貧血常出現(xiàn)頭昏眼花、臉色蒼白、容易疲勞、手腳無力等癥狀。補二價鐵！思考：如何檢驗補（加）鐵食品中的鐵是哪種價態(tài)元素？

3.1.3鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物通過實驗探究，能夠描述Fe3＋、Fe2＋的檢驗方法。從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，結(jié)合復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)原理，預測物質(zhì)的化學性質(zhì)和變化，構(gòu)建“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系知識體系。重點：鐵鹽、亞鐵鹽的化學性質(zhì)難點：“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液棕黃色淺綠色一、Fe2+、Fe3+的檢驗一、Fe2+、Fe3+的檢驗1.觀察法Fe3+溶液（棕黃色）Fe2+溶液（淺綠色）請從物質(zhì)類別的角度預測鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學性質(zhì)？能與哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？物質(zhì)類別FeCl2（鹽）FeCl3（鹽）

堿Fe(OH)2堿Fe(OH)32.加堿法（NaOH溶液）白色沉淀灰綠色紅褐色紅褐色Fe2+：Fe3+：一、Fe2+、Fe3+的檢驗【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。一、Fe2+、Fe3+的檢驗滴入KSCN滴入KSCN3.加KSCN（硫氰化鉀）溶液溶液無明顯變化溶液變?yōu)榧t色FeCl3+3KSCN====Fe(SCN)3+3KCl一、Fe2+、Fe3+的檢驗FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3（紅色）取少量待測液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明有Fe3+存在?！緦嶒?-3】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化?

操作現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液：加過量鐵粉，振蕩；再滴入KSCN溶液②取上層清液（含F(xiàn)e2+），加氯水，振蕩一、Fe2+、Fe3+的檢驗現(xiàn)象解釋及結(jié)論①FeCl3溶液：加過量鐵粉，振蕩；再滴入KSCN溶液②取上層清液（含F(xiàn)e2+），加氯水，振蕩2Fe2++Cl2

====2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe====3Fe2+①溶液從黃色變?yōu)闇\綠色,加入KSCN無明顯變化②加氯水后，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色①Fe3+具有氧化性

Fe具有還原性②Fe2+具有還原性檢驗Fe2+：Fe2+的檢驗：取少量待測液于試管中，滴入KSCN溶液，再加入氯水，若溶液變紅，則證明有Fe2+存在KSCN氯水無明顯變化溶液顯紅色待測液一、Fe2+、Fe3+的檢驗具有較強還原性，又具有氧化性具有較強氧化性+2+3從化合價的角度FeCl2

FeCl3

Fe2+Fe3+遇強氧化劑如Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等遇還原劑Fe、Cu、I-、S2-等具有還原性具有氧化性二、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化請從化合價的角度預測鐵鹽和亞鐵鹽具有什么樣的化學性質(zhì)？能與哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？①與Cl2反應(yīng)：___________________________。②與H2O2反應(yīng)：____________________________________。③與MnO4－反應(yīng)：________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2OFe2+的氧化性：

Fe2＋Zn=Zn2++FeFe2+的還原性：H2O2：綠色氧化劑用于檢驗Fe2+Fe2+既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主1.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+二、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化①與Fe反應(yīng)：_________________________。②與Cu反應(yīng)：_________________________。③與I-反應(yīng)：_________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2用于除雜：Fe2+溶液(含雜質(zhì)Fe3＋)用作“腐蝕液”制作印刷電路板可用淀粉KI試紙檢驗Fe3+2.Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+二、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化Fe2+的氧化性：取少量酸性KMnO4

溶液（紫紅色）于試液于試管中，滴加試液，若顏色褪去則證明有Fe2+的存在。思考：如何在Fe3+存在時檢驗Fe2+？（Fe3+存在時檢驗Fe2+的方法）5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2OFe3+的檢驗方法①加KSCN溶液：②加NaOH溶液：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3溶液變?yōu)榧t色③淀粉KI試紙：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

2Fe3++2I-===

3Fe2++I2Fe2+的檢驗方法②加NaOH溶液：①加KSCN溶液：KSCN氯水/H2O2無現(xiàn)象紅色溶液Fe2+③加入酸性KMnO4溶液：2Fe2++Cl2

===

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)35Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

紅褐色沉淀變藍Fe2+、Fe3+的檢驗溶液紫紅色褪去產(chǎn)生白色絮狀沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互關(guān)系——“鐵三角”1.(2021·重慶市高一期末聯(lián)考)向某溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再通入Cl2后，溶液變紅色。關(guān)于原溶液的說法正確的是(

)A．一定含有Fe3＋

B．一定含有Fe2＋C．一定含有Cl－ D．可能含有Fe3＋B2.欲證明某溶液中含有Fe2＋不含F(xiàn)e3＋，進行如下實驗操作時最佳順序為(

)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③C3.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是(

)A．FeO

B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3A4．(2020·山東濟寧高一期末)鐵及其化合物的“價-類”二維圖如下。回答下列問題：(1)預測Fe2＋既有氧化性又有還原性，其依據(jù)是________________________。(2)檢驗溶液中的Fe3＋，常用的試劑是________________________。(3)氧化鐵和鋁粉可用于野外焊接鋼軌，發(fā)生置換反應(yīng)，用化學方程式表示該反應(yīng)原理：__________