…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)Y原子C.原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)Y原子2、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物。說(shuō)法不正確的是A.M能分別與Y、Z、W形成的常見(jiàn)化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同B.簡(jiǎn)單離子半徑：MC.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比X的強(qiáng)D.Y和Z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大3、下圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是。

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿4、線膛炮射擊后要用擦抹劑清洗炮膛內(nèi)的銅(俗稱掛銅)，一種擦抹劑主要由K2Cr2O7、(NH4)2CO3、Na2SiO3及十二烷基磺酸鈉等組成，Cu與擦抹劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+3Cu+12(NH4)2CO3=2[Cr(NH3)4](HCO3)2+2[Cu(NH3)4]CO3+2KHCO3+7H2O，產(chǎn)物均溶于水。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Cu是元素周期表中的d區(qū)元素B.在反應(yīng)中作氧化劑C.與燒堿反應(yīng)可生成D.溶液為堿性溶液5、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.Q與M的簡(jiǎn)單離子半徑，前者大于后者B.與鍵角，前者小于后者C.中σ鍵為9molD.Ca與X或Z元素均可形成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1的常見(jiàn)化合物6、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是。

①HF的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高②尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苄》肿拥拇?、羧酸可以和水以任意比互溶⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、硫化氫可與氧氣發(fā)生反應(yīng)：生成的硫單質(zhì)有多種組成形式，如(冠狀)等。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.熔點(diǎn)B.鍵角C.中S原子均為雜化D.生成的硫單質(zhì)為共價(jià)晶體8、測(cè)定分子空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振法D.X射線衍射法9、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.過(guò)氧化鈉的電子式為D.離子核外有x個(gè)電子，y個(gè)中子，R原子表示為評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鈷是生產(chǎn)合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_(kāi)__。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內(nèi)界中心Co3+的配體為_(kāi)__(填化學(xué)式)，外界ClO的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。若將溶液再加水稀釋，藍(lán)色溶液又恢復(fù)為粉紅色。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。11、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。

(5)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___________。12、(1)比較結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸___________。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)__________。

(3)SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高。原因是___________。13、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___________個(gè)緊鄰分子。14、晶體世界豐富多彩；復(fù)雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。幾種晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)每個(gè)Cu晶胞中包含的銅原子個(gè)數(shù)是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為_(kāi)__________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是___________。

(4)2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結(jié)構(gòu)是將金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)。已知T－碳晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T－碳的密度為_(kāi)__________g/cm3(列出計(jì)算式)。

15、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互為同位素；____互為同分異構(gòu)體；___互為同素異形體(填序號(hào))

(2)現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質(zhì)；按下列要求回答：

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________，熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號(hào))

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號(hào))

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______16、據(jù)媒體報(bào)道，法國(guó)一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，預(yù)計(jì)從2020年開(kāi)始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_(kāi)_____，最高能層電子云輪廓圖形狀為_(kāi)____

（3）結(jié)合題中信息判斷：C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。

（4）ClO4-的幾何構(gòu)型為_(kāi)_____；碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為_(kāi)_____（填選項(xiàng)字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵。

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_(kāi)_____，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_(kāi)_____nm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

17、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學(xué)鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)24、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_(kāi)______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。25、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)__________，微粒之間的作用力為_(kāi)__________。

(2)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖1)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)__________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子半徑為_(kāi)__________(假設(shè)原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_(kāi)__________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示；寫出計(jì)算式即可)。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_。

（2）CO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)_(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_。

（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個(gè)。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子；銅原子的最外層電子數(shù)為1；但I(xiàn)A族元素的原子的性質(zhì)與鉻原子、銅原子的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B．2p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)原子為氧原子；3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質(zhì)相似，故B正確；

C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子；氦元素位于0族；鈹元素位于IIA族，原子的性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；

D．原子核外M層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)原子為鎂原子；原子核外N層上僅有2個(gè)電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧；鈦、釩等過(guò)渡元素，鎂原子與過(guò)渡元素原子的性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大；Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見(jiàn)光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數(shù)之和等于9，M的最外層電子數(shù)為9-7=2，結(jié)合原子序數(shù)可知M為第三周期的Mg元素，以此解答該題。

【詳解】

A．Mg分別與O；F、Cl形成的常見(jiàn)化合物中；所含化學(xué)鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；

B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：M

C．沒(méi)有指明最高價(jià)含氧酸；Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，故C正確；

D．O和F是同一周期；但F沒(méi)有正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．四種元素均為非稀有氣體元素；根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，借助于元素周期律可判斷原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．非金屬性是Y＞X＞W(wǎng)＞Z；則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就是Y＞X＞W(wǎng)＞Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．W可能位于第ⅣA；所以其最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知Z的原子序數(shù)至少是13；即為鋁元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．Cu為29號(hào)元素；位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，則在反應(yīng)中作氧化劑；B正確；

