2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期第一次調(diào)研考試高三化學(xué)試題（選修）命題人:方煜審核人:高一化學(xué)備課組試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題［第1題～第15題，共40分］、非選擇題［第16題～第21題，共80分］兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡、答題紙一起交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考生號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料C．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．CO2的比例模型：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：+16+162883．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價(jià)為+6。下列敘述正確的是A．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．H2Z的沸點(diǎn)高于H2XC．X2-的離子半徑大于Y+的離子半徑D．Y2X2和Y2Z的晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3NAB．通常狀況下，3.2gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)目為0.2NA C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3總數(shù)為0.1NAD．1molCl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4) B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)7．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是8．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體：CO2+2OH-CO32-+H2OD．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑9．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有還原性它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)210．LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子 C．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑D．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分11．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備干燥的NH3：加熱濃氨水，將生成的氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶B．除去CO2混有少量HCl氣體：將混合氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶，先后置于冷水和熱水中，觀察燒瓶中氣體顏色的變化12．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過(guò)量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．白色沉淀為BaSO3B．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有氧化性C．反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B．反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)=HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH>0C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性14．常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Fe2＋)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)C．0.01mol·L－1NaOH溶液與等體積pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)15．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法及結(jié)論正確的是A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHeq\o\al(＋,4)三、非選擇題（共80分）16．（12分）工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時(shí)可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：已知：焙燒過(guò)程的反應(yīng)為(NH4)2SiF6+BaCO3eq\o(=,\s\up7(△))BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應(yīng)生成物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為▲。（2）氨解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)能進(jìn)行完全。該反應(yīng)需降溫冷卻的原因?yàn)椤?、▲。?）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學(xué)方程式是▲。（4）SiO2可用于制作▲，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。（5）為保持該過(guò)程的持續(xù)循環(huán)，每生成1molBaF2，理論上需補(bǔ)充原料H2SiF6▲mol。17．（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液﹣﹣木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）及白云石（主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等雜質(zhì)）等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為▲．（2）步驟②所得濾渣1的主要成分為▲（寫化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是▲．（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)n（Ca）：n（Mg）約為▲（選填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是▲．（4）步驟⑥包含的操作有▲、過(guò)濾、洗滌及干燥．18．（12分）將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是▲，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是▲。（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取3.695g樣品溶于硫酸，生成CO2112.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成250mL溶液。準(zhǔn)確量取5.00mL該溶液，用0.0500mol·L-1EDTA（化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+），至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過(guò)程）▲ 19．（16分）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有▲．A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水D．鹽酸（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取aL廢氣A并設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是▲，攪拌的目的是▲．②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是▲．（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是▲．②加入Zn粉的目的是▲．③固體A主要成分是▲．④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是▲、▲、過(guò)濾、洗滌、干燥．20．（16分）硫﹣氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1（1）反應(yīng)1的離子方程式為▲。（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為▲．（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．則400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為▲．（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mol﹣1…（a）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ?mol﹣1…（b）①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：▲．②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol?L﹣1，測(cè)定S