產(chǎn)生的氣體隔開(kāi)，主要是為了防止橡膠被NCh氣體腐蝕，故B正確；Pb(NO3)2分解放出氧氣，氣體

Y可能是不可能是NCh與水反應(yīng)后生成的NO,故C錯(cuò)誤；為防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先把導(dǎo)氣管

移出水面，然后停止加熱，故D正確。

9.[2023廣東六校聯(lián)考]室溫下，某同學(xué)用圖中裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管I中開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，試管口上方

?■,出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色

，■'V、試管n中劇烈反應(yīng)：迅速生成大量紅棕色氣體，溶液皇綠色；之后向溶液中持續(xù)通

In

入N2,溶液又變?yōu)樗{(lán)色

下列說(shuō)法正確的是/C)

A.試管I中紅棕色氣體為NO2,由銅還原硝酸生成

B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，I中消耗的HNCh更多

C.試管H中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，可能是因?yàn)樵嚬躀I中溶有NCh

D.若換成Fe重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管II中反應(yīng)更劇烈

解析Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式3Cu

+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O、CU+4HNO3(濃)^Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O

可知，等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，消耗的稀硝酸更少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后試管I和n中的溶液均為Cu

(NO3)2溶液，向試管II的溶液中持續(xù)通入N2,溶液又變成籃色，說(shuō)明試管H的溶液中溶有NC>2,故試

管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，C項(xiàng)正確；若換成Fe重復(fù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管

II無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

能力練

10J2023西安模擬］某同學(xué)為探究Al和NO3的反應(yīng)情況，做如下實(shí)驗(yàn):

溶液無(wú)色，試管上方呈產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅有白色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡，能使

現(xiàn)象

淺紅棕色色石蕊試紙變藍(lán)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

下列說(shuō)法不正確的是(B)

+3+

A.實(shí)驗(yàn)I的離子反應(yīng)：Al+N0-+4H^A1+N0t+2H20

B.實(shí)驗(yàn)H、III說(shuō)明NO；中N只有在堿性或中性時(shí)才被還原為最低價(jià)

C.實(shí)驗(yàn)III中白色沉淀為Al(OH)3

D.實(shí)驗(yàn)I、II、III說(shuō)明NO；在酸、堿及中性溶液中都能被還原

解析實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后溶液無(wú)色，試管上方呈淺紅棕色，說(shuō)明A1與稀硝酸反應(yīng)生成了NO氣體，NO遇。2

反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)H為堿性條件，實(shí)驗(yàn)III為中性條件，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，兩實(shí)驗(yàn)均

生成了能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變籃的氣體，則該氣體為NH3,實(shí)驗(yàn)n、ni說(shuō)明在堿性或中性時(shí)NOj"中N

被還原為最低價(jià)，但不能說(shuō)明只有在堿性或中性時(shí)才被還原為最低價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象可知，

實(shí)驗(yàn)m發(fā)生的反應(yīng)為8Al+3N0；+18H2O^3NH3T+8A1(OH)3+3OH,白色沉淀為Al(OH)3,C

項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)I,NO1在酸性條件下被還原為NO,實(shí)驗(yàn)II,NO；在堿性條件下被還原為NH3,實(shí)驗(yàn)III,

NO；在中性條件下被還原為NH3,實(shí)驗(yàn)I、II、III說(shuō)明NO；在酸、堿及中性溶液中都能被還原，D項(xiàng)正

確。

11.［2024黑龍江大慶考試改編］亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、

水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。

②3NaNC)2+3HC1^3NaCl+HNO3+2NOf+H2O；

③酸性條件下，NO或NO1都能與MnO；反應(yīng)生成NO；和Mn2+o

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，通入一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被

空氣中的氧氣氧化。

(2)寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3(濃)&CO2t+4NO2T+2H2。

(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，銅逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，裝置D的作用是.

吸收未反應(yīng)的NO。

(4)檢驗(yàn)裝置C產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到

空氣變?yōu)榧t棕色。

(5)經(jīng)檢驗(yàn)裝置C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，

應(yīng)在裝置B、C之間增加一種常用的儀器E,其名稱(chēng)為干燥管，盛裝的試劑為堿石灰。

(6)寫(xiě)出檢驗(yàn)裝置C產(chǎn)物中是否含有碳酸鈉的方法：取少量裝置C中的產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，

若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物中有碳酸鈉(合理即可)。

解析

發(fā)生反以坦s嶺、?,金*CO八HQ)與哀生反總

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(4)根據(jù)已知信息②知，亞硝酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成一氧化氮，則檢驗(yàn)裝置C產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法

是取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色。(5)由上述分析可知，NO

中含有雜質(zhì)C02和H2O,則裝置C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些

副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C之間增加盛裝堿石灰的干燥管除去二氧化碳和水蒸氣。(6)檢驗(yàn)碳酸鈉的方法可

以為取少量裝置C中的產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物中有碳

酸鈉。

但倒備恁+辛島；

12.［雙縱軸圖像］［2023沈陽(yáng)檢測(cè)響xg鐵粉和銅粉的混合物中加入稀HNCh(還原產(chǎn)物只有NO),充分反

應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積［V(NO)卜剩余固體質(zhì)量(m)隨加入稀HNO3的體積變化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)

1003CDVM)4no

A.x=20.6

1

B.稀HNO3的濃度為4.0molL

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有Fe?+、Fe3+>Cu2+

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗稀HNO3的體積約為308mL

解析向鐵粉和銅粉的混合物中加入稀HNC)3,鐵粉先反應(yīng)，被氧化為F