南雅梅溪湖中學(xué)2024年下期階段性檢測高二化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：S-32Fe-56一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1．“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是能量合理應(yīng)用的重要途徑．下列屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化過程的是（）A．太陽能熱水器燒水B．燃油汽車行駛C．氯堿工業(yè)制氯氣D．水力發(fā)電2．一定條件下白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)B．紅磷比白磷穩(wěn)定性更高C．等質(zhì)量的紅磷所含有的能量高于白磷D．相同物質(zhì)的量的白磷和紅磷完全燃燒，白磷釋放的熱量多3．下列實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，用電導(dǎo)率傳感器分別測定溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷是否為弱電解質(zhì)B向溶液中通入氣體，觀察是否有黑色沉淀（CuS）生成比較與的酸性強(qiáng)弱C取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷氯氣與水的反應(yīng)是否存在限度D向的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，觀察兩層溶液顏色變化比較在濃KI溶液與中的溶解能力A．AB．BC．CD．D4．在體積均為1L，均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（）A．B．C．D．5．下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．壓縮裝有的注射器，氣體顏色先變深后變淺B．打開汽水瓶蓋時，有氣泡逸出C．合成氨工業(yè)中，選用鐵觸媒作催化劑D．新制氯水中加固體，溶液漂白性增強(qiáng)6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A．稀硫酸與溶液反應(yīng)：B．在101kPa下的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為C．的燃燒熱，則有D．已知硫粉與鐵粉混合加熱生成時放出熱量，則7．碳酸鈉晶體（）失水可得到或，兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，下列說法錯誤的是（）A．B．向中滴加幾滴水，溫度升高C．失水生成D．碳酸鈉晶體（）失水是化學(xué)變化8．利用催化劑將汽車尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)：．使用等量的同種催化劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑比表面積對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表．已知：，下列分析錯誤的是（）實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）NO起始濃度（）CO起始濃度（）催化劑比表面積（）CO平衡濃度（）平衡時間（）128080ax2280120y328080zA．對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，B．實(shí)驗(yàn)2中，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，增大催化劑比表面積可加快反應(yīng)速率D．對比實(shí)驗(yàn)1、3可知，該反應(yīng)的9．一定條件下，按2：1的比例向容積為1L的密閉容器充入A物質(zhì)和B物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，溫度、壓強(qiáng)（P）對A物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．壓強(qiáng)：B．壓強(qiáng)為時，若400℃和500℃時該反應(yīng)的速率分別為，則：C．該反應(yīng)的D．平衡常數(shù)：A點(diǎn)=B點(diǎn)10．T℃時，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的，在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)物斷鍵所需總能量大于生成物成鍵所放出總能量C．增大反應(yīng)物濃度能增加單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)D．平衡后，向該容器中充入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動11．將和置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應(yīng)：一段時間后，和恰好全部消耗，共放出熱量．已知：部分化學(xué)鍵的鍵能（化學(xué)鍵斷裂時吸收或釋放的能量）如下表所示：化學(xué)鍵（ClF中）（中）鍵能/（）157X248172則X的值為（）A．168B．243C．258D．30812．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反應(yīng)機(jī)理，能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（）A．第②步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)比第③步反應(yīng)過渡態(tài)物質(zhì)穩(wěn)定B．總反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．第①、②、③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13．下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）A．圖①反應(yīng)：，是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，則正反應(yīng)B．圖②反應(yīng)：，是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C．圖③反應(yīng)：，是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，b是使用催化劑時的曲線D．圖④反應(yīng)：，是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖像14．異山梨醇廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、化妝品等領(lǐng)域．在溫度為T、催化劑條件下，山梨醇制備異山梨醇的過程及相關(guān)物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，山梨醇的初始濃度為，后異山梨醇濃度不再變化．下列說法錯誤的是（）A．曲線c表示異山梨醇的濃度，該反應(yīng)存在副產(chǎn)物B．該溫度下的平衡常數(shù)：C．0~th內(nèi)，（異山梨醇）D．加入催化劑對反應(yīng)①②的平衡轉(zhuǎn)化率均無影響二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共58分．15．（16分）現(xiàn)有反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），且______p（填“>”、“=”“<”）．（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“增大”“減小”或“不變”）．（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將________（填“增力”“減小”或“不變”）．（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________（填“增大”“減小”或“不變~）（6）若B是有色物質(zhì)，A與C均無色，則加入C（體積不變）后混合物顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”）；維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，混合物顏色_______（填“變深”、“變淺”或“不變”）．16．（16分）試回答下列有關(guān)熱化學(xué)問題．（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算的反應(yīng)熱______________化學(xué)鍵鍵能（）414489565155（2）已知在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：則全部被氧化成的熱化學(xué)方程式為：_____________．（3）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲．過程如圖：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式：___________________．（4）室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．回答下列問題：①儀器a的名稱為____________________．②保持其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所測的中和熱________（填“相等”或“不相等”），原因是___________．③若三次操作測得終止溫度與起始溫度差（）分別為a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃．則所得的中和反應(yīng)的中和熱______．（已知該溫度下該溶液的比熱容：，保留三位有效數(shù)字）．④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________（填字母）．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用銅棒代替圖中a儀器17．（14分）超干重整技術(shù)可得到富含CO的化工原料．回答下列問題：（1）超干重整的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①已知：過程I的熱化學(xué)方程式為______②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是______（填字母）．a(chǎn)．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為c．CO未參與反應(yīng)d．、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的（2）工業(yè)上還可以利用甲烷生產(chǎn)氫氰酸（HCN），其反應(yīng)為：．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入和．①能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．（填字母）．a(chǎn)．單位時間內(nèi)斷裂的同時生成b．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體密度保持不變d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變e．濃度保持不變②平衡時體積分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示，的轉(zhuǎn)化率：_____（填“>”、“=”或“<”）．（3）在一剛性密閉容器中，和的分壓分別為20kPa、25kPa，加入催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)．①研究表明CO的生成速率，某時刻測得，則____________②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為_____．（各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）18．（12分）研究處理，對環(huán)境保護(hù)有著重要的意義．回答下列問題：（1）已知：則反應(yīng)的_______．（2）用催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是常見的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，反應(yīng)原理如圖．當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________．（3）的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用活性炭對NO進(jìn)行吸附，主要反應(yīng)為：．t℃時，向容積恒定為10L的密閉容器中加入和進(jìn)行反應(yīng)，時反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，且內(nèi)回答下列