寧夏2023年中考備考化學一輪復習溶液練習題一、單選題1．（2022·寧夏銀川·?？级＃┫铝懈鹘M物質中，前者是后者溶質的是A．氯化氫、鹽酸 B．生石灰、石灰水C．鋅、硫酸鋅 D．汽油、水2．（2022·寧夏固原·?？家荒＃┌焉倭肯铝猩钪谐Ｒ姷奈镔|分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液是A．食用油 B．黑芝麻 C．食鹽 D．面粉3．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗潔精清洗餐具上的油污C．用水洗去盤子中的水果渣D．用醋洗去水壺的水垢4．（2022·寧夏吳忠·校聯(lián)考一模）要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①硝酸銨和水；

②鐵和稀硫酸；

③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；

⑤石灰石和稀鹽酸A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③⑤ D．②④⑤5．（2022·寧夏銀川·銀川唐徠回民中學校考一模）如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是①②③④X稀鹽酸水水水Y大理石氯化鈉氫氧化鈉硝酸銨A．①② B．①③④ C．①③ D．②③④6．（2022·寧夏銀川·寧夏銀川二十四中校考一模）下列清洗方法中主要發(fā)生了化學反應的是A．用汽油清洗油污 B．用稀鹽酸除銹跡C．用水洗去衣服上的糖漬 D．用洗滌劑清洗油漬7．（2022·寧夏銀川·?？家荒＃┪镔|的用途與性質密切相關。下列說法錯誤的是A．銅常用于制導線，是因為銅有良好的導電性，是物理性質B．汽油、洗潔精都可去除油污，是因為它們能將油污溶解C．氮氣可用于食品防腐，是因為氮氣的化學性質不活潑D．用稀有氣體作霓虹燈，是利用了稀有氣體的物理性質8．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）下列課本中的實驗均作了一定的改動，改動后不能達到實驗目的的是A．測定空氣中氧氣的含量B．探究燃燒的條件C．檢查裝置的氣密性D．探究溫度對溶質溶解快慢的影響9．（2022·寧夏銀川·銀川唐徠回民中學?？家荒＃┤鐖D是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確的是（）A．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液B．n的數(shù)值是12C．甲物質在20℃時的溶解度是50gD．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大10．（2022·寧夏固原·?？家荒＃┫铝嘘P于飽和溶液的說法正確的是A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．濃溶液一定是飽和溶液C．不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液D．對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃11．（2022·寧夏銀川·校考一模）大多數(shù)固體的溶液將其接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ洽僭黾尤苜|

