第八單元常見的酸、堿、鹽學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．梳理和歸納是一種行之有效的學習方法。下列關(guān)于的描述錯誤的是A．俗稱：蘇打B．用途：可作發(fā)酵粉C．物理性質(zhì)：白色固體D．化學性質(zhì)：可與稀HCl、稀反應(yīng)2．實驗室中的藥品要求分類存放。某實驗室1號柜存放的是氧化物，2號柜存放的是酸，3號柜存放的是堿，4號柜存放的是鹽。NaCl應(yīng)存放的實驗柜是A．1號柜 B．2號柜 C．3號柜 D．4號柜3．工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，流程如題圖所示，下列說法錯誤的是A．石灰石的主要成分是CaCO3B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2C．Ca(OH)2顯堿性，常用于改良酸性土壤D．生石灰和水反應(yīng)會放熱4．下列關(guān)于化學學科核心素養(yǎng)的描述錯誤的是A．化學觀念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化學性質(zhì)B．科學思維：與稀鹽酸反應(yīng)生成，所以也能與稀鹽酸反應(yīng)生成C．科學探究與實踐：將碘分別加入等質(zhì)量的水和汽油中，探究碘在不同溶劑中的溶解性D．科學態(tài)度與責任：綠色出行、垃圾分類、節(jié)約用水是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)5．化學就在我們身邊。下列說法正確的是A．測定相對原子質(zhì)量的科學家為門捷列夫 B．市售“富硒茶葉”中“硒”指的是元素C．能產(chǎn)生酸雨的污染性氣體是二氧化碳 D．大量使用農(nóng)藥和化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量6．從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取溶液的方案中最佳的是A．過量的與稀鹽酸反應(yīng)，過濾B．過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)，過濾C．過量的稀硫酸與反應(yīng)D．過量的Fe粉與溶液反應(yīng)，過濾7．下列實驗操作正確的是A．取氯化鈉固體 B．稱量氫氧化鈉固體C．讀取液體體積 D．稀釋濃硫酸8．了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)及人類的生命活動具有重要的意義、某同學用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法正確的是物質(zhì)爐具清潔劑肥皂水牙膏西瓜汁蘋果汁pH12.610.28.55.82.4A．牙膏的堿性比肥皂水的堿性強B．胃酸過多的人應(yīng)該少飲蘋果汁C．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性強D．用爐具清潔劑去除廚具上的油污和用洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理相同二、實驗題9．為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的可視化，探究小組設(shè)計如下實驗，請參與探究并回答下列問題。實驗一、監(jiān)測溫度(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學方程式為。實驗二、觀察顏色(2)在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液顏色的變化應(yīng)該為。在實際操作中，卻出現(xiàn)了如圖所示現(xiàn)象。為探明原因，小組同學測量了試管中溶液的pH，并查閱酚酞變色范圍如下：時呈無色，pH為時呈紅色，時呈無色。則試管①中a的取值范圍是。實驗三、檢驗成分(3)用玻璃棒蘸取試管③中的液體，放在酒精燈火焰上灼燒，出現(xiàn)白色固體，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)。甲同學提出質(zhì)疑，認為白色固體可能是氫氧化鈉，你是否同意甲同學觀點？請判斷并說明原因。(4)實驗二和實驗三運用了兩種不同的思路證明“無明顯現(xiàn)象”反應(yīng)的發(fā)生，其中實驗二運用的思路是。實驗四、定量測定取一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液于燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后將混合溶液隔絕空氣加熱蒸干，所得固體冷卻后稱重。根據(jù)所得固體質(zhì)量判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否反應(yīng)。三、科學探究題10．學習了常見的酸、堿、鹽后，同學們對堿的化學性質(zhì)進行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進行如下實驗活動。(1)【驗證實驗】序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)論能與指示劑作用反應(yīng)的化學方程式為無法確定是否發(fā)生反應(yīng)無法確定是否發(fā)生反應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問題】通過實驗，同學們發(fā)現(xiàn)實驗三、實驗四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學反應(yīng)。于是繼續(xù)進行探究?！咎骄繉嶒灐?2)Ⅰ、取少量實驗三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中完全反應(yīng)了。(3)Ⅱ、取少量實驗四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明和溶液發(fā)生了化學反應(yīng)。四、綜合應(yīng)用題11．海水中含有豐富的化學資源，利用海水中的鎂鹽可制取金屬鎂。通常將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。(1)①海水中原本就有氯化鎂，為什么要先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂，原因是。②電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制取金屬鎂，是將電能轉(zhuǎn)化為能，反應(yīng)的化學方程式為。(2)測定某氯化鎂溶液中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)。