黑龍江省齊齊哈爾八中2024屆高考化學一模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、短周期元素w、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下

列說法錯誤的是

A.W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1：1的化合物有很多種

C.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

D.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

2、向O.lmol”的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.Imol/NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a),根據(jù)圖象下列說法不正確的是()

NHJKQ溶液中加入N&OH后含/含磔粒子分布圖

A.開始階段，HCO3一反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2cCh,發(fā)生的主要反應(yīng)是

-

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和鐵根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)

--

C.pH=9.5時，溶液中C(HC03)>C(NH34I2O)>C(NH4*)>C(CO?)

D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)zCOj+NazCOj

3、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.B1ONO3D.K3[Fe(CN)6]

4、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：S02+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fc(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液；2Fe+2I=2Fc+I2

+2+

C.NaN(h溶液中力口入酸性KM11O4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH”溶液：2H(X)3+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO3~

5、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是()

OHBr

廠I(X：H3alI(X：H3

X+A+H2O

0o

ab

A.物質(zhì)X是Brz,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3molH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCO.3反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

6、向一定體積含HC1、H2s04、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

與加入Ba(OH)z溶液的體積關(guān)系正確的是

一“次說)

B一

vqB^OH>KO]

.?沉詢)

C

■

7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.Na2OB.SOjC.CuD.NaCl溶液

8、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO34-2H=CO2t4-H2O

2

B.次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2CIO+CO2+H2O=2HCIO+COJ-

,8+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O24-2MnO4-+6H=5O2t+2Mn+8H2O

-2++

D.過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4+2NOT+4H

9、我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

?b屯??c

co,

下列說法不年破的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c20^-4e-=4C02+0>

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02====C+02

10、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3

B.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2

C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

U、四氫嘎吩（Q）是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

（）

A.不能在02中燃燒

B.所有原子可能共平面

C.Q與Bn的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成ImolC4H9sH至少需要2moi出

12、下列說法正確的是

A.烷炫的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與溪水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溪乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

13、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSO.3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)vlO.OOmL

C.在室溫下K2(H2s03)約為LOX10，

+2

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H*)

14、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的荒，沸點處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂

解碳九和重整碳九，前者主要為烷點.烯燒等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將,，碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5種

ll3CCH,

D.異丙苯［-CH"%)?i和對甲乙苯(CH,(：氏一乩)互為同系物

15、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NHJ、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe”中的某幾種，實驗室

設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

己知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AP+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有AI(OH)3

D.該廢液中一定含有NH/、Ba2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一種

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

■

1針管治富

向右拉動注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

A1裝置氣密性良好

過導?氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導氣管液面高于試管液面，

且青i度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將通入Na2cO.,溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性；112so3>H2c03

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氯毗格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:

已知：①R?CHO\?,曰"②R.CN------>RCOOH

(1)寫出反應(yīng)C-D的化學方程式，反應(yīng)類型

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式,B，X

(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有種，寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學方程式

⑸己知：'c=o筆f'《c艮'c,'設(shè)計一條由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物一的合成路線流

程圖，無機試劑任選_____________o(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標產(chǎn)物示方式

小、反應(yīng)試劑口反應(yīng)試劑口仁立.、

為：”反應(yīng)條件由…皮應(yīng)條件,目標產(chǎn)物)

18、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列熨驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標

準狀況下的體積)

己知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

(DX的化學式為o

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是o

(3)A的電子式為o

(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學反應(yīng)方程式為o

19、某實驗小組對KSCN的性質(zhì)進行探究，設(shè)計如下實驗:

試管中試劑實驗滴加試劑現(xiàn)象

1i.先加1mL0.1mol/LFeSCh溶液i.無明顯現(xiàn)象

I

02mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMnOj溶液ii.先變紅，后退色

iii,先滴力口1mL0.05mol/LFe2(SO6溶液iii.溶液變紅

mol/Ln

KSCN溶液再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液泣紅色明顯變淺

⑴①用離子方程式表示實驗I溶液變紅的原因

②針對實驗I中紅色褪去的原因，小組同學認為是SCV被酸性KMnO」氧化為并設(shè)計如圖實驗裝置證實了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,檢驗產(chǎn)物SO4Z-的操作及現(xiàn)象是。

⑵針對實驗H“紅色明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應(yīng)“鹽效應(yīng)”使

Fe3”SCN-?]Fe(SCN)產(chǎn)平衡體系中的Fe3+跟SCV結(jié)合成[Fe(SCN)p+的機會減少，溶液紅色變淺。

原因②：SCN-可以與Fe2+反應(yīng)生成無色絡(luò)合離子，進一步使Fe3++SCV『”Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。

已知：M/+與SCV難絡(luò)合，于是小組設(shè)計了如下實驗：

3mL005molL

—

ImolL

—

紅色港港分成三等份

05mL05moiL05mL05moiL

彳*FeSd港港

MgSd涔液

c■工

紅色略變法紅色比a法紅色比b法

由此推測，實驗n“紅色明顯變淺”的原因是____________________________o

20、無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如圖:

