2021年浙江省紹興市噪州市高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（5月份）

（選考）

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.不含共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Mg3N2B.苯酚鈉C.CaC2D.C2H5Br

2.在驗(yàn)證海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，下列操作不涉及的是（）

回兒滴標(biāo)倚南片

n忸適房尾

也③兒滴淀粉溶液

3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)但水溶液能導(dǎo)電的是（）

A.C2H50HB.Cl2C.SO3D.BaSO4

4.下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是（）

A.水玻璃:Na2SiO3

B.肥田粉:（NH4）2S04

C.阿司匹林:A

D.摩爾鹽：（NH4）2S04-FeS04-12H20

5.下列表示正確的是（）

A.NCI3分子的球棍模型。

B.氨基的電子式：H：N：H

C.乙酸乙酯和葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式都為C&O

D.對(duì)苯二甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

6.下列說(shuō)法正確的是（）

A.水煤氣、焦?fàn)t煤氣均可來(lái)自于煤的氣化

B.通過(guò)煤的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香族化合物

C.汽油、柴油、花生油的主要成分均是燃類(lèi)物質(zhì)

D.蔡（if〕''〕）屬于芳香煌，其一澳代物有2種

7.下列說(shuō)法正確的是（）

A.H羅0、時(shí)0、H180互為同位素

B.石英與水晶互為同素異形體

C.C7H16與甲烷必互為同系物

D.CH3COOCH2cH3和CH3cH2OOCCH3互為同分異構(gòu)體

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙醇具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒

B.乙二醇可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑

C.工業(yè)煉鐵用焦炭在高溫下直接還原鐵礦石

D.工業(yè)上制備HC1的方法是將電和Cl2充分混合后點(diǎn)燃

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸、硝酸和合成氨都要用到吸收塔

B.石灰石是制備陶瓷、水泥和玻璃的原料之一

C.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

D.生物煉銅是耐受銅鹽毒性的細(xì)菌將硫化銅礦石轉(zhuǎn)化為銅

10.關(guān)于反應(yīng)3FeCh+4HN03=2FeCl3+NO?+2H2O+Fe（NO3）3,下列說(shuō)法正確的是

（）

A.HNO3中N元素全部被還原

B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

C.3moiFeCk參力H反應(yīng)，共得到3mol電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為189：10

11.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.火柴盒側(cè)面主要由紅磷、三硫化二銳、粘合劑組成

B.紙層析點(diǎn)樣所用試劑的濃度應(yīng)較小，點(diǎn)樣時(shí)的試劑斑點(diǎn)直徑應(yīng)小于0.5cm

C.除去NaCl晶體中的少量KNO3時(shí)，主要步驟包括：加熱溶解、蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾、

洗滌、干燥

D.將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入至Ulmol?LTCUSO4溶液和Imol?L-iCuClz

溶液中，一段時(shí)間后，在CuC12溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象

12.下列“類(lèi)比”合理的是（）

第2頁(yè)，共38頁(yè)

A.由Na在空氣中燃燒生成Na?。?可推知：Li在空氣中燃燒生成U2。2

B.已知Fe與C11SO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgN()3溶液也能反應(yīng)

C.由Fe3()4中鐵元素呈+2、+3價(jià)可推知：Pb3C)4中鉛元素呈+2、+3價(jià)

D.加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCC>3,從而有Mg(HC()3)2

水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后的最終產(chǎn)物為MgCOs

13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是()

3++

A.苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色：6c6H50H+Fe-([Fe(0C6H5)6]3+6H

2+

B.硫酸銅溶液中加入少量的氨水：Cu+2NH3-H20=CU(0H)2i+2NH]

C.用Na2sO3溶液吸收少量Cl2：3so歹+Cl2+H20=2HS0]+2C1-+S01~

D.向KA1(S()4)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：2A匹++3S0^+

2+

3Ba+60H-=2A1(OH)3i+3BaS041

14.下列說(shuō)法正確的是()

A.PET、PVC、PLA和PE都是通過(guò)縮聚反應(yīng)合成的

中的雜質(zhì)：加足量飽和Na2(X)3溶液，過(guò)濾

B除去cxx

C.向含稀硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡產(chǎn)生，說(shuō)明淀粉

未水解

D.將纖維素溶解在銅氨溶液中，將形成的溶液壓入稀硫酸中，取出生成物用水充

分洗滌得到白色的銅氨纖維

15.花椒毒素的一種中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如:下列有關(guān)該中間體的說(shuō)法不

正確的是()

A.分子式為加3山0()4B.分子中所有原子不可能都共平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.分子中含有4種官能團(tuán)

