長(zhǎng)沙市一中2025屆高三月考試卷（二）

化學(xué)

時(shí)量：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HTC~12N?14O-16S?32Cu?64Ga?70

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

1.材料科技與人類文明密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.玻璃是晶體，有固定的熔點(diǎn)

B.天津大學(xué)研發(fā)的石墨烯芯片引領(lǐng)電子行業(yè)的新革命，石墨烯屬于新型烯燃

C.我國(guó)用于制造世界最大口徑反射鏡的碳化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.天宮二號(hào)使用的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.晶態(tài)SiO2和非晶態(tài)SiCh衍射圖譜對(duì)比:

B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu):

C.二聚AlCb中A1的雜化方式：sp3

3.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述不正確的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定相同

B.電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度越大

C.五彩斑斕的霓虹燈光，與原子核外電子躍遷有關(guān)，屬于吸收光諧

D.“電子氣理論”可以解釋金屬晶體的延展性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

4.如圖所示，下列裝置合理的是

A.圖甲：可用于制備明磯晶體

B.圖乙：制取金屬鋁

C.圖丙：檢驗(yàn)純堿中含有鉀元素

D.圖?。簩?shí)驗(yàn)室制備NH3

5.在N保護(hù)和攪拌下，向FeSC?4溶液中加入適量NaOH溶液，得到少量Fe（OH）2沉淀，持續(xù)通N2升溫至

40℃,將氣體切換為空氣，濁液體系由淺綠色變深，形成藍(lán)綠色沉淀Fe6（OH）12so式反應(yīng)D（Fe的價(jià)態(tài)有+2

和+3）,繼續(xù)通入空氣，沉淀最后轉(zhuǎn)化為黃色固體FeOOH（反應(yīng)2）。此時(shí)若停止通空氣，向體系中補(bǔ)充適量

NaOH并調(diào)控溫度，F(xiàn)eOOH可以變?yōu)镕e6（0H）12so乂反應(yīng)3）,也可轉(zhuǎn)化為黑色磁性物質(zhì)（反應(yīng)4）。關(guān)于以上

過程的說法錯(cuò)誤的是

2+

A.反應(yīng)1：2Fe+10Fe（OH）2+O2+2SO^+2H2O=2Fe6（OH）12SO4

B.反應(yīng)4中FeOOH被還原生成了Fe3O4

C.Fe6（OH）12SO4中有2個(gè)+3價(jià)Fe

D.反應(yīng)2中若生成3molFeOOH,轉(zhuǎn)移3moie「

6.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中

X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為ns%pn,周期表中的非金屬性最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤

的是

X"w

II

ZaX—Cu—X—X=Y

II

XZ1w

A.電負(fù)性：Z>Y>X>WB.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

C.該陰離子中銅的價(jià)電子排布式為3d9D.鍵能：Y2>Z2

7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的解釋、性質(zhì)錯(cuò)誤的是

選事實(shí)解釋、性質(zhì)

項(xiàng)

A冠醛18-冠-6空穴半徑與K+半徑接近，冠酸18-冠-6可以增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度

可以選擇性識(shí)別K+

B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，未雜化的p軌道重疊使電子

2

幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)

C臭氧分子中的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵且臭氧在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

為極性分子

D氨氣易液化氨分子間形成氫鍵

8.非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實(shí)例及部分機(jī)理示意如下。發(fā)生親電水解的條件是

中心原子顯負(fù)電性且?guī)в泄码娮訉?duì)，能接受H2O的H+的進(jìn)攻，如：

ClCl—OHCI

計(jì)AI-HfinI一幕府反應(yīng)

Q-NTH-OH-CIN-H-C—N：一型

ClH

發(fā)生親核水解條件是中心原子顯正電性且有空的價(jià)層軌道，空軌道用以容納HzO的配位電子，如:

一系列反應(yīng).

