綜合訓練03金屬、酸.堿.鹽之間的反應(yīng)

（滿分60分，時間45分鐘）

一、選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）

1.（2024?廣東廣州?一模）為探究X、X、Z三種金屬的活動性，某同學做了如圖實驗。則三種金屬的活動

性由強到弱的順序是（）

Y—Y—Y—

1：—C-~~-3-

實驗操作

不二硫酸Z

J稀硫酸二硫酸X

3yJ溶液J溶液

現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象Y表面析出Z固體

A.X、Y、ZB.Y、X、ZC.X、Z、YD.Z、Y、X

【答案】A

【解析】Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明Y的活動性在氫前；Y放入硫酸X溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明

X的活動性強于Y；Y放入硫酸Z溶液中，Y表面析出Z固體，說明Y的活動性強于Z,故三種金屬的活

動性由強到弱的順序是X、Y、Z,故選A。

2.（2024?北京西城?模擬預(yù)測）下列物質(zhì)敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會減少的是（）

A.氫氧化鈣B.濃鹽酸C.濃硫酸D.碳酸鈣

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會增加，故A選項不符合

題意；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會減少，故B選項符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量會增加，故C選項不符合題意；

D、碳酸鈣常溫下不吸收也不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，敞口放置在燒杯中，質(zhì)量不變，故D選項不符

合題意。

故選B。

3.（2024?寧夏銀川?一模）下列變化為化學變化的是（）

A.濃硫酸吸水B.濃鹽酸揮發(fā)C.鐵釘生銹D.氫氧化鈉潮解

【答案】C

【解析】A、濃硫酸具有吸水性，吸水過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；

B、濃鹽酸揮發(fā)過程中，只是HC1進入空氣中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意；

c、鐵釘生銹過程中，有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化，該選項符合題意；

D、氫氧化鈉具有吸水性，放在空氣中會潮解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，該選項不符合題意。

故選Co

4.（2024?廣東汕頭?一模）氫氧化鈉是一種常見的氣體干燥劑，下列氣體不能用氫氧化鈉來干燥的是（）

A.NH3B.CO2C.O2D.N2

【答案】B

【解析】A、N%不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，錯誤；

B、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不可以用氫氧化鈉來干燥，正確；

C、02不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，錯誤；

D、N2不與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉來干燥，錯誤。

故選Bo

5.（2024?安徽安慶?一模）硫酸銅是一種常見的鹽。下列有關(guān)硫酸銅的說法不正確的是（）

A.溶液呈藍色B.可用銅和稀硫酸置換反應(yīng)制得

C.可用于制銅D.可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

【答案】B

【解析】A、硫酸銅溶液呈藍色，故A說法正確；

B、在金屬活動性順序中，銅排在氫后，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，故B說法錯誤；

C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，可用于制銅，故C說法正確；

D、硫酸銅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故D說法正確；

故選：Bo

6.（2024?天津河西?一模）下列實際應(yīng)用與中和反應(yīng)原理有關(guān)的是（）

A.熟石灰和硫酸銅制波爾多液B.鹽酸去除鐵銹

C.氧化鈣與水反應(yīng)做干燥劑D.硼酸處理皮膚上沾有的堿

【答案】D

【解析】A、熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，該選項

不符合題意；

B、鐵銹的主要成分為氧化鐵，屬于氧化物，鹽酸屬于酸，兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，該選項不符合

題意；

C、氧化鈣和水均屬于氧化物，兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，該選項不符合題意；

D、硼酸和堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，該選項符合題意。

故選D。

7.（2024?河南南陽?一模）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減小的是（）

A.鋅放入稀硫酸中B.鐵放入硫酸銅溶液中

C.碳酸鈉粉末放入稀鹽酸中D.氧化銅入稀硫酸中

【答案】B

【解析】A.鋅和稀硫酸反應(yīng)可以生成硫酸鋅和氫氣，因為參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大于生成的氫氣的質(zhì)量，所

以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故選項不符合題意；

B.鐵和硫酸銅反應(yīng)可以生成硫酸亞鐵和銅，因為參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液

質(zhì)量減小，故選項符合題意；

C.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉、水和二氧化碳，因為參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于生成的二氧化碳

的質(zhì)量，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故選項不符合題意；

D.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以生成硫酸銅和水，因為該反應(yīng)沒有氣體或沉淀生成，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，

故選項不符合題意；

故選：Bo

8.（2024?山東濟南?一模）已知某溶液X是Na2cO3和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是酚醐試液、KNO3

