2019蘇教版專題六

化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱6.2.1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

單元學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2.能正確表示化學(xué)反應(yīng)中熱的釋放或吸收。3.能利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決生產(chǎn)、生活中的簡(jiǎn)單問(wèn)題。4.能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量單位定量分析化學(xué)變化伴隨的能量轉(zhuǎn)化。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化。天然氣燃燒放熱航天工業(yè)

研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化，可以幫助我們更深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，更好地為生產(chǎn)和生活服務(wù)。一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

完成下列實(shí)驗(yàn)，感受化學(xué)反應(yīng)中的熱。

【實(shí)驗(yàn)1】向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol·L-1

鹽酸，用手觸摸試管外壁，感受試管外壁的溫度變化。實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式和結(jié)論鎂與鹽酸反應(yīng)鎂粉逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液溫度升高M(jìn)g＋2H＋=2Mg2＋＋H2↑

反應(yīng)過(guò)程放出熱量

【實(shí)驗(yàn)2】在100mL燒杯中加入約20g經(jīng)研磨的八水合氫氧化鋇晶體［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入約10g氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌，使之充分混合。在燒杯下墊一塊沾有水的玻璃片，一段時(shí)間后提起燒杯，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。用手觸摸燒杯外壁，感受溫度變化。實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式和結(jié)論氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)有刺激性氣味氣體生成，燒瓶與玻璃片之間的水凝結(jié)成冰

化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________結(jié)論：____________________Ba(OH)2＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋2H2O反應(yīng)過(guò)程吸收熱量

1、定義：類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)概念_____熱量的化學(xué)反應(yīng)_____熱量的化學(xué)反應(yīng)意義實(shí)現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__能實(shí)現(xiàn)了___能轉(zhuǎn)化為_(kāi)____能放出吸收化學(xué)熱熱化學(xué)化學(xué)能熱能放熱吸熱

請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，舉一些放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的例子放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)理解應(yīng)用2、下列變化過(guò)程中放出熱的是

（填序號(hào)）。①液態(tài)水汽化②稀釋濃硫酸③高溫下碳酸鈣分解④鎂條與鹽酸反應(yīng)⑤硝酸銨固體溶于水⑥鐵絲在純氧中燃燒⑦氫氧化鉀溶液與硝酸反應(yīng)⑧八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌1、在下列化學(xué)方程式后面的括號(hào)中，填入與反應(yīng)相應(yīng)的能量轉(zhuǎn)換形式，并討論其實(shí)際應(yīng)用。（1）銀鋅電池：Zn+Ag2O+H2O?Zn(OH)2+2Ag（

）（2）氧炔焰切割金屬：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O（

）（3）6H2O+6CO2→C6H12O6+6O2（

）（4）CaCO3=CaO+CO2↑（

）放電充電點(diǎn)燃高溫葉綠素光②④⑥⑦放熱反應(yīng)在生活中的應(yīng)用——自熱食品發(fā)熱帶里裝的生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)2]，同時(shí)放出大量的熱。？化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化能量變化化學(xué)反應(yīng)方程式

熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)反應(yīng)方程式（1）、概念：能表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－393.6kJ·mol－1（2）、意義：①表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化②表明了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化物質(zhì)變化熱量變化化學(xué)方程式反應(yīng)熱ΔH該條件下，1molC與1molO2完全反應(yīng)生成1molCO2氣體，放出393.6kJ的熱。（3）、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：②反應(yīng)放出或吸收的熱用ΔH表示，在化學(xué)方程式的右邊用空格隔開(kāi)，負(fù)值表示在該條件下反應(yīng)放熱，正值表示在該條件下反應(yīng)吸熱，單位為：kJ?mol－1；①需要標(biāo)明所有物質(zhì)在反應(yīng)條件下的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)、溶液分別用g、l、s、aq表示)；3、熱化學(xué)方程式的書寫注意事項(xiàng)：④ΔH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比例關(guān)系。對(duì)于同一反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。③化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；⑤不需要注明反應(yīng)條件，不用標(biāo)↑、↓；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ?mol－1理解應(yīng)用（1）2SO2＋O2=2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)=CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3kJ·mol－1判斷正誤并說(shuō)明原因未標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)正確ΔH單位錯(cuò)誤ΔH應(yīng)為負(fù)值CaO未標(biāo)明狀態(tài)ΔH應(yīng)為正值學(xué)以致用1.在一定條件下，1mol氮?dú)馀c1mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮?dú)怏w，吸收180kJ的熱。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol2.1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。_________________________________________3.16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量。_________________________________________4.2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ的熱量。__________________________________________2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝+181.4kJ·mol－1學(xué)以致用5.H2、CO、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-565.2kJ·mol-1