16.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為O.Olmol?『1)的

pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

A.X與Z的最高化合價(jià)之和為8

B.單質(zhì)的氧化性：Z<Y<W

C.化合物X2丫2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)犍

D.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>W>X

17.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()

A.某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=7i&mol』T,說(shuō)明該溶液呈中性

B.常溫下，等濃度等體積的NaCl溶液和NaF溶液，陰離子總數(shù)NaCl溶液更多

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：

c(H+)>c(OH-)

D.常溫下CH3coONa溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴婋x出的c(H+)和c(OH-)乘積不變

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()

A.含有NA個(gè)Fe(0H)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

B.36g石墨烯(單層石墨)含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NA

C.28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA

D.已知CH3COONH4溶液呈中性，貝lJlL1.0mol?LTCH3COONH4溶液中有NA個(gè)NHi

19.探究酸性KMnCU與H2c2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表格所示。

下列說(shuō)法不正確的是()

酸性

H2c2O4溶

KMn()4溶

液KMnO4溶液褪

催化劑用液

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(冤)色平均時(shí)間

量(g)濃度濃度

體積體積(min)

(mol?(mol?

(mL)(mL)

L)L)

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.25

425040.0180.2b

A.表中數(shù)據(jù)a<12.7,b>5

B.用H2c2O4表示該反應(yīng)速率v(實(shí)驗(yàn)1)>v(實(shí)驗(yàn)3)

C.用KMnC)4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)約為2x1()3mol-L-1min-1

D.可通過(guò)比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢

第4頁(yè)，共38頁(yè)

20.美國(guó)大推力運(yùn)載火箭“太空發(fā)射系統(tǒng)“將于2018年執(zhí)行首次飛行任務(wù)，其所需燃

料為高能火箭燃料肺(EN-NH2)。該物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量變化如圖所示。已知：

2N(g)*4lhg)?2(Xg)

…〕-........r

.AH；-27X3U?mol

反應(yīng)榜的a■般

生成地的總■■............A...............I…

NXg)?2IHXg>

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)鍵N-N0=0N=NO-HN-H

鍵能/(kJ?

159498943460a

mol-1)

下列判斷不正確的是()

A.表中的a=389

-1

B.圖示中的AH3=-2249kJ-mol

C.H-0比H-N穩(wěn)定

D.N2H4在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)A

H——534kJ-mol-1

21.已知硫酸亞鐵溶液吸收NO可生成硫酸亞硝酰合鐵(分子式為[Fe(N0)(H20)s]SC)4),

下列說(shuō)法不正確的是()

A.硫酸亞硝酰合鐵具有還原性

B.硫酸亞硝酰合鐵屬于鹽

C.硫酸亞硝酰合鐵水溶液呈中性

D.硫酸亞鐵溶液吸收NO生成硫酸亞硝酰合鐵的變化是化學(xué)變化

22.乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體.工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”

生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示.該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙

醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸.下列說(shuō)法不正確的是()

[ftliwi）一]

**?7Mi

+

A.N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC-COOH+2e-+2H=HOOC-CHO+H2O

B.若有2moiH+通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為Imol

C.M電極上的電極反應(yīng)式為：2Q--2e-=C12T

D.乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式：C12+OHC-CHO+

H20=HOOC-CHO+2HC1

23.25。(2時(shí),將l.OLcmol?『iCH3coOH溶液與0.1molNaOH固體

混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或

NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖

所示。不正確的是()

A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=黑馬

(10C—2)

B.a、b、c三點(diǎn)均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3C0CT)+式01)

+

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)>3c(Na)

D.若在c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中繼續(xù)加入NaOH固體，則水電離出的c(H+)不可能為1x

10-7mol-L-1

24.研究表明CO與“0在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步

+

反應(yīng)分別為①$0+Fe+=N2+FeO+,②FeO++CO=C02+Fe,下列說(shuō)法不正

確的是()

N,fCO,

WT*-O：*

!<>?OO

FeO'+CO-

A.電與CO2轉(zhuǎn)變成電0和CO的總過(guò)程△H>0

B.FeO+是催化劑，降低了反應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率

C.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定

D.若轉(zhuǎn)移Imol電子，則生成的CO2中含C=。鍵數(shù)目為NA

25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

第6頁(yè)，共38頁(yè)

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

將澳乙烷與NaOH的乙

證明澳乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)溶液褪色，發(fā)生了消去反

A

醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生的氣體通入到濱的應(yīng)

CCI4溶液中，

向等體積等濃度小。2的

檢驗(yàn)Fe3+與CM+催化溶液中，分別：加FeCh溶液的電。2分解

B

電。2的效果加1入lmol-L的C11SO4、快，則Fe3+催化效果好

FeCh溶液

向待測(cè)液X中依次滴入

溶液變紅，則待測(cè)液X中

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+氯水、KSCN溶

一定含有Fe2+

液，

在3mL5%的CUSO4溶液

滴入3?4滴5%

的NaOH溶液，振蕩后加

D檢驗(yàn)乙醛是否變質(zhì)乙醛已經(jīng)完全變質(zhì)

