…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用單質(zhì)鐵去除酸性水體中NO3-的原理如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該原理的總反應可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4C.電極材料分別為Fe和Fe3O4D.負極反應為NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O2、聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料；有專家設計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.N極為電源的正極B.M極生成氮氣且電極附近pH升高C.c口通入O2,電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2OD.聯(lián)氨的電子式為3、下列有關(guān)說法不正確的是A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物B.同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)一定相似C.分子式符合C5H11Cl的有機物同分異構(gòu)體共有8種D.分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物4、過量鋅粉跟100mL6mol·L－1的H2SO4反應，一定溫度下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A.碳酸鈉固體B.氯化鋇固體C.硫酸鉀溶液D.硫酸銅溶液5、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.x=2，反應開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol·L-1·min-1B.t1時改變的條件是降溫，平衡正向移動C.t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的體積分數(shù)增大D.t3時可能是減小壓強，平衡正向移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變6、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）

A.反應在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0.158moL/（L?s）B.反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）D.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時反應達到平衡7、在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A.1:4B.1:3C.1:2D.1:1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號)。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能。

B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應。

②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol.9、Ⅰ．有下列各組微粒或物質(zhì)：

A．O2和O3B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和D．和E．甲烷和庚烷。

(1)___________組兩物質(zhì)互為同位素。

(2)___________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)___________組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)___________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

Ⅱ．寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式___________乙烯的結(jié)構(gòu)式___________10、I．請回答下列問題：

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和___________。

（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因___________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)；請結(jié)合下圖回答：

過程Ⅰ負極的電極反應式是___________。

II．磷酸燃料電池是當前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)；濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)

根據(jù)題意；回答下列問題：

（4）圖1中“a→”表示___________(填“電流流動”或“電子移動”)方向，電極c的電極反應式為___________11、有一類抗酸藥能有效地治療因胃酸過多引起的胃痛；胃脹等；其有效成分除了中學化學中熟知的氧化鎂、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉等外，還有一些我們不太熟悉的物質(zhì)如雙羥基鋁碳酸鈉、檸檬酸鈉、三硅酸鎂等。聯(lián)系我們所學知識，試完成下列各題：

(1)人的胃液中含有大量的鹽酸，可以為胃蛋白酶提供酸性環(huán)境，同時還可以殺死隨食物進入胃部的細菌，但胃液酸度過高會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用作治療胃酸過多的藥物的主要成分的是___________(填字母)。

A．小蘇打粉B．Al(OH)3粉。

C．氧化鈣粉D．純碳酸鈣粉。

(2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃少量出血，說明胃潰瘍已深及粘膜下層，此種情況下胃潰瘍患者胃酸過多可考慮選用上小題中的___________。

(3)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣；碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。

①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式：___________。

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)___________。

③服用抗酸藥時，為什么一般要嚼碎后吞服？___________。12、有機物中具有相似的化學性質(zhì)；下列物質(zhì)中(用序號回答)：

(1)能與NaOH溶液反應的是____________；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是____________；

(3)能發(fā)生消去反應的是____________；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化為醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。13、現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示：

①其中；Zn電極為原電池的____極，電極反應式是_________________。

②Cu電極上發(fā)生的反應屬于______(填“氧化”或“還原”)反應；當銅表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，導線中通過了______mol電子。

(2)依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電極X的材料是______；正極上發(fā)生的電極反應式為____________；

②當導線中通過了0.1mol電子時，銀棒增重______g14、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為__。

(2)閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__。15、有機化學又稱為碳化合物的化學；是研究有機化合物的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐，合成新物質(zhì)是有機化學研究成果的重要體現(xiàn)，有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學的有機化學知識按要求完成下列問題。

(1)某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，有四種不同位置的氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)與氫氣加成生成的單烯烴有_______種。