②蒸發(fā)溶劑

③加水

④升高溫度

⑤降低溫度A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．①②④12．（2022·寧夏石嘴山·校聯(lián)考一模）甲乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．甲、乙物質都可以用降溫結晶法使溶質從溶液中析出B．通過升溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．60℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至40℃，析出晶體質量，甲一定大于乙D．60℃，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，含有水的質量甲比乙的少13．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是A．20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B．在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)C．20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)D．20℃時，31.6g硝酸鉀被水溶解14．（2022·寧夏銀川·校考二模）一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如下：根據(jù)上述實驗，不能得到的結論是（）A．①②溶液為不飽和溶液B．固體甲在該溫度下的溶解度為15gC．固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大D．①~④溶液的溶質質量分數(shù)：①＜②＜③＝④15．（2022·寧夏銀川·?？家荒＃┘?、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（）A．蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築．t2℃時，100g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15gC．t1℃時，甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同D．t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為乙＞甲=丙16．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的A．燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C．啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D．夏季黃昏時，池糖里的魚浮出水面17．（2022·寧夏·統(tǒng)考中考真題）對下列生活中的做法或現(xiàn)象，解釋錯誤的是選項做法或現(xiàn)象解釋A自行車車架表面刷漆隔絕空氣和水，防止銹蝕B把硬水煮沸，降低硬度水中的可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，使水軟化C喝了汽水以后，常常會打嗝氣體的溶解度隨溫度升高而減小D滴加洗滌劑的水能將餐具上的油污洗掉洗滌劑對油污具有溶解作用A．A B．B C．C D．D18．（2022·寧夏吳忠·校聯(lián)考三模）下列有關溶液的說法，不正確的是A．冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和B．氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度的影響因素，貯存時要陰涼密封C．在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大D．氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，該溫度時，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g19．（2022·寧夏石嘴山·?？家荒＃┫蚴⒂幸欢康氖沂瘶悠?雜質不溶于水、不參與反應)的燒杯中不斷加入稀鹽酸。下列曲線所表示的變化趨勢不正確的是A． B．C． D．二、填空題20．（2022·寧夏固原·?？家荒＃懗霰硭救芤褐腥苜|的化學式：溶液溶質的化學式溶液溶質的化學式硫酸銅溶液______醫(yī)用生理鹽水______過氧化氫溶液______澄清石灰水______21．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）化學來源于生活，請用所學化學知識或化學符號回答下列問題：(1)在抗擊新冠肺炎疫情期間，我國采取了一系列有效的防控措施。進入人群密集或封閉場所應佩戴合格口罩佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的_________操作。口罩貼合鼻梁部位的鋁條很柔軟，鋁條屬于______（填“純金屬”或“合金”）。(2)鐵和稀硫酸恰好完全反應所得溶液中溶質______（填化學式）。(3)3個鐵離子_______。(4)每年鐵制品因為與空氣中的________反應而發(fā)生銹蝕，造成鐵制品浪費嚴重。22．（2022·寧夏石嘴山·?？家荒＃┫聢D是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5X138169202246(1)KNO3的溶解度曲線與下圖中的________（填“甲”或“乙”）相似。(2)60℃時進行如下操作，請回答問題：①B燒杯中的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。②上表中X的數(shù)值為________。③C燒杯中溶液溶質質量分數(shù)為________（結果保留1位小數(shù)）。23．（2022·寧夏·統(tǒng)考一模）如圖為a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。(1)bc交點表示的含義是______。(2)t2℃時，將55gb加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為______g。等質量a和b的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，析出晶體質量較多的是______。(3)若b中含有少量的a，利用______的方法提純b。(4)把b物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是______。A．溶劑的質量只能變小B．溶質質量分數(shù)一定變大C．溶質的質量可能變大D．溶液的質量必然改變E．該飽和溶液還可以溶解其他溶質24．（2022·寧夏固原·?？家荒＃┤缦聢D是a、b、c三種物質的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是______；（2）t2℃時，將100ga物質加入到100g水中并充分攪拌，形成溶液的質量為______g，形成的溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；（3）通過______（“升高”或“降低”）溫度可將的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?5．（2022·寧夏銀川·?？家荒＃┰?926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發(fā)展。