絕密★啟用前華清中學2024-2025學年度下學期高二年級開學考化學試題（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H＝1；C＝12；N＝14；O＝16一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學與生產(chǎn)、生活、社會和環(huán)境等密切相關，下列說法錯誤的是（）A．鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性，鍍層局部破損后仍然具有防護作用B．煤氣中毒后的救治與氧氣、一氧化碳和血紅蛋白結合過程中的化學平衡移動有關C．氟氯烴分解產(chǎn)生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，從而加速臭氧的分解反應D．日常生活中的焰火、LED燈光、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關2．用如圖裝置進行實驗，電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是（）A．從a極經(jīng)陽離子交換膜移向b極B．該裝置的總反應為C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．工作一段時間，a極附近溶液堿性會減小3．已知反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．其他條件相同時，產(chǎn)生相同量時途徑I放出熱量多B．途徑II發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應，且反應較快C．升高溫度，反應物之間的碰撞頻率增大，反應速率增大D．途徑II與途徑I相比，可能是加了催化劑4．下列實驗不能達到對應實驗目的的是（）ABCD

測定H2O2催化生成O2的反應速率在光照條件下制取純凈的一氯甲烷驗證Fe3+與反應是可逆反應測定中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D5．下列過程中的顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向5mL0.1mol?L-1重鉻酸鉀溶液中(存在平衡：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+)滴入10滴濃硫酸后，橙色變深B．將NO2球浸泡在熱水中，紅棕色變深C．對2NO2(g)N2O4(g)平衡體系增大壓強(縮小體積)的瞬間，氣體的顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺6．甲醛(結構如圖所示)的水溶液(又稱福爾馬林)具有殺菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物標本，下列說法正確的是（）A．基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為pB．基態(tài)碳原子中，1s、2s電子的能量逐漸升高C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族D．基態(tài)氧原子中，1s、2s能級的軌道數(shù)依次增多7．食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。下列說法正確的是（）A．離子半徑： B．電負性：C．非金屬性： D．第一電離能：8．對于反應，下列表示的反應速率最慢的是（）A． B．C． D．9．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變10．在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．壓強：p1<p2B．平衡常數(shù)：Ka>Kb>Kc>KdC．無論反應進行到何種程度，一定為某一定值D．僅加入合適的催化劑，該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小11．下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．水溶液呈堿性：B．氨水的為11：C．在水溶液中存在：D．碳酸氫根離子的電離方程式：12．工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)（）A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2OB．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變C．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小D．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH13．秦俑彩繪中含有難溶的和，常溫下，和達到沉淀溶解平衡時，陽離子濃度的負對數(shù)(pM)與陰離子濃度的負對數(shù)(pR)的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．代表的是沉淀溶解平衡曲線B．反應的化學平衡常數(shù)C．向x點對應溶液中加入對應陰離子的固態(tài)鈉鹽，x點向y點移動D．向w點對應溶液中加入，無法繼續(xù)溶解14．下列有關化學用語的表述正確的是（）A．基態(tài)原子的價層電子排布式為B．軌道表示式，不滿足泡利原理C．基態(tài)原子的電子在軌道中的表示式為D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖為第II卷（非選擇題）二、解答題（共58分）15．（本題16分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。完成下列填空：(1)下列描述的Li原子核外電子運動狀態(tài)中，能量最高的是(填字母)。(2)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為，基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為。(3)三種元素的電負性由大到小的順序是。(4)氫化鋰是由兩種單核離子構成的離子化合物。組成的兩種元素的電負性：(填“>”或“<”)。判斷LiH中兩種離子半徑的大小，并從原子結構的角度解釋原因。(5)離子化合物的形成過程如圖所示。原子的第一電離能為，中化學鍵的鍵能為________。16．（本題12分）碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應：①

②

某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到如下熱力學數(shù)據(jù)：反應①屬于(填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應。已知：①

平衡常數(shù)K1②

平衡常數(shù)K2③

平衡常數(shù)K3寫出K1表達式K1=（物質(zhì)濃度用c表示）；K1、K2、K3之間的關系是K3=；下列措施中能加快反應③速率，且增大H2產(chǎn)率的是。A．向體系中加入碳

B．恒容充入惰性氣體

C．恒壓充入惰性氣體

D．充入水蒸氣(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣2L密閉容器中，發(fā)生如下反應。該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：該反應的正反應方向是反應(填“吸熱”或“放熱”)。溫度/℃400500800平衡常數(shù)/K9.9491(4)若在500℃時進行，設起始時CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。17．（本題16分）用氧化還原滴定法測定的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將溶解并還原為，再以KSCN溶液作指示劑，用標準液滴定至全部生成。(1)配制標準液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移時的操作如圖所示。①儀器a的名稱為。②圖中錯誤的地方有處，請指出其中一處：。(2)滴定時：①標準液應盛裝在(填“酸”或“堿”)式滴定管中，理由為(用離子方程式表示，寫一個即可)。②滴定過程中，眼睛應注視。③到達滴定終點時的現(xiàn)象為。(3)下列實驗誤差分析錯誤的是___________(填標號)。A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測定的結果偏小B．剛看到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測定的結果偏大C．讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后仰視，所測定的結果偏小D．未用標液溶液潤洗滴定管，所測定的結果偏大18．（本題14分）如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有甲醇參加反應且③電極增重(假設工作時無能量損失)。請回答下列問題：(1)E電極的反應方程式：