初中PAGE1初中第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（B卷·拔高卷）（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)科學(xué)家制備出“人造樹(shù)葉”，可將二氧化碳變成氧氣，二氧化碳能產(chǎn)生氧氣的原因是含有（）A．氧原子 B．氧分子 C．氧離子 D．氧元素2．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是A．水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成4.4g二氧化碳3．（碳酸氫銨）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過(guò)程中不能生成的物質(zhì)是（）A． B．HCl C．（氨氣） D．4．下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是（）A．和 B．C和C．和 D．和CO5．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是（）A．大于（a+b）g B．等于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．無(wú)法確定6．下列說(shuō)法中正確的有（）A．有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定分解反應(yīng)B．在化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和不一定等于0C．化學(xué)反應(yīng)不一定都遵守質(zhì)量守恒定律D．化合物不一定含有多種元素7．古代的煉丹術(shù)和煉金術(shù)為化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)做出了一定的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)煉丹術(shù)和煉金術(shù)的說(shuō)法中沒(méi)有科學(xué)道理的是（）A．積累了大量的化學(xué)知識(shí)B．發(fā)明了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)工具C．發(fā)明了一些用于合成和分離物質(zhì)的有效方法D．“點(diǎn)石成金”使“賤金屬”變?yōu)椤百F金屬”，追求“長(zhǎng)生不老”8．下列化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型完全正確的是A．2Mg+O22MgO氧化反應(yīng) B．3Fe+2O2Fe2O3化合反應(yīng)C．2H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng) D．2KClO32KCl+3O2分解反應(yīng)9．化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是（）A．變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式X+2O22CO2+2H2O，可推測(cè)X的化學(xué)式為C2H4OB．模型與推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的純凈物一定是氧化物C．宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率10．為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊掖剂颍–2H5SH），乙醇硫也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A．常溫下X是無(wú)色無(wú)味的氣體B．X屬于單質(zhì)C．X中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2D．X不是空氣污染物11．某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．12．中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)都由分子構(gòu)成B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變13．實(shí)驗(yàn)室常利用高錳酸鉀制取氧氣。下列各物理量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系圖中，正確的是（）A． B．C． D．14．“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實(shí)現(xiàn)碳“零排放”。中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。科學(xué)家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（一種重要的化工原料）和水，實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生改變B．反應(yīng)前后分子和原子的個(gè)數(shù)都不變C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2=CH4O+H2OD．該反應(yīng)可以作為減少二氧化碳排放的研究方向15．在一個(gè)密閉容器中放入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/10m87反應(yīng)后質(zhì)量/233025A．乙是催化劑 B．該反應(yīng)一定為分解反應(yīng)C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為1:4 D．m數(shù)值為32二、非選擇題：本大題共6小題，除標(biāo)明外，每空1分，每個(gè)方程式2分，共55分。16．（6分）已知天然氣(主要成分為CH4)完全燃燒生成水和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；等質(zhì)量的天然氣消耗氧氣的質(zhì)量(填“大于”、“等于”或“小于”)等質(zhì)量氫氣消耗的氧氣。氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒生成水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．（8分）研究“水”可從多角度展開(kāi)。我們可以借助模型來(lái)使抽象的問(wèn)題形象化，如圖為水通電分解的微觀示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）宏觀現(xiàn)象：按圖一所示裝置觀察到的現(xiàn)象是。（2）微觀分析：①請(qǐng)將圖二中方框內(nèi)的信息補(bǔ)充完整（作圖）；②從反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)圖中得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是。（3）將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成氫氣和氫氧化鉀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18．（6分）利用精鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣的主要工藝流程如下：（1）精鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)式為。（2）氫氧化鈉屬于______（填序號(hào)）。A．單質(zhì) B．化合物 C．氧化物（3）電解槽中，氯化鈉與水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉和兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．（10分）華為公司作為我國(guó)高科技的代表，一直致力于核心技術(shù)的開(kāi)發(fā)。2019年，華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如下圖：已知：氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸等物質(zhì)，一氧化碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。（1）寫(xiě)出Cl2在自來(lái)水凈化時(shí)的用途：。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅（SiO2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和一種常見(jiàn)的液體。