(3)發(fā)生加聚反應得到聚合物的化學反應方程式為_______。

(4)有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。

反應(I)：+CH2=CH2

反應(II)：++HCl

反應(I)為_______(填有機化學基本反應類型，下同)，反應(Ⅱ)為_______。

(5)已知一種有機物的分子式為分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的氯代烴的種類共有_______種。

(6)下列物質(zhì)完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比1：2的是_____(填序號)

①②③④評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤18、太陽能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯誤19、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤20、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3）；其制備實驗流程如下：

（1）寫出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應涉及的化學方程式：_____________________。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為_______________（填化學式）。

（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為________________。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O；將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___________（填化學式）。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有____________（填化學式）。

③酸性KMnO4溶液紫色變淺_________（填“能”或“不能”）說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________________。25、隨著電動自行車市場保有量的不斷增加；廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當會加大對大氣；水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題：

(1)廢舊電池預處理時需要將電池放電完全；這樣做的目的是____。

(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后；洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。

(4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象；展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：

。離地面高度。

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學探究的課題名稱為____。

②分析以上實驗數(shù)據(jù)；可以得出的結(jié)論是___。

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中；小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設計了如下方案并進行了實驗：

上述實驗中如果缺少操作M，所測得結(jié)果會___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。26、金屬鈦被譽為“21世紀金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))制得海綿鈦的流程如下。

回答下列問題：

(1)要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，請?zhí)峁┛尚械拇胧________________，酸浸時主要反應的化學方程式為________________________________。

(2)副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進一步提純，請結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分攪拌后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

(3)高溫時，由TiO2轉(zhuǎn)化為TiC14的化學方程式為________________。在一定條件下，將足量TiO2(s)和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進行反應至平衡，當改變外界條件時，TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)變化的趨勢如右圖所示，由圖判斷：①該反應的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1______α2(填“>”“<”或“=”)。

(4)常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀(當離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時可認為完全沉淀)，則此時溶液的pH至少為_________________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共15分)27、如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。B中溶液的作用是檢驗反應有生成。請仔細分析；對比三個裝置；回答下列問題：

(1)寫出A裝置中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式：___________。寫出B中盛有溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：___________。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是___________。

(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應開始，應對裝置B進行的操作是___________；應對裝置C進行的操作是___________

(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___________；反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

(5)B裝置中存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是___________。28、實驗室用粗鹽水(溶質(zhì)主要成分為NaCl），制備NaHCO3固體；流程如圖：

（1）“精制”是為了除去粗鹽水中含有的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，并獲得NaCl飽和溶液，“精制”過程中包含除雜、過濾、蒸發(fā)濃縮等操作，需要加入的試劑為稍過量的①Na2CO3、②BaCl2、③鹽酸、④NaOH，加入試劑的先后順序為___（填序號）。

（2）已知“反應”分兩步進行。第一步生成NH4HCO3；

第二步的反應方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

①第一步反應的化學方程式為___。

②第二步反應能發(fā)生的原因是___。

（3）向“過濾”所得濾液中加入NaCl，并通入氨氣，過濾，得到固體，該固體可能含有NaCl和NH4Cl，檢驗該固體中含有NH4Cl的方法是___。29、有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”中得到一些認識。某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，實驗操作：先按圖安裝好實驗裝置,關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b；有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

試回答以下問題：

(1)A瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____；B中濃硫酸的作用是______，C中熱水的作用是_____。

(2)M管中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象是______；從中可認識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學反應。

(4)實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應_______（填“能”或“不能”）繼續(xù)進行,其原因是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；反應中存在電子的轉(zhuǎn)移，則能量轉(zhuǎn)化形式主要為化學能轉(zhuǎn)化為電能，說法正確；

B．根據(jù)圖像可知，該原理的總反應可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4；說法正確；

C．根據(jù)圖像可知，疏松的Fe3O4能導電，則電極材料分別為Fe和Fe3O4；說法正確；

D．負極失電子，反應為3Fe－8e－＋4H2O=Fe3O4＋8H＋；說法錯誤；

答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．在原電池中陽離子向正極移動；圖中氫離子向N極移動，故N極為電源的正極，A正確；

