1.1化學(xué)熱核心素養(yǎng)提升練

（考試時間：75分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（共20題，每小題2.5分，共計50分）

1.（2024高一下?浙江?學(xué)業(yè)考試）下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.干冰升華B.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鋼晶體與氯化鍍反應(yīng)D.生石灰與水轉(zhuǎn)化為熟石灰

【答案】C

【解析】A.干冰升華是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，和吸熱反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B.鎂與鹽酸反

應(yīng)放熱，故B不符合題意；C.氫氧化鋼與氯化錠反應(yīng)吸熱，故C符合題意；D.生石灰與水反應(yīng)放熱，

故D不符合題意；故本題選C。

2.（2023?保定高二檢測）反應(yīng)A2（g）+2BC（g）=2BA（g）+C2（g）過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯

誤的是（）

2（A-B-C）

能量適化配合物_

反應(yīng)物

\l2BA(g)+C2(g)

2BC(g)3---------------7生成物

反應(yīng)過程

A.昂等于拆開1molA2（g）中化學(xué)鍵和2molBC（g）中化學(xué)鍵所需能量之和

B.該反應(yīng)的熱效應(yīng)AZ/=Ei—瓦

C.該反應(yīng)的AZ/O

D.該反應(yīng)既有極性鍵和非極性鍵的斷裂又有極性鍵和非極性鍵的形成

【答案】A

3.（2024高一下?遼寧?期中）lOlkPa,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)H2O時放出142.9kJ的能量，下列熱化學(xué)

方程式書寫正確的是

A.H,（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-142.9kJ-mor1

B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-571,6kJmor1

1

C.H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJmor

1

D.H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH=-142,9kJ-mor

【答案】C

【解析】lOlkPa時，0.5moi氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，貝UImol氫氣完全燃燒生成液

態(tài)水放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1o2（g）=H2O（l）AH=-285.8kJ/moh據(jù)此解題。

A.反應(yīng)的△H=-285.8kJ/mol,反應(yīng)熱計算錯誤，A錯誤；B.產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，B錯誤；C.熱

化學(xué)方程式為：H2（g）+102（g）=H20（1）AH=-285.8kJ/mol,C正確；D.產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，且

AH=-285.8kJ-mori,D錯誤；故選D。

4.（2023?貴州新高考協(xié)作體高二檢測）下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行

B.斷開1mol凡中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量

C.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)放熱

D.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】吸熱反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進行，如：氫氧化/晶體與氯化鏤常溫反應(yīng)（吸熱反應(yīng)），A錯

誤；斷開1mol氏中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，B正確；若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則

該反應(yīng)吸熱，C錯誤；濃硫酸溶于水是放熱過程，不是化學(xué)反應(yīng)，D錯誤。

5.（2023?連云港高級中學(xué)月考）某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。

一環(huán)形玻璃攪拌棒

ii廠硬紙板

隨嘉一碎紙條

。名幫弊。

(a)(b)(c)

下列判斷正確的是（）

A.由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗⑹中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果沒有影響

D.若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定數(shù)值偏高

【答案】D

【解析】Ba（OH）2-8H2O與NH4cl反應(yīng)產(chǎn)生BaCb、NH3H2O>H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)而不是放熱反應(yīng)，A

錯誤；將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，反應(yīng)物接觸面積增大，A1與鹽酸反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)

釋放出的熱量不變，B錯誤；Fe是金屬，容易導(dǎo)熱，使反應(yīng)放出的熱量散失，導(dǎo)致中和熱數(shù)據(jù)偏少，因此

實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對實驗結(jié)果會產(chǎn)生一定的影響，C錯誤；NaOH固體溶于水時會

放出熱量，因此若用NaOH固體代替NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，會使中和熱測定數(shù)值

偏高，D正確。

6.(2023?大連高二期末)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱A/7=-57.3kJmol'1,則H2so4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱A//=2x(—57.3)

kJmol-1

B.甲烷的燃燒熱△〃=-890.3kJnolT,則CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(g)A/7<-890.3kJmol1

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ-moL,則2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)反應(yīng)的AH=+566.0kJ-moL

D.己知：500℃>30MPaT,N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92.4kJ-moL；將3molH2和過量的N2在