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）整個(gè)制備過(guò)程必須在無(wú)水、無(wú)氧氣的環(huán)境中進(jìn)行，原因是。20．（12分）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：將10g水加入10g酒精中，一段時(shí)間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。（1）該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。實(shí)驗(yàn)二：如圖1將盛有硫酸銅溶液的小燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平中稱量，記錄所稱質(zhì)量為，將鐵釘浸到硫酸銅溶液，待反應(yīng)一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為。（2）寫(xiě)出硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（選填“等于”、“小于”、“大于”）。實(shí)驗(yàn)三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為（如圖2所示），然后在空氣中點(diǎn)燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為。（3）寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是，原因是。【分析與總結(jié)】（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！就卣箤?shí)驗(yàn)】興趣小組按如圖3裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（）固體?！痉此寂c交流】（6）空氣中的含量遠(yuǎn)大于的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于，原因是。21．（13分）中國(guó)空間站已進(jìn)入長(zhǎng)期有人駐留模式。航天員的生存離不開(kāi)氧氣，某校實(shí)踐小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹慕M織下對(duì)空間站內(nèi)氧氣的來(lái)源、空氣的成分等展開(kāi)了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：分析空間站內(nèi)氧氣來(lái)源【分析討論】同學(xué)們認(rèn)為空間站內(nèi)氧氣應(yīng)該來(lái)自現(xiàn)場(chǎng)制取。之前已學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三種方法和工業(yè)制氧氣的原理，同學(xué)們討論后認(rèn)為：（1）這些方法都不適用于空間站制氧氣，理由是(寫(xiě)一條)。（2）空間站制氧氣時(shí)需要考慮的因素是(寫(xiě)一條)。任務(wù)二：探究空間站內(nèi)制氧原理【查閱資料】同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲悉，我國(guó)空間站的氧氣來(lái)源于環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)中的電解制氧子系統(tǒng)，其原理是電解水。【模擬實(shí)驗(yàn)】（3）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M空間站制取氧氣。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源。兩電極上均有氣泡冒出，。②切斷裝置的電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體。a管尖嘴口觀察到。b管尖嘴口觀察到。【反思評(píng)價(jià)】（4）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？臻g站內(nèi)作為反應(yīng)原料的水的來(lái)源是(寫(xiě)一條)。任務(wù)三：探究空間站內(nèi)空氣成分【設(shè)計(jì)方案】（5）同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)認(rèn)為：空間站內(nèi)的空氣與地球上的空氣成分應(yīng)大致相同，但也有所區(qū)別，空間站內(nèi)的空氣成分只需保留即可。之后他們?cè)诶蠋煹膸椭孪蚝教鞂＜疫M(jìn)行咨詢，確定了自己的設(shè)計(jì)方案?！拘〗M交流】（6）同學(xué)們?cè)诤教鞂＜业慕榻B中得知，3名航天員在空間站密封艙內(nèi)駐留24小時(shí)，艙內(nèi)氧氣分壓隨時(shí)間的變化如圖所示。航天員中度活動(dòng)時(shí)氧氣分壓迅速下降的原因是。【成果分享】同學(xué)們以“資源循環(huán)助力航天”為主題設(shè)計(jì)了海報(bào)，在校園內(nèi)進(jìn)行了空間站環(huán)控生保技術(shù)科普宣傳活動(dòng)，與其他同學(xué)分享了項(xiàng)目式學(xué)習(xí)的成果。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（B卷·拔高卷）（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)科學(xué)家制備出“人造樹(shù)葉”，可將二氧化碳變成氧氣，二氧化碳能產(chǎn)生氧氣的原因是含有（）A．氧原子 B．氧分子 C．氧離子 D．氧元素【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，氧氣由氧元素組成，則二氧化碳能產(chǎn)生氧氣，是因?yàn)槎趸贾泻醒踉?。故選D。2．下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法正確的是A．水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變，符合質(zhì)量守恒定律B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，可生成4.4g二氧化碳【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算【解析】A.水結(jié)成冰是物理變化，前后質(zhì)量保持不變，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，是因?yàn)槲⒂^上反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，符合質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.，所以1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，選項(xiàng)正確。故選D。3．（碳酸氫銨）是一種常用的化學(xué)肥料。當(dāng)它受到撞擊時(shí)，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體而爆炸，分解過(guò)程中不能生成的物質(zhì)是（）A． B．HCl C．（氨氣） D．【答案】B【解析】NH4HCO3是由碳、氫、氧三種元素組成的，不含氯元素，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知其分解的產(chǎn)物中不含氯元素，故分解過(guò)程中不能生成的物質(zhì)是HCl。故選B。4．下列可燃物完全燃燒，產(chǎn)物相同的是（）A．和 B．C和C．和 D．和CO【答案】C【解析】A、氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳由碳元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，碳燃燒后只生成二氧化碳，氫氣由氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，氫氣燃燒后只生成水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲烷由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，甲烷燃燒后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氫、氧三種元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙醇燃燒后生成二氧化碳和水，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類相同，選項(xiàng)正確；D、乙炔由碳元素與氫元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，乙炔燃燒后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素組成，由質(zhì)量守恒定律可知，一氧化碳燃燒后只生成二氧化碳，兩種物質(zhì)燃燒后生成物的種類不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。