小明同學取100g某氯化鎂溶液于一只潔凈的燒杯中，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液至過量，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量與加入NaOH溶液的/g質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：①當?shù)稳隢aOH溶液46g時(即圖中A點)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(填化學式)。②當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時(即B點)恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至0.1%)。五、填空與簡答12．請你用、、、、五種元素中的一種或幾種（可重復(fù)使用），寫出符合下列要求的化學式各一個。(1)可用于治療胃酸過多的鹽是；(2)侯氏制堿法中的“堿”是。(3)可用于食品干燥劑的是。(4)一種不穩(wěn)定的酸。13．某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究：(1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是。(2)在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是。14．某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對硝酸銨、硝酸鉀、碳酸氫銨、氯化鉀四種化肥進行了如圖探究：(1)其中所加試劑可能是：甲（填俗名），乙（填名稱），丙（填化學式）。(2)在四種樣品中，屬于復(fù)合肥料的是（填化學式）。15．海水淡化可以有效地緩解淡水危機。(1)“蒸餾法淡化海水”的實驗中(如圖)，加熱一段時間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧。該小組同學建議對該裝置進行改進，你認為改進的措施為：。如果改用冷凝管，則冷凝管中的水流方向應(yīng)是(填“上進下出”或“下進上出”)，向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液的目的是，利用的化學原理是(化學方程式)?！罢麴s法淡化海水”的思路是想辦法將水從混合物中分離出來。請列舉一種與上述原理相同的混合物分離的例子：。(2)反滲透法淡化海水是利用海水中各成分的不同分離出淡水。16．氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：(1)試劑A與試劑B的組合為(填序號)。①KOH

②NaOH

③K2CO3④Na2CO3(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。(3)加入試劑B時所發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。(4)寫出電解NaCl溶液的化學方程式。《第八單元常見的酸、堿、鹽》參考答案題號12345678答案ADBBBACB1．A【詳解】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗名，故A錯誤。B、碳酸氫鈉受熱易分解，且能與酸反應(yīng)，可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故B正確。C、碳酸氫鈉是一種白色固體，故C正確。D、碳酸氫鈉能與稀HCl、稀反應(yīng)，生成鹽、水和二氧化碳，故D正確；故選A。2．D【詳解】氯化鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽類，應(yīng)放在4號柜。故選D。3．B【詳解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，說法正確；B、生石灰具有吸水性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)，不可用于干燥CO2,說法錯誤；C、Ca(OH)2顯堿性，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，常用于改良酸性土壤，說法正確；D、生石灰和水反應(yīng)會放出熱量，說法正確。故選：B。4．B【詳解】A、酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)，該選項說法正確；B、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，但鐵能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而不是FeCl3，該選項說法錯誤；C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，說明碘在不同溶劑中的溶解性不同，該選項說法正確；D、綠色出行、垃圾分類、節(jié)約用水是每個公民應(yīng)盡的義務(wù)，該選項說法正確。故選B。5．B【詳解】A、張青蓮為對測定相對原子質(zhì)量有貢獻的科學家，該選項說法不正確；B、物質(zhì)都是由元素組成，則市售“富硒茶葉”中“硒”指的是元素，該選項說法正確；C、能產(chǎn)生酸雨的污染性氣體為二氧化硫、二氧化氮，該選項說法不正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥，雖然能提高農(nóng)作物產(chǎn)量，但會污染環(huán)境，該選項說法不正確。故選B。6．A【詳解】A、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，過濾，除去過量的氧化鐵，得到純凈的氯化鐵溶液，選項符合題意；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不是氯化鐵，選項不符合題意；C、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，不是氯化鐵，選項不符合題意；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，得到的是硫酸亞鐵溶液，選項不符合題意；故選A。7．C【詳解】A、應(yīng)用藥匙取用固體，且取用藥品時，瓶塞應(yīng)倒放，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中進行稱量，圖中操作錯誤，不符合題意；C、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正確，符合題意；D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意。故選C。8．