--------------->SiO>

1

下列說法錯(cuò)誤的是

A.基態(tài)Si原子核外有壓種能量不同的電子

B.NCb和SiCL水解過程中中心原子的雜化方式不變

C.推測(cè)CC比SiCL難發(fā)生親核水解

D.已知AsCb的水解產(chǎn)物為H3ASO3和HC1,推測(cè)其水解類型為親核水解

9.乙烯和氧氣在Ag催化下生成環(huán)氧乙烷(E0)和乙醛(AA)的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用

下列說法不正確的是

A.C2HKg)吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量

B.OMC※—EO(g)和OMCX——AA(g)的過程中均形成了碳氧◎鍵

C.測(cè)得平衡產(chǎn)率：AA>EO,原因可能是AA比E0更穩(wěn)定

D.EO(g)QAA(g)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

3

10.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃,100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等

作用。茶葉中含咖啡因約1%?5%、單寧酸（弱酸，易溶于水及乙醇）約3%?10%。索氏提取裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末

接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)?，從而?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。

有關(guān)說法不正確的是

A.用乙醇做萃取劑比用水更好

B.蒸儲(chǔ)操作過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

C.萃取結(jié)束后，將圓底燒瓶?jī)?nèi)混合物倒出、過濾，將濾液蒸儲(chǔ)即可得到咖啡因

D.索氏提取器比常規(guī)萃取更節(jié)約、更高效

11.在不同的壓強(qiáng)和溫度區(qū)間，可以獲得不同結(jié)構(gòu)的氮分子結(jié)晶，在高壓下，分子晶體的堆積方式也可能隨

之改變。部分固態(tài)氮分子相的存在范圍及晶胞結(jié)構(gòu)如表所示，其中a相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為

apm。下列說法錯(cuò)誤的是

A.繼續(xù)增大壓強(qiáng)，可能形成共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)的氮同素異形體

B.a相、丫相晶胞中，分子配位數(shù)均為12

C.a相、丫相晶胞中，原子個(gè)數(shù)之比為2：1

11?x1032

D.a相晶體密度為;g/cn?

3

aNA

12.科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅-多硫化物電池

與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實(shí)現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法正確

的是

4

Mil

ZH化

電電

用x“ni!T極極

一

卜

健太陽能電池鋅-多硫化物電池

A.硅太陽能電池、鋅-多硫化物電池均可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

B.夜間工作時(shí)，應(yīng)將電極ac、bd分別連接

C.日間工作時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為S：+S2-+2e=S*

D.%生產(chǎn)過程中，也產(chǎn)生裝置的陰極附近pH增大

13.向恒容密閉容器中充入ImolE和3m0IN2混合氣體，分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)

+3H2(g)^2NH3(g)AHaZdkJ/mol,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)lOmin測(cè)得N2轉(zhuǎn)化率如圖所示。

溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是

A.A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.C點(diǎn)時(shí)v正〉v逆

C.相同條件下，催化劑2比催化劑1效率高D.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)放出熱量小于18.48kJ

14.配位滴定法是有效測(cè)定水中鈣離子濃度的方法，EDTA(乙二胺四乙酸，用Y表示)是一種常見的滴定劑,

可以與多種金屬離子(如Ca2+,Mg2+等)形成1：1的穩(wěn)定配合物，已知滴定使用鈣指示劑(NN),該指示劑

本身是藍(lán)色，可以和鈣離子形成酒紅色的配合物，圖中為不同pH下用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定23mL的

0.0100moi/LCa2+的曲線，則下列判斷錯(cuò)誤的是

5

0

9

8

7

3「6

v5

*

4

—

3

2

A.所用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0100mol/L

B.由曲線可知，pH適當(dāng)增大有利于提高滴定的準(zhǔn)確度

C.滴定終點(diǎn)的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)榫萍t色

D.在滴定過程中，溶液中始終存在c(Ca2+)+c(CaY)<0.0100mol/L

二、非選擇題(本題共4小題。共58分)

15.(14分)硫酸四氨合銅晶體［Cu(NH3)4SO/H2。］常用作殺蟲劑，媒染劑，常溫下可溶于水，難溶于95%乙

醇，受熱易分解。某化學(xué)興趣小組制備該晶體并測(cè)定其純度，過程如下：

1.晶體制備：下圖為晶體制取裝置(加熱及夾持儀器省略)。

實(shí)驗(yàn)步驟如。下：

i.連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性后，加入藥品。

ii.向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打開b的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，一段時(shí)間后，e中產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀。

iii.繼續(xù)向e中通入氨氣，三頸燒瓶中藍(lán)色沉淀全部溶解，溶液呈現(xiàn)深藍(lán)色時(shí)，關(guān)閉b的活塞。

iv.向e中加入……,干燥，得到深藍(lán)色晶體CU(NH3)4SO4-H2。。

回答下列問題：

(1)a中固體名稱為o

(2)向e中滴加也。2溶液，銅片溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為=

(3)操作iv中省略的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容為-

(4)寫出硫酸四氨合銅晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式：。

6

II.蒸儲(chǔ)法測(cè)定純度

利用如圖所示裝置處理樣品，然后滴定測(cè)量。

儀器清洗后g中加如VimLcimol/LHCl溶液。將ag硫酸四氨合銅晶體樣品配成的溶液由d注入e,隨后注

入氫氧化鈉溶液，用蒸儲(chǔ)水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水。打開加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e.30分鐘