侯氏制堿法以食鹽為主要原料制取純堿，制得的純堿中常含有少量氯化鈉。Na2CO3和NaC1的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：(1)t1℃時，若有不同質量的Na2CO3飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別升溫到t2℃，則所得Na2CO3溶液溶質質量分數(shù)______NaCl溶液溶質質量分數(shù)（填“大于”“小于”“無法確定”）。(2)t1℃時，200g水中加入40gNa2CO3固體，經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為______（填最簡整數(shù)比）。(3)將t2℃時碳酸鈉、氯化鈉兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，兩種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是______。(4)Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3的方法為______。26．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：(1)P點的含義是__________。(2)t2℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_____（填寫“能”或“不能”），此時溶液的質量為_______。(3)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。(4)將t1℃時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是。（填寫選項序號）A．c>a=b B．a(chǎn)=b>c C．a(chǎn)>b>c D．b>a>c27．（2022·寧夏·統(tǒng)考中考真題）學會從圖表中獲取關鍵信息是化學學習的基本能力。根據(jù)下圖氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，回答下列問題。(1)圖中P點表示的含義是_________。(2)在保持一定溫度的條件下，將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法有_________(寫一種)。(3)40℃時，將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液同時降低溫到10℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：硝酸鉀_________氯化鈉。(4)若接近飽和的氯化鈉溶液中混有少量的硝酸鉀，可采用_________的方法得到較純凈的氯化鈉晶體。28．（2022·寧夏吳忠·校聯(lián)考一模）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖1所示，請結合圖示回答下列問(1)P點的含義是____________。(2)若圖2試管中為a物質的飽和溶液，則固體X放入水中會______(填“吸熱”或“放熱”）(3)t3℃時，將50克的a物質放入50克水中形成的溶液中溶質和溶液的質量比為______;若再加入5克水，此時該溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(4)t3℃時,a、b、c的飽和溶液降溫至t2℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為______。29．（2022·寧夏銀川·銀川一中?？家荒＃┎煌瑴囟葧r，甲、乙兩種物質在水中的溶解度如下表：溫度/℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是______。(2)30℃時，在50g水中加入20g甲，充分攪拌后得到的溶液質量為______。(3)現(xiàn)有40℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液各100g，將兩種溶液分別降溫至20℃，所得溶液中溶液的質量：甲______（填“>”、“<”或“=”）乙。(4)某同學取甲、乙中的一種物質，按如圖所示進行實驗：據(jù)上圖實驗分析，W的值為______。30．（2022·寧夏石嘴山·統(tǒng)考一模）如圖是甲、乙、丙三種不含結晶水的物質的溶解度曲線，請按要求回答下列問題：(1)溫度為t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系_______。(2)溫度為t1℃時，將30g丙物質投入50g水中，充分溶解，所得溶液溶質質量分數(shù)為_______(精確到0.1%)。(3)甲中混有少量的乙，提純甲可以采用_______結晶。31．（2022·寧夏固原·?？家荒＃┧腿芤涸谏顒悠鹬种匾淖饔?，定量研究溶液的組成，配制不同溶質質量分數(shù)的溶液可以滿足生產(chǎn)、生活的需要。（1）“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等，其中活性炭起到______和過濾的作用。（2）衣服上沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因為洗滌劑能______（填“溶解”或“乳化”）油污。（3）如圖是某小組同學在室溫下合作配制90克溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的全過程：①配制該溶液需要NaCl固體______g，需要水______mL，應該選用量程是______（100mL或50mL）的量筒；②認真觀察，指出圖中錯誤，并加以改正（打出兩處即可）______、______；③甲同學負責B操作，如果其他操作都正確，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)______5%（填“>”、“＝”或“<”）。乙同學負責D操作，他將水倒入燒杯的過程中，不小心向外灑出一小部分，如果其他操作都正確，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)______5%（填“>”、“＝”或“<”）。④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質質量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種，現(xiàn)將30g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為______g。三、簡答題32．（2022·寧夏銀川·校考一模）如圖是A、B、C物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題：(1)點P的意義是_______。(2)A物質中含有少量B物質，可用_______方法提純A物質。(3)在t3℃時，將A、B、C的等質量的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體最多的是_______，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小依次為_______。四、實驗題33．（2022·寧夏銀川·?？家荒＃┗瘜W實驗中經(jīng)常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液。請回答：(1)實驗室配制質量分數(shù)6%的氯化鈉溶液50g，準備了下列實驗用品。①配制時，涉及以下實驗步驟：A．稱量及量取

