PAGE15-新疆博爾塔拉蒙古自治州第五師高級中學2024-2025學年高一化學下學期第一次月考試題（含解析）1.對于易燃易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危急警告標簽。下列所列物質中，貼錯了標簽的是（）ABCD物質濃（酒精）汞危急警告標簽A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有強腐蝕性，貼腐蝕品的標記，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標記，C正確；D.KCl性質穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標記，D錯誤；故答案為：D。【點睛】常用危急化學品標記：2.化學試驗中平安意識是重要的科學素養(yǎng)，下列試驗操作或事故處理操作中正確的是A.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅B.不慎將酸濺到眼中，應馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛C.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入肯定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D.做“氫氣還原氧化銅”的試驗時，先加熱再通氫氣【答案】B【解析】【詳解】A．酒精燈不慎碰倒起火時，應用抹布撲滅，用水的話不但不能滅火，還會增大著火面積，故A錯誤；B．不慎將酸濺到眼中，應馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C．量筒只能用于量取溶液，且只能在常溫下運用，配制硫酸溶液時，不能在量筒稀釋，應在燒杯中稀釋，故C錯誤；D．做“氫氣還原氧化銅”的試驗時，應防止不純的氫氣導致爆炸，應先通入氫氣，排出空氣，再加熱，故D錯誤；故答案為B。3.有關試驗操作，下列說法中正確的是()A.甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅B.乙裝置可用于分別溴單質與四氯化碳C.丙裝置可用于蒸餾，分別乙醇和水D.丁裝置可用于過濾，分別汽油和水的混合物【答案】C【解析】【詳解】A．灼燒膽礬，應選用坩堝，故錯誤；B．溴易溶于四氯化碳，不能通過分液方法分別，應利用沸點不同采納蒸餾方法，進行分別，故錯誤；C．利用乙醇和水的沸點不同，進行提純和分別，故正確；D．汽油和水互不相溶的兩種液體，應通過分液方法分別，故錯誤；故選C。4.下列試驗操作中正確的是（）A.蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片，以防止暴沸B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴【答案】A【解析】【詳解】A.碎瓷片起防止暴沸作用，所以蒸餾操作時，加入碎瓷片可防止暴沸，A項正確；B.蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱把剩余的水蒸干，B項錯誤；C.分液時，為防止液體污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C項錯誤；D.CCl4與水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大許多，所以可用CCl4作萃取劑。但是酒精與水互溶，不能做萃取劑，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，萃取劑的選取原則為：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應，一般選取四氯化碳、苯或汽油等作為水溶液中溴或碘單質的萃取劑。5.下列試驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④【答案】D【解析】【詳解】①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。6.要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分別出較純凈的硝酸鉀，應把它們()A.溶解、過濾B.制成熱飽和溶液，降溫后再過濾C.加熱、冷卻后蒸發(fā)D.溶解、過濾后結晶【答案】B【解析】【分析】考查物質的分別與提純。氯化鈉和硝酸鉀都易溶于水，氯化鈉的溶解度受溫度改變影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響改變大，可依據(jù)此項不同性質進行分別?！驹斀狻緼．NaCl與硝酸鉀兩種物質都溶于水，不能用溶解過濾方法，故錯誤；B．硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的上升明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度改變影響較小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，然后過濾得到硝酸鉀，此項正確；C．加熱、冷卻后蒸發(fā)還是得到二者的混合物，不能分別勝利，故錯誤；D．溶解、過濾后結晶，在溫度不變的條件下，硝酸鉀不能大量析出，故錯誤；所以正確的答案選B。7.有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子A只有SO B.只有Ag＋ C.有SO和Ag＋ D.有SO或Ag＋【答案】D【解析】【詳解】向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能為BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓；故選D。8.下列敘述錯誤的是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質量是1g；⑤HCl的摩爾質量等于1molHCl分子的質量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③ B.②③④ C.②④⑥ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制中七個基本的物理量之一，故①錯誤；②物質不肯定由原子構成，故1mol物質中不肯定都含有約6.02×1023個原子，還可能是分子或離子，故②錯誤；③12g12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023mol-1，故④氫原子的摩爾質量是1g/mol，故④錯誤；⑤摩爾質量與質量意義不同，單位也不相同，質量以g為單位，摩爾質量以g/mol為單位，1mol物質的質量與該物質的摩爾質量只是在數(shù)值上相等，故⑤錯誤；⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥錯誤；答案選D。9.已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為A106 B.53g/mol C.106g/mol D.126g/mol【答案】C【解析】【詳解】16gA和20gB恰好完全反應生成0.04摩爾C和31.76gD，依據(jù)質量守恒知，C的質量為4.24g；M===106g/mol，答案選C。【點睛】本題應用了質量守恒定律計算出C的質量，需嫻熟應用物質的量和質量的關系式進行計算。10.以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關計算正確的是A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32D.4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為【答案】B【解析】【詳解】A．CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，則這三種氣體的物質的量之比為1::=6:3:2，故A錯誤；B．ngCl2的物質的量為mol，所含氯原子數(shù)為：×2NA，則有mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，故B正確；C．標準狀況下，11.2LX氣體的物質的量為=0.5mol，質量為16g，=32g?mol?1，摩爾質量的單位是g?mol?1，所以X氣體的摩爾質量是32g?mol?1，故C錯誤；D．