溶液、BaCl2溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗

現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是（）

所加溶液甲乙丙

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀溶液變紅無明顯現(xiàn)象

A.甲是BaCU溶液B.乙是酚酥試液

C.丙是KNO3溶液D.溶液X是Ca（OH）2溶液

【答案】D

【解析】根據(jù)題意，碳酸鈉和氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使酚酷試液變紅色，氫氧化鈣和硝酸鉀、氯化

/均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和硝酸鉀不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和氯化/反應(yīng)生成碳酸/沉淀

和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合表格信息，則某溶液X為碳酸鈉溶液，甲為氯化鋼溶液，乙為酚麟溶液，

丙為硝酸鉀溶液。

A、由分析可知，甲為氯化領(lǐng)溶液，故A合理；

B、由分析可知，乙為酚獻溶液，故B合理；

C、由分析可知，丙為硝酸鉀溶液，故C合理；

D、由分析可知，溶液X為碳酸鈉溶液，故D不合理；

故選：D。

9.（2024?山東日照?一模）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無色溶液中：Na+、K+、MnO］、SO：

B.澄清透明的溶液中：Fe3\Cu2\Cl、SO;

C.加鐵粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH：、K+、SO：、HCO；

D.能使紫色石蕊試紙變藍的溶液中：Mg2+、Fe3\SO：、NO；

【答案】B

【解析】A.跖心；紫色的，溶液不是無色液體，選項錯誤；

B.四種離子之間相互結(jié)合不出現(xiàn)氣體、水或沉淀，均不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，選項正確；

C.加鐵粉產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液呈酸性，還有氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶

液中不能大量共存，選項錯誤；

D.能使紫色石蕊試紙變藍的溶液，說明溶液呈堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子與鐵離子發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，選項錯誤；

故選B。

10.（2024.河北邯鄲.一模）如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時，溶液的pH變化曲線圖，下列說法正確

A.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.取曲線上A點的溶液，向其中加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

C.取曲線上M點的溶液，向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色

D.曲線上B點的溶液里溶質(zhì)有H2SO4、Na2SO4,NaOH

【答案】B

【解析】A、溶液pH的初始值小于7,說明是將氫氧化鈉溶液滴入到稀硫酸中，選項錯誤；

B、A點溶液pH小于7顯酸性，說明此時硫酸有剩余，所以加入鐵粉會有氣泡產(chǎn)生，選項正確；

C、M點溶液pH等于7顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，選項錯誤；

D、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，B點溶液pH大于7顯堿性，說明此時氫氧化鈉有剩余，故溶質(zhì)

為硫酸鈉和氫氧化鈉，選項錯誤；

故選Bo

二、非選擇題（共6小題，每空1分，化學方程式每空2分，共40分）

11.（2024?天津河西?一模）化學興趣小組對稀硫酸的化學性質(zhì)進行系統(tǒng)探究，將足量的稀硫酸分別滴入A~E

的試管中，回答：

(2)試管B中的實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解、；反應(yīng)的化學方程式為o

(3)實驗中無明顯現(xiàn)象的是(填序號)，要證明該試管中已發(fā)生了化學反應(yīng)，以下方案可行的是(填

序號)。

①滴入酚麟溶液，無明顯現(xiàn)象

②滴入FeC§溶液，無紅褐色沉淀出現(xiàn)

③滴入BaC"浴液，有白色沉淀出現(xiàn)

(4)已知Zn(OH)2是難溶于水的白色沉淀。上述實驗結(jié)束后，若在A試管中逐滴加入NaOH溶液，開始時未

發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，原因是(用化學方程式表示)。

【答案】(DAD

⑵溶液變藍色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)C①②

(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【解析】(1)A試管中鎂與稀硫酸反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，產(chǎn)生氣泡；

B試管中，CuO與稀硫酸反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{色；

C試管中稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；

D試管中稀硫酸與Na2cCh溶液反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；

E試管中稀硫酸與BaCh反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；

故試管A和試管D中產(chǎn)生氣體；

(2)試管B中CuO與稀硫酸反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸銅和水，化學方程式為：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(3)試管C中稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；要證明該試管中已發(fā)生了化學反應(yīng)，

①滴入酚酸溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液呈中性或酸性，NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，①方案可行；

②滴入FeCb溶液，無紅褐色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，②方案

可行；

③滴入BaCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)，不能說明NaOH與稀硫酸發(fā)生了化學反應(yīng)，因為硫酸也能與BaCb溶