B．計算

C．溶解

D．裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是______（填字母）。②配制過程還缺少的一種玻璃儀器是______（填名稱）。③如圖是某同學量取蒸餾水體積的觀察方式，若用如圖的觀察方式量取蒸餾水的體積，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)會______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(2)若用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制200g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。需要6%的氯化鈉溶液的質量為______。(3)把100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要加水的質量______。34．（2022·寧夏中衛(wèi)·校聯(lián)考一模）請根據(jù)下列圖示，回答有關問題。(1)小明同學用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應的化學方程式________，但發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，經(jīng)思考將發(fā)生裝置由A改為B，其理由是_________。(2)C實驗中硬質玻璃管中的現(xiàn)象是________，該反應的化學方程式是_______。從環(huán)保的角度考慮，該裝置有不足之處，則改進措施是________。(3)D實驗中，步驟⑤中玻璃棒的作用是________。當觀察到________時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。若按照②③①的步驟配置50g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)______（填“偏大”或“偏小”），實驗結束后，發(fā)現(xiàn)所得精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因可能是______。（寫一點即可）五、計算題35．（2022·寧夏吳忠·?？家荒＃┠郴瘜W興趣小組取12.5克的大理石樣品(雜質不與鹽酸反應)加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。請計算：(1)生成CO2的質量是_____g。(2)該鹽酸的溶質質量分數(shù)為__________(計算結果保量0.1%)。參考答案：1．A【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，就是溶液；溶液包含溶質和溶劑。被溶解的物質是溶質，能溶解溶質的物質是溶劑?！驹斀狻緼、鹽酸是氯化氫溶于水，所以溶質是氯化氫，故選項正確；B、石灰水的溶質是氫氧化鈣，不是氧化鈣，故選項錯誤；C、硫酸鋅的溶質是硫酸鋅，故選項錯誤；D、汽油不溶于水，混合后形成的是乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，故選項錯誤。故選：A。2．C【詳解】A、食用油不溶于水，與水混合形成乳濁液，不符合題意；B、黑芝麻不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意；C、食鹽易溶于水，與水混合形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意；D、面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不符合題意。故選C。3．B【詳解】A、汽油是優(yōu)良的有機溶劑，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性質，所以錯誤；B、洗潔精有乳化作用，能把大的油滴乳化成無數(shù)細小的油滴，隨水沖走，所以正確；C、水果渣不易粘附盤子，水果汁易溶于水，用水洗去盤子中的水果渣沒有利用乳化作用原理，所以錯誤；D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣、水和二氧化碳，不是利用乳化作用，所以錯誤。故選：B?！军c睛】化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題。4．B【詳解】小氣球在鼓起來，說明瓶內的氣壓增大了?？赡艿脑蛴校浩績鹊臍怏w增多或溫度升高而膨脹。①硝酸銨溶解于水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱造成溫度升高；符合要求。④生石灰和水反應會放熱造成溫度升高；符合要求。⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體；符合要求。所以應選B項。5．C【分析】將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹，是燒瓶內氣體增多或溫度升高的原因?！驹斀狻竣傧←}酸與大理石反應生成氣體，燒瓶內氣體增多，壓強變大，氣球逐漸膨脹；②氯化鈉溶于水溫度變化不明顯，不會出現(xiàn)氣球逐漸膨脹的現(xiàn)象；③氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，燒瓶內溫度升高，氣球逐漸膨脹；④硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，燒瓶內壓強變小，氣球變癟。①③氣球膨脹，故選C。6．B【詳解】A、用汽油清洗油污是利用了乳化原理，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯；B、用稀鹽酸除銹跡，是利用鹽酸與鐵銹發(fā)生反應，將其除掉，故B正確；C、用水洗去衣服上的糖漬，是利用糖溶于水，將其洗掉，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；D、用洗滌劑清洗油漬是利用了乳化原理，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯。故選：B。7．B【詳解】A、銅常用于制導線，是因為銅有良好的導電性，導電性屬于物理性質，故選項說法正確；B、汽油去除油污是因為能將油污溶解，洗潔精去除油污是利用了洗潔精的乳化作用，故選項說法錯誤；C、氮氣可用于食品防腐，是因為氮氣的化學性質不活潑，故選項說法正確；D、用稀有氣體通電發(fā)出各種顏色的光是利用了稀有氣體的物理性質，故選項說法正確。故選：B。8．B【分析】本題考查實驗操作?！驹斀狻緼、紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體，可用于測定空氣中氧氣的含量，故選項實驗設計合理，故A不符合題意；B、該實驗中，白磷和紅磷均不燃燒，無法探究燃燒的條件，應該在熱水中加入白磷，觀察紅磷和白磷的燃燒情況，故B符合題意；C、用的是注水法，原理為：關閉彈簧夾，向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，故選項實驗設計合理，故C不符合題意；D、圖中實驗，除溫度不同之外，其它條件都是相同的，可探究溫度對溶質溶解快慢的影響，故選項實驗設計合理，故D不符合題意；故選B?！军c睛】本題難度不大，注意實驗中控制變量的應用。9．C【詳解】A、蒸發(fā)前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、第一次蒸發(fā)10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發(fā)10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發(fā)10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，錯誤；C、20℃時10g水中能溶解5g甲達到飽和狀態(tài)，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，正確；D、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度和溫度的關系，錯誤。故選C。10．