C．的外圍離子與燒堿NaOH反應(yīng)生成配體不參與反應(yīng)，可生成C正確；

D．為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液為堿性溶液，D正確；

故選：A。5、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-為實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Fe3+試劑；應(yīng)為KSCN，所以M為K元素，Z和Q同主族，則Q應(yīng)為第三周期元素，所以為S元素，則Z為O元素，X為C元素，Y為N元素。

【詳解】

A．S2-和K+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，但S2-核電荷數(shù)更??；所以半徑更大，A正確；

B．NH3和CH4分子中心原子的雜化方式均為sp3；但N原子價(jià)層有一對(duì)孤對(duì)電子，所以鍵角更小，B正確；

C．Fe(SCN)3中S-C鍵為σ鍵，C≡N鍵中有一個(gè)σ鍵，F(xiàn)e3+與SCN-之間的配位鍵也為σ鍵，所以1molFe(SCN)3中σ鍵為[3+3×(1+1)]mol=9mol；C正確；

D．Ca與O元素可以形成化合物CaO和CaO2；二者陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①在Ⅶ族元素中；氟元素的原子半徑最??；非金屬性最強(qiáng)，氟化氫分子間能形成氫鍵，而同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致氟化氫分子間作用力強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高，則氟化氫的熔、沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的高與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

②尿素分子間可以形成的氫鍵數(shù)目比醋酸分子間形成的氫鍵多；導(dǎo)致尿素分子間作用力強(qiáng)，熔；沸點(diǎn)比醋酸的高，則尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

③在冰中；氫鍵呈規(guī)則排布，導(dǎo)致水分子的空間利用率降低，相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，則冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

④小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；導(dǎo)致對(duì)羥基苯甲酸分子間作用力增強(qiáng)，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致鄰羥基苯甲酸分子間作用力減弱，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低則，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，故符合題意；

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與氫氧鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故不符合題意；

①②③④⑤符合題意，故選B。7、C【分析】【詳解】

A．O2常溫下為氣態(tài)，說(shuō)明溫度已經(jīng)超過(guò)其沸點(diǎn)了，而此時(shí)S為固態(tài)說(shuō)明還沒(méi)有達(dá)到其熔點(diǎn)，因此熔點(diǎn)關(guān)系應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．H2S、H2O均為sp3雜化，且都有兩對(duì)孤電子對(duì)，但中心原子O的電負(fù)性大于中心原子S的電負(fù)性，因此電負(fù)性越大的O原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力更大，越靠近中心原子則電子對(duì)之間的排斥力越大，因而鍵角是B錯(cuò)誤；

C．的每個(gè)S原子最外層有6個(gè)電子，同時(shí)與其他S原子共用2個(gè)電子，相當(dāng)于每個(gè)S原子最外層有8個(gè)電子，即4對(duì)電子，所以是sp3雜化；C正確；

D．生成的是由分子構(gòu)成的分子晶體；D錯(cuò)誤。

故答案選C。8、D【分析】根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)測(cè)定方法進(jìn)行判斷；質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，紅外光譜測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)，核磁共振法測(cè)定氫原子的種類和數(shù)目，X射線衍射法測(cè)定空間結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；不能測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B．紅外光譜可以測(cè)定出有機(jī)物的官能團(tuán)和化學(xué)鍵；不能測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．核磁共振氫譜用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；不能測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)最普遍的方法是X射線衍射法；X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，可以測(cè)定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的空間結(jié)構(gòu)，D正確。

故選答案D。9、D【分析】【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫在氫原子和氯原子的中間；A錯(cuò)誤；

B．題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖；B錯(cuò)誤；

C．所給的電子式中過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對(duì)；且應(yīng)符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．所給陰離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-所帶的電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)所以R原子表示為D正確。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co的原子序數(shù)是27，根據(jù)多電子原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，Co的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d區(qū)，故答案為：d區(qū)，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通過(guò)圖示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。一個(gè)原子中不存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子所以,有多少個(gè)電子,就有多少電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種。

②在能夠提供孤電子對(duì)的微粒是配體，所以內(nèi)界中心Co3+的配體為NH3、H2O，的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；所以其空間構(gòu)型為正四面體形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍(lán)色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變粉色。【解析】①.d區(qū)②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面體形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍(lán)色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，藍(lán)色變粉色。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A、D微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是D微粒能量高于A，則穩(wěn)定性：A＞D，所以失電子消耗能量：A＞D；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，微粒具有的能量：C＞B，微粒的穩(wěn)定性：B＞C，所以失去一個(gè)電子需消耗的能量：B＞C。A為Mg+；B為Mg原子；A再失去電子所需能量就是Mg原子失去2個(gè)電子的能量，為Mg原子的第二電離能，B失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量：A＞B，通過(guò)以上分析可知：電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A；

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋是Sm失去最外層2個(gè)6s2電子后再失去1個(gè)4f電子形成的，故Sm3＋價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+是Cu原子失去1個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后形成的，則基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(4)25號(hào)Mn元素位于元素周期表中第四周期第VIIB族；基態(tài)Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；d軌道有5個(gè)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同。則基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有5個(gè)；

