2.2氯及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能說出氯氣的物理性質(zhì)2、通過分析原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣與金屬、非金屬反應(yīng)、判斷氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬3、通過實驗探究說出氯水的主要成分及性質(zhì)、并會寫氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2.2.1氯氣的性質(zhì)若將海水中的鹽結(jié)晶后平鋪于陸地上，可使陸地平均升高150m你知道么?浩瀚的海洋資源的寶庫氯在自然界中以化合態(tài)存在（主要是NaCl）。日常用品調(diào)味劑：NaCl消毒劑：NaClOCa(ClO)2清潔劑：HCl消毒洗衣粉：NaClO你能從中總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)嗎？氯氣泄漏事件一、氯氣的性質(zhì)閱讀教材P44，注意數(shù)據(jù)，總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)1、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種

色、具有

氣味的氣體，有

。密度比空氣

，

溶于水。氯氣（Cl2）分子是由2個氯原子構(gòu)成的雙原子分子。在通常情況下，氯氣呈

。在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃，氯氣變成

。將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成

。黃綠刺激性毒大可液態(tài)氣態(tài)固態(tài)請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯原子易得一個電子，形成Cl-，具有很強的氧化性在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。1、氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)請描述現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論方程式與鈉與銅與鐵劇烈燃燒，白色煙，集氣瓶中有白色固體產(chǎn)生劇烈燃燒，棕黃色煙（但無火焰）），加少量的水溶液呈綠色，加大量的水溶液呈藍色。劇烈燃燒，棕褐色煙（但無火焰），加少量的水溶液呈棕黃色

2Na+Cl2===2NaCl

Cu+Cl2===CuCl2

2Fe+3Cl2===2FeCl3[設(shè)問]從上述三個反應(yīng)方程式Cl2體現(xiàn)的是什么物質(zhì)？根據(jù)圖2-13通常情況下Cl2儲存在什么裝置中？注意：常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)因此可用鋼瓶貯存。H2+Cl2=2HCl點燃2、氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)氫氣與氯氣混合后光照引爆

實驗現(xiàn)象發(fā)生爆炸瓶口產(chǎn)生大量白霧蒼白色火焰安靜燃燒空氣中形成大量白霧

實驗現(xiàn)象H2+Cl2===2HCl點燃2、氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)燃燒的定義？根據(jù)H2和Cl2的反應(yīng)得出什么結(jié)論？小結(jié)：（1）H2和Cl2的反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同（故寫反應(yīng)一定要注意條件）如：在常溫下黑暗處Cl2和H2混合氣體不發(fā)生反應(yīng)（2）該反應(yīng)工業(yè)上可用于制鹽酸（生產(chǎn)時是將在空氣中點燃的H2的導(dǎo)管伸入到盛Cl2的鐵制容器中，而不能將H2和Cl2混合或光照）在周圍50米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。并將液氯鋼瓶扔進了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。氯氣泄漏事件問題二:為什么氯氣罐投入放大量燒堿的水中？

問題一:氯氣泄漏時為什么用水槍稀釋？探究氯氣與水反應(yīng)能否反應(yīng)問題：氯氣能否與H2O反應(yīng)？

假設(shè)一：氯氣與水不反應(yīng)，則成分：假設(shè)二：氯氣與水會反應(yīng)，則可能成分：Cl2、H2OCl2、H2O、HCl(Cl-、

H+)如何證明各成分？實驗證明方案1：把干燥的紅布條放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：紅布條未褪色結(jié)論：Cl2分子沒有漂白作用方案2：將濕潤的紅布條放入盛干燥氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象：紅布條褪色結(jié)論：具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成的另一物質(zhì)

HClO根據(jù)實驗2-8和圖2-14得出什么結(jié)論?實驗方案設(shè)計成分表現(xiàn)的性質(zhì)驗證方法和實驗現(xiàn)象化學(xué)或離子方程式Cl-H+Cl2HClO3、與水反應(yīng)新制氯水成分：Cl2混合物純凈物

液氯：

次氯酸有哪些性質(zhì)及用途？（3）強氧化性漂白作用（1）弱酸性（2）不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸還弱，具有很強氧化性，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的漂白劑，次氯酸不穩(wěn)定，且見光分解放出氧氣。久置氯水的成分？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2子實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性鞏固練習(xí)3、

下列物質(zhì)與新制氯水反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式：

（1）紫色石蕊試液（2）Mg粉（3）AgNO3溶液（4）Na2CO3溶液（5）FeCl2溶液（6）KI淀粉液（7）氯水中通入SO21、能使干燥的有色布條褪色的是（

）A、氯氣B、液氯C、氯水D、鹽酸E、次氯酸2、（雙選）不能用金屬單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制得的物質(zhì)是（

）A、FeCl3B、AlCl3

C、FeCl2D、CuCl2CEAD1、通過氯氣的化學(xué)性質(zhì)研究，能判斷氯氣與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、通過實驗室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式，能得出離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)在研究物質(zhì)性質(zhì)的作用

3、通過設(shè)計制備氯氣實驗裝置，能說出制備實驗設(shè)計的思路方法第二課時

問題氯氣有毒；逆風(fēng)撤離，轉(zhuǎn)移到高處，立即噴水和噴已稀釋的NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風(fēng)撤離到上風(fēng)和側(cè)風(fēng)方向。一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應(yīng)該怎樣進行應(yīng)急處理？2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2根據(jù)HCl和HClO與NaOH反應(yīng)推測Cl2與NaOH和Ca(ClO)2反應(yīng)的產(chǎn)物？4、氯氣與堿反應(yīng)日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO1、漂白粉在空氣中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化C2、如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCABD氯氣的用途

閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。①自來水殺菌消毒

Cl2＋H2O==HCl＋HClO②制漂白液、漂白粉和漂粉精Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，2Cl2＋2Ca(OH)

2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O閱讀44頁，思考問題。1、氯元素在自然界中以_________存在。

2、氯氣由________發(fā)現(xiàn)的，由__________確認的。此反應(yīng)是實驗室制取氯氣的主要方法之一，藥品______________,

反應(yīng)原理為__________________________________。化合態(tài)舍勒戴維軟錳礦和濃鹽酸二、氯氣的實驗室制法用什么物質(zhì)實驗室制Cl2？1、Cl2中有無雜質(zhì)？應(yīng)如何除雜?裝置是否完善？應(yīng)如何改進？2、氧化劑與還原劑個數(shù)比？HCl體現(xiàn)了什么性質(zhì)？3、Cl2如何收集？用什么處理尾氣？4、若HCl不足，能否反應(yīng)完全？5、完成思考與討論6、請寫出離子方程式設(shè)計實驗室制取氣體的裝置時，應(yīng)考慮哪些方面？實驗室制取氣體裝置的設(shè)計發(fā)生裝置：除雜裝置：收集裝置：尾氣處理裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的密度、在水中的溶解性、是否與水反應(yīng)氣體的性質(zhì)三：