入0.5mL的乙

醛溶液并加熱，未產(chǎn)生磚

紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、填空題（本大題共1小題，共4.0分）

26.（1）CN2H2是共價(jià)化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出CN2H2的電子式

（2）工業(yè)上制備粗硅反應(yīng)如下：2cISi。？-SiI2coT，根據(jù)反應(yīng)（填“能

或不能”）能否說(shuō)碳的還原性比硅強(qiáng)，理由是。

三、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共46.0分）

27.氨氧化法可制得50%的硝酸，加脫水劑進(jìn)一步制備90%的硝酸，兩種產(chǎn)量的質(zhì)量

比熱=x（其中m］、m2分別為50%的硝酸溶液和90%的硝酸溶液質(zhì)量）。若以17t（噸

）液氨為原料生產(chǎn)硝酸，回答下列問(wèn)題（假設(shè)反應(yīng)及脫水過(guò)程中各反應(yīng)物和生成物均

無(wú)損耗）：

（1）若該工廠只生產(chǎn)50%的硝酸，計(jì)算理論上需要加水的質(zhì)量t；若只生產(chǎn)

90%的硝酸，理論上需要脫水的質(zhì)量t?

(2)導(dǎo)出理論所需水量(y噸)與質(zhì)量比(x)的關(guān)系式(假定氨的轉(zhuǎn)化率為100%,寫(xiě)出推

導(dǎo)過(guò)程)。。

28.由四種常見(jiàn)元素組成的化合物X,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體C能使帶火星木條復(fù)

燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍(lán)色

溶液F與過(guò)量的濃的強(qiáng)堿性溶液B反應(yīng)獲得。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的元素,X的化學(xué)式o

(2)寫(xiě)出D-F反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)X溶液可用于檢驗(yàn)醛基，X溶液與少量乙醛加熱反應(yīng)可得到磚紅色沉淀和強(qiáng)堿性

溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式o

(4)向X溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量的現(xiàn)象為。

(5)黑色固體A與氨氣在加熱條件下反應(yīng)，得到紅色混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該紅

色固體混合物中含有紅色固體D的方法(定性方法)。

29.含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)已知：I.2H2(g)+O2(g)=2H2(Xg)AHi=-483.6kJ-mol-1

n.N2(g)+O2(g)W2N0(g)AH2=+180.5kJ-moL

n.2H2(g)+2N0(g)=N2(g)+2H20(g)

反應(yīng)I的正反應(yīng)活化能為EakJ-mor1,則逆反應(yīng)活化能為kJ-mol-】(用含

Ea的式子表示).

(2)汽車(chē)尾氣中含有碳氮氧化物，尋找高效催化劑控制汽車(chē)尾氣的污染是未來(lái)研究

的方向，目前在研究催化劑Rh表面CO還原NO基元反應(yīng)機(jī)理路徑如圖1表示，

兩個(gè)N(S)結(jié)合生成的電稱(chēng)為0-電，電0(5)解離生成的電稱(chēng)為3-電，基元反應(yīng)速

率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。

第8頁(yè)，共38頁(yè)

C<Xg)NO(g)

CO(s>N(Xn-----AN⑸

C(箝

整I卜股If需

CO/g)N,O(g>

①下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)字母序號(hào))

A.在催化劑表面NO的吸附并解離是反應(yīng)發(fā)生的先決條件

B.在催化劑表面CO?的及時(shí)脫附有利于反應(yīng)的進(jìn)行

C.當(dāng)溫度超過(guò)625K時(shí)，生成的電主要是由CO還原電0生成的

D.當(dāng)溫度低于530K時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)為2N0+CO=N20+C02

②利用汽車(chē)燃油不完全燃燒產(chǎn)物中的CO、HC(還原性的碳?xì)浠衔?作還原劑，在

三元催化器作用下可高效去除汽車(chē)尾氣中的NO*。

已知：可燃混合氣中空氣質(zhì)量與燃油質(zhì)量之比為空燃比。CO、HC及NOx轉(zhuǎn)化效率

隨空燃比的變化關(guān)系如圖3表示。當(dāng)空燃比>15時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率降低，其可能原

因是。

③將物質(zhì)的量之比為2：1的NO、。2混合氣體置于恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+02(g)#2NO2(g),正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖4所示。在G時(shí)，

保持容器壓強(qiáng)不變，充入一定量的NO2,t2時(shí)建立新的平衡，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙中畫(huà)出口?

