0第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)00102理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)0序號(hào)起始時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)濃度mol/L698.6K平衡時(shí)c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.00841054.554.654.4554.33根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)的值，并分析其中規(guī)律。H2(g)+I2(g)2HI(g)———[HI]2

[H2][

I2]———[HI]2

[H2][

I2]0通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：(1)溫度不變時(shí)，為常數(shù),用K表示，K=54.5；(2)常數(shù)K與反應(yīng)的起始濃度大小無(wú)關(guān)；(3)常數(shù)K與正向建立還是逆向建立平衡無(wú)關(guān)即與平衡建立的過(guò)程無(wú)關(guān)。———[HI]2

[H2][

I2]0

對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。K=——————[C]c

[D]d

[A]a[B]

b0三、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)的定義

在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)），符號(hào)用“K”

表示。0三、化學(xué)平衡常數(shù)2、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dDK=——————[C]c

[D]d

[A]a[B]

b0三、化學(xué)平衡常數(shù)3、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無(wú)關(guān)；只要溫度不變，對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)就對(duì)應(yīng)一個(gè)具體的常數(shù)值。

（2）若反應(yīng)物或生成物中有固體或水(l)存在，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊摹５珜?duì)非水溶液反應(yīng)，如有水生成或有水參加，必須寫(xiě)上。如醋酸和乙醇的酯化反應(yīng)。0三、化學(xué)平衡常數(shù)3、書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則（3）同一化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)關(guān)系式因化學(xué)方程式的寫(xiě)法不同而異。1/2N2O4(g)NO2(g)2NO2(g)N2O4(g)K3=——=2.781K1N2O4(g)2NO2(g)K1=0.36K2=

K1=0.600三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練解：（1）K=————[CO2]

[H2O]2[CH4][O2]2（2）K=——[CO2][O2]1.寫(xiě)出下列逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：（1）CH4+2O2CO2+2H2O(g)（2）C(s)+O2CO20三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練2.已知450℃時(shí)，反應(yīng)：H2（g)+I2（g)2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)：2HI（g）H2（g)+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（）A.50B.0.02C.100D.無(wú)法確定B0三、化學(xué)平衡常數(shù)4、平衡常數(shù)的單位由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，其單位取決可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物種類和化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)系數(shù)大小，故化學(xué)平衡常數(shù)沒(méi)有固定單位?；瘜W(xué)平衡常數(shù)有固定的單位嗎？0三、化學(xué)平衡常數(shù)5、平衡常數(shù)的意義K值的大?。憾康暮饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度一般當(dāng)K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。0三、化學(xué)平衡常數(shù)6、平衡常數(shù)的影響因素（1）內(nèi)在因素：（2）外在因素：反應(yīng)物的本身性質(zhì)反應(yīng)體系的溫度

溫度越高，K越大嗎？正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，K會(huì)變正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K會(huì)變大小0三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用（2）利用化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)準(zhǔn)，它能夠表示出可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)的值越大，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大。0三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定的溫度下，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應(yīng)的濃度商a.Q＜K

，反應(yīng)向正方向進(jìn)行b.Q＝K

，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)c.Q＞K

，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行03.某溫度下,反應(yīng)H2（g)+I2（g)2HI（g）的平衡常數(shù)K=0.25,請(qǐng)判斷H2、I2、HI的濃度分別是下列數(shù)值時(shí)，體系是否處于平衡狀態(tài)，如不處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？(1)c(H2)=0.1mol/l，c(I2)=0.1mol/l,C(HI)=0.2mol/l(2)c(H2)=0.16mol/l，c(I2)=0.16mol/l,C(HI)=0.08mol/l三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練否，向逆方向進(jìn)行平衡0三、化學(xué)平衡常數(shù)7、平衡常數(shù)的應(yīng)用（3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)①若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷該可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)。04.密閉容器中N2與H2合成NH3的反應(yīng)可以表示為：N2+3H22NH3

三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練

N2+

H2NH3下列說(shuō)法正確的是（）A.兩個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同B.兩個(gè)化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)相同C.①和②的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)相同D.①和②的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)①A2123②0三、化學(xué)平衡常數(shù)知能訓(xùn)練5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中不正確的是（）A.溫度一定時(shí)，一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度會(huì)改變平衡常數(shù)C.溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。D.濃度Qc﹤K時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。B0四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意：（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；如：反應(yīng)物A：

c(A)=c0(A)-?c(A)（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度如：生成物D:c(D)=c0(D)+?c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。?c(A)：?c(D)=a：d0四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)