陜西省西安市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四總分評分一、單選題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項符合題意，選對得2分，選錯或不選得0分)1．某自熱火鍋發(fā)熱包的成分為生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、純堿。下列關于發(fā)熱包成分的物質(zhì)分類正確的是（）選項ABCD物質(zhì)苛性鈉、純堿鋁粉、鐵粉生石灰活性炭、純堿類別堿單質(zhì)酸性氧化物含碳化合物A．A B．B C．C D．D2．溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否能通過半透膜 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否存在丁達爾效應 D．是否均一、透明、穩(wěn)定3．下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．酒精溶液 B．Cu C．熔融KNO3 4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．大理石與鹽酸反應：CB．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AC．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：HD．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：C5．下列生活中的化學現(xiàn)象與氧化還原知識無關的是（）A．菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間就會出現(xiàn)斑點B．用鹽酸可以除去鐵銹C．用天然氣做飯燒菜D．月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包6．下列反應中，屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．SO2+H2O=H2SO3 D．C+H2OΔ__CO↑+H7．英國化學家漢弗里·戴維在十九世紀初通過電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關金屬鈉的性質(zhì)描述，錯誤的是（）A．金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B．Na的金屬性強，可從硫酸銅溶液中置換出銅C．金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小D．使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中8．下列物質(zhì)不可由對應的兩種單質(zhì)直接化合制備的是（）A．CuCl2 B．HCl C．FeCl9．下列說法正確的是（）A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB．標準狀況下，22.4L水中約含6.C．常溫常壓下，22gCO2D．常溫常壓下，1molCO的體積是2210．抗疫居家期間，同學們在參與家務勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項家務勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCOB用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點NaHCO3C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應A．A B．B C．C D．D二、單選題(本題包括10個小題，每小題3分，共30分。在每小題所給的四個選項中，只有一個選項符合題意，選對得3分，選錯或不選得0分)11．有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別將它們配制成溶液，再逐滴滴加稀鹽酸D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生12．下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．含大量H+的溶液：K+、Na+B．含大量OH?溶液：K+、NaC．某強堿性溶液：HCO3?、NaD．含大量Ag+的溶液：K+、Na13．下列對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有BNaNa2O2能和CⅠ對；Ⅱ?qū)?；有關系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強還原性Ⅰ錯；Ⅱ?qū)?；有關系CCO2中少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和NNa2CⅠ對，Ⅱ?qū)?，有去A．A B．B C．C D．D14．對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（）A．氣體分子數(shù)之比為1：1 B．原子個數(shù)之比為3：4C．氣體體積之比為5：4 D．含硫原子的個數(shù)比為5：415．電視劇中《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫熱石棉網(wǎng)上的NH4NA．該反應中N2B．常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生448mLC．該反應中NHD．每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移5mol電子16．已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．11∶8 D．8∶1117．某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得溶液的導電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(不考慮水的電離)（）A．A點溶液中的微粒只有Ba2+和OH-B．B點表示Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C．B—C的過程中。溶液的導電能力逐漸增強的原因之一是溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多(單位體積內(nèi))D．A—C的過程中。僅發(fā)生一種屬于基本反應類型的反應18．一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列敘述正確的是（）A．溶液中Na+數(shù)目減少，有B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，有H2C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，有O2D．溶液中OH?數(shù)目增大，有19．已知：NaClO能與水緩慢反應生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請你參與他們的探究活動。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預測]NaClO中Cl顯+1價，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強酸反應。[實驗]在相同條件下進行實驗，測得“84消毒液”的漂白效率與溫度的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．上述探究活動中只用到了觀察法、實驗法B．可用pH試紙測定“84消毒液”的pH值C．“84消毒液”需密封保存，使用時可用沸水稀釋D．溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快20．某無色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO32?、HCO3?、SO42?①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關于原溶液說法正確的是（）A．肯定存在SO42?、ClB．肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C．CO32?、HCO3D．是否存在Na+需要通過焰色試驗來確定三、填空題(本題包括2個小題，共24分，請把正確的答案填在答題卡的相應橫線上。)21．回答下列問題：（1）下列物質(zhì)能導電的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。①NaCl晶體，②液態(tài)SO2，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖(（2）KClO3①請配平上述化學方程式：；②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是(填編號)A．還原性B．酸性C．氧化性③氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；④每產(chǎn)生0.5molCl22．填空：（1）某金屬氯化物MCl240.5g（2）5.4gH2O含有（3）11.2LNH（4）6.02×1022個（5）12.4gNa2R四、實驗題(本題包括2個小題，共26分，請把正確的答案填在答題卡的相應橫線上。)23．“化學我們的生活，我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨海?）工業(yè)上可以利用氯氣制漂白粉，其化學方程式為：。（2）研究小組用下圖裝置制取Cl儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為；（3）下列收集Cl2的正確裝置是A． B．C． D．（4）某同學設計了如圖實驗裝置進一步研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：①濃H2SO②與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是，并解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因；③該實驗設計存在事故隱患，應在D處增加一裝置，該裝置的作用是。24．1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3(氨氣)、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。某同學模擬工藝流程，制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。已知：NH3極易溶于水，溶液呈堿性。請回答：（1）寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式。（2）乙裝置中的試劑是。（3）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是(填分離操作的名稱)。（4）裝置丙中析出NaHCO3的原因是a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（5）請寫出從NaHCO3晶體獲得純堿的化學方程式。（6）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中含有氯化鈉，請你把以下實驗方案補充完整：操作：取少量試樣溶于水中，再滴加?，F(xiàn)象：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故A錯誤；