此條件下充分反應(yīng)，會放出92.4kJ熱量

【答案】C

【解析】反應(yīng)中還生成硫酸鋼沉淀，會影響能量變化，故A錯誤；燃燒熱反應(yīng)中對應(yīng)生成的水為液態(tài)水,

且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(g)—890.3kJ-moL,故B

錯誤；若兩個反應(yīng)互為逆反應(yīng)時，焰變的數(shù)值相同、符號相反，且物質(zhì)的量與熱量成正比，由CO(g)的燃燒

熱是283.0kJ-molT,可知2cC)2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的A//=+566.0kLmoL,故C正確；合成氨為可

逆反應(yīng)，氮氣過量時，3mol比也不能完全轉(zhuǎn)化，則此條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ,故D錯

誤。

7.(2023?白城通榆毓才高級中學(xué)月考)實驗測得：101kPa時，1mol比完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的

熱量;1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()

①CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(l)A^=+890.3kJmol1

②CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+2H2O(l)AZf=-890.3kJmol-1

③CH4(g)+2C)2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-890.3kJmoL

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AZ/=-571.6kJ-moL

A.僅有①B.僅有②④C.僅有②D.全部正確

【答案】B

【解析】由101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量可知，氫氣的燃燒熱△〃二一

285.8kJ/moL反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)-571.6kJ/moL由101kPa時，1mol

甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890.3kJ的熱量可知，甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/mol,反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)-890.3kJ/moL則②④正確。

8.(2024高一下?山東荷澤?期中)下列有關(guān)說法正確的是

A.已知2Hl⑵=凡㈤+匕㈤NH=-53kJ/mol,由此可知ImolH?(g)與Imo%(g)在密閉容器中充分

反應(yīng)后可以吸收26.5kJ的熱量

B.已知2H2（g）+C>2（g）=2H2O（g）AH=-571.6kJ/mor',則氫氣的摩爾燃燒焰為：-285.8kJ.moL

C.已知S（l）+O2（g）=SC）2（g）AH[,S（s）+O2（g）=SO2（g）AH2,則AH1<AH2

D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,光照條件下的焰變點燃條件下的焰變AH”則兇一必？

【答案】C

【解析】A.已知2Hl（g）UH2（g）+h（g）AH=-53kJ/mol,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由此可知Imol比?與Imolh（g）

在密閉容器中充分反應(yīng)后可以吸收的熱量小于53kJ,具體值不明確，故A錯誤；B.氫氣的燃燒熱是指燃

燒生成液態(tài)水，故B錯誤；C.固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，S的燃燒為放熱反應(yīng)，焰變小于0,則

AH1<AH2,故C正確；D.反應(yīng)的焰變與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故AH1=AH2,故D

錯誤；故選C。

9.（2024高一下?安徽?階段練習(xí)）利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說

法錯誤的是

O氧原子

?氫原子

A.狀態(tài)I-狀態(tài)II光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.狀態(tài)II的總能量小于狀態(tài)ni的總能量

c.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

光照

D.狀態(tài)in-狀態(tài)IV可用方程式表示為Hq?==H2+O2

催化劑

【答案】B

【解析】A.狀態(tài)I-狀態(tài)n的過程中，水吸收太陽能斷裂0-H鍵，該過程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.狀態(tài)II到狀態(tài)in為形成化學(xué)鍵的過程，為放熱過程，則狀態(tài)II的總能量大于狀態(tài)in的總能量，B錯誤；

C.變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C正確；D.狀態(tài)HI-狀態(tài)IV

過程中過氧化氫光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項正確；故選：Be

10.（2024高一下?福建泉州?階段練習(xí)）化學(xué)與社會、生活及工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A.航天器使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組工作時，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B.載人飛船航天器的操縱桿采用的碳纖維屬于新型無機非金屬材料

C.火箭的整流罩前錐段材料一聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機高分子材料

D.華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”需要以高純度的硅為原料

【答案】A

【解析】A.航天器使用的太陽能電池陣是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.碳纖維屬于新型無機非金屬材料，B正確；C.火箭的整流罩前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有

機合成高分子材料，C正確；D.晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片的主要原料，D正確；故選A。

11.（2024高二下?云南紅河?期中）下列反應(yīng)中的能量變化與圖一致的是

能量［生成物

生成物的卜----------一「

總能量/

反應(yīng)物的^_____/______1.