B．M極為負極，電極反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+；M極生成氮氣且電極附近pH降低，B不正確；

C．根據(jù)氫離子的移動方向，電極N為正極，正極是氧氣發(fā)生還原反應，則氧氣從c口通入，正極的電極反應式為:O2+4e-+4H+=2H2O；C正確；

D．聯(lián)氨的電子式為D正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．具有相同通式的有機物不一定互為同系物，如符合CnH2n的烴可以是烯烴或環(huán)烷；故A正確；

B．同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)不一定相似；如乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇能與鈉反應放出氫氣；二甲醚和鈉不反應，故B錯誤；

C．分子式符合C5H11Cl的有機物同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2Cl；共有8種，故C正確；

D．分子式為C3H8與C6H14都是烷烴；兩種有機物一定互為同系物，故D正確；

選B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)反應的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑；為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答。

【詳解】

A.碳酸鈉與酸反應；消耗氫離子，生成氫氣的量減少，故A錯誤；

B.H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，氯化鋇不影響H+的濃度，c(H＋)不變；速率不變，故B錯誤；

C.加適量的K2SO4溶液；相當于稀釋，氫離子的物質(zhì)的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確；

D.鋅置換出銅；形成銅鋅原電池，反應速率增大，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可。5、B【分析】【詳解】

A.通過圖1可知，B、C在相同時間內(nèi)改變量相同，則x=2，2分鐘到平衡，B的物質(zhì)的量改變量為(0.3-0.1)mol=0.2mol，則v(B)==0.05mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.正反應為放熱反應，當降溫時，平衡正向移動，故B正確；C.若增加C的濃度，平衡逆向移動，B的濃度增大，但B的體積分數(shù)不一定增大，故C錯誤；D.因為x=2，t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，速率同等程度增大，平衡不移動，c(B)不變，故D錯誤。故選B。6、B【分析】【分析】

由圖可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，并結(jié)合v=及反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等來解答。

【詳解】

A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為=0.079mol/(L?s)；故A錯誤；

B、反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量的減少是1.00mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%；故B正確；

C、由圖像可以看出，反應中x、Y的物質(zhì)的量減少，應為反應物，z的物質(zhì)的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；故C錯誤；

D；該反應為氣體分子數(shù)相等的反應；壓強始終恒定，故氣體壓強不再變化時不能說明反應達到平衡，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】

由圖像先找反應物和生成物，再找各種物質(zhì)的改變量，根據(jù)改變量之比等于計量數(shù)之比寫出反應方程式，再判斷其他量。7、A【分析】【詳解】

甲烷與氧氣反應的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是1︰4，答案選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)

①燃料電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，通入燃料氫氣的電極是負極，據(jù)圖示可知a電極是負極，故a極通入的物質(zhì)為氫氣；原電池中陰離子移向負極故OH-移向負極；

②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：H2–2e-+2OH-=2H2O；

(2)

①A.燃料電池為原電池原理；應為將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；

B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，為堿性環(huán)境，故負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；B正確；

C.堿性環(huán)境中正極的電極反應式應為：為O2+2H2O+4e-=4OH-；C錯誤；

D.通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應；故D錯誤；

故答案為B。

②據(jù)電池的總反應CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O可知：消耗甲烷22.4L(標準狀況下)時；假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，則當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化效率為100％，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量12mol，故電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％時，導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為12×0.8=9.6mol。

【點睛】

本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質(zhì)溶液不同時，電極反應式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質(zhì)和堿性介質(zhì)中的電極反應式就不同。在計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時注意電池的能量轉(zhuǎn)化效率?！窘馕觥繗錃庳揌2+2OH-–2e-=2H2OB9.69、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)同位素是同種元素的不同原子，12C和13C都是碳元素的原子；所以B組兩物質(zhì)互為同位素。答案為：B；

(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3都是氧元素組成的單質(zhì)；所以A組兩物質(zhì)互為同素異形體。答案為：A；