5．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量是（）A．大于（a+b）g B．等于（a+b）gC．小于或等于（a+b）g D．無(wú)法確定【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，若agA與bgB恰好完全反應(yīng)完，則生成C的質(zhì)量等于（a+b）g；若agA與bgB沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量就會(huì)小于（a+b）g，故選：C。6．下列說(shuō)法中正確的有（）A．有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定分解反應(yīng)B．在化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和不一定等于0C．化學(xué)反應(yīng)不一定都遵守質(zhì)量守恒定律D．化合物不一定含有多種元素【答案】A【解析】A、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種物質(zhì)的反應(yīng)，有多種物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是由一種物質(zhì)生成，不一定分解反應(yīng)，正確；B、根據(jù)化合物法則可知，在化合物中，各元素的化合價(jià)代數(shù)和一定等于0，錯(cuò)誤；C、所有化學(xué)反應(yīng)一定都遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；D、化合物中不同種元素組成的純凈物，一定含有多種元素，錯(cuò)誤。故選A。7．古代的煉丹術(shù)和煉金術(shù)為化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)做出了一定的貢獻(xiàn)。下列有關(guān)煉丹術(shù)和煉金術(shù)的說(shuō)法中沒(méi)有科學(xué)道理的是（）A．積累了大量的化學(xué)知識(shí)B．發(fā)明了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)工具C．發(fā)明了一些用于合成和分離物質(zhì)的有效方法D．“點(diǎn)石成金”使“賤金屬”變?yōu)椤百F金屬”，追求“長(zhǎng)生不老”【答案】D【解析】A、煉丹術(shù)和煉金術(shù)積累了大量的化學(xué)知識(shí)，選項(xiàng)正確；B、煉丹術(shù)和煉金術(shù)發(fā)明了很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)工具，選項(xiàng)正確；C、煉丹術(shù)和煉金術(shù)發(fā)明了一些用于合成和分離物質(zhì)的有效方法，選項(xiàng)正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，即元素的種類也不變，所以“點(diǎn)石成金”使“賤金屬”變?yōu)椤百F金屬”是不可能的，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。8．下列化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型完全正確的是A．2Mg+O22MgO氧化反應(yīng) B．3Fe+2O2Fe2O3化合反應(yīng)C．2H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng) D．2KClO32KCl+3O2分解反應(yīng)【答案】C【解析】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；B、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，正確的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，正確；D、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，氧氣是反應(yīng)生成的氣體，在氧氣化學(xué)式右邊應(yīng)標(biāo)氣體生成符號(hào)“↑”，正確的化學(xué)方程式為：，錯(cuò)誤。故選C。9．化學(xué)學(xué)習(xí)者常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界。下列選項(xiàng)正確的是（）A．變化與守恒：依據(jù)化學(xué)方程式X+2O22CO2+2H2O，可推測(cè)X的化學(xué)式為C2H4OB．模型與推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的純凈物一定是氧化物C．宏觀與微觀：CO和CO2雖然元素組成相同，但二者性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同D．探究與創(chuàng)新：探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，只需設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有4個(gè)O，反應(yīng)后有2個(gè)C、6個(gè)O、4個(gè)H，故X中含有2個(gè)C、4個(gè)H、2個(gè)O，化學(xué)式為C2H4O2，故A錯(cuò)誤；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的純凈物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀中含有氧元素，但不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、CO和CO2雖然元素組成相同，但二者分子構(gòu)成不同，不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同，故二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故C正確；D、探究氧化銅是否為過(guò)氧化氫分解的催化劑，不能只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化銅能否改變反應(yīng)速率，還需驗(yàn)證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊掖剂颍–2H5SH），乙醇硫也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為：。下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是A．常溫下X是無(wú)色無(wú)味的氣體B．X屬于單質(zhì)C．X中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2D．X不是空氣污染物【答案】C【知識(shí)點(diǎn)】用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成、根據(jù)方程式推測(cè)化學(xué)式、空氣的污染與防治【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒可知：X中共含有2個(gè)硫原子，4個(gè)氧原子，因?yàn)閄前面有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，所以X的化學(xué)式應(yīng)該為：SO2?！窘馕觥緼、由分析可知，X是二氧化硫，該氣體有刺激性氣味，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、X是二氧化硫，所以該氣體是化合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、X是二氧化硫，所以該氣體中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，選項(xiàng)正確，符合題意；D、X是二氧化硫，所以該氣體是空氣污染物，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。