總能量|反應(yīng)物

反應(yīng)過程■

A.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)B.生石灰與水反應(yīng)

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)D.石灰石分解生成生石灰

【答案】D

【解析】根據(jù)圖示可知：生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)發(fā)生時要從周圍環(huán)境中吸收能量,

因此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，然后對選項反應(yīng)進行逐一分析判斷。A.鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

A不滿足題意；B.生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不滿足題意；C.鐵與稀鹽酸發(fā)生置

換反應(yīng)產(chǎn)生FeCh和H2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.石灰石高溫分解生成生石灰CaO和CO?

的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。

12.（2023?江西贛州?二模）《厲害了，我的國》展示了我國科技發(fā)展的巨大成就，中國近五年來在探索太

空、開發(fā)深海、開發(fā)新材料、開發(fā)5G技術(shù)等取得了舉世矚目的成就。下列說法不正確的是

A.華為5G手機搭載智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是單質(zhì)硅

B.“天宮課堂”實驗中，乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程發(fā)生吸熱反應(yīng)

C.火星車的熱控材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.“華龍一號”核電項目中核反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的2北U與空U互為同位素

【答案】B

【解析】A.晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體采用，芯片的主要成分是單質(zhì)硅,

A正確；B.乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過飽和溶液，暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，這種溶

液里只要有一點的結(jié)晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結(jié)晶的同時釋放出大量熱量，但沒有發(fā)生吸熱

235

反應(yīng)，B錯誤；C.火星車的熱控材料納米氣凝膠屬于膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.92U

與23892U的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，因此二者互為同位素，D正確；故合理想象是B。

13.(2023?浙江溫州?一模)下列說法正確的是

A.CaH2可用作登山運動員野外取火

B.NaHCCh與少量水，會伴隨放熱現(xiàn)象

C.Na2c。3與少量水，會生成碳酸鈉晶體而伴隨吸熱

D.NaHCO3溶解性比Na2c。3小，與HCCh一間形成氫鍵有關(guān)

【答案】A

【解析】A.Ca%可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可產(chǎn)生氫氣作為燃料，可用作登山運動員野外取火,

故A正確；B.NaHCCh溶于水吸熱，會伴隨吸熱現(xiàn)象，故B錯誤；C.向碳酸鈉固體中加入少量水后，白

色粉末結(jié)塊變成晶體，放出熱量，故C錯誤；D.NaHCCh溶解性比Na2c。3小，因為碳酸氫根水合后與周

圍的碳酸氫根形成雙聚或多聚離子，形成了分子內(nèi)的氫鍵，導(dǎo)致溶解度下降，故D錯誤；故選：Ao

14.(2023高一?廣東?學(xué)業(yè)考試)下列說法正確的是

A.由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量

B.所有反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?。時所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.原子形成化學(xué)鍵會放出能量，由H原子形成1molH—H鍵要放出熱量，故A錯誤；B.有

些化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反

應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，故C正確；D.有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，故D

錯誤；故選C。

15.(2024高一下?云南?階段練習(xí))下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋁片與稀H2sO,反應(yīng)B.Ca(OH)2與NHQ的反應(yīng)

C.CO在中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的木炭與H20(g)反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.鋁片和稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)放熱，故A錯誤；B.Ca(OH)2

與NH4cl的反應(yīng)中無化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還

原反應(yīng)，CO的燃燒放熱，故C錯誤；D.灼熱的木炭與H2（D（g）反應(yīng)生成CO和H2,有化合價的升降，屬于

吸熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。

16.（2024高一下?山東聊城?期中）化學(xué)反應(yīng)。Az+B?=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法不正確的

是

售2molA+2molB

量—I-----------------------X-----------

AE

出AE=xkJ

加AE=ykJ

lmolA2+lmolB2

2molAB

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.斷裂ImolA-A鍵和ImolB-B鍵能吸收xkJ的能量

C.斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ的能量

D.AB的總能量高于A2和82的總能量

【答案】D

【解析】A.因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B.斷裂ImolA-A鍵和Imol

B-B鍵吸收xkJ的能量，B正確；C.由圖可知，斷裂2moiA-B鍵需要吸收ykJ能量，C正確；D.由圖可

知，Imo'和ImolBz的總能量高于2moiAB的總能量，選項沒有給出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，無法比較能量