(5)丙酮分子中飽和C原子采用sp3雜化，形成碳氧雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化；

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，其中的中心Ni2+提供空軌道，配位體NH3上的N原子提供孤電子對(duì)?！窘馕觥竣?A②.4f5③.1s22s22p63s23p63d9④.VIIB⑤.5⑥.sp3⑦.sp2⑧.配位鍵⑨.N12、略

【分析】【詳解】

(1)由反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，NH3·H2O電離出OH-的能力比Al(OH)3強(qiáng)，則結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：＜Al3+。能說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的化學(xué)方程式為NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。答案為：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)式為NH4H，電子式為答案為：

(3)SiO2與CO2雖然組成類似，但晶體類型不同，前者形成原子晶體，后者形成分子晶體，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高，原因是SiO2形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多。答案為：SiO2形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多?！窘馕觥竣?＜②.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑③.④.SiO2形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該主族元素第一；二電離能較??；而第三電離能劇增，說(shuō)明容易失去2個(gè)電子，最外層有兩個(gè)電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向，原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個(gè)軌道，有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

(2)IVA~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒(méi)有反常，說(shuō)明為IVA族元素氫化物，a點(diǎn)代表第三周期的氫化物SiH4；

(3)C；O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點(diǎn)分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故干冰分子周圍與緊鄰分子有個(gè)?！窘馕觥?2SiH4原子1214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；離子晶體中離子之間以離子鍵結(jié)合；分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合；金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；所以只有金剛石晶胞以共價(jià)鍵結(jié)合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn)上。每個(gè)面心是兩個(gè)晶胞所共用，頂點(diǎn)是8個(gè)晶胞所共用。所以平均每個(gè)晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為故每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數(shù)目越多，離子鍵就越強(qiáng)，斷裂離子鍵使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽(yáng)離子都帶2個(gè)單位電荷，而NaCl的陰陽(yáng)離子都只帶有1個(gè)單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點(diǎn)比MgO的??；

(4)晶胞中含有的正四面體結(jié)構(gòu)數(shù)目為8×+6×+4=8，每個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)含有4個(gè)碳原子，則晶胞的質(zhì)量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數(shù)為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時(shí)O2-的半徑比Cl-小15、略

【分析】【分析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體；③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價(jià)化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，⑤、⑧互為同分異構(gòu)體；石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì)；②；③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力；熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價(jià)鍵，原子晶體的熔點(diǎn)高，熔點(diǎn)最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結(jié)合，以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價(jià)化合物，電子式是

②NaOH是離子化合物，電子式是

③NH3是共價(jià)化合物，電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；s區(qū)的元素為第IA；IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)；鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產(chǎn)物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；

（2）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)；根據(jù)構(gòu)造原理可知其電子排布式，據(jù)此可判斷該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)；s能級(jí)電子云輪廓圖形狀呈球形，p能級(jí)電子云輪廓圖形狀呈啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化；叁鍵為sp雜化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1個(gè)Co原子結(jié)合6個(gè)配位體，說(shuō)明提供6個(gè)空軌道，該配位離子的形成是共價(jià)鍵；

（6）根據(jù)圖知，O離子配位數(shù)是8；根據(jù)密度公式ρ=計(jì)算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。

【詳解】

(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，Co原子為27號(hào)元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外圍電子排布式為3d74s2；屬于d區(qū)；

(2)Na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù),所以該元素含有3個(gè)電子層,根據(jù)電子云的空間形狀可知，各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級(jí)，6個(gè)軌道，最外層電子為3s1電子；該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，O、Cl、C的非金屬性大小順序是O>Cl>C，所以其電負(fù)性大小順序是O>Cl>C或C<Cl

(4)ClO4-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(7+1?4×2)=4，且不含孤電子對(duì)，所以Cl原子采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，為sp3雜化，雙鍵形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，sp2雜化，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，σ鍵的總數(shù)目為13，即l3NA(或13×6.02×1023)；

(5)配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)。[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co3+在中心提供空軌道，配體是H2O提供孤電子對(duì)；1個(gè)Co提供6個(gè)空軌道。離子中存在配位鍵，該配位離子H?O的作用力為極性共價(jià)鍵，所以正確選項(xiàng)CE；

(6)白色球?yàn)镺原子，晶胞中白色球數(shù)目為8×+6×=4，黑色球?yàn)镹a原子，而原子配位數(shù)與原子數(shù)目成反比，故O原子配位數(shù)為4×2=8，晶胞體積==cm3，晶胞邊長(zhǎng)=cm，則Na與O之間的最短距離為×cm=××107nm。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，分子立體構(gòu)型要減去孤對(duì)電子的對(duì)數(shù)?！窘馕觥縟3d74s26球形C<Cl<O正四面體形sp2、sp313NACE8××107nm17、略

【分析】【分析】

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學(xué)鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2?！窘馕觥竣冖茛猗佗邰幄佗邰茛冖幄猗佗邰茛冖幄猗啖蔻撷苋?、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形