4℃時，1mL水的質量是1g，20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質量是0.05g，1滴水中所含的水分子數(shù)N=nNA=NA=×NA/mol=，故D錯誤；答案選B。11.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物質的量濃度之比不行能出現(xiàn)的是（）A.5:3:2 B.3:2:2 C.5:4:1 D.3:2:【答案】B【解析】【詳解】電解質混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)。A．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為5：3：2，滿意c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故A不選；B．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為3：2：2，則c(Na+)≠c(Br-)+c(Cl-)，故B選；C．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為5：4：1，滿意c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故C不選；D．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為3：2：1，滿意c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故D不選；故選B。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.等體積、等密度的N2和CO原子數(shù)不相同B.25℃，1.01×105Pa，等質量的O2和O3中所含氧原子數(shù)之比為C.標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD.常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．等體積、等密度的N2和CO的質量相等，二者摩爾質量相等，所以其物質的量相等，依據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)相等，N2和CO每個分子中所含原子數(shù)相同，則等物質的量的N2和CO原子數(shù)相同，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故等質量的氧氣和臭氧中含有的氧原子的個數(shù)相同，故B錯誤C．標況下水為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D．44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含3個原子，故1mol二氧化碳中含3NA個原子，故D正確；答案選D?！军c睛】D項的常溫常壓是干擾信息，由于質量與物質是否處于標況下無關，計算時無需在標況下，只有涉及到氣體的摩爾體積時，再用到標況。13.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系肯定正確的是A.原子數(shù)相等 B.密度相等C.質量相等 D.摩爾質量相等【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，依據(jù)N=nNA可知兩瓶內氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B．兩瓶氣體的質量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣比例不確定，無法推斷兩瓶氣體的質量是否相等，故C錯誤；D．氮氣和氧氣的組成不確定，無法計算氮氣和氧氣的平均摩爾質量，故D錯誤；答案選A。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為B.標況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，則A、B兩氣體的密度之比為n∶mC.含有NA個氦原子的氦氣的體積約為11.2LD.1.7gOH－中所含的電子數(shù)為NA【答案】D【解析】【詳解】A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂變?yōu)殒V離子時失去2個電子，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A錯誤；B．標準狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，依據(jù)n=可知二者的物質的量相同，依據(jù)pV=nRT，n=，可知pM=ρRT，可知同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=m:n，故B錯誤；C．氦氣的狀態(tài)條件未知，不能利用氣體摩爾體積計算體積，故C錯誤；D．一個OH-中含有10個電子，1.7g氫氧根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子，所含的電子數(shù)為NA，故D正確；答案選D。15.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質的量濃度是A.0.05mol·L－1 B.0.25mol·L－C.0.10mol·L－1 D.0.50mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】設稀釋后鹽酸物質量濃度為c，則：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是勻稱的，所以取出的10ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，答案選B。16.下列說法中不正確的是A.試驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的質量是117.0gB.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/LC.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1D.200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為7.5mol/L【答案】C【解析】【詳解】A．試驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，須要1000mL容量瓶，則配制時應稱取的質量=2.00mol·L－1×1L×58.5g/mol=117.0g，故A正確；B．標準狀況下，11.2LHCl氣體物質的量為=0.5mol，溶于水配成1L溶液，其濃度==0.5mol/L，故B正確；C．4g氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，溶于1L水中，溶劑的體積不能代表溶液的體積，所形成溶液濃度不為0.1mol·L－1，故C錯誤；D．200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋56g，即Fe3＋的物質的量為=1mol，則SO42-的物質的量=×1mol=1.5mol，則溶液中SO42－的物質的量濃度==7.5mol/L，故D正確；答案選C。17.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2【答案】C【解析】【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結合溶質濃度及物質構成計算離子的濃度，以此來解答。【詳解】A、1mol·L-1的NaCl中氯離子濃度為1mol/L，故A錯誤；B、2mol·L-1的NH4Cl中氯離子濃度為2mol/L，故B錯誤；C、3mol·L-1的KCl中氯離子濃度為3mol/L，故C正確；D、2mol·L-1CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故D錯誤；故選C。18.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，假如ag某氣態(tài)物質的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】ag某氣態(tài)物質的分子數(shù)為p，則bg該氣體分子數(shù)為p=，則bg該氣體的物質的量為＝mol，則標況下bg該氣體的體積是mol22.4L/mol=L，故答案選D。