液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，③方案不可行；

故選：①②；

(4)上述實驗結(jié)束后，A試管中溶液中溶質(zhì)為硫酸鋅，若在A試管中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉會與

硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅白色沉淀，若開始時未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，可能是A試管中溶液中溶質(zhì)除了由硫酸

鋅還有剩余的硫酸,硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學方程式為：2NaOH+H2sO4=Na2so4+2比0。

12.(2024?北京?模擬預(yù)測)用如圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。

(1)①中反應(yīng)的化學方程式為。

(2)③中的實驗現(xiàn)象為。

(3)④的實驗?zāi)康氖莖

(4)下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是(填序號)。

A.①④B.③④C.①②④

【答案】(l)Fe+H2so4=FeSCU+H2T

(2)鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

(3)證明銅的金屬活動性比銀強(比較銅和銀的金屬活動性順序)

(4)BC

【解析】(1)①中，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T0

(2)③中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，硫酸銅溶液顯藍色，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，

則現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

(3)④中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，則可比較銅和銀的金屬活動性順序。

(4)A、實驗④中銅和硝酸銀反應(yīng)，說明銅比銀活潑，實驗①中鐵能和硫酸反應(yīng)，只能說明在金屬活動性

順序中，鐵位于氫前，但不能說明鐵和銅或鐵和銀的活動性強弱，該選項不符合題意；

B、實驗③中鐵能和硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，實驗④能說明銅比銀活潑，則說明金屬活動性順序：鐵〉

銅〉銀，該選項符合題意；

C、實驗②銅不能和硫酸反應(yīng)，與實驗①對比，可知鐵比銅活潑，而實驗④能說明銅比銀活潑，則說明金屬

活動性順序：鐵＞銅＞銀，該選項符合題意。

故選BC。

13.(2024?山西陽泉?一模)實驗課上，為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，同學們設(shè)計了如圖實驗方

案，請根據(jù)下列提示，補全實驗內(nèi)容。

f

r

IB

三

二

)三

實驗方法：在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴酚酥溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊

不斷振蕩試管。

(1)實驗原理：(用化學方程式表示)。

(2)實驗現(xiàn)象：滴入稀鹽酸，o

(3)實驗結(jié)論：o

【問題與交流】

(4)①向試管中加入氫氧化鈉溶液時，應(yīng)注意o(寫1點)

②簡述稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀實質(zhì)：。

【答案】(l)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色

(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)

(4)膠頭滴管要不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

【解析】(1)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)無色酚酷溶液遇堿變紅，遇中性和酸性溶液不變色，在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴

酚醐溶液，然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，紅色溶液變?yōu)闊o色；

(3)可以得出的結(jié)論是酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)；

(4)①向試管中加入氫氧化鈉溶液時，應(yīng)注意膠頭滴管要不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空

在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管；

②鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氫離子和氫氧根離

子結(jié)合生成水分子。

14.(2024.陜西咸陽.模擬預(yù)測)化學興趣小組同學在探究堿的化學性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：

【學習交流】

(1)上述實驗A最終溶液的pH=2,則最終溶液中含有的溶質(zhì)有(除酚醐外)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的

化學方程式：O

(2)實驗B中有藍色沉淀產(chǎn)生，最終溶液為無色。藍色沉淀是(填化學式)。

【提出問題】

反應(yīng)后B中上層清液的溶質(zhì)成分是什么？

【做出猜想】

(3)猜想一：Na2SO4猜想二：

【實驗驗證】甲、乙兩位同學的實驗如下表。

同學實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

甲取少量反應(yīng)后B中上層清液，滴加BaC"溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立

乙取少量反應(yīng)后B中上層清液，滴加FeCL溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀猜想二成立

(4)你認為上述同學依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。

【反思拓展】

(5)丙同學取A中的最終溶液逐滴滴入B中，觀察到溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接

著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。丙同學的實驗現(xiàn)象能證明猜想成立。

【答案】(1)氯化鈉、氯化氫/NaCl、HC1HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑵CU(OH)2

(3)Na2so仆NaOH

(4)甲

⑸二

【解析】(1)A中鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液的pH=2,說明鹽酸有剩余，所以溶