后，停止蒸儲(chǔ)。在裝置g中加2滴酸堿指示劑，用c2moi/LNaOH溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定三次，平均消耗

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積V2mL。

(5)水蒸氣發(fā)生裝置中a的作用是0

(6)e采用中空雙層玻璃瓶的作用是。

(7)此樣品的純度為(寫出計(jì)算式)。

16.(14分)氮化家(GaN)是具有優(yōu)異光電性能的第三代半導(dǎo)體材料。利用煉鋅礦渣［主要含鐵酸鋅ZnFe2O4,

鐵酸家Ga2(Fe2O4)3^SiOR制備GaN并回收金屬元素的一種工藝流程如下圖：

Omol/L

描破酸萃取劑水酸拄酸

1

萃尿用反萃取MHCa-*-*Ga(CHj,-?{MOCVDh-GuN

礦法

浸出漬淀液水和1水相2有機(jī)相

己知：Ga3+、Fe3+在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。

鹽酸濃度(mol/L)反萃取率(%)

Ga3+Fe3+

286.99.4

469.152.1

617.571.3

回答下列問題：

(1)下列家的微粒電離一個(gè)電子所需能量最高的是(填標(biāo)號(hào))。

7

4s4p4s4p

A.SEZOB,田巾1

4s4p4s4p

c用工OD回匚H!

(2)“酸浸”所得浸出液中ZIP+,Ga3+社濃度分別為lmol/L和0.003mol/L。常溫

下，為盡可能多地提取Ga3+同時(shí)確保不混入Zn(OH)2,“調(diào)pH”時(shí)須：4<pH<(假設(shè)調(diào)pH時(shí)溶液體積

16635

不變)。已知常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=10,Ksp[Ga(OH)3]=10--

⑶“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度5C2(填或),

(4)由Ga制備Ga(CH3)3的部分工藝如下圖：

Ga?…AGa(CH,),(Ei,O)f[^矗分圓畫-Gn(CHJ,

己知：(i)Et2O(乙醛)和NR(三正辛胺)均為配體；

(ii)Ga(CH3)3沸點(diǎn)：55.7?,。Et2。沸點(diǎn)：34.6℃,NR3沸點(diǎn)：365.8℃。

①比較分子中的C—Ga—C鍵角大小：Ga(CH3)3Ga(CH3)3(Et2O)(?或)0

②直接分解Ga(CH3)3(Et2。)不能制備超純Ga(CH3)3，采用“配體交換”工藝制備超純Ga(CH3)3的理由是

(5)MOCVD法是通過Ga(CH3)3與NH3反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(6)GaN晶體的一種六方晶胞如下圖所示。該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值)。

17.(15分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用CO和H2模擬工業(yè)合成甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-

91kJ/moL

(1)學(xué)習(xí)小組考查了其他條件不變的情況下，溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說法正

確的是(填標(biāo)號(hào))。

8

A.溫度：T2>「，壓強(qiáng)：P2VpiB.CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a(A)>a(B),a(C)<a(D)

C.化學(xué)反應(yīng)速率：VB>VA，VD<VCD.KA>KB，KC<KD

(2)恒溫條件下，向體積為IL的恒容密閉容器內(nèi)充如ImolCO和2m0m2,加入催化劑后開始反應(yīng)：CO(g)

+2H2(g)UCH30H(g),壓力計(jì)監(jiān)測(cè)到容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152030

壓強(qiáng)/MPa25.221.619.017.416.816.8

①下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.當(dāng)n(CO)：n(H2)：n(CH3OH)=l：2：10^,反應(yīng)達(dá)到平衡

B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡

C.在恒溫恒容的平衡體系中充入氨氣，甲醇的產(chǎn)率升高

D.改變催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變

從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為mol/(L-min)o

③其他條件不變，向容器中充入2moic0和4m0田2，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”、“變小

或“不變”)。

(3)維持CO和H2的物質(zhì)的量之和為3mol,若在1L恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)>

BCH30H(g),調(diào)整進(jìn)氣比也出不同，溫度不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。則A和B

n(H2)

兩點(diǎn)的溫度：T(A)(填或“=")T(B),其判斷依據(jù)是

n(CO)：n(H.)

