20242025學(xué)年度第一學(xué)期五校聯(lián)考期中試卷高二化學(xué)(試卷總分：100分考試時間：75分鐘)1.答題時，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡指定位置上作答。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個正確選項)1.下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合下圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】圖示反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4和H2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，B項不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C項不符合題意；D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為C+CO22CO，該反應(yīng)反應(yīng)前后C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，D項符合題意；答案選D。2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故A正確；B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和硫酸根離子，電離方程式為，故B錯誤；C．水是極弱的電解質(zhì)，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C錯誤；D．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，電離方程式為，故D錯誤；故選A。3.下列說法中正確的是A.CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸易溶于水，所以醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A.CO2溶于水能導(dǎo)電，是因為CO2與水反應(yīng)生成碳酸而導(dǎo)電，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)，A不正確；B.KHSO4在溶液中會自然電離成K+、H+和，不需要電流，B不正確；C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，C正確；D.AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸雖然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)，D不正確；故選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)導(dǎo)電是在溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離成自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電。4.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、CO2屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，膽礬屬于純凈物，故B錯誤；C、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確；D、水屬于弱電解質(zhì)，液氯屬于純凈物，故D錯誤。故選C。5.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A.n＝4 B.X的轉(zhuǎn)化率為60％C.X的平衡濃度為0.4mol/L D.2min內(nèi)Y的平均速率為0.4molL1min1【答案】D【解析】【分析】據(jù)題意，可列出三段式：，據(jù)此回答；【詳解】A.化學(xué)計量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比，則n＝4，A正確；B.據(jù)分析，=60％，B正確；C.據(jù)分析，X的平衡濃度為0.4mol/L，C正確；D.2min內(nèi)Y的平均速率為，D不正確。答案選D。6.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?4C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的C.在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D.B、C的速率關(guān)系：4v(B)＝3v(C)【答案】D【解析】【詳解】A．A物質(zhì)是固體，沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．A物質(zhì)是固體，沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v(B)：v(C)=3：4，即4v(B)＝3v(C)，故D正確；答案選D。7.下列說法正確的是A.合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B.恒溫下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡時，縮小容器體積再達(dá)平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大C.常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，則其D.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等【答案】C【解析】【詳解】A．移走NH3時，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變。由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后縮小容器體積，單位體積內(nèi)物質(zhì)的微粒數(shù)增大，物質(zhì)濃度增大，體系顏色加深。增大了體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動又使c(NO2)減小。但平衡移動的趨勢是微弱的，只能減弱由于體積縮小導(dǎo)致的物質(zhì)濃度增大，而不能抵消物質(zhì)濃度增大的趨勢，故達(dá)到新平衡時混合氣體顏色比原平衡顏色加深，平衡移動使NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小，B錯誤；C．若，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的熵變，且該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以其，C正確；D．氨水是弱堿，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，離子濃度小于電解質(zhì)的濃度，所以氨水中c(OH)小于NaOH溶液的c(OH)，D錯誤；故合理選項是C。8.在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強(qiáng)，M2>M1C.圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4D.溫度和容積不變，再充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變【答案】C【解析】【詳解】A.反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，導(dǎo)致原料利用率降低，故A錯誤；B.圖示中橫坐標(biāo)X越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明增大X平衡向著正向移動，該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，則X代表壓強(qiáng)，M代表溫度，壓強(qiáng)一定時，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，則T(M2)<T(M1)，故B錯誤；C.P點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率為50%，消耗的n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==4，故C正確；D.溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；故選：C。9.在0.1mol·L1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O+OH。對于該平衡，下列敘述中正確的是A.加入水時，溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大B.