查閱資料可知：

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14。)AH=-511kJ/mol

②SnCk易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)SnSnChCuCh

熔點/C232-33620

沸點re2260114993

密度/g,cm，37.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________o

(3)D中冷卻水的作用是________________o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是(填序號)。

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeCh=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LMCnCh標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為Ci,消耗標準溶液20.00mL,則SnCh產(chǎn)品的純度為0

21、煨燒黃鐵礦（主要成分為FeSz）所得的礦渣中含F(xiàn)ezCh、SiOz、ALOj、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅（FsOj）.完

成下列填空：

（1）煨燒黃鐵礦的化學方程式—，反應(yīng)過程中被氧化的元素—.

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是寫出Fe2（h與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性—（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為一.

（4）SiOz的熔點—FezCh的熔點（填“大于”或“小于”），原因是一.

（5）己知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分數(shù)為（用表達式表示）.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是

C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。

A.W、Z形成的化合物LizS,該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，

B正確；

C.元素Z為S,元素X是C,二者形成共價化合物分子式是CSz,C正確；

D.元素Y是Al,AI的單質(zhì)可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)放出氫氣，D正確；

故答案是A。

2、D

【解題分析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH；+H2O=NH3?H2O+H?①；

HCO3-的水解平衡，即HCOJ+H2O^^H2CO3+OH@；

HCO3的電離平衡，即HCO3③；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7,呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCO；的水解為土，滴加氫

氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動，HC03一的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，NH3?H2O的量增加，NH』,被消耗，當pH大于8.7以后，CO32-

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NHj)>c(CO32-),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3-的量并沒減小，反而增大，NH：的量減少，說明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng)，而是

NHj冼反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOH=NaHC(h+NH3?H2。，D錯誤；

故合理選項是Do

3、A

【解題分析】

A.CaOCL的化學式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH6Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiON03中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.KMFe[CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

4、C

【解題分析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=IISO3,故A錯誤；

B、Fe(、。3)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

+2

C、NaN(h溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實質(zhì)是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3'+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D錯誤.

故選C。

5、C

【解題分析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H?發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3m。1%反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCOs反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

6、C

【解題分析】

向一定體積含H。、H2so4、NH4NO3、AICI3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生HFOH=H2O,同時領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段錢根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鎖沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

7、A

【解題分析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O%是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也

不導電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaQ溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【題目點撥】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

8、C

【解題分析】

-+

A、小蘇打是NaHCXh,治療胃酸過多的反應(yīng)：HCO3H-H=CO2T4-H2O,故A錯誤；

B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離

子：CIO+CO2+H2O=HClO+HCOr,故B錯誤；

C、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,過氧化氫被氧化為氧氣，高鎰酸鉀被還原為銃離子，依據(jù)電荷守恒和原子守

,8-+,82+

恒書寫配平的離子方程式為：5H2O2+2MnO4+6H=5O2f+2Mn+8H2O,故C正確；

D、過量SCh通入到Ba(

NO3)

2+-

2溶液中，過量的二氧化硫生成亞硫酸會被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2-

+2SO4+2NOt，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程

式等。易錯點B,根據(jù)電離平衡常數(shù)H2cO3>HC1O>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。

9、B

【解題分析】

A.a電極反應(yīng)是2c2Os2-_4e=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲

時生成的C2OJ?中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO32一時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2OsJ4e-=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意接可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為COi=C+O2,故D正確；故答案為

10、B

【解題分析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CCh,溶液中會生成高濃度的HCO。與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO4+NH4Cl；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2co3（純堿）：2NaHCO0=Na2cO3+CO2T+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循

環(huán)利用）；

③副產(chǎn)品NHiCl可做氮肥。

【題目詳解】

A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項錯誤；

B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2,B項正確；

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤；

D.反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCCh,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選IL

【題目點撥】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH?使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CCh氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO-與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCCh晶體。

11、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結(jié)合雙鍵為平面結(jié)構(gòu)及烯思的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.家用天然氣中可人工添加，能在O;中燃燒，故A錯誤；

B.含雙腱為平面結(jié)構(gòu)，所有原子可能共平面，故B正確；

C.含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1,2加成或1,4加成，與濱的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都

變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；

D.有2個雙鍵，消耗2moiFh,會生成1mol15，故D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

本題把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意選項D為解答的難點。

12、D

【解題分析】

12

A.烷足的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分數(shù)為擊則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2?二溟乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷點，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CHA3CCH2cH2cH八

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CHbbCHCH2cH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.b的溶質(zhì)為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質(zhì)為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的HNaOH)vlO.OOmL,B項正確；

c("SOc(O0\]04

「)〃)」二爐，

C.b的溶質(zhì)為O.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3,和OH，，Kh=2-

c(SO3)-0.1

C(HSO「)C(OH-)_C(HSOJC(OH)C")_KW

，解得&(H2sO3)約為1.0x10，，C項正確;

2+

c(SOJ)c(SO3)c(H)K2

D.c的主要溶質(zhì)是NaOH和亞硫酸鈉，應(yīng)為c(OH-)＞以SCh*),D項錯誤;

答案選D。

14、D

【解題分析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳，故A正確;

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確;

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種:,在不同碳原子上的有4種:

CH,CI

,共有5種，故c正確;

H)CCHCiCH.