(4)甲醇?jí)A性燃料電池的工作原理如圖所示。

9

①X電極的電極反應(yīng)式為o

②以該燃料電池為電源給鉛酸蓄電池充電，一段時(shí)間后鉛酸蓄電池的陰極減少了28.8g,此時(shí)理論上消耗

甲醇的質(zhì)量為g?

18.(15分)某藥物中間體G的一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)已知A的沸點(diǎn)為161℃,B的沸點(diǎn)為155.6℃,其沸點(diǎn)差異的主要原因是

(2)F中官能團(tuán)的名稱為;E的名稱是o

(3)C—D的反應(yīng)類型是o

(4)毗咤()中含有與苯類似的大兀鍵，則毗咤中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)的軌道為—(填標(biāo)號(hào))。

A.2s軌道B.2P軌道C.sp2雜化軌道D.sp3雜化軌道

(5)已知含1個(gè)手性碳原子的分子有2種對(duì)映異構(gòu)體。A的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有

種(包括立體異構(gòu)體)。其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)已知：在常溫常壓下，苯乙烯與氫氣在鎂催化劑作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙醛為原料合成

(氫化肉桂酸)，設(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)試劑任選)。

10

長(zhǎng)沙市一中2025屆高三月考試卷（二）

化學(xué)

、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）

題號(hào)123456789101121314

1

答案CCCADCCBBCBDBC

1.C

【解析】玻璃是非晶體，沒有固定的熔、沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤；石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于有機(jī)烯烽，B錯(cuò)誤；碳

化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，C正確；碳纖維的主要成分是碳單質(zhì)，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)

誤。

2.C

【解析】晶態(tài)SiC>2在X射線衍射圖中有明銳的衍射峰，A錯(cuò)誤；固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：

....F、AlAI

.H'H..fH/\/\

卜/,B錯(cuò)誤；二聚AlCb結(jié)構(gòu)為ClClCl,A1形成3個(gè)。鍵，1個(gè)配

位鍵，無孤電子對(duì)，為sp3雜化，C正確；石墨是錯(cuò)開的層狀結(jié)構(gòu)：142Pm,口錯(cuò)誤。

3.C

【解析】VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)

中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，與分子空間結(jié)構(gòu)不同，A正確；電子云圖中的小黑點(diǎn)越密，表示電子在核外空間

的出現(xiàn)的概率密度越大，B正確；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，C錯(cuò)誤;

電子氣理論把金屬鍵描述成從金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，可用于解釋金

屬晶體的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，D正確。

4.A

【解析】制備明磯晶體時(shí)，先用飽和明磯溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明磯溶液的中央位置，

有利于獲得對(duì)稱性更好的晶體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中影響大晶體形成，A正確；

應(yīng)利用電解法制備金屬鋁，B錯(cuò)誤；銅絲有焰色，會(huì)干擾現(xiàn)象，應(yīng)該用柏絲，C錯(cuò)誤；收集氨氣的試管口

塞棉花防對(duì)流，而不能用塞子，收集氣體的試管中導(dǎo)管口應(yīng)伸入試管底，D錯(cuò)誤。

5.D

+

【解析】反應(yīng)2：Fe6(OH)12SO4+O2=6FeOOH+SO^+2H2O+2H,若生成3moiFeOOH,則轉(zhuǎn)移2moierD

錯(cuò)誤

6.C

【解析】同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則電負(fù)性：

Z>Y>X>W,A正確；C,N,F均位于元素周期表的p區(qū)，B正確；該陰離子為［Cu(CF3)3(CH2CN)「，其中

銅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，基態(tài)銅原子失去三個(gè)電子，該陰離子中銅的價(jià)電子排布式為3d8,C錯(cuò)誤；氮?dú)?/p>

的鍵能大于氟單質(zhì)的鍵能，D正確。

7.C

【解析】冠醛18-冠-6空腔直徑與K+直徑接近，可識(shí)別K+,使K+存在于其空腔中，進(jìn)而能增大KM11O4在

有機(jī)溶劑中的溶解度，A正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠(yuǎn)，電子不易跨越，所

以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，

B正確；Ch雖然為極性分子，但極性微弱，在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，C錯(cuò)誤；氨分子