t3正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線。

(3)氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性影響。

I：4NH3(g)+SO2(g)=4NO(g)+6H20(g)△AH<0；

n：4NH(g)+3O2(g)W2N2(g)+6H20(g)△H<0；

在恒壓Po的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55mol02,在52(TC催化劑作用下發(fā)生

上述反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)生成物NO和電的物質(zhì)的量都為0.2mol。求該溫度下反應(yīng)H

的平衡常數(shù)Kp=。為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x氣體的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，答案用最簡(jiǎn)分式表示）

30.金屬機(jī)被譽(yù)為“合金的維生素”，帆及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。從

廢鈿催化劑（主要成分有V2O5,V0S04,K2sO4，Si。?等）中回收V2O5的生產(chǎn)流程圖

如圖1,

已知：I.VOj+2OH-^VO3+H20

U.②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式中Rn+表示V0?+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取

劑的主要成分）：Rn+（水層）+nHA（有機(jī)層）=RAn（有機(jī)層）+nH+（水層）

請(qǐng)回答：

（1）進(jìn)行步驟①，酸浸的目的是o

（2）請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序完成步驟②（假設(shè)放氣一次）：

CTaT倒入溶液和萃取劑T->TT->

Ttd->使下層液體慢慢流出fc—上層液體從上口倒出。a.打開(kāi)上口玻璃

塞；b.塞上上口玻璃塞：c.關(guān)閉旋塞：d.打開(kāi)旋塞；e.雙手握住分液漏斗梨形部分，

倒轉(zhuǎn)振搖：f左手緊握旋塞，右手頂住玻璃塞，倒轉(zhuǎn)分液漏斗振據(jù)；g放在鐵圈上

靜置；h.放三腳架上靜置。

（3）反萃取劑X的最佳選擇是（試劑名稱(chēng)），反萃取能發(fā)生的原因是

（從化學(xué)平衡角度進(jìn)行解釋?zhuān)?/p>

（4）寫(xiě)出④中反應(yīng)的離子方程式。

（5）在焙燒NH4V。3的過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2

所示，貝IJNH4VO3在分解過(guò)程中。

第10頁(yè)，共38頁(yè)

圖2

A.同時(shí)分解失去出0和N國(guó)

B.同時(shí)分解失去H2、電和H2O

C.先分解失去為0，再分解失去NH3

D.先分解失去NH3,再分解失去

(6)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱(chēng)取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，配成200mL(V02)2SC>4溶液，用移液管量取20mL溶

液置于錐形瓶中，再加入bimLjmol?L(NH4)2Fe(S04)2溶液(VO1+2H++

2+2+3+

Fe=VO+Fe+H2O)?最后用C2moi?L-】KMnO4溶液滴定過(guò)量的

(NH4)2Fe(S()4)2至滴定終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL(設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),

下列說(shuō)法正確的是。

A.移液管尖嘴與錐形瓶?jī)?nèi)壁接觸，放液完畢時(shí)，抖動(dòng)移液管數(shù)次，取出移液管

B.滴定開(kāi)始時(shí)，KMn()4溶液可以呈線狀流下，滴定接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)逐滴下滴

C.產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是嗎黯出

D.如果所用的(NH4)zFe(S04)2溶液因露空放置太久而變質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏大

31.“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如圖。

已知：①酚在堿或酸的催化下，與酰氯或酸酎反應(yīng)形成酯：如

OO

O??

②兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成B-跋基酯的反應(yīng)稱(chēng)為酯縮合反應(yīng)，也

稱(chēng)為Claisen(克萊森)縮合反應(yīng)：如

回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法正確的是。

A.化合物B的分子結(jié)構(gòu)中含有甲基、亞甲基和次甲基

B.L11H-NMR譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C.CTD的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)

D.化合物F的分子式是Ci9H2OO3NBK

(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)寫(xiě)出B-C的化學(xué)方程式o

(4)寫(xiě)出3種滿足下列條件的C(g3H15NO3)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(不

考慮立體異構(gòu))

①結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)不共邊六元環(huán)，其中一個(gè)是苯環(huán)

②有6種化學(xué)環(huán)境的氫原子

③Imol該同分異構(gòu)體與足量銀氨溶液反應(yīng)能生產(chǎn)4mol銀

(5)以乙醇、1,4丁二酸和必要無(wú)機(jī)試劑為原料合成

第12頁(yè)，共38頁(yè)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.Mg3Nz只含離子鍵，是離子化合物，故A選；

B.苯酚鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，故B不選；

CCaCz含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，故C不選；

D.C2HsBr只含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故D不選；

故選：Ao

一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，且含離子

鍵的化合物一定為離子化合物，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意共價(jià)鍵的判斷，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過(guò)濾，得到碘離子的溶液，再在溶液中加

