第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第3課時鹽類水解的應(yīng)用新課導入農(nóng)業(yè)工業(yè)生活鹽的水解鹽類水解的應(yīng)用FeCl3是一種在很多領(lǐng)域都具有重要用途的化學原料：FeCl3電路板刻蝕污水處理有色玻璃鹽類水解的應(yīng)用工業(yè)制取氯化鐵方法鐵屑FeCl2溶液鹽酸FeCl3溶液通入Cl2夏天長期儲存FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl①氯化鐵水解：②HCl是易揮發(fā)的強酸，隨著c(HCl)降低，平衡正移，大量紅褐色的Fe(OH)3沉淀生成。正移（2）在儲存或制備FeCl3溶液時，有哪些注意事項？①密封②低溫③加入少量HCl，防止水解過量Fe(OH)3思考（1）為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象？鹽類水解的應(yīng)用1.易水解鹽溶液的配制與保存：(1)配制FeCl3溶液：

；

(2)保存FeCl2溶液：加少量

；(4)保存NH4F溶液：稀鹽酸和Fe粉鉛容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！(3)保存FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2++3H2OFe(OH)2+2H+F

–+H2OHF+2OH–將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度鹽類水解的應(yīng)用工業(yè)中制取的氯化鐵溶液并不易于儲存運輸，通常情況下要將其制成固體來保存。將氯化鐵溶液，蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末。Fe2O3為什么得到的是Fe2O3？思考請你用所學的知識，解釋一下同學的疑惑？（提示：難容堿受熱分解為其相應(yīng)氧化物。)FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl①氯化鐵水解：②HCl是易揮發(fā)的強酸，隨著c(HCl)降低，平衡正移，大量紅褐色的Fe(OH)3沉淀生成。③隨著水分的蒸干,Fe(OH)3受熱分解為Fe2O3。2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O↑△鹽類水解的應(yīng)用某同學為了驗證是否所有鹽的溶液蒸干、灼燒后都會變?yōu)槠湎鄳?yīng)的氧化物？選取幾種鹽進行實驗：實驗結(jié)果如下：AlCl3(aq)Al2O3(s)NaCl(aq)NaCl(s)Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)Na2CO3(aq)Na2CO3(s)請你總結(jié)出相應(yīng)規(guī)律，以便快速判斷出哪些鹽不能直接加熱得到相應(yīng)固體？易揮發(fā)的強酸與弱堿形成的鹽溶液：灼燒后得到對應(yīng)氧化物。蒸干、灼燒蒸干、灼燒蒸干、灼燒蒸干、灼燒鹽類水解的應(yīng)用如何由FeCl3·6H2O得到純凈的FeCl3？FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？

制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2教材：P77FeCl3·6H2OFe(OH)3Fe2O3蒸干灼燒NaHCO3溶液Na2CO3Na2CO3溶液Na2CO32.制備無機化合物思考鹽類水解的應(yīng)用3.某些無水鹽的制取如何由FeCl3·6H2O得到純凈的FeCl3，設(shè)計了如下實驗裝置。HClFeCl3·6H2ONaOH請分析，通入干燥的HCl氣流的目的？干燥的HCl氣流帶走水蒸氣，抑制FeCl3的水解鹽類水解的應(yīng)用4.膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3＋＋3H2O5.判定離子能否大量共存Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3++3AlO2

–+6H2O＝Al(OH)3↓Al3++3HCO3

–＝Al(OH)3+3CO2↓2Al3++3CO32–+3H2O＝2Al(OH)3↓

+3CO2↓①Al3+

與CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32-②Fe3+

與CO32-、HCO3-、AlO2-③NH4+

與SiO32-、AlO2-歸納總結(jié)—離子因發(fā)生完全雙水解而不能大量共存說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)鹽類水解的應(yīng)用6.日常生活中的應(yīng)用

①泡沫滅火器的原理：Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒鋼瓶裝有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

混合前混合后Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–+H2OH2CO3

+

OH

–鹽類水解的應(yīng)用②鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。③某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）酸性K2CO3（草木灰）堿性它們不能混合使用，否則會因相互促進的水解而降低肥效。Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+6.日常生活中的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用⑤熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進CO32–水解，使c(OH-)增大，去污能力增強④NH4Cl溶液和ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑NH4++H2ONH3?H2O+H+Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+6.日常生活中的應(yīng)用

鹽類水解的應(yīng)用【針對訓練】1．實驗室中如何用