學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁德宏師范高等?？茖W校

《生物無機化學》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為132、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.73、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強不再變化D.以上都是4、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定5、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.76、對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是7、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應生成的溶液8、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定9、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:210、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO11、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定12、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列關系式不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)13、已知某化學反應的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應的反應級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.314、在實驗室制取氯氣的反應中，MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.1:4C.2:1D.2:415、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應進行到某時刻時，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)？（）A.已達平衡B.向正反應方向進行C.向逆反應方向進行D.無法判斷17、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1.0×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能19、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定20、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）策劃實驗探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇第三周期的鈉、鎂、鋁三種金屬元素及其對應的化合物，通過與水或酸的反應、最高價氧化物對應水化物的堿性比較等實驗，觀察元素性質(zhì)的變化趨勢，解釋元素周期律的本質(zhì)原因。2、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的氫氧化鈉溶液中，酚酞指示劑的變色程度。準備不同濃度的氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、試管等，觀察溶液顏色的變化，分析濃度對指示劑顯色的影響。3、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，油脂的氫化反應產(chǎn)物的性質(zhì)和飽和度。準備油脂、氫氣、催化劑、加熱裝置、化學分析試劑等，檢測產(chǎn)物的性質(zhì)，計算飽和度，評估反應條件。4、（本題5分）設計實驗探究電解池的工作原理及應用。搭建電解池裝置，使用不同的電解質(zhì)溶液和電極材料，觀察電極上的反應現(xiàn)象，測量電解過程中的電流、電壓等參數(shù)，研究電解在電鍍、電解精煉等方面的應用，思考如何提高電解效率和產(chǎn)品質(zhì)量。5、（本題5分）請設計實驗探究影響化學反應速率的多個因素的協(xié)同作用。選擇一個化學反應，如過氧化氫的分解反應，同時改變溫度、反應物濃度、催化劑用量等多個因素，測量反應速率，通過數(shù)據(jù)分析得出多個因素對反應速率的協(xié)同影響規(guī)律，并解釋如何設計實驗來有效地研究多因素的相互作用和優(yōu)化反應條件。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述高分子材料的力學性能及其影響因素。2、（本題5分）有一濃度為0.03mol/L的一元弱酸HB，其pH=3.8，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。3、（本題5分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里，鋅電極標準電極電勢為-0.76V，鐵電極標準電極電勢為-0.44V，若電池電動勢是0.32V，求此時溶液中鋅離子和亞鐵離子濃度之比。4、（本題5分）在1500mL濃度為0.6mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當電解池中通過1.8mol電子時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量。5、（本題5分）有一原電池，其電池反應為Zn+