D【詳解】A、相同溫度時，同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度濃，故A不正確；B、飽和溶液是指在一定溫度下不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，而濃溶液是指濃度比較大的溶液，與飽和不飽沒有直接關系，故B不正確，C、不同的物質溶解度受溫度的影響不同，有的隨溫度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不正確；D、溫度一定時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大于不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，故D正確。故選D。11．B【分析】向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；大多數(shù)固體溶質的溶解度隨溫度升高而增大，對大多數(shù)固體溶質的不飽和溶液可采取降溫的方法使其變成飽和溶液?！驹斀狻竣僭黾尤苜|，使不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質至不能再溶，形成飽和溶液，正確；②蒸發(fā)溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液，正確；③加水，即增加溶劑，不能將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海e誤；④大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，錯誤；⑤大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度能使接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤?，正確。故①②⑤正確，選B。12．D【詳解】A、甲溶解度受溫度影響較大，可以通過降溫結晶法使溶質從溶液中析出，乙溶解度受溫度變化不大，不可以用降溫結晶法使溶質從溶液中析出，A錯誤。B、升溫甲溶解度變大，不能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，B錯誤。C、溶液質量不知道，無法比較析出晶體質量，C錯誤。D、60℃，溶解度甲大于乙，等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，含有水的質量甲比乙的少，D正確。故選：D。13．C【詳解】固體物質的溶解度指在一定溫度下，溶解在100g水中形成飽和溶液所需的固體的質量。對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。故選C。14．C【分析】①燒杯蒸發(fā)10水，沒有固體析出，說明①燒杯一定是不飽和溶液；②燒杯蒸發(fā)10g水后有1g固體析出，說明③燒杯是飽和溶液，再蒸發(fā)10g水，析出2.5g-1.0g=1.5g固體，說明：該溫度下，10g水最多溶解1.5g固體，則甲的溶解度為15g；【詳解】A、①燒杯蒸發(fā)10水，沒有固體析出，說明①燒杯一定是不飽和溶液；甲物質的溶解度為25g，蒸發(fā)10g水析出1g，說明燒杯②也是不飽和溶液；故選項正確，但不符合題意；B、燒杯③是飽和溶液，蒸發(fā)10g水，析出1.5g，說明固體甲在該溫度下的溶解度為15g；故選項正確，但不符合題意；C、一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，不能確定固體甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故選項錯誤，但符合題意；D、①~④溶液的溶質質量分數(shù)：燒杯①中的質量分數(shù)最小，蒸發(fā)掉10g，變?yōu)闊?，質量分數(shù)變大，但依然是不飽和溶液，燒杯③和④都是飽和溶液，則質量分數(shù)大小關系為：①＜②＜③＝④；故選項正確，但不符合題意；故選：C。15．C【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大?。虎叟袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼、蒸發(fā)溶劑后，丙的飽和溶液仍為飽和溶液，錯誤；B、t2℃時，甲物質的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質量為15g，錯誤；C、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，所以甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同，正確；D、t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質的溶解度減小，丙物質的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為乙＞甲＞丙，錯誤。故選C。16．C【詳解】A.燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因為隨著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，故A不符合題意；B.陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡，陽光照射使溫度升高，氣體的溶解度變小，故B不符合題意；C.打開啤酒瓶蓋，瓶內氣壓變小，會有大量氣泡逸出，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故C符合題意；D.夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面，是因為夏季溫度升高，氧氣在水的溶解度減小而導致的，故D不符合題意。故選C。17．D【詳解】A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此自行車車架表面刷漆起到了隔絕空氣和水，防止銹蝕的作用，選項正確；B、把硬水煮沸，水中的可溶性鈣、鎂化合物生成沉淀，即煮沸降低硬度，使水軟化，選項正確；C、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，體內溫度高于室溫，溶解在汽水中的二氧化碳溶解度降低從而出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，選項正確；D、用洗滌劑除去油污，是由于洗滌劑對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，選項錯誤；故選：D。18．D【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，故冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，不符合題意；B、氨水易揮發(fā)，且氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，故氨水貯存時要陰涼密封，不符合題意；C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，而不飽和溶液還能繼續(xù)添加溶質，故在相同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大，不符合題意；D、氯化鈉在20℃時的溶解度是36g，該溫度時，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉：，符合題意。故選D。19．C【詳解】A、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以碳酸鈣隨稀鹽酸的加入逐漸減少，直至為0，正確。B、反應前后元素的質量不變，鈣元素一直在燒杯內，所以鈣元素質量不變。正確。C、開始隨著反應的進行，氯化鈣的質量逐漸增加，所以氯化鈣的質量分數(shù)逐漸增加。當反應結束后，氯化鈣的質量不再增加，但溶液質量因為鹽酸加入逐漸增加，所以氯化鈣的質量分數(shù)開始逐漸減小，最終無限接近于0，但不等于0，錯誤。D、碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳的質量隨反應的進行而增加，當反應結束后，不再生成二氧化碳，二氧化碳質量不再變化。正確。故選C。20．

