《第一章第二節(jié)反應(yīng)熱的計算》說課稿-2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：本節(jié)課主要講解反應(yīng)熱的計算，包括反應(yīng)熱的概念、計算公式、應(yīng)用等。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課與上一章節(jié)“化學(xué)反應(yīng)能量變化”相關(guān)，學(xué)生已掌握反應(yīng)熱的概念和能量變化的基本原理，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教材章節(jié)：選擇性必修1第二章第二節(jié)。核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的意識和能力，通過反應(yīng)熱的計算，使學(xué)生學(xué)會運(yùn)用定量方法分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，提高學(xué)生的化學(xué)計算能力和問題解決能力。同時，強(qiáng)化學(xué)生環(huán)境保護(hù)的意識，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)對能量轉(zhuǎn)化的重要性，培養(yǎng)其在能源、環(huán)境等領(lǐng)域的可持續(xù)發(fā)展觀念。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-反應(yīng)熱的概念理解：強(qiáng)調(diào)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，使學(xué)生明確反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

-反應(yīng)熱計算公式：重點講解焓變（ΔH）的計算公式，包括直接測量法、間接測量法和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算方法。

-應(yīng)用實例：通過具體實例，如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等，讓學(xué)生掌握如何應(yīng)用公式計算反應(yīng)熱。

2.教學(xué)難點

-焓變的測量與計算：難點在于焓變的測量方法，如量熱計的使用和數(shù)據(jù)處理，以及如何從實驗數(shù)據(jù)中計算焓變。

-熱化學(xué)方程式的書寫：難點在于如何正確書寫熱化學(xué)方程式，包括熱效應(yīng)的符號、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和熱效應(yīng)數(shù)值的確定。

-反應(yīng)熱與反應(yīng)速率的關(guān)系：難點在于理解反應(yīng)熱與反應(yīng)速率之間的關(guān)系，以及如何根據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)的放熱或吸熱性質(zhì)。教學(xué)資源-軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、量熱計、溫度計、秒表、實驗記錄本。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺、在線化學(xué)學(xué)習(xí)資源庫。

-信息化資源：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的動畫演示、熱化學(xué)方程式書寫的在線工具、化學(xué)反應(yīng)能量變化的數(shù)據(jù)表格。

-教學(xué)手段：實驗演示、課堂討論、小組合作學(xué)習(xí)、多媒體教學(xué)。教學(xué)過程設(shè)計一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-情境創(chuàng)設(shè)：播放一段關(guān)于能源危機(jī)的視頻，引導(dǎo)學(xué)生思考如何有效利用和轉(zhuǎn)化能源。

-提出問題：什么是反應(yīng)熱？它與能源的轉(zhuǎn)化有何關(guān)系？

-學(xué)生討論：讓學(xué)生分組討論，分享他們對反應(yīng)熱的初步認(rèn)識。

二、講授新課（25分鐘）

1.反應(yīng)熱的定義（5分鐘）

-介紹反應(yīng)熱的定義和特性。

-舉例說明放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

2.焓變計算方法（10分鐘）

-講解焓變的計算公式和直接測量法。

-舉例說明如何通過實驗數(shù)據(jù)計算焓變。

3.熱化學(xué)方程式的書寫（10分鐘）

-講解熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

-通過實例演示如何正確書寫熱化學(xué)方程式。

三、鞏固練習(xí)（15分鐘）

-練習(xí)題：分發(fā)含有不同反應(yīng)類型的習(xí)題，要求學(xué)生獨立完成。

-討論與交流：學(xué)生分組討論習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)，解答疑問。

-答疑環(huán)節(jié)：收集學(xué)生的疑問，集中講解，加深學(xué)生對知識點的理解。

四、課堂提問（5分鐘）

-隨機(jī)提問：提問幾個學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的基本概念和計算方法。

-回答反饋：針對學(xué)生的回答給予肯定或指導(dǎo)，強(qiáng)化重點知識。

五、師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）

-小組合作：讓學(xué)生分組完成一個小型的化學(xué)反應(yīng)能量變化實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)并計算焓變。

