化學(xué)反應(yīng)的限度第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律1.理解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。2.

能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。知道外界條件能影響化學(xué)平衡狀態(tài)。1．向等濃度的KI溶液中加少量FeCl3溶液，最后加KSCN，你預(yù)測能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？2．觀察實(shí)驗(yàn)后，你怎樣解釋看到的現(xiàn)象？加入CCl4

分層，下層為紫色；取上層溶液再加KSCN后溶液呈紅色現(xiàn)象：結(jié)論：2Fe3++2I-

===2Fe2++I2,但過量I-

卻不能使Fe3+

完全反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)1.定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？反應(yīng)物

生成物正反應(yīng)逆反應(yīng)v正

=

v逆c00v正v逆I–Fe3+Fe2+v化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)t0t0I2Fe3+、I–Fe2+I2反應(yīng)并未停止“動(dòng)態(tài)平衡”tt特點(diǎn)1：各物質(zhì)濃度不再變化特點(diǎn)2：

v正

=v逆≠0以

為例，向容器內(nèi)加入同濃度同體積的FeCl3

溶液與KI溶液。

二、化學(xué)平衡1．定義在一定條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)即化學(xué)平衡2．特征動(dòng)定變v逆v正=v(O2)逆v(O2)正=2v

(O2)生成v(SO2)消耗=可變量都不再變各成分c、n、m、轉(zhuǎn)化率、百分含量等恒溫恒容時(shí)：計(jì)量數(shù)不等時(shí)P、M

等恒溫恒壓時(shí)：V、ρ

等條件改變，使得，平衡發(fā)生變化v逆v正≠判斷平衡建立的依據(jù)催化劑△2SO2＋O2

2SO3思考：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0紅棕色

無色其他條件不變，只改變溫度平衡會(huì)有變化嗎？現(xiàn)象：熱水中顏色加深，冰水中顏色變淺結(jié)論：改變溫度化學(xué)平衡會(huì)有變化原因：降溫顏色淺c(N2O4)增大原平衡破壞且正向進(jìn)行達(dá)到新的平衡說明v’正

>v’逆

,即改變溫度使得v正≠v逆

,導(dǎo)致平衡變化能破壞v正=v逆的條件都會(huì)影響平衡二、化學(xué)平衡3．影響因素化學(xué)平衡狀態(tài)通常會(huì)受到濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素的影響催化劑只影響速率，但不破壞υ正=υ逆，故不影響化學(xué)平衡改變平衡可以改變轉(zhuǎn)化率等，調(diào)控化學(xué)平衡對(duì)于化工生產(chǎn)來說具有十分重要的意義化學(xué)平衡定義影響因素濃度溫度壓強(qiáng)特征v逆v正=動(dòng)定變條件一定，可變量不再變條件改變平衡可能會(huì)改變1．反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素18O的氧氣,經(jīng)過一段時(shí)間后18O存在于(

)A.O2

B.SO2C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3D催化劑△2SO2＋O2

2SO3C2．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零C3．密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反應(yīng)是否達(dá)到平

衡的依據(jù)為(

)A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．氣體的密度不隨時(shí)間改變C．c(A)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間里生成C(g)和D(g)的物質(zhì)的量相等

C②⑥⑨5．下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂;③百分組成w(H2)=w(I2)時(shí);

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=時(shí);⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1時(shí);⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化時(shí);⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí);⑧條件一定,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí);⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化時(shí);⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化時(shí)。

2nmolHIm(H2)≠

m(I2)未注明方向未說明不變p不是變量M不是變量顏色不變說明濃度不變密度不是變量6.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L