11．某同學(xué)使用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)紅熱的玻璃導(dǎo)管引燃紅磷來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，但是氮?dú)獾炔粎⑴c反應(yīng)，故氣體的總質(zhì)量不會(huì)減少至零，不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，故氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，不符合題意；C、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故固體的質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故氧元素的質(zhì)量不變，符合題意。故選D。12．中國(guó)科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)都由分子構(gòu)成B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳與水在催化劑作用下生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥緼、一氧化碳、水、氫氣、二氧化碳均是由分子構(gòu)成的，故A不符合題意；B、一氧化碳與水在催化劑作用下生成氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B不符合題意；C、水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，生成物氫氣中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，則該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)改變，故C符合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D不符合題意。故選C。13．實(shí)驗(yàn)室常利用高錳酸鉀制取氧氣。下列各物理量隨加熱時(shí)間的變化關(guān)系圖中，正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A．高錳酸鉀需要加熱一段時(shí)間達(dá)到分解的溫度時(shí)才開(kāi)始分解產(chǎn)生氧氣，并不是開(kāi)始加熱就產(chǎn)生氧氣，故A圖像錯(cuò)誤；B．加熱一段時(shí)間后，高錳酸鉀開(kāi)始分解，固體質(zhì)量開(kāi)始減少，一直到高錳酸鉀完全分解，反應(yīng)結(jié)束后固體不再改變，最后有剩余固體，固體的質(zhì)量不為零，故B圖像錯(cuò)誤；C．剛開(kāi)始加熱高錳酸鉀未分解時(shí)，固體只有高錳酸鉀這一種物質(zhì)，當(dāng)高錳酸鉀開(kāi)始分解后，固體為高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳三種固體物質(zhì)，當(dāng)高錳酸鉀完全分解會(huì)，固體為錳酸鉀和二氧化錳兩種固體物質(zhì)，故C圖像正確；D．高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體的質(zhì)量不斷減少直到高錳酸鉀完全分解為止，才不再改變，故不符合題意。故選C。14．“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)排放的碳總量與吸收的碳總量相互抵消，實(shí)現(xiàn)碳“零排放”。中國(guó)計(jì)劃在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國(guó)擔(dān)當(dāng)?？茖W(xué)家們將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇（一種重要的化工原料）和水，實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生改變B．反應(yīng)前后分子和原子的個(gè)數(shù)都不變C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2=CH4O+H2OD．該反應(yīng)可以作為減少二氧化碳排放的研究方向【答案】D【分析】根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)的方程式是：?！窘馕觥緼、根據(jù)方程式，反應(yīng)物中有氫氣，是單質(zhì)，氫元素是游離態(tài)，反應(yīng)后甲醇和水中含有氫元素，則氫元素變成了的化合態(tài)，則元素的化合價(jià)一定改變；不正確。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變；根據(jù)方程式該反應(yīng)中反應(yīng)前的分子數(shù)目是4，反應(yīng)后的分子數(shù)目是2，改變了；不正確。C、根據(jù)分析，一定條件下二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；不正確。D、該反應(yīng)將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化成了甲醇和水，減少了二氧化碳的排放；正確。故選D。15．在一個(gè)密閉容器中放入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/10m87反應(yīng)后質(zhì)量/233025A．乙是催化劑 B．該反應(yīng)一定為分解反應(yīng)C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為1:4 D．m數(shù)值為32【答案】C【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，則10+m+8+7=2+3+30+25，解得m=35，乙反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減少，為反應(yīng)物；反應(yīng)后丙、丁質(zhì)量增加，為生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，不是分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為（10-2）：（35-3）=1：4，故C正確；D、據(jù)A中計(jì)算，可知m=35，故D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題：本大題共6小題，除標(biāo)明外，每空1分，每個(gè)方程式2分，共55分。16．（6分）已知天然氣(主要成分為CH4)完全燃燒生成水和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；等質(zhì)量的天然氣消耗氧氣的質(zhì)量(填“大于”、“等于”或“小于”)等質(zhì)量氫氣消耗的氧氣。氫氣是一種清潔能源，氫氣燃燒生成水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮啃∮冢?分）【解析】天然氣(主要成分為CH4)完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；設(shè)甲烷、氫氣的質(zhì)量都是1，根據(jù)、可知：等質(zhì)量的天然氣消耗氧氣的質(zhì)量小于等質(zhì)量氫氣消耗的氧氣。17．（8分）研究“水”可從多角度展開(kāi)。我們可以借助模型來(lái)使抽象的問(wèn)題形象化，如圖為水通電分解的微觀示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）宏觀現(xiàn)象：按圖一所示裝置觀察到的現(xiàn)象是。（2）微觀分析：①請(qǐng)將圖二中方框內(nèi)的信息補(bǔ)充完整（作圖）；②從反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)圖中得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是。（3）將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成氫氣和氫氧化鉀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）通電一段時(shí)間后，試管A、B都產(chǎn)生氣泡，液面下降，氣體體積比約為2：1（2分）（2）①（2分）②化學(xué)反應(yīng)中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子（2分）（3）18．