高低，D錯誤；故選D。

17.（2024高一下?河南第一次月考）某化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和NaOH溶液在如圖裝置中測定中和反應(yīng)

A.儀器a可以為鐵制攪拌器

B.生成的水越多，該反應(yīng)的AH越大

C.為了讓酸和堿充分反應(yīng)，可分多次加入酸、堿溶液

D.用等濃度的氨水代替NaOH溶液，最后測定的AH偏大

【答案】D

【解析】A.鐵會與酸反應(yīng)，且以導(dǎo)熱，儀器a不能是鐵制攪拌器，A項錯誤；B.該反應(yīng)的與生成的

水的量無關(guān)，B項錯誤；C.為了減少熱量散失，酸和堿溶液應(yīng)一次性倒入，C項錯誤；D.氨水是弱堿，

電離吸熱，導(dǎo)致放熱減少，由于放熱AH為負(fù)值，放熱減少即AH偏大，D正確；本題選D。

18.(2024高一下?重慶萬州?期中)如圖是金屬和鹵素單質(zhì)X2反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是

|Mg(s)+X2(g)

(

一

O［、-364Mgl,(s)

E

?卜

p-4001524MgBr,(s)

MgCl(s)

m-8001\2

I200MgF式s)

反應(yīng)過程

A.穩(wěn)定性：MgF2(s)>MgC12(s)>MgBr2(s)>MgI2(s)

B.由Mgb(s)轉(zhuǎn)化為MgCb(s)需要吸收能量

C.22.4LF2(g)與足量Mg反應(yīng)生成MgF2(s)放熱1124kJ

D,由圖可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCb(s)多

【答案】A

【解析】A.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)圖示可知，物質(zhì)的穩(wěn)定性

MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,A正確；B.Mgb(s)能量高于MgCb(s),由Mgb(s)轉(zhuǎn)化為MgCb(s)會放出能量,

B錯誤；C.未指明氣體所處的條件，因此不能計算反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；D.由圖可知，分解MgBr?(s)

的能量需要524KJ/mol,分解MgCb(s)的能量需要641KJ/mol,MgB^s)分解吸收的能量比MgCb(s)少，D

錯誤；故選A。

19.(2024高一下?黑龍江大慶?期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

B.500℃>30MPa下，將0.5molN?和1.5mol也置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH?(g),放熱19.3kJ,

其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)M=_38.6kJ/mol

C.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=_57.3kJ-mo『，則:

1

H2so4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）=-114.6kJ.moK

D.同溫同壓下，H/g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的AH相同

【答案】D

【解析】A.根據(jù)燃燒熱的概念：Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的

狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，A錯誤；B.0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）,放熱19.3kJ,

因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝l|ImolN2和3moi比置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3?,放熱不是38.6kJ,貝！|熱

化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，B錯誤；C.中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成Imol水

時放出的熱量，HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,Imol硫酸和Imol氫氧化/反應(yīng)生成2mol水

和Imol硫酸/沉淀，放出的熱量不是114.6kJ,C錯誤；D.反應(yīng)的婚變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與

反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的相同，D正確;

故選D。

20.（2024高二下?云南紅河?期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ.moL,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

2cH3cH2cH2cH3（g）+13。2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）NH=-2878kJ-mof

B.已知在一定條件下，2molSO?與ImolO2充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為

-1

2SO2（g）+02（g）2SO3（g）AH=-98kJ-mol

C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ.moL,則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱

1

化學(xué)方程式為|H2SO4（aq）+NaOH（aq）=|Na2SO4（aq）+H2O（1）NH=-57.3kJ?moP

D.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH=+1.9kJmol1,則金剛石比石墨穩(wěn)定

【答案】C

【解析】A.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方

13

程式為CH3cH2cH2cH3伍）+彳。2修）=4。）2值）+5應(yīng)0（1）AH=-2878kJ-mol1,A錯誤；B.不知道該

條件下物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2moiSO2與lmolO2充分反應(yīng)后，實際消耗多少不得而知，所以

無法寫出熱化學(xué)方程式，B錯誤；C.在稀溶液中強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol放出的熱量是中