2CI)

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH?”原子團的要求，故D錯誤;

故答案為Do

【題目點撥】

有機物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

15、D

【解題分析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FC2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有FF+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSCh,說明廢液中一定含有Ba?。溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有CM。以此解答該題。

【題目詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有Cu",而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AF+,A錯誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fez。.「沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯誤;

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有AI(OH)3沉淀，C錯誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH?+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe?+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考有物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力。

16、A

【解題分析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確;

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩岸置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)針氧化性強L,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯誤；

D選項，SO?與CO?都能使澄清石灰水變渾濁，當二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強弱，故D錯誤;

綜上所述，答案為A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

+2H2O

Br、NaOHH：O

C：H4--------->CHiBrCHzBr---*---C--H---2-O---H--C--H2OH

△

CHiOH-HCHO

【解題分析】

A分子式為C7mOCL結(jié)合題干信息可知A中含有?CHO、?CI、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為

NH.

NH2

為二版經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為人COOH,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生

NH,O、xOCHi

酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：(^^COOCHi

；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E：,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)

O<yxOCH?

與廠?)在加熱90七及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯蹴格雷：,_人入，、o

可知X結(jié)構(gòu)簡式為：t1J;E

syy

【題目詳解】

NH.

根據(jù)上述分析可知：A為B為O^CZ,X為：|TXj'

O

NH：NH?

(1)反應(yīng)C-D是Q^COOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：［二-COOH+CH30H

Cl

NH：

聾a0^、COOCH,+H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；

NH

⑵根據(jù)上述分析可知B為：X為：PJ'；

(3)A結(jié)構(gòu)簡式為OgH°,A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物,

則含有苯環(huán)，官能團不變時，有鄰、間、

C1

CH0

對三種，若官能團發(fā)生變化，側(cè)鏈為?COCL符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡式為廣Y、LZ、

1

Cl

o

Cl一彳、一CHO、共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

C—Cl;

(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應(yīng)是氨基與瘦基之間發(fā)生脫水反應(yīng),

兩分子c脫去2分子水生成2>>該反應(yīng)方程式為：

<1>211,0；

(5)乙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CIhBr.CHzBr,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH,甲醉催化氧化產(chǎn)生甲

醛HCH0,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物(〈，，故該反應(yīng)流程為

C：H4-CH?CH?弋H9>caOHHOH「

H-

CH3OH°」》HCHO—

【題目點撥】

本題考查有機物的合成與推斷、有機反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書寫等，掌握反應(yīng)原理，要充分利用題干信息、物

質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎(chǔ)的綜合考

查。

18、LiNj第2周期VA族Li,葭[U3LiN3=Li3N+4N2T

Li+

【解題分析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2cCh;D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NFL,

確定B為氮氣，NIL是2.24L合O.lmobA中N為14g?mo「x0.1mol=1.4g。A為Li3N,3.5g中定為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2[P147g—2IP

中Li為2.lg,n(Li)=—7—TT=0.3mol,n(N)=.=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學式為：LiNo

1g)nol14g初H3

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為Li3N,Li最外層只有1個電子.，顯+1價,N最外層5個電子，得三個電子，顯?3價，電子式為Li'匚儲。

Li+

故答案為：Li＜；了口；

Lif

_A

(4)由分析X的化學式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學反應(yīng)方程式為3LiN3=Li3N+4N2?o

故答案為：3LiN3=Li3N+4N2To

2++2+3+3+

19、MnO4+5Fe+8H==Mn+5Fe+4H2O.Fe+3SCN-F,Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時間后取少

量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個原因都有可能

【解題分析】

(1)①實驗I溶液變紅，與亞鐵離子被高鎰酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；

②SCM被酸性KMnOj氧化為SCV，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN一被氧化，X溶

液為KSCY溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化領(lǐng)檢驗；

(2)實驗分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對顏色

有影響。

【題目詳解】

(1)①實驗I溶液變紅，與亞鐵離子被高鋅酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應(yīng)為MnO「+5Fe2++8H

+2+3+3+

=Mn+5Fe+4H2O,Fe+3SCN-.Fe(SCN)3,

-2++2+3+3+

故答案為：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,Fe+3SCN-.*Fe(SCN)3:

②SCN」被酸性KM11O4氧化為SCI?，設(shè)計成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負極，SCN「被氧化，X溶

液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMiiO,溶液；檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化領(lǐng)檢驗，

方法是一段時間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，出現(xiàn)白