第頁，共頁第21頁，共21頁2024-2025學(xué)年上學(xué)期永安九中、寧化六中、金沙高級中學(xué)、寧化濱江實(shí)驗(yàn)中學(xué)“聯(lián)考”試卷高二化學(xué)試卷完成時(shí)間：75分鐘；滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“神舟十五號”使用的太陽能電池可實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜，主要目的是使電解池中形成閉合回路C.“一次性保暖貼”在發(fā)熱過程中應(yīng)用的是原電池原理D.以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質(zhì)期【答案】B【解析】【詳解】A．“神舟十五號”使用的太陽能電池通過光電效應(yīng)將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，A正確；B．氯堿工業(yè)中，陽極產(chǎn)物為氯氣，陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉和氫氣，陽離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．“一次性保暖貼”內(nèi)含有鐵粉、碳、氯化鈉，在發(fā)熱過程中應(yīng)用的是原電池原理，放出熱量，C正確；D．鐵粉能夠吸收包裝袋中的水和氧氣，以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質(zhì)期，D正確；故選B。2.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)說法正確的是A.圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅B.圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC.圖③中M可用石墨代替D.圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A．圖①中鐵是正極，鐵被保護(hù)，往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，故A錯(cuò)誤；B．鐵絲在干燥的空氣中不易生銹，故B錯(cuò)誤；C．若圖③中M用石墨代替，則鋼鐵輸水管做負(fù)極，鋼鐵輸水管的腐蝕速率加快，故C錯(cuò)誤；D．圖④為外加電流陰極保護(hù)法，若電源斷開，閘門不再被保護(hù)，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；選D。3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.夏天打開可樂有大量泡沫溢出B.高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出D.用排飽和食鹽水法收集氯氣【答案】B【解析】【詳解】A．汽水瓶中存在平衡，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．高爐煉鐵時(shí)，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎，可增大反應(yīng)物接觸面積，增大化學(xué)反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出，降低生成物濃度，促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有陽離子數(shù)目為B.的鹽酸含有陰離子數(shù)目為C.室溫下的濃氨水中的數(shù)目為D.與過量反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．在水中可完全電離：，且水會微弱電離出，故溶液中含有陽離子數(shù)目一定大于，A錯(cuò)誤；B．鹽酸中水會微弱電離：，所以1L鹽酸含有的陰離子數(shù)目大于而小于，B錯(cuò)誤；C．溶液，說明，則室溫下，1L溶液中含的數(shù)目為，C正確；D．二者的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，為，根據(jù)S守恒，與過量反應(yīng)生成的分子數(shù)一定小于，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列敘述中正確的是A.圖1表示內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B.圖2可表示碳與二氧化碳反應(yīng)的鍵能變化C.圖3表示在鋼鐵內(nèi)部電流由碳一側(cè)流向鐵一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)中和轉(zhuǎn)化率為2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：在25min內(nèi)Y的物質(zhì)的量減小了0.4mol，但未知反應(yīng)體系的體積，因此不能用Y的濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率大小，A錯(cuò)誤；B．碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)一氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則反應(yīng)物的總鍵能更大，圖2表示的是碳與二氧化碳反應(yīng)的能量變化，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵內(nèi)部，鐵及雜質(zhì)碳、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，其中Fe為原電池的負(fù)極，雜質(zhì)C為原電池的正極，電流由正極流向負(fù)極，故在鋼鐵內(nèi)部電流由碳一側(cè)流向鐵一側(cè)，C正確；D．NO和CO起始量未知，因此不能由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列說法正確的是A.用廣泛試紙測的某濃度溶液的為10B.將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C.的電離方程式：D.常溫下，為3的醋酸與等體積為11的溶液混合，所得溶液呈中性【答案】B【解析】【詳解】A．溶液具有漂白性，不能用試紙測，故A錯(cuò)誤；B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，KCl沒有發(fā)生水解，溶液的pH變小是水的電離隨溫度升高而增大，c(H+)增大導(dǎo)致，但溶液中c(H+)與c(OH-)仍然相等，仍保持中性，故B正確；C．是二元弱酸，分步電離，電離方程式為：、，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：、、、B.室溫下，水電離的的溶液：、、、C.與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D.室溫下，的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與生成配合物，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．