稀硫酸酸化過(guò)氧化氫溶液和淀粉溶液，所以該實(shí)驗(yàn)涉及的操作有：灼燒、過(guò)濾、加試劑

檢驗(yàn)碘離子，不涉及C蒸發(fā)操作，

故選：Co

驗(yàn)證海帶中含有碘元素的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為：先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過(guò)濾，得到

碘離子的溶液，再在溶液中加稀硫酸酸化過(guò)氧化氫溶液和淀粉溶液，根據(jù)顏色變化判斷

是否有碘元素，據(jù)此分析。

本題考查海帶成分中碘的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，明確海帶中含有碘元素（以「形式

存在）的實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

3.【答案】C

【解析】解：A.C2H50H屬于非電解質(zhì)，但C2H50H水溶液沒(méi)有自由移動(dòng)的離子或電子，

所以不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.Ck屬于單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.SO3屬于非電解質(zhì)，S03水溶液即為硫酸溶液，有自由移動(dòng)的離子，所以SO3水溶液能

導(dǎo)電，故C正確；

D.BaSO,屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，前提條件為化合物，物質(zhì)能導(dǎo)電是因?yàn)榫?/p>

有自由移動(dòng)的離子或電子。

本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件為化合物，此題難

度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累。

4.【答案】B

【解析】解：A.硅酸鈉水溶液俗名水玻璃，是混合物，溶質(zhì)的化學(xué)式為NazSiOs，故A

錯(cuò)誤；

B.肥田粉是硫酸鏤的俗稱(chēng)，化學(xué)式為(NH4)2S04,故B正確;

的俗名為水楊酸，阿司匹林是乙酰水楊酸的俗名、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C(K)H

,故C錯(cuò)誤;

》OCOCH,

D.硫酸亞鐵鉞晶體俗稱(chēng)摩爾鹽，其化學(xué)式為(NH4)2S04?FeS04-6H20,故D錯(cuò)誤:

故選：Bo

A.硅酸鈉水溶液俗名水玻璃；

B.肥田粉是硫酸錠的俗稱(chēng)；

的俗名為水楊酸；

D.硫酸亞鐵鏤晶體俗稱(chēng)摩爾鹽。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)組成、名稱(chēng)、俗名與化學(xué)

式的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，注意

相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

5.【答案】B

【解析】解：A.NCI3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，并且C1原子半徑大于N,其球棍模

型為故A錯(cuò)誤：

B.氨基-N心中N原子上有一個(gè)未成對(duì)電子和一對(duì)孤電子對(duì)，其電子式為H：\：H，故

B正確；

C.乙酸乙酯和葡萄糖的分子式分別為C4H8。2、C6Hl2。6，實(shí)驗(yàn)式分別為c2H4。、CH2O,

故C錯(cuò)誤；

第14頁(yè)，共38頁(yè)

D.醛基中碳原子與苯環(huán)相連，對(duì)苯二甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。配飛/—CHO,故D錯(cuò)

、口

1天；

故選：B?

A.NCI3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，并且C1原子半徑大于N：

B.氨基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-N%,其中N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)和1個(gè)得電子；

C.乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式為C2H簿；

D.醛基中C原子與苯環(huán)C相連。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式或?qū)嶒?yàn)式、

球棍模型和電子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則即可解答，試題側(cè)重考查學(xué)生

的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

6.【答案】D

高溫

【解析】解：水煤氣可來(lái)自于煤的氣化，方程式為：焦?fàn)t煤氣

A.C+H2O—CO+H/

來(lái)自于煤的干儲(chǔ)，故A錯(cuò)誤；

B.通過(guò)煤的干饋可以得到煤焦油，從煤焦油中可以進(jìn)一步分離出苯、甲苯等芳香族化合

物，故B錯(cuò)誤；

C.汽油、柴油的主要成分均是煌類(lèi)物質(zhì)，花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故C

錯(cuò)誤；

D.蔡（「?。儆诜枷銦肿又械牡刃浞N類(lèi)為2種，其一澳代物也為2種，故D

正確。

故選：D。

A.水煤氣可來(lái)自于煤的氣化，焦?fàn)t煤氣來(lái)自于煤的干儲(chǔ)；

B.通過(guò)煤的干儲(chǔ)可以得到苯、甲苯等芳香族化合物；

C.汽油、柴油的主要成分均是燒類(lèi)物質(zhì)，花生油的主要成分是油脂；

D.分子中的等效氫種類(lèi)就是其一鹵代物種類(lèi)。

本題主要考查煤的綜合利用，礦物油與植物油的區(qū)別，以及蔡的等效氫種類(lèi)，屬于基本

知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，H/O、HfO.H/0均為

化合物，不是原子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，石英與水晶都是二氧化硅，是化合物，不是單