B、鋁粉、鐵粉都是由同種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，故B正確；

C、生石灰能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯誤；

D、活性炭為碳單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱；

B、由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；

C、酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；

堿性氧化物是指能與水作用生成堿，或與酸作用只生成鹽和水的氧化物；

D、活性炭屬于單質(zhì)。2．【答案】B【解析】【解答】分散系是根據(jù)粒子直徑大小區(qū)分的，則溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故選B；

故答案為：B。

【分析】分散系之間的根本區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小。3．【答案】D【解析】【解答】A、酒精溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、熔融KNO3能導電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D、二氧化硫為化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；

故答案為：D。4．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸鈣為固體，應保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；

B、該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；

C、硝酸是強酸，氫氧化鉀是強堿，二者反應生成硝酸鉀和水，離子方程式為H++OH?=H2O，故C正確；

D、碳酸鈉可拆，正確的離子方程式為CO2+2OH?=CO32-+H5．【答案】B【解析】【解答】A、菜刀洗過后如果沒擦干，放置一段時間會出現(xiàn)斑點，是因為鐵生銹生成鐵銹，該過程中有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B、鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，該過程中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故B正確；

C、天然氣燃燒涉及氧化還原反應，故C錯誤；

D、硫酸亞鐵能吸收包裝內(nèi)的氧氣生成硫酸鐵，該過程中有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】氧化還原反應過程中一定有元素的化合價發(fā)生變化。6．【答案】B【解析】【解答】A、該反應中，水中的氫元素化合價降低，水為氧化劑，故A錯誤；

B、該反應中，水中的元素化合價均沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；

C、該反應沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；

D、該反應中，水中的氫元素化合價降低，水為氧化劑，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】在氧化還原反應中，水既不作氧化劑也不作還原劑，則說明在反應中，水中的各元素的化合價都不發(fā)生變化。7．【答案】B【解析】【解答】A、Na易和空氣中的O2、水蒸氣反應，Na的密度大于煤油且和煤油不反應，所以Na一般保存在煤油或石蠟中，故A不符合題意；

B、金屬鈉與硫酸銅溶液反應，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應得到藍色沉淀氫氧化銅，不會直接置換出銅，故B符合題意；

C、金屬鈉可用刀切割，說明其硬度較小，故C不符合題意；

D、鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣和水反應，使用后多余的金屬鈉應放回試劑瓶中，不能隨意丟棄，防止發(fā)生意外事故，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】AD、鈉性質(zhì)活潑，易與氧氣和水反應；

B、鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應；

C、金屬鈉硬度較小。8．【答案】C【解析】【解答】A、氯氣和銅直接化合得到氯化銅，故A不符合題意；

B、氫氣與氯氣化合生成HCl，故B不符合題意；

C、Fe與氯氣化合生成FeCl3，不能由單質(zhì)化合生成氯化亞鐵，故C符合題意；

D、Fe與氯氣化合生成FeCl3，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、氯氣和銅直接化合得到氯化銅；

B、氫氣和氯氣發(fā)生化合反應得到氯化氫；

CD、Fe與氯氣化合生成FeCl3，不能由單質(zhì)化合生成氯化亞鐵。9．【答案】C【解析】【解答】A、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯誤；

B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C、一個二氧化碳分子含有2個氧原子，常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氧原子數(shù)目為6.02×1023，故C正確；

D、常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，1molCO的體積不是22.4L，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位g/mol；

B、標況下水不是氣體；10．【答案】C【解析】【解答】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.醋酸能與碳酸鈣反應；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

D.鹽酸能夠與尿堿反應。11．【答案】A【解析】【解答】A、Na2CO3、NaHCO3與氫氧化鈣反應均生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A符合題意；

B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不符合題意；

C、逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C不符合題意；

D、分別加熱，再用石灰水檢測是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，碳酸鈉不分解，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】鑒別物質(zhì)時，根據(jù)各物質(zhì)的特性，選擇合適的試劑，在鑒別過程中，各物質(zhì)與所選試劑反應應出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。12．【答案】B【解析】【解答】A、ClO?與H+結(jié)合生成HClO弱酸，不能大量共存，故A不符合題意；