19.已知單質碘受熱易升華(固體變?yōu)闅怏w)?？捎糜诜謩e或提純物質的方法有A．過濾B．升華C．加熱分解D．洗氣法下列各組混合物的分別或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用____________。(2)除去O2中少量的水蒸氣，用________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用________?！敬鸢浮?1).A(2).D(3).B(4).C【解析】【詳解】（1）除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；（2）除去O2中的水蒸氣可通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶；（3）單質I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分別出來；（4）CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解。20.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作依次是________________(填字母)。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③請分別寫出本題③、④中所涉及的化學反應方程式：________________________________________【答案】(1).C(2).③中所涉及的化學反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；④中所涉及的化學反應方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl【解析】【分析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉肯定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答；【詳解】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉肯定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作依次為⑤②④①③或②⑤④①③；④加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和Ba2+，相關的化學反應為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；③加適量鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3，相關的化學反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。21.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某探討性學習小組設計并進行以下試驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）CCl4是____色、比水____的液體。步驟⑤后靜置，下層液體的顏色為______色，上層液體的成分為___________。該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________。（2）能選用CCl4獲得碘的緣由是_____________________、___________________、_______【答案】(1).無色(2).密度大(3).紫紅色(或紫色)(4).MnSO4、K2SO4(5).分液漏斗(6).有機溶劑CCl4溶解碘的實力大于水(7).CCl4難溶于水(8).CCl4與水不反應【解析】【分析】試驗室從海帶中提取碘：海帶灼燒①成海帶灰，浸泡②溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾③，得到不溶的殘渣和含碘離子的濾液，向含碘離子的濾液中加入稀硫酸、氧化劑MnO2④，將碘離子氧化成碘單質，反應為MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2，利用有機溶劑CCl4萃?、莩龅馑械鈫钨|得到碘的四氯化碳溶液，再通過蒸餾⑥提取出碘單質，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)四氯化碳是一種有機溶劑，是一種無色液體，密度大于水，碘易溶于有機溶劑，從碘水中提取碘可以用有機溶劑萃取然后分液；所以操作⑤為萃取、分液，所用儀器為分液漏斗，碘溶于四氯化碳中，下層液體是紫紅色(或紫色)，含碘離子的溶液加入二氧化錳和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質，得到含碘水溶液，反應為MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2，上層溶液中含有MnSO4和K2SO4；(2)有機溶劑CCl4溶解I2的實力大于水，并且難溶于水，又與水不反應，故可以作CCl4獲得碘。22.某試驗須要100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液冷卻到室溫后，當心轉入A；③接著加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線1～2cm處，改用B當心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都當心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤將儀器A塞緊，充分搖勻。（1）請書寫操作②③所運用的儀器：A：____________、B：___________(填儀器名稱)（2）在儀器A上需標記的是___________________________________________（3）操作步驟正確的依次是____________________(填序號)。（4）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為_____________（5）現(xiàn)用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液，則需稱量Na2CO3___________g（6）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導致結果偏低(請用序號填寫)。a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤b.將燒杯中的溶液轉移到儀器A時不慎灑到儀器A外c.定容時俯視刻度線d.定容時仰視刻度線e.干凈的儀器A未經(jīng)干燥就用于配制溶液【答案】(1).100mL容量瓶(2).膠頭滴管(3).溫度、容量和刻度線(4).①②④③⑤(5).10%(6).10.6g(7).abd【解析】【分析】(1)依據(jù)配制溶液時須要的容器回答；(2)依據(jù)容量瓶的構造回答；(3)依據(jù)配制肯定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶確定正確的操作步驟排序解答；(4)利用，計算出ω的值；(5)依據(jù)m=nM=cVM，計算出m的值；(6)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻?1)配制100mL、1.00mol/L的Na2CO3溶液是在100mL容量瓶中進行，所以應將溶解冷卻后的溶液轉移到100mL容量瓶中；定容時，加水到離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，防止加水過量；(2)容量瓶上標有溫度，容量，刻度線；(3)配制肯定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的依次為：①②④③⑤；(4)依據(jù)，，密度為1.06g/mL，濃度為1.00mol/L，摩爾質量為106g/mol，=10%；(5)配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，須要碳酸鈉的質量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；(6)a．用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，會使溶質的質量