降低溫度，溶液中c()增大C.加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小D.加入少量0.1mol·L1鹽酸，溶液中c(OH)增大【答案】A【解析】【詳解】A．加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，A正確；B．一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，B錯誤；C．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，D錯誤；故答案選A。10.下列事實或操作與鹽類水解有關(guān)的①泡沫滅火器滅火②漂白粉用作消毒劑③氯化銨溶液除鐵銹④鋁鹽用作凈水劑⑤用于制作糕點(diǎn)的膨松劑⑥實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.4個 B.5個 C.6個 D.7個【答案】B【解析】【詳解】①泡沫滅火器的原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，與鹽類水解有關(guān)，故①符合題意；②漂白粉用作消毒是因為次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會水解生成次氯酸HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用與鹽類水解有關(guān)，故②符合題意；③氯化銨溶液水解生成氫離子，溶液顯酸性可以除鐵銹，與鹽類水解有關(guān)，故③符合題意；④鋁鹽用作凈水劑，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，與鹽類水解有關(guān)，故④符合題意；⑤用于制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因為碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，與鹽類水解無關(guān)，故⑤不符合題意；⑥實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因為碳酸鈉水解使得溶液顯堿性，堿性物質(zhì)與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，與鹽類水解有關(guān)，故⑥符合題意；綜上，符合題意的有：①②③④⑥；答案選B。11.下列各種說法中，其中正確的是：A.NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒B.0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質(zhì)C.常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH?濃度不相等D.常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl溶液中只含有5種微粒：H2O、Na+、Cl、H+、OH；由于部分ClO發(fā)生水解，故而NaClO溶液中含有6種微粒：H2O、Na+、ClO、HClO、H+、OH，A錯誤；B．能使酚酞試液變紅的溶液的pH>10，0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，一水合氨可能是強(qiáng)堿（pH=13時），也可能是弱堿（10<pH<13時），故不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．NaOH溶液和CH3COONa溶液中pH相等，即兩溶液中OH濃度相等，NaOH溶液中的OH幾乎全部來自NaOH的電離（水的電離受到抑制），而CH3COONa溶液中的OH全部來自水電離的OH（水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH），所以NaOH溶液中水電離的OH濃度與CH3COONa溶液中水電離的OH濃度不可能相等，C正確；D．濃度相等鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后鹽酸和醋酸的濃度仍相等，由于鹽酸完全電離，醋酸只有部分電離，所以溶液中H+濃度大小是：鹽酸>醋酸，所以溶液的pH：鹽酸<醋酸，D錯誤；答案選C。12.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×106mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C.c(H+)<c(OH)的溶液一定顯堿性D.溶液中存在水解平衡：【答案】C【解析】【詳解】A．在100℃時，pH約為6的純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，純水呈中性，故A錯誤；B．將1mL1×106mol/L鹽酸稀釋至1000mL時，溶液中氫離子為1×109mol/L+1×107mol/L=1.001×107mol/L，則溶液的pH小于7，故B錯誤；C．溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的相對濃度，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度的溶液顯堿性，故C正確；D硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中分步水解，以一級水解為主，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；故選C。13.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，c(Cl)＞c(NH)B.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)D.已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③【答案】D【解析】【詳解】A．混合溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(Cl)=c(NH)+c(H+)，pH=7則c(H+)=c(OH)，所以c(Cl)=c(NH)，A錯誤；B．0.1mol/L的硫化鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，B錯誤；C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)+2c(C2O)，C錯誤；D．酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，D正確；綜上所述答案為D。14.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中無誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測量結(jié)果偏高，A不合題意；B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測量結(jié)果偏高，B不合題意；C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響，故測量結(jié)果無影響，C符合題意；D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測量結(jié)果偏高，D不合題意；故答案為：C。15.密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A.增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高體系溫度，減小增大，平衡逆向移動C.D.若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)體系中，A為固體，增加A的量，沒有改變反應(yīng)物的濃度，平衡不移動，故A錯誤；B．升高體系溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，故B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，，則2v(C)正＝v(D)逆，故C錯誤；D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正確；答案選D。16.關(guān)于水溶液中pH的測定，下列說法正確的是A.pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的C.可以用pH試紙測定氯水的pHD.pH計是精確測定溶液pH的儀器【答案】D【解析】【詳解】A．pH試紙使用之前不能潤洗，否則可能會導(dǎo)致所測溶液pH值有偏差，A錯誤；B．廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值，B錯誤；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，pH試紙會被其漂白，不能利用pH試紙測定，C錯誤；D．pH計是測定溶液pH的精密儀器，D正確；故選D。17.