質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.C7H16為飽和烷燒，甲烷也是飽和烷燒，所以C7H16與甲烷必互為同系物，故C正確：

D.CH3COOCH2cH3和CH3cH2OOCCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同種物質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選：Co

A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素；

B.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體；

C.C7H16為飽和烷燒，甲烷也是飽和烷燒；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，題目難度不大，對(duì)于元素、

核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱

點(diǎn)問(wèn)題。

8.【答案】B

【解析】解：A.部分有機(jī)物可以使蛋白質(zhì)變性，從而起到殺菌消毒的作用，如甲醛、乙

醇等，并不是因?yàn)榧兹?、乙醇具有?qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇可作汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，故B正確；

C.工業(yè)煉鐵用焦炭在高溫下和。2反應(yīng)生成co2，CO?再和碳反應(yīng)生成CO,CO還原鐵礦

石生成鐵單質(zhì)，方程式為：c+02-C02-C02+C+—2C0?3CO+Fe2O3—2Fe+

3CO2,故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上制備HC1的方法是將Cl?在H2中充分燃燒，將生成的HC1溶于水即得鹽酸，若

點(diǎn)燃，易發(fā)生爆炸，存在安全問(wèn)題，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

A.乙靜不具有強(qiáng)氧化性，但可以使蛋白質(zhì)變性；

B.汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑的主要成分是乙二醇；

C.工業(yè)煉鐵用焦炭在高溫下和反應(yīng)生成CO2，CO?再和碳反應(yīng)生成CO,CO還原鐵礦

石生成鐵單質(zhì)；

D.工業(yè)上制備HC1的方法是將Ck在H2中充分燃燒。

本題主要考查蛋白質(zhì)變性的條件以及乙醇不具有氧化性，乙二醇的作用，高爐煉鐵的原

第16頁(yè)，共38頁(yè)

理，HC1的工業(yè)生成的條件，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度不大，但知識(shí)面廣泛。

9.【答案】C

【解析】解：A.合成氨的主要設(shè)備為合成塔，沒(méi)有吸收塔，工業(yè)生產(chǎn)硫酸、硝酸都要用

到吸收塔，故A錯(cuò)誤；

B.陶瓷的主要原料是黏土，燒制陶瓷不需要石灰石，石灰石是水泥和玻璃的原料之一，

故B錯(cuò)誤；

C.海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，含有濱離子，通過(guò)氧化劑氧化可以得到浪

單質(zhì)，所以通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取浪，故C正確；

D.微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化轉(zhuǎn)化為

硫酸銅等物質(zhì)，而細(xì)菌不能直接將硫化銅礦石轉(zhuǎn)化為銅，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

A.合成氨的主要設(shè)備為合成塔，沒(méi)有吸收塔；

B.陶瓷的主要原料是黏土；

C.海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，含有漠離子；

D微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的變化轉(zhuǎn)化為

硫酸銅等物質(zhì)。

本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活和工業(yè)等方面的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合

理解和運(yùn)用能力的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化工生產(chǎn)與物質(zhì)提取即可解答，

注意制備硝酸、硫酸設(shè)備的差異，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.HNO3中N元素部分被還原，部分轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3,故A錯(cuò)誤；

B.FeCl2是還原劑，部分HNO3是氧化劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1,故

B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則3moiFeCk參加反應(yīng)，共失去3moi電子，故C錯(cuò)

誤；

D.Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化產(chǎn)物為Fe(N03)3,N元素的化合價(jià)降低，被還原，

還原產(chǎn)物為NO,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為189：10,故D正確；

故選：D。

3FeCl2+4HN03=2FeCl3+NOT+2H2O+Fe(N()3)3反應(yīng)中,Fe元素的化合價(jià)升高，N

元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化、氧化還原反

應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的

應(yīng)用能力。

1I.【答案】c

【解析】解：A.火柴盒側(cè)面主要由紅磷、三硫化二錦、粘合劑組成，與火柴頭摩擦?xí)r會(huì)

產(chǎn)生熱量，從而引燃火柴，故A正確；

B.紙層析點(diǎn)樣所用試劑的濃度應(yīng)較小，點(diǎn)樣時(shí)的試劑斑點(diǎn)直徑不能太大，斑點(diǎn)直徑在

0.5cm以?xún)?nèi)，防止層析后斑點(diǎn)過(guò)度擴(kuò)散和重疊，故B正確；

C.除去NaCl中少量KNC)3的方法是：將NaCl和KNC)3的混合物置于適量水中，加熱，攪

拌，待KNO3全部溶解，趁熱過(guò)濾，將過(guò)濾所得的NaCl晶體進(jìn)行洗滌和干燥，故C錯(cuò)誤；

CUSO4和CuCk溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，且氯離子可破壞氧化膜，則一段時(shí)間后，