和熱，C正確；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛

石穩(wěn)定，D錯誤；答案選C。

二、填空題（共3題，共計22分）

21.(2023?深圳高二檢測，6分)東京奧運會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式采用櫻花形狀。奧運會火炬常用的燃料為丙

烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知：

甲烷乙烷丙烷正丁烷異丁烷

化合物

(CH4)(C2H6)(C3H8)(CH3cH2cH2cH3)[CH3CH(CH3)2]

燃燒熱/(kJmol-1)8901560222028782870

(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(2)下列有關(guān)說法不正確的是(填字母)。

A.火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能

B.異丁烷分子中的碳?xì)滏I數(shù)目比正丁烷多

C.正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

(3)現(xiàn)有3moi由甲烷和乙烷組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量為3340kJ,則該混合氣體中甲烷和乙烷

的物質(zhì)的量之比是。

【答案】(l)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△〃=一2220kJ-moL(2)BC(3)2：1

【解析】(1)已知1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為2220kJ,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，丙烷燃燒熱的

熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△〃=—2220kJ-moL。

(2)火炬燃燒時發(fā)光、放熱，則能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故A正確；異丁烷分子

中的碳?xì)滏I數(shù)目和正丁烷的相同，故B錯誤；依據(jù)燃燒熱化學(xué)方程式的焰變分析，1mol正丁烷燃燒放熱大

于1mol異丁烷燃燒放熱，說明正丁烷能量高于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，正丁烷不如異丁烷穩(wěn)定，故C

錯誤。(3)設(shè)甲烷和乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,由物質(zhì)的量與熱量成正比及熱化學(xué)方程式可知：

舄解得x=2,尸1,則該混合氣體中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比是2：1。

十1560y—3340,

22.(2023高二下?陜西?學(xué)業(yè)考試，9分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子

發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限

度的能量叫活化能，其單位通常用5moL表示，請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題。

⑴圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱域“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開ImolH-H鍵、lmoll-l>ImolH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ,299kJ,則由

Imol氫氣和Imol碘反應(yīng)生成HI會______填(“放出”或“吸收”)kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將

轉(zhuǎn)化為。

（3）下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（填字母）

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AHB.H2（g）+1o2（g）=H2O（g）AH

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHD.H2（g）+1o2（g）=H2O（1）AH

【答案】⑴放熱（2）放出11化學(xué)能熱能（3）D

【解析】（1）由圖示該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（2）由反應(yīng)斷鍵

共吸收（436+151）kJ=587kJ熱量，又成鍵共放出299kJX2=598kJ知Imol氫氣和Imol碘反應(yīng)生成HI會放

出HkJ熱量；即將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（3）燃燒熱指Imol可燃物完全燃燒，生成指定產(chǎn)物所放出的熱量,

即氫氣應(yīng)生成液態(tài)水，故選D。

23.（2024高二下?上海?期中，7分）工業(yè)合成氮是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其

獲得諾貝爾獎，已知反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol,AS=-198J/（mol-K）,該反

應(yīng)的焰變和崎變隨溫度變化很小，可視為常數(shù)。

（1）氮氣的電子式為;氨氣的結(jié)構(gòu)式為o

若用0-0、EZZZZZZZZZZZZZZZZ1分別表示N2、凡、NR和固體催化劑，則在固體

催化劑表面合成氨的過程如下圖所示：

吸附oeoooeoo廢念解吸喈磔

ABC

（2）吸附后，能量狀態(tài)最高的是_。

A.A狀態(tài)B.B狀態(tài)C.C狀態(tài)D.無法確定

（3）在合成氨的反應(yīng)中，反應(yīng)物的焰______生成物的焰，斷鍵時吸收的熱成鍵時放出的熱

A.大于小于B.小于大于C.大于大于D.小于小于

H-N-H

【答案】⑴：N-N：I（2）B（3）大于小于

H

H—N—H

【解析】（1）氮氣分子含有氮氮叁鍵，電子式為：：NJN：；氨氣的結(jié)構(gòu)式為I；（2）斷鍵

H

過程為吸熱過程、成鍵過程為放熱過程，則吸附后，能量狀態(tài)最高的是B.B狀態(tài)；（3）在合成氨的反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的焰大于生成物的焰，斷鍵時吸收的熱小于成鍵時放出的熱。