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應(yīng)實驗的是目的A．測定某鹽酸的濃度B．測定某溶液的濃度裝置或操作目的C．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：D．排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點(diǎn)，A錯誤；B．鹽酸滴定氫氧化鈉溶液應(yīng)使用酚酞指示劑，B錯誤；C．滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，C錯誤；D．?dāng)D壓橡膠管，擠壓時尖嘴向上，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣體排出，D正確；故選D。18.在0.1mol/L的醋酸溶液中，以下微粒數(shù)目最小的是A.CH3COOH B.CH3COO C.H+ D.H2O【答案】B【解析】【詳解】在醋酸溶液中，會發(fā)生醋酸的電離和水的電離，故選項中粒子數(shù)目最小的是CH3COO，故選B。19.用水稀釋的溶液，下列說法正確的是A.的電離程度增大，溶液中增大B.的逐漸減小C.溶液中減小D.減小【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離程度增大，增大，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過增加的倍數(shù)，所以溶液中減小，故A錯誤；B．只與溫度有關(guān)，溫度不變不變，故B錯誤；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中增大，故C錯誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動，=減小，故D正確；故選D。20.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中，最大B.由b到c，溶液中增大C.醋酸的電離程度D.向c點(diǎn)對應(yīng)溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中c(H+)和c(CH3COO)正相關(guān)，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則b點(diǎn)c(H+)最大，A錯誤；B．醋酸為弱酸，加水促進(jìn)醋酸的電離，則由b到c，溶液中增大，B正確；C．加水促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度，C錯誤；D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸鈉固體，H+被消耗，c(H+)減小，平衡正向移動，醋酸電離程度增大，D錯誤；故選B。第II卷(非選擇題)二、填空題21.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。①該反應(yīng)在低溫下_________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的△H_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)?！敬鸢浮竣?不能②.③.2④.=⑤.向左⑥.不改變【解析】【詳解】(1)①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=，故答案為：K=；(2)①反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；②一段時間后，當(dāng)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時，Qc==0.5=K1，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；③恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；故答案為：向左；不改變。22.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12回答下列問題：（1）若25<t1<t2，則Kw___________(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是___________。（2）在t1℃時，測得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)=___________mol·L－1，該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)=___________mol·L－1。（3）25℃時，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c水(OH－)分別為___________mol·L－1和___________mol·L－1?！敬鸢浮浚?）①.>②.水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c(H+)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H+)·c(OH－)，Kw增大（2）①.2.4×10－7②.5.76×10－9（3）①.1×10－10②.1×10－4【解析】【小問1詳解】水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的離子積增大；【小問2詳解】水電離出的c(H+)和c(OH－)相等，Kw=2.4×10－7×2.4×10－7=5.76×10－14.該溫度下，某H2SO4溶液中c(H+)=1×10－5mol·L－1，c(OH－)=mol·L－1=5.76×10－9mol·L－1；【小問3詳解】pH=10說明c(H+)=1×10－10mol·L－1，水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)相等，所以pH=10的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)=1×10－10mol·L－1；pH=10的Na2CO3溶液中c(OH－)=10－4mol·L－1，全部來自水的電離。三、解答題23.某溫度時在的恒容密閉容器中、、三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）反應(yīng)開始至，用表示的平均反應(yīng)速率為_____。（3）下列敘述不能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗，同時生成D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的密度不再發(fā)生改變F．的生成速率是生成速率的倍G．【答案】（1）（2）（3）CDEG【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖示，X物質(zhì)的量減少0.3mol、Y物質(zhì)的量減少0.1mol、Z物質(zhì)的量增加0.2mol，X、Y是反應(yīng)物、Z是生成物，2min后物質(zhì)的量不再改變，說明為可逆反應(yīng)，系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，所以反應(yīng)方程式為；【小問2詳解】反應(yīng)開始至2min，Z物質(zhì)的量增加0.2mol，用Z表示的平均反應(yīng)速率為；【小問3詳解】A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，混合氣體的總物質(zhì)的量是變量，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)隨之改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．單位時間內(nèi)每消耗，同時生成，兩者均代表正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；E．混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度為恒定值，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，E選；F．正逆反應(yīng)速率相等，且與計量數(shù)成正比，的生成速率是生成速率的倍，能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不選G．平衡時各組分濃度保持不變，而，不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，G選；故答案誒CDEG。24.不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，通常用實驗進(jìn)行測定，也可以進(jìn)行理論推算。Ⅰ．在科學(xué)研究中，科學(xué)家常用量熱計來測量反應(yīng)熱。我校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，則：（1）測定中和熱的裝置如圖所示。①從實驗裝置上看，圖中尚缺少