(3)同系物是結(jié)構(gòu)相似、組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物；甲烷和庚烷是分子式不同的兩種烷烴，所以E組兩物質(zhì)屬于同系物。答案為：E；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，CH3—CH2—CH2—CH3和的分子式都為C4H10；所以C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。答案為：C；

(5)和都是四面體結(jié)構(gòu)；分子式相同，所以D組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。答案為：D；

Ⅱ．異丁烷的分子式為C4H10，結(jié)構(gòu)簡式為乙烯的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)式為答案為：【解析】BAECD10、略

【分析】【分析】

（1）

銅綠為堿式碳酸銅，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素種類不變，故參與形成銅綠的有Cu和O2、H2O、CO2。

（2）

結(jié)合圖像可知，Cu(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，屬于無害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)；潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕，屬于有害銹，故答案為：堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕。

（3）

結(jié)合圖像可知，負極失去電子發(fā)生氧化反應，過程l的負極反應物是銅，電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl。

（4）

氫氣失電子，生成氫離子，則電極b為負極，故a→表示電子移動的方向；電極c上氧氣得電子與氫離子反應生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O。【解析】（1）O2、H2O、CO2

（2）堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)；可以阻止潮濕空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅；而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進一步腐蝕。

（3）Cu-e-+Cl-=CuCl

（4）電子移動O2+4H++4e-=2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)小蘇打粉、Al(OH)3粉；氧化鈣粉、純碳酸鈣粉均可與鹽酸反應；但CaO溶于水生成強堿并放出大量的熱會灼傷和腐蝕人體，故氧化鈣粉不宜用作治療胃酸過多，故答案為C。

(2)胃潰瘍患者，不能食用與胃酸反應產(chǎn)生CO2氣體的抗酸藥如小蘇打粉、純碳酸鈣粉，為避免胃穿孔，可服用Al(OH)3粉；故答案為：B。

(3)①抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，故答案為：MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O。

②淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6。

③抗酸藥嚼碎后服用可防止黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導致嘔吐等不良反應，故答案為：將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導致嘔吐等不良反應?！窘馕觥緾BMgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OC6H12O6將抗酸藥嚼碎后吞服，可以防止抗酸藥片黏附在胃壁上不能充分與鹽酸作用，以及可能導致嘔吐等不良反應12、略

【分析】【分析】

(1)選項中含酚-OH的物質(zhì)具有酸性；

(2)苯酚與溴水發(fā)生取代反應；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應；

(3)與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應；

(4)含酚-OH的有機物遇FeCl3溶液顯紫色；

(5)與-OH相連C上有2個H可催化氧化生成醛；

(6)-OH；雙鍵及與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原子均能被高錳酸鉀氧化。

【詳解】

(1)能與NaOH溶液反應的是②⑤；

(2)能與溴水發(fā)生反應的是①②⑤；

(3)能發(fā)生消去反應的是①③；

(4)遇FeCl3溶液顯紫色的是②⑤；

(5)能被催化氧化為醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤?！窘馕觥竣?②⑤②.①②⑤③.①③④.②⑤⑤.③⑥.①②③④⑤13、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中電極的活動性判斷原電池的正負極；根據(jù)所給出的氧化還原反應確定原電池的正負極。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖示的原電池裝置，原電池中Zn和Cu分別為原電池的兩個電極，Zn的活動性強于Cu，因此Zn為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；

②Cu為原電池的正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑；電極上生成標準狀況下4.48L氫氣，即0.2mol氫氣，電極上轉(zhuǎn)移0.2×2=0.4mol電子；

(2)①依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，方程式中Cu失去電子生成Cu2+，所以Cu為原電池的負極，材料X為Cu；溶液中的Ag+得到電子生成Ag，為正極，正極反應為Ag++e-=Ag；

②電路中通過0.1mol電子，正極生成0.1mol銀，故正極銀棒增重0.1×108=10.8g?！窘馕觥控揨n-2e-=Zn2+還原0.4CuAg++e-=Ag10.814、略