室溫下，水電離的的溶液可能為酸性，也可能為堿性，均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)能放出的溶液可能為酸性，也可能為堿性，堿性溶液中不能大量共存，酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)不生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．室溫下，的溶液呈酸性，、、、互不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。8.利用釘基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.若反應(yīng)Ⅱ?yàn)闆Q速步驟，則反應(yīng)Ⅱ的活化能最高B.催化劑可改變反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的總方程式：D.總反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，則一定為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．決速步驟為反應(yīng)速率較慢的步驟，反應(yīng)Ⅱ的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，決定整個(gè)反應(yīng)的速率，A正確；B．催化劑加只能加快反應(yīng)速率不可改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物為和，生成物為，該反應(yīng)的總方程式：，C正確；D．該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，一定溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行，則一定為放熱反應(yīng)，D正確；故選B。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．鐵制品表面鍍銅C．探究壓強(qiáng)對平衡的影響D．驗(yàn)證溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．接觸面積不同、硫酸的濃度不同，有兩個(gè)變量，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．鐵制品表面鍍銅，鐵制品必須接電源的負(fù)極作陰極，Cu與電源正極相連作陽極，故B錯(cuò)誤；C．是氣體體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能探究壓強(qiáng)對平衡的影響，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電流方向可知，碳棒為陽極，鐵棒為陰極，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：，碘化鉀淀粉溶液可以檢驗(yàn)氯氣，左側(cè)小試管收集到氫氣，利用點(diǎn)燃檢驗(yàn)氫氣，故D正確；答案選D。10.電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.b極連接電源負(fù)極B.a極硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為：-6e-+6H+=+2H2OC.電解質(zhì)溶液中濃度越大，越利于硝基苯降解D.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子將有4mol從右室移入左室【答案】D【解析】【分析】電解池中陽離子流向陰極，根據(jù)氫離子流動(dòng)方向可知a電極為陰極，b電極為陽極，陰極硝基苯得電子生成苯胺，同時(shí)氫離子也會在陰極得到點(diǎn)生成氫氣，陽極水放電生成氧氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知b為陽極，與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極硝基苯發(fā)生反應(yīng)為：+6e-+6H+=+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)溶液中濃度過高，在電極上得電子的氫離子會更多，不利于硝基苯得電子，不利于硝基苯降解，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子將有4mol從右室移入左室，故D正確；故選：D。11.已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡逆向移動(dòng)B.過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小C.由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行D.恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)增大，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程b的活化能減小，使用了催化劑，但不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．恒溫恒容條件下通入氦氣，氧氣的濃度不變，單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：C。12.已知：，一定條件下與反應(yīng)的v-t圖像如下。、時(shí)分別只改變一個(gè)條件。下列說法錯(cuò)誤的是A.時(shí)，降低體系壓強(qiáng) B.時(shí)，增加或的濃度C.平衡常數(shù)： D.轉(zhuǎn)化率：【答案】D【解析】【詳解】A．由題干圖像可知，30min時(shí)改變條件后，正逆反應(yīng)速率同等幅度地減小，平衡不移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積未改變可知，該條件為降低體系壓強(qiáng)或者使用負(fù)催化劑，A正確；B．由題干圖像可知，40min時(shí)改變條件后，逆反應(yīng)速率突然增大，而后正反應(yīng)速率逐漸增大，故該條件為增大生成物濃度即增加或的濃度，B正確；C．由A、B分析可知，30min和40min時(shí)均未改變反應(yīng)容器的溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)：，C正確；D．由A、B分析可知，30min時(shí)改變條件平衡不移動(dòng)，而40min時(shí)改變條件后平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，即CO轉(zhuǎn)化率：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.的堿性強(qiáng)于的堿性B.電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大【答案】D【解析】【詳解】A．相同濃度的一元堿，堿溶液的pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點(diǎn)溶液體積大于a點(diǎn)，所以b點(diǎn)濃度小于a點(diǎn)，則ROH電離程度：b＞a，B正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，C正確；D．