在CuCk溶液中鋁片表面能觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，故D正確：

故選：Co

A.火柴盒側(cè)面主要由紅磷、三硫化二睇、粘合劑組成，與火柴頭摩擦?xí)r會(huì)產(chǎn)生熱量：

B.斑點(diǎn)直徑在0.5cm以?xún)?nèi)；

C.在溫度較高時(shí)，KNO3的溶解度很大，加少量水使KNO3完全溶解，然后趁熱過(guò)濾；

D.CuSCU和CuCk溶液中銅離子水解，溶液顯酸性，且氯離子可破壞氧化膜。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)

操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.活潑性：Na>Li,Na在空氣中燃燒生成Naz。?，而鋰在空氣中燃燒產(chǎn)

物是出0,不生成口2。2，故A錯(cuò)誤；

B.鐵的還原性強(qiáng)于銅和銀，所以已知Fe與C11SO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能

反應(yīng)，推測(cè)合理，故B正確；

C.Fe3()4中鐵元素呈+2、+3價(jià)，但Pb3f)4中鉛元素呈+2、+4價(jià)，其化學(xué)式可表示為2PbO.

PbO2,不能類(lèi)推，故C錯(cuò)誤；

D.因氫氧化鎂更難溶，則Mg(HCC>3)2水溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶后得到Mg(OH)2,而加熱

Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為CaCO3,不能類(lèi)推，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

第18頁(yè)，共38頁(yè)

A.鋰在空氣中燃燒產(chǎn)物是氧化鋰；

B.鐵的還原性強(qiáng)于銅和銀；

C.Pb3()4中鉛兀素呈+2、+4價(jià)；

D.氫氧化鎂更難溶，Mg(HC()3)2水溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到Mg(0H)2。

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及規(guī)律探究，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及類(lèi)推規(guī)律為解答的

關(guān)鍵，涉及金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、水解及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度

不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色是生成的Fe(C6H5。)卻顯示紫色，反應(yīng)為

3++

6c6H50H+Fe->([Fe(0C6H5)6]i+6H,故A錯(cuò)誤;

B.少量的氨水，生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)為CM++2NE?=Cu(0H)21+2NH],

故B正確：

C.用Na2sO3溶液吸收少量5，離子方程式為3S0『+Cl2+H20=2HS0.+2C「+

SO/,故C正確；

D.向KA1(SC)4)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，硫酸根離子恰好完全沉淀，

此時(shí)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式為A/+2SOj-+2Ba2++40H-=2BaS04X+A10]+2H2O,故D錯(cuò)

誤；

故選：D。

A.苯酚為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)生成的Fe(C6H5。)/顯示紫色；

B.硫酸銅溶液中滴加少量的濃氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

C.氯氣少量只能氧化部分亞硫酸根離子；

D.至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成硫酸領(lǐng)沉淀、偏鋁酸鉀。

本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原的書(shū)寫(xiě)及離子反應(yīng)中保留化

學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等，C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，少量。2,應(yīng)有亞硫酸氫根離子存在。

14.【答案】D

【解析】解：A.PVC是聚氯乙烯，PE是聚乙烯，兩者是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，PET是聚

對(duì)苯甲酸乙二酯，PLA是聚乳酸，兩者是通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的，故A錯(cuò)誤；

B是聚合物，不溶于水,也不與飽和Na2c。3溶液反應(yīng),

O.CX"中含有竣

基，與Na2c。3溶液反應(yīng)生成竣酸鹽，通過(guò)過(guò)濾的方法除去了a,但濾液中含有

的是竣酸鹽，故B錯(cuò)誤:

C.銀鏡反應(yīng)的環(huán)境是堿性的，而淀粉的水解液是酸性的，應(yīng)先將淀粉的水解液加氫氧化

鈉中和至堿性，再加入銀氨溶液，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，所以直接向含稀硫酸的淀粉水解液中

加入銀氨溶液，水浴加熱后無(wú)銀鏡產(chǎn)生，不能說(shuō)明淀粉未水解，故C錯(cuò)誤；

D.將纖維素溶解在銅氨溶液中，將形成的溶液壓入稀硫酸中，取出生成物用水充分洗滌

得到白色的纖維就是銅氨纖維，故D正確。

故選：D。

A.PVC和PE是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，PET和PLA是通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的；