（6分）利用精鹽水生產(chǎn)氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣的主要工藝流程如下：（1）精鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)式為。（2）氫氧化鈉屬于______（填序號(hào)）。A．單質(zhì) B．化合物 C．氧化物（3）電解槽中，氯化鈉與水在通電條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉和兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（1）NaCl（2分）（2）B（2分）（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2【解析】（1）氯化鈉由鈉離子與氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為NaCl；（2）氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，該物質(zhì)由鈉元素、氧元素、氫元素三種元素組成，則屬于化合物；故選B；（3）根據(jù)反應(yīng)的流程圖可以得出氯化鈉與水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣。19．（10分）華為公司作為我國(guó)高科技的代表，一直致力于核心技術(shù)的開(kāi)發(fā)。2019年，華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如下圖：已知：氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸等物質(zhì)，一氧化碳能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。（1）寫(xiě)出Cl2在自來(lái)水凈化時(shí)的用途：。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（4）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅（SiO2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和一種常見(jiàn)的液體。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）整個(gè)制備過(guò)程必須在無(wú)水、無(wú)氧氣的環(huán)境中進(jìn)行，原因是?！敬鸢浮浚?）殺菌消毒（2）（3）化合（4）（5）Cl2會(huì)與水反應(yīng)，CO、H2會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳（2分）【知識(shí)點(diǎn)】操作目的分析、自來(lái)水廠凈化過(guò)程、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化合反應(yīng)【解析】（1）自來(lái)水凈化時(shí)加入氯氣來(lái)殺滅水中微生物，故填：殺菌消毒。（2）反應(yīng)①為二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（3）反應(yīng)②為硅和氯氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氯化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。故填：；化合。（4）二氧化硅（SiO2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和一種常見(jiàn)的液體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類不變，一種常見(jiàn)的液體中含有氫元素，該物質(zhì)應(yīng)是水，所以二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。（5）由流程圖可知氯氣會(huì)與水反應(yīng)，一氧化碳、氫氣會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以整個(gè)制備過(guò)程必須在無(wú)水、無(wú)氧氣的環(huán)境中進(jìn)行，故填：Cl2會(huì)與水反應(yīng)，CO、H2會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。20．（12分）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：將10g水加入10g酒精中，一段時(shí)間后，稱量混合液，質(zhì)量仍為20g。（1）該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。實(shí)驗(yàn)二：如圖1將盛有硫酸銅溶液的小燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平中稱量，記錄所稱質(zhì)量為，將鐵釘浸到硫酸銅溶液，待反應(yīng)一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為。（2）寫(xiě)出硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)方程式。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（選填“等于”、“小于”、“大于”）。實(shí)驗(yàn)三：稱取鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量為（如圖2所示），然后在空氣中點(diǎn)燃鎂條；反應(yīng)結(jié)束后將所得物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再次稱量，質(zhì)量為。（3）寫(xiě)出鎂條燃燒的化學(xué)方程式。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量；而實(shí)驗(yàn)事實(shí)是，原因是?！痉治雠c總結(jié)】（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)在容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！就卣箤?shí)驗(yàn)】興趣小組按如圖3裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物白色固體中還有少量黃色固體。查閱資料得知：鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（）固體?！痉此寂c交流】（6）空氣中的含量遠(yuǎn)大于的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于，原因是?！敬鸢浮浚?）不能水和酒精沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）等于（3）（4）反應(yīng)生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中（2分）（5）密閉（6）相同條件下氧氣比氮?dú)飧顫姡?分）【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及適用范圍、實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】（1）水與酒精混合沒(méi)有發(fā)生屬于物理變化過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，故不能；（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體參加反應(yīng)或生成，故實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)m1等于m2；（3）鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，方程式為：；（4）鎂條燃燒生成的部分氧化鎂擴(kuò)散到空氣中，使得生成物收集不全，導(dǎo)致生成的固體的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量；（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，應(yīng)稱量所有反應(yīng)物的質(zhì)量，則應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（6）空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，是因?yàn)檠鯕獗鹊獨(dú)飧顫?，鎂條更容易與氧氣反應(yīng)。21．（13分）