三、實驗題（小題，共計28分）

24.(2024高一下?重慶?期中，14分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中

的熱量變化具有重要的意義。

(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號)。

①液態(tài)水氣化；②膽磯加熱變成白色粉末；③濃硫酸稀釋；④氫氣還原氧化銅；⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng);

⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)；⑦灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)；⑧Ba(OH)r8H2。晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)；⑨

甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1；C(g)+O2(g)=CO2(g)AH2

則AH]AH2(填或"=")。

⑶若2NO2(g)uN2O4(g)AH=-56.9kJ.moL,貝HmolNO?(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放出的熱量—

28.45kJ(填或"=")。

1

(4)①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A^1=+206.2kJ-mor

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH2=+247.4kJ.mor'

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO?(g)和凡(g)的熱化學(xué)方程式為.o

(5)用50mL0.251noi1一稀H2so4與50mL0.55moi【TNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行反應(yīng)。通過測定反

應(yīng)過程中所放出的熱量可計算出中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：

①圖中缺少的一種玻璃儀器是o

-1-1

②實驗中若用70mL0.25mol-L稀H2SO4與50mL0.55mol.LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放

出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)。

③已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為4.18J-g，℃T,溶液的密度均為lg-cm-3,某學(xué)習(xí)小組三次實

驗測得溫度平均升高3.4℃o則生成血01凡0(1)時放出的熱量為kJ。(結(jié)果保留一位小數(shù))

④若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是o

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量筒量取溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2sO4溶液的溫度

【答案】⑴②④⑤⑦⑧(2)>(3)<(4)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)A/7=+165kJ.moL

(5)環(huán)形玻璃攪拌器不相等56.85a、c、d

【解析】反應(yīng)熱的測定實驗為定量測定實驗，需要準(zhǔn)確測量的數(shù)據(jù)有：酸的體積、初始溫度；堿的體積、

初始溫度；酸堿混合后的最高溫度。反應(yīng)的誤差分析應(yīng)根據(jù)公式—―，仔細(xì)分析錯誤操作對

nn

公式中物理量的影響。(1)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、大

多數(shù)化合反應(yīng)以及物質(zhì)的緩慢氧化反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)一般包含了大多數(shù)的分解反應(yīng)、八水合氫氧化

領(lǐng)與氯化鏤反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)、碳與二氧化碳反應(yīng)等。據(jù)此分析①吸熱過程；②吸熱反應(yīng)；③

放熱過程；④吸熱反應(yīng)；⑤吸熱反應(yīng)；⑥放熱反應(yīng)；⑦吸熱反應(yīng)；⑧吸熱反應(yīng)；⑨放熱反應(yīng)；故答案為：

②④⑤⑦⑧；(2)氣態(tài)碳單質(zhì)的能量更高，故氣態(tài)碳單質(zhì)完全燃燒放熱比固態(tài)碳單質(zhì)完全燃燒放熱多，

放熱反應(yīng)的△!!為負(fù)，故△HI>Z\H2，故答案為：>；(3)由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將lmolNC>2(g)置于密

閉容器中充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為N2O4,放出的熱量小于28.45kJ,故答案為：<；(4)根據(jù)蓋斯定律可

知，CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)反應(yīng)的△H=24Hi￡H2=+165kJ/mol,故答案為：

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ/mol；(5)①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗中需要用環(huán)形玻

璃攪拌器攪拌，以測定酸、堿中和反應(yīng)后的最高溫度，所以實驗中缺少環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形

玻璃攪拌器；②反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，二次實驗所用酸堿用量不同，產(chǎn)生的熱

量也不相同，故答案為：不相等；③反應(yīng)生成了0.025mol的H2O⑴，放熱為Q=cXmX△T=4.18J?『?℃

14212

-'X(100mLXlg/mL)X3.4℃=1421.2J,則生成Imol1^0(1)時放出的熱量為不而丁=56.85kJ,故答案為：

56.85；@a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失多，所測生成熱量偏小，a符合題意；b.量筒量取溶

液的體積時仰視讀數(shù)，造成實際取用液體偏多，生成熱量偏大，b不符合題意；c.分多次把NaOH溶液倒

入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失