B.向混合物中加飽和Na2c。3溶液，過(guò)濾，可以濾去但濾液中得到的是竣酸

鹽；

C.銀鏡反應(yīng)的環(huán)境是堿性的，而淀粉的水解液是酸性的，應(yīng)先將淀粉的水解液加氫氧化

鈉中和至堿性，再加入銀氨溶液，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)；

D.將纖維素溶解在銅氨溶液中，經(jīng)過(guò)一系列處理得到銅氨纖維。

本題主要考查加聚反應(yīng)與縮聚反應(yīng)，有機(jī)高分子難溶于水，竣酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng),

銀鏡反應(yīng)的條件，銅氨纖維的獲得等，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，難度中等，但涉及知

識(shí)面廣泛，對(duì)學(xué)生的基本功要求較高。

15.【答案】A

【解析】解：A.有機(jī)物分子中含有13個(gè)C原子、8個(gè)H原子、4個(gè)0原子，故分子式為

J3H8。4，故A錯(cuò)誤；

B.含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能都共平面，故B正確；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵、醛鍵、?；?、酯基共4種官能團(tuán)，故D正確。

故選：Ao

A.交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，利用碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)確定原子數(shù)目，或利用不飽和度計(jì)算氫原子

數(shù)目；

B.含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)；

第20頁(yè)，共38頁(yè)

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；

D.分子中含有官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、醴鍵、段基、酯基。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解酯在堿性與

酸性條件下水解原理，根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙烘直線形理解共面與

共線問(wèn)題。

16.【答案】A

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為N、X為Na、丫為S、Z為C1元素。

A.X(鈉)與Z(氯)的最高化合價(jià)分別為+1、+7,最高化合價(jià)之和為8,故A正確；

B.非金屬性丫(硫)<Z(氯)，故單質(zhì)氧化性：Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.化合物X2丫2為Na2s2,S歹和Na+之間形成離子鍵，中S原子之間含有非極性共價(jià)

鍵，不含極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，而

電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則N3-、Na+、S2->CT的半徑大小為：S2->cr>N3->

Na+,即Y>Z>W>X,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的濃度

均為O.Olmoh『1,其中X的pH=12,應(yīng)是一元強(qiáng)堿，可知X為Na,W、Z的pH均

為2,說(shuō)明是一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z>W,則Z是Cl、W是N,而丫的pH<2,應(yīng)該為

二元強(qiáng)酸，則丫是S。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

17.【答案】D

【解析】解:A.該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，c(H+)=/《mol?L,結(jié)合Kw=c(H+)-

c(OH-)可知，c(H+)=c(OFT)=T^mol?「1,該溶液一定呈中性，故A正確；

B.等濃度的NaCl溶液與NaF溶液中，c(Na+)相同，但NaF溶液中c(H+)小，電荷關(guān)系

為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),所以陰離子

總數(shù)NaCl溶液更多，故B正確；

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液，CH3co0H的濃度大于NaOH

的濃度，所以等體積混合時(shí)CH3co0H過(guò)量，溶液顯酸性，則混合后的溶液中：c(H+)>

c(OH-),故C正確;

D.常溫下C&COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膲A性減小，則由水電離的氫氧根離子濃度減

小，所以溶液中水電離出的c(H+)和c(OH-)乘積減小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.溶液酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小，結(jié)合Kw=c(H+)4(011-)分析；

B.等濃度的NaCl溶液與NaF溶液中，c(Na+)相同，但NaF溶液顯堿性c(H+)更?。?/p>

C.常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液，CH3COOH的濃度大于NaOH

的濃度；

D.常溫下C^COONa溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膲A性減小，則由水電離的氫氧根離子濃度減

小。

本題考查了鹽的水解、酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確鹽的水解原理、弱電

解質(zhì)的電離特點(diǎn)、水的電離及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)

系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

18.【答案】D

【解析】解：A.1個(gè)Fe(0H)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則含有NA個(gè)Fe(0H)3膠粒的

氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于Imol,則鐵元素的質(zhì)量大于56g,故A

正確；

B.石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，n(C)=I^i=3mol,則含有六元環(huán)的

數(shù)目為等xNAmo「i=1.5NA，故B正確；

C.乙烯和環(huán)丙烷具有相同的最簡(jiǎn)式C電，一個(gè)乙烯分子含有6對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)環(huán)丙

烷分子含有9對(duì)共用電子對(duì)，14g乙烯即得而=0.5mol含有0.5molx6=3moi共用電

11IM1

子對(duì)，14g環(huán)丙烷即就方=《mol含有￡molx9=3moi共用電子對(duì)，則兩者混合每14g

含有3moi共用電子對(duì)，28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中含有共用電子對(duì)數(shù)為2x3molx

-1

NAmol=6NA,故C正確；

D.NH］會(huì)發(fā)生水解,則ILl.Omo