間能形成氫鍵，氫鍵使分子易液化，D正確。

8.B

【解析】不同能級(jí)中電子能量不相同，同一能級(jí)中的電子能量相同，基態(tài)Si原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P2,核外有5種能量不同的電子，A正確；NCb水解過程中中心原子的雜化方式為sp3雜化，

SiCl4中Si原子采用sp3雜化，圖示過程是親核水解，中心原子Si第一步產(chǎn)物中Si原子的雜化方式為sp3d

雜化，雜化方式發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C原子最外層為1層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對(duì)，可以推

測(cè)CCL比SiCL難發(fā)生親核水解，C正確；ASC13中心原子As具有正電性(3+)和空的價(jià)層軌道，接受H20

的孤電子對(duì)進(jìn)攻，且水解產(chǎn)物為H3ASO3和HCL根據(jù)親核水解機(jī)理示意圖，可知其水解類型為親核水解，

D正確。

9.B

【解析】C2H4(g)吸附在催化劑表面能量升高，該過程需要吸收能量，A正確；從環(huán)氧乙烷和乙醛結(jié)構(gòu)可知,

0MC*>EO(g)的過程中形成了碳氧?鍵，而0MC*一AA(g)的過程中形成了碳氧兀鍵，B錯(cuò)誤；EO(g)能

量高于AA(g),所以AA比E0更穩(wěn)定，平衡產(chǎn)率：AA>E0,C正確；EO(g)能量高于AA(g),則EO(g)

/AA(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確。

10.C

【解析】萃取后，咖啡因和單寧酸均溶于乙醇，且咖啡因io(rc以上開始升華，直接蒸儲(chǔ)濾液不能馬上得

到咖啡因，蒸儲(chǔ)出來的是酒精，因此要對(duì)混合物進(jìn)行濃縮，升華提純，用乙醇做萃取劑比用水更好，因?yàn)?/p>

乙醇易揮發(fā)。

11.B

【解析】在通常狀況下，氏分子內(nèi)部以極強(qiáng)的共價(jià)健結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合。隨著壓強(qiáng)

的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮。固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級(jí)別，且不同分子中相鄰

原子之間的相互作用逐漸增強(qiáng)。當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價(jià)作用相當(dāng)時(shí)，分子內(nèi)部原有的

2

共價(jià)鍵會(huì)被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉?，A正確；a相晶胞是立方

晶胞，分子配位數(shù)為12,y晶胞是四方晶系晶胞，分子配位數(shù)為8,B項(xiàng)錯(cuò)誤；a相晶胞中平均含有

8x」+6xL=4個(gè)分子，丫相晶胞中平均含有8x』+"l=2個(gè)分子，此時(shí)原子個(gè)數(shù)之比=分子個(gè)數(shù)之比，原子

828

----x2832

個(gè)數(shù)之比為2：1,C正確；a相晶體密度=NA，口正確。

1033

(axlO-)aNA

12.D

【解析】硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；左側(cè)鋅-多硫化物電池夜間作電源，給H2生產(chǎn)裝置

通電，電解產(chǎn)生H2,分析可知，應(yīng)將電極ad,be分別連接，B錯(cuò)誤；白天工作時(shí)，鋅-多硫化物電池處于

充電狀態(tài)，b電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為S：+S2--2e=S3,C錯(cuò)誤；陰極d發(fā)生反應(yīng)，使

用陽離子交換膜，Na+向陰極區(qū)遷移且發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH-,陰極附近pH增大，D正確。

13.B

【解析】若A點(diǎn)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)下降，但B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率反而升

高，所以A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；C點(diǎn)也未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v正X逆，B正

確；溫度低于T2時(shí)，催化劑1的效率高，溫度高于T2時(shí)，催化劑2的效率高，因此溫度不同時(shí)，催化劑

的效率不同，C錯(cuò)誤；C點(diǎn)時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%,消耗n(N2)=lmolx20%=0.2mol,放出的熱量為

0.2molx92.4kJ/mol=18.48kJ,D錯(cuò)誤。

14.C

【解析】由已知可得，鈣離子和EDTA是1：1反應(yīng)，圖中在V=20mL時(shí)完全反應(yīng)，而被滴定的溶液體積

也為20mL,因此鈣離子濃度應(yīng)和所用EDTA濃度相等，均為0.0100mol/L,A正確；由圖可知，在pH=6

逐漸提升至pH=12時(shí)，滴定突躍逐漸加大，突躍越大，滴定越準(zhǔn)確，B正確；滴定時(shí)先加入指示劑，和鈣

離子結(jié)合形成酒紅色配合物，隨著滴定的進(jìn)行，鈣離子和EDTA結(jié)合，釋放出游離的指示劑，使溶液顯藍(lán)