-結(jié)果展示：各小組分享實驗結(jié)果，教師點評并總結(jié)。

六、核心素養(yǎng)能力的拓展（5分鐘）

-提出問題：如何根據(jù)反應(yīng)熱選擇合適的化學(xué)反應(yīng)來利用或轉(zhuǎn)化能源？

-學(xué)生討論：學(xué)生分組討論，分享他們對這一問題的看法和建議。

-教師總結(jié)：總結(jié)討論結(jié)果，強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)在能源領(lǐng)域的應(yīng)用。

七、課堂小結(jié)（3分鐘）

-回顧本節(jié)課的主要知識點，包括反應(yīng)熱的定義、計算方法和應(yīng)用。

-強(qiáng)調(diào)學(xué)生在實際操作中的注意事項和實驗技巧。

八、作業(yè)布置（3分鐘）

-布置相關(guān)的課后練習(xí)題，鞏固學(xué)生對反應(yīng)熱的理解。

-要求學(xué)生在下次課前準(zhǔn)備好相關(guān)實驗材料，以便進(jìn)行實驗操作。

教學(xué)時間：約45分鐘教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-反應(yīng)熱的歷史背景：介紹反應(yīng)熱的概念是如何隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展而逐漸形成的，包括早期科學(xué)家對能量守恒定律的研究。

-熱化學(xué)實驗：提供一些經(jīng)典的熱化學(xué)實驗案例，如燃燒熱、中和熱等實驗的原理和操作步驟。

-熱力學(xué)第一定律：介紹熱力學(xué)第一定律的基本原理，以及它與反應(yīng)熱之間的關(guān)系。

-熱力學(xué)第二定律：簡要介紹熱力學(xué)第二定律，討論其與反應(yīng)熱和能量轉(zhuǎn)化效率的關(guān)系。

-環(huán)境化學(xué)：探討化學(xué)反應(yīng)對環(huán)境的影響，特別是化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量對環(huán)境的影響。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)書籍：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)原理》等書籍，深入了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

-觀看科普視頻：推薦學(xué)生觀看關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的科普視頻，如“化學(xué)反應(yīng)中的能量”等。

-參與實驗活動：鼓勵學(xué)生參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)組織的化學(xué)實驗活動，親身體驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

-開展研究性學(xué)習(xí)：指導(dǎo)學(xué)生選擇與反應(yīng)熱相關(guān)的課題進(jìn)行探究，如“不同燃料的燃燒熱比較”等。

-參加學(xué)術(shù)講座：組織學(xué)生參加化學(xué)相關(guān)的學(xué)術(shù)講座，了解最新的研究成果和科學(xué)前沿。

-制作學(xué)習(xí)資料：鼓勵學(xué)生制作關(guān)于反應(yīng)熱的思維導(dǎo)圖或知識卡片，幫助記憶和理解相關(guān)概念。

-參與在線課程：推薦學(xué)生參加在線化學(xué)課程，如“化學(xué)原理與實驗”等，以獲得更深入的學(xué)習(xí)。

-參與科學(xué)競賽：鼓勵學(xué)生參加化學(xué)知識競賽，如“化學(xué)奧林匹克”等，提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)和競賽能力。內(nèi)容邏輯關(guān)系①反應(yīng)熱的定義：

-反應(yīng)熱的定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

-狀態(tài)函數(shù)：反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

-放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。

-吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

②焓變計算方法：

-焓變計算公式：ΔH=Q，其中ΔH為焓變，Q為熱量。

-直接測量法：通過量熱計直接測量反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量。

-間接測量法：通過其他物理量的變化間接計算焓變。

-標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓：指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1摩爾反應(yīng)物完全反應(yīng)時