CuSO4

NaCl

H2O2

Ca（OH）2【詳解】硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質是硫酸銅，其化學式是CuSO4；醫(yī)用生理鹽水中的溶質是氯化鈉，其化學式為NaCl；過氧化氫溶液是過氧化氫的水溶液，溶質是過氧化氫，化學式為H2O2；澄清的石灰水是氫氧化鈣溶于水形成的，所以溶質是氫氧化鈣，溶劑是水，化學式是：Ca（OH）2。21．(1)

過濾

純金屬(2)FeSO4(3)3Fe3+(4)氧氣和水蒸氣【解析】(1)一般的過濾指的是將固液混合物分離的一種操作方法，廣義的過濾可以理解為是將顆粒大小不同的物質分離開的一種方法，所以佩戴口罩預防病毒的原理相當于化學實驗中的過濾；合金與其組分相比較，硬度大，不易變形，所以口罩貼合鼻梁部位的柔軟鋁條屬于純金屬。(2)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的硫酸亞鐵溶于水，由于是恰好完全反應，所以鐵和硫酸都沒有剩余，氫氣逸出，因此反應后的溶液中的溶質為硫酸亞鐵，化學式為：FeSO4。(3)表示幾個離子即在該離子符號前放上相應的數(shù)字，3個鐵離子表示為：3Fe3+，這里要與亞鐵離子（Fe2+）區(qū)分開。(4)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，故答案填：氧氣和水蒸氣。22．(1)甲(2)

不飽和

110

52.4%【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，故與圖中的甲相似；(2)①硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，故60℃時，硝酸鉀的溶解度大于85.5g，故該溫度下，向50g水中，加入30g硝酸鉀，能全部溶解，故B燒杯中的溶液是不飽和溶液；②由圖可知，C中有部分溶質未溶解，是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水，晶體的質量為16g，繼續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水，晶體共27g，說明60℃時，10g水中最多能溶解27g-16g=11g硝酸鉀，故60℃時，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，即硝酸鉀的溶解度為110g，故X=110；③C中有部分溶質未溶解，是飽和溶液，60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故C燒杯中溶液溶質質量分數(shù)為：。23．(1)t1℃時，b和c的溶解度相等(2)