色，在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化應(yīng)為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；開始濃度為20mL的0.0100mol/LCa2+,在加入

EDTA時(shí)，體積增大，鈣元素的總物質(zhì)的量不變，所以濃度減小，c(Ca2+)+c(CaY)<0.0100mol/L,D正確。

二、非選擇題(本題共4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分)

15.(14分)

(1)氧化鈣，氫氧化鈉，堿石灰(任寫一種)

+2+

(2)CU+H2O2+2H=CU+2H2O

(3)適量95%乙醇，過濾，洗滌

2+

、乩NH2+

II3

H3N—Cu—NH3H3NTLNH3

f

或NH；1

3

(5)平衡氣壓，避免b中壓強(qiáng)過大

(6)保溫，使氨完全蒸出

1a

—x(C]V「c2V2)X10-3x246

(7)4------------------------------------X100%

a

【解析】⑺根據(jù)質(zhì)量守恒可得：CU(NH3)4SO4H2O-4NH3-4HC1,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)關(guān)系為

NaOH-HCl,則與氨氣反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為VjlOTLxcimol/L-VzXlOTLxc2moi/L,則Cu(NH3)

1,

3

1-X(C1V1-C,V2)X10X246

CIC

4SO4H2O的物質(zhì)的量為L(zhǎng)(N-2V2)xl0-3mol,晶體的純度為4------------------------------------xi00%?

4a

16.(14分)

⑴D

(2)5.7

(3)>

(4)①〉；②Ga(CH3)3和Et2。的沸點(diǎn)接近，解配后難以分離出Ga(CH3)3，Ga(CH3)3和NR3的沸點(diǎn)相差較大,

解配后可以分離出Ga(CH3)3

(5)Ga(CH3b+NH3=GaN+3cH4

2x84

叱義嶺4送2b

2A

【解析】(1)A為基態(tài)Ga,B為激發(fā)態(tài)Ga,C為激發(fā)態(tài)Ga+,D為基態(tài)Ga+,因?yàn)楸碑?dāng)，因此電離一個(gè)電

子所需能量最大的是D.

⑵調(diào)節(jié)pH可使Ga3+中，F(xiàn)e3+完全沉淀而Z/+不沉淀Zn濃度為lmol/L,根據(jù)常溫下Ksp[Zn(OH)2]=10-

6.6

==83

166,Zn2+開始沉淀時(shí)c(OH-)=———-Z-—~~\1-------10mol/Lof即pH為5.7,則調(diào)節(jié)pH應(yīng)該小于

c億n)V1

5.7.

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3+盡可能多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度應(yīng)該為

6mol/L,反萃取中要保證Ga3+盡可能多地進(jìn)入水相，F(xiàn)e?+盡可能少地進(jìn)入水相，則此時(shí)鹽酸濃度為

2mol/L,即Ci>C2.

112x84

(6)根據(jù)均攤法，該晶胞中N的個(gè)數(shù)為1+8義^=2,Ga原子個(gè)數(shù)為l+4x1=2,則晶胞的質(zhì)量為丁廠g,

/Q。Q/I

晶胞的體積為——xl0-30a2bcm3,晶體的密度為p=—=—------------------g/cm3-

2V匹0。2b

2A

17.(15分)

(DB

4

(2)①ABD；②0.025；③變大

(3)>；K(B)>K(A),反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

(4)@CH3OH-6e-+8OH-=CO^'+6H2O；②3.2(1分)

【解析】(1)溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖可知，T2溫度下反應(yīng)更快到達(dá)平衡，故T2>T1，壓強(qiáng)越大，濃

度越大，由圖可知，P2壓強(qiáng)下反應(yīng)更快到達(dá)平衡，故P2>P1，A錯(cuò)誤；正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向

移動(dòng)，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a(A)>a(B),正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)增大有

利于正反應(yīng)，即CO的平衡轉(zhuǎn)化率：a(C)<a(D),B正確；圖中A、B、C、D點(diǎn)都達(dá)到平衡，故凈反應(yīng)速

率都為0,C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故KC=KD，D錯(cuò)誤。

⑵②從反應(yīng)開始到20