【分析】【分析】

在燃料電池中；通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極；在電解池中，與電源負極相連的電極為陰極，與電源正極相連的是陽極。

【詳解】

(1)甲烷燃料電池中，通入CH4的電極為負極，CH4失電子后，與OH-發(fā)生反應生成和H2O，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O。答案為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

(2)閉合開關(guān)K后，a電極與正極(通O2的電極)相連，則此電極為陽極；b電極為陰極，水得電子生成氫氣，所以b電極得到的是H2，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，總反應方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。答案為：H2；2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

【點睛】

在書寫電極反應式時，需注意電解質(zhì)的性質(zhì)，堿性電解質(zhì)中，電極反應式中不能出現(xiàn)H+。【解析】CH4-8e-+10OH-=+7H2OH22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴的通式為CnH2n+2，該烷烴的相對分子質(zhì)量為72，則12n+2n+2=72，n=5，有四種不同位置的氫原子，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)與氫氣加成生成的單烯烴有：共3種；

(3)發(fā)生加聚反應生成化學方程式為n

(4)反應(I)是和CH2=CH2反應生成是加成反應；反應(Ⅱ)是和反應生成和HCl；是取代反應；

(5)C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4分子為正四面體結(jié)構(gòu)可知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有1種，所以C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的氯代烴共有4種；

(6)物質(zhì)完全燃燒時，生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比1：2，則有機物中C原子和H原子的物質(zhì)的量之比為1：4，只有CH4符合，答案選①?！窘馕觥?n加成反應取代反應4①三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

太陽能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說法正確。19、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。20、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。21、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應生成液態(tài)水，故錯誤?！窘馕觥垮e四、推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

（1）.鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其中可以和氫氧化鈉溶液反應的是Al2O3和SiO2，反應方程式是：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故答案為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（2）.鋁灰經(jīng)過稀硫酸浸取后，Al2O3、FeO、Fe2O3都可以和稀硫酸反應，而SiO2不反應，故經(jīng)過過濾后所得的濾渣是SiO2，故答案為SiO2；

（3）.加30%H2O2溶液，H2O2可以和溶液中的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，離子方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故答案是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；

（4）.①.NH4Al（SO4）2·12H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收，最后集氣瓶中收集到的氣體是氮氣，故答案為N2；

②.根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是氨氣和三氧化硫，故答案是：SO3、NH3；

③.飽和NaHSO3溶液吸收SO3時，可以反應生成SO2，故不能說明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體，故答案是：不能；飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故無法確定。【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OSiO22Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ON2SO3、NH3不能飽和NaHSO3在吸收SO3的同時會也釋放出SO2，故無法確定25、略

【分析】【分析】

處理鉛酸蓄電池過程中，為了達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的，廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4；再加入碳酸鈉通過沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，同時得到產(chǎn)品硫酸鈉；

(1)在原電池中；負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，將正負極電極反應式相加即可得電池反應式，根據(jù)電池反應判斷；

(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14；碳酸鉛更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；

(3)減少硫排放；防治污染環(huán)境；

(4)根據(jù)所給的圖表入手；根據(jù)信息，可得出這是一組關(guān)于離地面不同高度的空氣含鉛量不同的研究數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)可得出答案；

(5)實驗最后需稱量過濾不溶物；所以稱量前應將過濾的不溶物烘干，否則不溶物的質(zhì)量會偏大。

【詳解】

(1)鉛蓄電池的負極反應為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極反應為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，將正負極電極反應式相加即可得電池反應式，所以電池反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4；

(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，碳酸鉛更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，鉛膏脫硫時的離子方程式：PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3；