90

b(3)降溫結晶(4)CE【解析】(1)兩條溶解度曲線相交于一點，表示在該溫度下，兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時，b和c的溶解度相等；(2)t2℃時，b的溶解度為80g，即100g水中最多溶解b的質量為80g，所以50g水中最多溶解b的質量為40g，所得溶液的質量為50g+40g=90g；由于t2℃時，b的溶解度大于a，且b的溶解度隨溫度變化比a大，所以等質量a和b的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，析出晶體質量較多的是b；故答案為：90；b；(3)由于b的溶解度隨溫度的變化比a明顯，所以采用降溫結晶的方法提純b，故答案為：降溫結晶；(4)A、通過降低溫度的方法達到飽和時，溶劑的質量不變，故不符合題意；B、利用降低溫度恰好飽和時，溶質質量分數(shù)不變，故不符合題意；C、通過增加溶質的方法達到飽和時，溶質的質量變大，故符合題意；D、利用降低溫度恰好飽和時，溶液的質量不變，故不符合題意；E、飽和溶液針對的是具體的溶質，所以該飽和溶液還可以溶解其他溶質，故符合題意。故選CE。24．

a、b、c

150

飽和

升高【詳解】（1）由圖可知，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是：a、b、c；（2）t2℃時，a的溶解度是50g，將100ga物質加入到100g水中并充分攪拌，只能溶解50g，故形成溶液的質量為：50g+100g=150g；形成的溶液是飽和溶液；（3）c的溶解度隨溫度的升高而減小，故通過升高溫度，可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?5．(1)小于(2)9：50(3)碳酸鈉＜氯化鈉(4)降溫結晶##冷卻熱飽和溶液【解析】(1)由圖可知，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，且t1℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，則t1℃時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于碳酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)，t1℃時，若有不同質量的Na2CO3飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別升溫到t2℃，氯化鈉與碳酸鈉的溶解度都增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質質量分數(shù)不變，則得到的Na2CO3溶液溶質質量分數(shù)小于NaCl溶液溶質質量分數(shù)，故填小于。(2)由圖可知，t1℃時碳酸鈉的溶解度為18g，則t1℃時，200g水中加入40gNa2CO3固體，經(jīng)充分溶解后只能夠溶解36g，所得溶液中溶質與溶劑的質量之比=36g：200g=9：50，故填9：50。(3)由圖可知，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，且t1℃時氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，將t2℃時碳酸鈉、氯化鈉兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，兩種物質的溶解度都減小，溶液仍為飽和溶液，此時兩種溶液的溶質質量分數(shù)由小到大的順序是碳酸鈉＜氯化鈉，故填碳酸鈉＜氯化鈉。(4)由圖可知，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度都隨溫度升高而增大，且碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，則Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3的方法為降溫結晶，故填降溫結晶。26．(1)在t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等，均為20g(2)

不能

75g(3)c<b<a(4)D【解析】(1)P點的含義是，在t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等，均為20g。(2)t2℃時，a物質的溶解度為50g，則50g水最多能溶解25ga，將30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，不能形成80g溶液，此時溶液的質量為：25g+50g=75g。(3)由溶解度曲線可知，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是：c<b<a。(4)將t1℃時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，a、b的溶解度增大，溶質質量分數(shù)不變，c物質的溶解度減小，溶質質量分數(shù)減小，由于t1℃時，b的溶解度大于a的溶解度，大于t2℃時c物質的溶解度，所以三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是b>a>c，故選D。27．(1)t℃時硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等(2)加溶質##恒溫蒸發(fā)溶劑(3)小于##<(4)蒸發(fā)溶劑【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線，交點的含義是過該點的曲線所代表的的物質在該溫度下溶解度相等，故填：t℃時硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等；（2）在保持一定溫度的條件下，即硝酸鉀的溶解度不變，因此將硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可采用的方法有加溶質或是恒溫蒸發(fā)溶劑，故填：加溶質（或恒溫蒸發(fā)溶劑）；（3）40℃時，將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液同時降低溫到10℃，由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度降低而減小，則在10℃時兩溶液仍為飽和，此時由于氯化鈉溶解度大于硝酸鉀因此硝酸鉀飽和溶液溶質質量分數(shù)小于氯化鈉，故填：<；（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故應采用蒸發(fā)結晶的方法提純氯化鈉。28．(1)t2℃時，a物質與c物質的溶解度相等，都為65g(2)吸熱(3)