液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以藍色沉淀是氫氧化銅，化學式為：CU(OH)2；

(3)最終溶液為無色，說明硫酸銅沒有剩余，可能是兩者恰好完全反應(yīng)，也可能氫氧化鈉有剩余，結(jié)合猜

想一，故猜想二為：Na2so4、NaOH；

(4)氯化/與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，取少量反應(yīng)后B中上層清液，滴加BaCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，

只能證明有硫酸鈉，不能證明氫氧化鈉的有無，故做出猜想一成立不合理；

(5)A中的最終溶液為含有酚獻的氯化鈉和鹽酸的混合溶液，取A中的最終溶液逐滴滴入B中，觀察到溶

液由無色變成紅色，說明B中存在氫氧化鈉，紅色慢慢又變成無色，說明鹽酸將氫氧化鈉全部反應(yīng)掉了，

接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，說明反應(yīng)掉氫氧化鈉后溶液中的鹽酸仍有剩余，與氫氧化銅發(fā)生

反應(yīng)，使沉淀消失，故可知B含有氫氧化鈉，猜想二成立。

15.(2024?吉林長春.一模)“變化觀念”是化學核心素養(yǎng)之一，以鹽酸為例，多角度認識物質(zhì)，回答下列問

題。

【認識物質(zhì)的構(gòu)成】

(1)稀鹽酸中含有大量的陽離子是

【認識物質(zhì)的性質(zhì)】

(2)打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察到瓶口有產(chǎn)生；說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；如圖為鹽酸的化學性質(zhì)。

【探究物質(zhì)的變化】

為探究和驗證鹽酸的化學性質(zhì)，同學們分組進行如下實驗：

(3)一組同學：利用如圖中鹽酸的性質(zhì)1制備了一杯紅色的溶液，該指示劑為(填“紫色石蕊溶液”或“無

色酚麟溶液”)；

(4)二組同學：發(fā)現(xiàn)CaCOs+HCl有氣泡產(chǎn)生，而NaCl+HCl無明顯現(xiàn)象，該實驗?zāi)康氖菫榱蓑炞C鹽酸的哪一

條化學性質(zhì)？(填圖中的性質(zhì)序號)，說明了此類化學反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。

(5)三組同學：利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程

中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2、圖3的曲線。

PH

傳

感

器

②結(jié)合圖2可知圖3中V的數(shù)值最接近(填或“16”)；

③下列說法錯誤的是(填字母)；

A.圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

B.取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C.圖2中cfd所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加

D.圖3中eff的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(6)四組同學：從定量的視角研究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液”的反應(yīng)實驗，取40g氫氧化鈉溶液，加入50g溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計算：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

【答案】(DH+

⑵白霧

(3)紫色石蕊溶液

(4)5

(5)HC112C

(6)10%

【解析】(1)帶正電的離子為陽離子，故稀鹽酸中含有的陽離子為H+；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣中的水形成鹽酸小液體，因此打開濃鹽酸的瓶蓋，

瓶口會有白霧；

(3)稀鹽酸呈酸性，無色酚酷溶液遇酸不變色，紫色石蕊遇酸變紅，故該指示劑為紫色石蕊溶液；

(4)碳酸鈣、氯化鈉都屬于鹽，該實驗的目的是探究鹽酸與鹽的反應(yīng)，故選5；

(5)由圖2可知，該實驗過程中pH逐漸減小，是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，圖1中A中溶液的溶

質(zhì)是HC1；圖3中V的數(shù)值最接近12,是因為V時，放熱最多，恰好完全反應(yīng)，pH=7；

A、圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的NaOH,該選項說法正確；

B、圖2中d點所示溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HC1,加熱蒸干HC1氣體逸出，故所得固體

為NaCl,屬于純凈物，該選項正確；

C、圖2中c-d(稀鹽酸過量)所示溶液中NaCl的質(zhì)量不變，該選項說法不正確；

D、圖3中曲線的變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該選項說法正確，故選C；

NaOH+HCl=NaCl+HQ

/|Q40gXx

(6)解設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,4035.5W

35.550gx7.3%

40gxx50gx7.3%一

解得x=10%,故氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。

16.(2024?天津和平?一模)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質(zhì)進行實驗探究。

【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？

【猜想與假設(shè)】

(1)猜想I：沒有變質(zhì)。

猜想H：。

猜想III：部分變質(zhì)。

【實驗探究】

同學們分別設(shè)計了不同方案進行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容

(2)小軍設(shè)計的實驗方案

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚麟溶液溶液變成紅色

猜想III成立

②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有______產(chǎn)生

(3)小慧設(shè)計的實驗方案

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的_____