B、K+、Na+、NO3?、SO42?之間互不反應，也均不與OH?反應，能大量共存，故B符合題意；

C、強堿性溶液中含有大量OH13．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣無漂白性，Ⅱ錯誤，故A錯誤；

B、Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2，因此Na2O2可作潛水艇的供氧劑，Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ嘘P系，故B正確；

C、金屬鈉具有強還原性，在空氣易被氧化生成氧化鈉，故Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關系，故C錯誤；

D、CO2中的少量HCl雜質(zhì)可將氣體通入飽和NaHCO3溶液除去，不能用Na2CO3溶液，CO2和Na2CO314．【答案】D【解析】【解答】A、相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，則其物質(zhì)的量之比為5：4，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，則氣體分子數(shù)之比為5：4，故A錯誤；

B、原子個數(shù)之比=5×3：4×4=15：16，故B錯誤；

C、溫度壓強不知，不能計算氣體體積比，故C錯誤；

D、相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比為5：4，二氧化硫和三氧化硫分子中都含一個硫原子，含硫原子的個數(shù)比為5：4，故D正確；

故答案為：D。

【分析】物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比。15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，N2既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計算其體積，故B錯誤；

C、由分析可知，NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；

D、每生成1molZnO，則反應了1molNH4NO3，硝酸根離子中N元素化合價從+5變?yōu)?，則轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）=5mol電子，故D正確；

故答案為：D。

【分析】NH16．【答案】C【解析】【解答】設該混合氣體中二氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量分別為x、y，則44x+32yx+y=38，x：y=1：1，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比=44：32=11：8，故選C；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)17．【答案】A【解析】【解答】A、A為氫氧化鋇溶液，含有的微粒為Ba2+、OH-和H2O，故A符合題意；

B、B點導電能力為零，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇和水，故B不符合題意；

C、B-C的過程加入的H2SO4的量逐漸增多，硫酸完全電離，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多，溶液的導電能力增強，故C不符合題意；

D、A—C的過程中發(fā)生的反應都是復分解反應，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】溶液的導電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應生成硫酸鋇和水，A到B中溶液導電能力減小，說明溶液中離子濃度減小，B點導電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電能力增大。18．【答案】A【解析】【解答】A、鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，故A正確；

B、反應后仍為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；

C、鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氫氣放出，故C錯誤；

D、有氫氣放出，而不是氧氣，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，鈉與水反應生成NaOH和氫氣，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出。19．【答案】D【解析】【解答】A、該過程中使用了觀察法、推測法、實驗法，故A錯誤；

B、NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定其pH值，故B錯誤；

C、沸水易導致次氯酸分解，“84消毒液”需密封保存，使用時加蒸餾水稀釋即可，故C錯誤；

D、次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、還用到了推測法；

B、NaClO能漂白pH試紙；

C、沸水易導致次氯酸分解；

D、次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時，HClO分解加快。20．【答案】C【解析】【解答】A．不能判斷原溶液中是否有氯離子，故A不符合題意；B．無色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+，故B不符合題意；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說明CO32?、HCO3D．根據(jù)分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】無色溶液，說明沒有Cu2+，加入氯水，有氣體，該氣體為CO2，說明可能有CO32-、HCO3-，加入向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明一定有SO42-，CO32-、HCO3-至少存在一個，硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲，可能有SO42-，Cl-，可能有的是Na+、Ba2+、可以通過焰色反應來檢驗是含有Na+21．【答案】（1）④⑦；①③⑤；②⑥（2）KClO3+6HCl(濃【解析】【解答】（1）①NaCl晶體溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但不能導電；

②液態(tài)SO2的水溶液能導電，但其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電；

③液態(tài)醋酸溶于水能導電，屬于電解質(zhì)，但不能導電；

④銅是金屬單質(zhì)，能導電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體雖然難溶，但溶解的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，但不能導電；

⑥蔗糖(C12H22O11)不能電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電；

⑦氨水能導電，但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述，能導電的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；

（2）①KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2，配平后的化學方程式為：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O；

故答案為：KClO3+6HCl(濃)=3Cl2+KCl+3H2O；

②HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，表現(xiàn)還原性；反應同時也生成了另外一種新鹽KCl，體現(xiàn)出了酸的性質(zhì)，故濃鹽酸在反應中既顯示出了還原性，也顯示出了酸性；

故答案為：AB；

③22．【答案】（1）135g/mol（2）0（3）1.5（4）1mol（5）16【解析】【解答】（1）2n（MCl2）=n（Cl-）=0.6mol，則n（MCl2）=0.3mol，該化合物的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol；

故答案為：135g/mol；

（2）5.4gH2O物質(zhì)的量為0.3mol，數(shù)目為0.3NA，故答案為：0.3NA；

（3）標況下11.2LNH3物質(zhì)的量為0.5mol，含0.5mol×3=1.5mol氫原子，