飽和(4)b>a>c【解析】(1)通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t2℃時，a物質與c物質的溶解度相等，都為65g，故填：t2℃時，a物質與c物質的溶解度相等，都為65g；(2)a物質的溶解度隨溫度的降低而減小，若圖2試管中為a物質的飽和溶液，加入固體X后，試管中的固體增多，說明燒杯中溶液的溫度降低，固體X放入水中會吸熱，故填：吸熱；(3)t3℃時，a物質的溶解度是90g，所以將50克的a物質放入50克水中，只能溶解45g的固體，形成的溶液中溶質和溶液的質量比為，故填：；若再加入5克水，55g的水可以溶解49.5克的固體，所以此時該溶液為飽和溶液，故填：飽和；(4)t2℃時，b物質的溶解度最大，a、c物質的溶解度相等，降低溫度，a、b物質的溶解度減小，析出晶體，c物質的溶解度增大，不會析出晶體，應該按照t3℃時的溶解度計算，所以t3℃時，a、b、c的飽和溶液降溫至t2℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為：b>a>c，故填：b>a>c。29．(1)乙(2)67.5g##67.5克(3)﹥(4)50【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可以看出，甲物質在10℃時溶解度為30g，在50℃時溶解度為41g，而乙物質在10℃時溶解度為21g，在50℃時溶解度為88g，所以兩種物質的溶解度受溫度影響變化較大的是乙；(2)30℃時，甲物質的溶解度為35g，在50g水中加入20g甲，只能溶解17.5g甲，所得溶液的質量為67.5g。(3)由于乙的溶解度受溫度影響比甲大，當將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液均由40℃降溫至20℃，乙析出的晶體比甲多，所得溶液質量甲大于乙。(4)50℃時，向100g水中加入46.5g的固體，固體全部溶解，說明加入的物質溶解度大于41g，所以加入的固體是乙，當將其冷卻至20℃，其析出晶體，變?yōu)轱柡腿芤?，后又加水使其完全溶解，故，W=50g。30．(1)乙>甲=丙(2)16.7%(3)降溫【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系為乙>甲=丙；(2)t1℃時丙物質的溶解度為20g，故50g水中，最多溶解10g丙，將30g丙物質投入50g水中，最多溶解10g丙，形成丙的飽和溶液，溶質質量分數(shù)為；(3)根根據(jù)溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度影響變化明顯，溫度越高溶解度越大，乙的溶解度受溫度影響變化不大，若甲中混有少量的乙，提純甲可以采用降溫結晶的方法。31．

吸附

乳化

4.5

85.5

100mL

A中瓶塞沒有倒放，取用固體藥品時，為防止污染藥品，瓶塞應倒放

B中砝碼與氯化鈉的位置放反了，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則

＜

＞

20【詳解】（1）活性炭可吸附異味和色素、有毒氣體，“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，活性炭起到吸附和過濾的作用；（2）衣服上沾有的油污，可用洗滌劑洗去，是因為洗滌劑能乳化油污，將大分子團油污乳化為小分子油滴；（3）①溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制90g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=90g×5%=4.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=90g-4.5g=85.5g；水的密度為1g/mL，則根據(jù)溶劑（水）的體積是85.5mL，選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用100mL量筒量取85.5mL水，量筒選擇合理；②圖中錯誤：取用固體藥品時，為防止污染藥品，瓶塞應倒放，圖中瓶塞沒有倒放；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與氯化鈉的位置放反了；③該同學采用“左碼右物”稱量氯化鈉，稱量過程使用了游碼，會造成所稱取的氯化鈉的質量偏小，則會使溶質質量分數(shù)偏小，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)＜5%；乙同學負責D操作，他將水倒入燒杯的過程中，不小心向外灑出一小部分，使用的水少了，如果其他操作都正確，則最后所得溶液的溶質質量分數(shù)偏大，最后所得溶液的溶質質量分數(shù)＞5%；④將30g25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液