(3)使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是可以減小污染；對環(huán)境友好；

(4)①所給的圖表可知；離地面高度越高，空氣含鉛量越低．可以得出的結(jié)果，離地面越低，含鉛量越高．進而可知課題名稱應為近地面不同高度空氣含鉛量的研究；

②分析以上實驗數(shù)據(jù)；因為離地面越低，含鉛量越高，說明鉛和鉛化合物密度大；

③由所給的圖表可知；離地面高度越高，空氣含鉛量越低；因為離地面越低，含鉛量越高，說明鉛和鉛化合物密度大；

(5)由實驗步驟可知，需在燒杯中處理廢水，將廢水中的鉛轉(zhuǎn)化為沉淀，并進行過濾，洗滌烘干，稱量含鉛沉淀，實驗最后需稱量過濾洗滌后不溶物，所以稱量前應將過濾洗滌后的不溶物烘干，否則含鉛不溶物的質(zhì)量會偏大，測得廢水中鉛的含量偏高?！窘馕觥繉㈦姌O材料Pb、PbO2全部轉(zhuǎn)換為PbSO4PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)可以減小污染，對環(huán)境友好近地面不同高度空氣含鉛量的研究離地面越低，含鉛量越高鉛和鉛化合物密度大偏大26、略

【分析】【詳解】

（1）影響化學反應速率的因素有溫度、反應物的濃度、壓強、催化劑、反應物的表面積等，結(jié)合化工生產(chǎn)實際，要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施有：粉碎礦石，加熱反應物等；酸浸時硫酸與鈦礦石反應，主要反應的化學方程式為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O；

（2）過濾沉淀后得到FeSO4溶液；加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥；

(3)高溫時，由TiO2與碳和氯氣反應轉(zhuǎn)化為TiC14的化學方程式為：TiO2+2Cl2+2CiCl4+2CO；①由圖可知，隨著溫度的升高，TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，△H<0；②在750℃、100MPa下TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)比在800℃、200MPa下TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)大，TiC14(g)體積分數(shù)φ(TiCl4)越大，C12的轉(zhuǎn)化率越大，則α1>α2；

(4)當離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時可認為完全沉淀，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，根據(jù)Ksp=c(TiO2+)?c2(OH-)=10-5mol·L-1×c2(OH-)=1.0×10-29mol3·L-3可得：c2(OH-)=1.0×10-24mol2·L-2,c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,則溶液的PH到少為2。

【點睛】

本題考查了熱化學反應方程式、電極反應式的書寫等知識點，難度不大，注意熱化學反應方程式相加減時，反應熱應相應的加減?！窘馕觥竣?粉碎礦石，加熱反應物②.2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O③.加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結(jié)晶④.TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑤.<⑥.>⑦.2六、實驗題(共3題，共15分)27、略

【分析】【分析】

（1）三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應，先是單質(zhì)溴和鐵反應生成溴化鐵，再是苯和溴在三溴化鐵催化作用下反應生成溴苯和溴化氫；B中盛有AgNO3溶液的試管中反應溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀和硝酸；

（2）由于反應是放熱反應；苯和溴蒸汽易逸出，為提高原料利用率，得出裝置A和C均采用了長玻璃導管作用；

（3）根據(jù)實驗操作分析得出應對裝置B進行的操作和應對裝置C進行的操作；

（4）B中反應生成溴化氫的同時；大量溴蒸汽逸出，要驗證溴化氫和硝酸銀反應，得出B中采用了洗氣瓶吸收裝置的作用；

（5）B裝置在反應時大量的苯和溴蒸汽逸出，原料的利用率較低，后面HBr與AgNO3反應時易產(chǎn)生倒吸。

【詳解】

（1）三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應，先是單質(zhì)溴和鐵反應生成溴化鐵，再是苯和溴在三溴化鐵催化作用下反應生成溴苯和溴化氫，其化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr。B中盛有AgNO3溶液的試管中反應為：溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀和硝酸，其化學方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3；

（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是導出HBr，兼起冷凝回流的作用，故答案為：導出HBr；兼起冷凝回流的作用；

（3）按裝置B；C裝好儀器及藥品后要使反應開始，就是將藥品放在一起混合，使之發(fā)生反應，應對裝置B進行的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合