B【詳解】A、pH數(shù)值越大，堿性越強，肥皂水的數(shù)值大，肥皂水的堿性強，選項錯誤；B、由表格數(shù)據(jù)可知，蘋果汁的pH為2.4，酸性較強，所以胃酸過多的人應(yīng)該少飲蘋果汁，選項正確；C、由表格數(shù)據(jù)可知，西瓜汁pH=5.8，蘋果汁pH=2.4，pH越小酸性越強，所以西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱，選項錯誤；D、用爐具清潔劑去除廚具上的油污的原理是氫氧化鈉與油脂發(fā)生化學反應(yīng)，洗滌劑洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，選項錯誤。故選B。9．(1)放熱(2)由紅色變?yōu)闊o色a＞12(3)不同意，試管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氫氧化鈉(4)利用酸堿指示劑驗證反應(yīng)物的減少【詳解】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)放熱；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，化學方程式為：。（2）酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。氫氧化鈉溶液呈堿性，在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液，溶液顏色應(yīng)為紅色；再逐滴加入鹽酸，振蕩，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，氯化鈉溶液呈中性，則溶液pH不斷減小，待氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全反應(yīng)時，所得溶液是氯化鈉溶液，溶液顏色變?yōu)闊o色；稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，仍為無色，因此該過程中溶液顏色的變化應(yīng)該為由紅色變?yōu)闊o色；根據(jù)題目信息，酚酞變色范圍如下：時呈無色，pH為時呈紅色，時呈無色。試管①中溶液為無色，滴加鹽酸后，溶液pH一定會減小，試管②中溶液pH=10，呈紅色，說明試管①中溶液的pH＞12，因此a＞12。（3）不同意甲同學的觀點，理由是：試管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氫氧化鈉。（4）化學反應(yīng)是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程，證明“無明顯現(xiàn)象”反應(yīng)的發(fā)生，實驗二運用的思路是利用酸堿指示劑驗證反應(yīng)物的減少。10．(1)紅(2)無色酚酞氫氧化鈣(3)氯化鈣/硝酸鈣【詳解】（1）實驗一中氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液變紅色；實驗二是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為：；（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。取少量實驗三中的剩余溶液，滴加無色酚酞，溶液仍為無色，證明溶液不再是堿性，即證明稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中的氫氧化鈣完全反應(yīng)了；（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，要證明有碳酸鈉生成，取少量實驗四中的剩余溶液，滴加氯化鈣溶液或硝酸鈣溶液，鈣離子和碳酸根離子能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可以觀察到產(chǎn)生白色沉淀。11．(1)富集提純氯化鎂化學MgCl2Mg+Cl2↑(2)MgCl2、NaCl解：由圖可知，當?shù)稳霘溲趸c溶液質(zhì)量為80g時，恰好完全反應(yīng)，設(shè)該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。x=9.5g則該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=9.5%，答：該氯化鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.5%?！驹斀狻浚?）①海水中原本就有氯化鎂，但是氯化鎂含量低，且含有雜質(zhì)，故先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂，原因是：富集提純氯化鎂；②電解熔融狀態(tài)氯化鎂制取金屬鎂，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中還應(yīng)含Cl，故還生成了氯氣，故該反應(yīng)為氯化鎂在通電的條件下反應(yīng)生成鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，由圖像看出，加入NaOH溶液46g時(即圖中A點)，燒杯中的氯化鎂沒有完全反應(yīng)，此時，燒杯中溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化鈉，化學式為：MgCl2、NaCl；②見答案。12．(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）治療胃酸過多的鹽是碳酸氫鈉，化學式為。（2）侯式制堿法中的“堿”是碳酸鈉，化學式為。（3）生石灰常用作食品干燥劑，化學式為。（4）碳酸在常溫下不穩(wěn)定，化學式為。13．(1)磷礦粉(2)碳酸氫銨/NH4HCO3【詳解】（1）氯化銨、碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，是白色晶體，硫酸鉀屬于鉀肥，也是白色固體，磷礦粉屬于磷肥，是灰白色粉末，根據(jù)顏色可以將磷礦粉區(qū)分出來；（2）碳酸氫銨會與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故有氣體產(chǎn)生的是碳酸氫銨。14．(1)熟石灰稀鹽酸AgNO3(2)KNO3【詳解】（1）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，硝酸銨、碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與熟石灰混合研磨會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故甲是熟石灰；碳酸氫銨與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硝酸銨與稀鹽酸不反應(yīng)，故乙是稀鹽酸；氯化鉀能與硝酸銀溶液反