2024-2025學年第二學期高一年級開學考試（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的，請將正確選項填入答題卡相應位置。1．合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是()ABCD狗頭獸首銅像精美的青花瓷流通硬幣地鐵列車的車體2．下列說法正確的是()A．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D．次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成的鹽只有NaH2PO2一種，則NaH2PO2屬于酸式鹽3．稀有金屬銦由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是銦元素的相關信息，下列說法錯誤的是()A．115In原子核內(nèi)有66個中子B．115In原子最外層有3個電子C．115In、113In互為同位素D．115In、113In的化學性質(zhì)有很大不同4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．Cl2為非電解質(zhì)B．常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA5．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是()A．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強的氧化性，可作為自來水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強的化學活性，可用作富脂類食品的脫氧劑6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．與鋁反應放出氫氣的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－C．通入大量CO2的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、HCOeq\o\al(－,3)D．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．下列對圖示的解釋不正確的是()ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解NaCl=Na＋＋Cl－8．下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是()選項實驗目的實驗方案A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后的混合液中滴加酚酞溶液D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥的Cl2中9．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl2溶液與Cl2反應：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O10．I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所含離子物質(zhì)的量濃度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色。下列關于該溶液的判斷中正確的是()A．至少含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋中的兩種B．可能含有Cu2＋C．肯定不含I－D．不能確定是否含有SOeq\o\al(2－,4)11．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。下列有關說法錯誤的是()A．二維圖中缺失的類別A為單質(zhì)B．從元素價態(tài)來看，Cl－只具有還原性C．0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO，則溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1molD．HClO4的酸性比H2SO4的酸性強12．如圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程。已知“吸收”步驟和“氧化”步驟發(fā)生的反應分別為：①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋2H2SO4②4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2O若每步反應都完全，下列說法正確的是()A．“吸收”步驟中Fe2(SO4)3為還原劑B．由反應過程可推知氧化性的強弱順序：O2>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)C．處理100L含SO2體積分數(shù)為0.336%的尾氣，反應①中轉移電子0.03molD．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循環(huán)使用13．關于下列轉化過程分析不正確的是()A．過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉移1mol電子B．Fe3O4中Fe元素的化合價為＋2、＋3價C．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D．該過程總反應為2H2O=O2↑＋2H2↑14．Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W的三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>QB．該化合物中所有原子均滿足最外層8e－的穩(wěn)定結構C．X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物D．W與X二者的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題:本題共四小題，每空2分，共58分。15．(14分)如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是______________。(2)②的最高價氧化物的結構式為__________；⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______________。(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：________________；寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是__________(填字母)。A．最高正化合價為＋6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關系：____________。16．(14分)“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分數(shù)25%密度1.192g·cm－3使用方法稀釋100倍體積比后使用(1)用c0表示該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則c0＝________。(2)某化學實驗小組參閱該品牌“84消毒液”的標簽，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO濃度為c0的消毒液。①配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________________________________g。②在配制過程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是__________(填字母)，除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是____________________________________________。③容量瓶上標有________(填字母)。A．溫度、容積、刻度線 B．溫度、容積、壓強C．濃度、壓強 D．濃度、溫度、刻度線④使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________________________________________。⑤下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是___________________________(填字母)。A．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．利用實驗室久置的NaClO固體來配制溶液D．轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒17．(12分)近年來我市空氣質(zhì)量優(yōu)良率不斷提升，這得益于我市對含硫化合物等排放的有效控制。回答下列問題：(1)燃煤的煙氣中含有，為了治理霧霾，工廠采用如圖所示多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。①寫出SO2與H2S反應的化學方程式___________。②用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水時，所發(fā)生的離子反應為：___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________配平該離子反應，并判斷該處理方式利用了SO2的___________性。(2)實驗室提供以下試劑：濃H2SO4、稀H2SO4、酸性KMnO4溶液、Na2S2O3溶液、Cu、品紅溶液。若要實現(xiàn)的S(+6)→S（+4）轉化，可選擇的試劑是___________，所發(fā)生反應的化學方程式為___________；設計實驗，證明能實現(xiàn)該轉化的操作和現(xiàn)象為___________。18．(18分)Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應中還原劑是____________________(填化學式)。(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子方程式：___________。②每生成2molFeOeq\o\al(2－,4)轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的