堿性：MOH＞ROH，MOH是強(qiáng)堿，升高溫度其電離程度不改變，溶液中M+濃度不改變，而ROH是弱堿，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，溶液中R+濃度增大，則兩溶液同時(shí)升高溫度，將減小，D錯(cuò)誤；故選D。14.高鐵酸鉀()是一種新型、高效、無毒的水處理劑。工業(yè)上，利用廉價(jià)的鐵黃()等為原料制備高鐵酸鉀。工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.制備反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.高鐵酸鉀在水處理過程中涉及氧化還原反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)C.根據(jù)流程可以判斷相同溫度下的溶解度小于D.若通過電解法以鐵為原料制備高鐵酸鉀，鐵棒應(yīng)該做陽極【答案】A【解析】【分析】鐵黃FeOOH和次氯酸鈉溶液混合，加入濃的NaOH溶液，在堿性條件下氧化制備高鐵酸鈉，加入KOH飽和溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降低溶解度，沉淀分離獲得高鐵酸鉀，過濾得到粗產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題。【詳解】A．加入NaClO、NaOH發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，鐵離子為還原劑，次氯酸根離子為氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯(cuò)誤；B．高鐵酸鉀在水處理過程中，高鐵酸鉀做氧化劑，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，涉及氧化還原反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)，故B正確；C．“轉(zhuǎn)化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是相同條件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分離，故C正確；D．電解法以鐵為原料制高鐵酸鉀，鐵化合價(jià)升高，失電子，在陽極反應(yīng)，故D正確；答案選A。15.氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是。剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)進(jìn)料比過低時(shí)，的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離和D.若的初始濃度為，進(jìn)料比為1：1時(shí)，【答案】C【解析】【詳解】A．由圖象可知，升高溫度HCl的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則，故A正確；B．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣，都可使平衡正向移動(dòng)，則都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．當(dāng)進(jìn)料比過低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較高，但不利于分離O2和Cl2，故C錯(cuò)誤；D．500℃進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率為最上邊曲線，HCl轉(zhuǎn)化率為72%，列三段式如下：化學(xué)平衡常數(shù)K==，故D正確；答案選C。16.電化學(xué)“大氣固碳”方法是我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)的，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電極A為負(fù)極，該電池只可選用無水電解液B.充電時(shí)，電極上發(fā)生的反應(yīng)是C.充電時(shí)的移動(dòng)方向是從電極移向電極D.放電時(shí)，電路中每通過電子，正極區(qū)質(zhì)量增加【答案】B【解析】【分析】放電時(shí)，A為負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+，B為正極，電極反應(yīng)為，充電時(shí)，A為陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li，B為陽極，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．放電時(shí)電極A為負(fù)極，電極材料為Li，會與水反應(yīng)，因此該電池只可選用無水電解液，故A正確；B．充電時(shí)，B為陽極，電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽離子移向陰極，則Li+的移動(dòng)方向是從電極B移向電極A，故C正確；D．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為，增加的質(zhì)量為二氧化碳與鋰離子的總質(zhì)量，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，增加的質(zhì)量為(3×44+4×7)g=160g，則電路中每通過1mol電子時(shí)，正極區(qū)質(zhì)量增加40g，故D正確；答案選B。二、填空題(共52分)17.按照要求回答下列問題。（1）在強(qiáng)堿性條件下用電解法除去廢水中的，裝置如圖所示，陽極和陽極區(qū)依次發(fā)生的反應(yīng)有：i．ii．iii．除去，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移___________mol電子。（2）為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充及___________。（3）用溶液吸收煙氣中的，將所得的溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生，同時(shí)得到，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。①圖中a極要連接電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是___________。②放電的電極反應(yīng)式為___________。（4）用零價(jià)鐵()去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一、還原酸性水體中的的反應(yīng)原理如圖所示。①作負(fù)極的物質(zhì)是___________。②正極的電極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮浚?）5（2）（3）①.負(fù)②.濃度較大的硫酸③.（4）①.鐵或②.【解析】【小問1詳解】2×(i+ii)+iii可得5Cl2+2CN-+12OH-=N2+10Cl-+2CO+6H2O，根據(jù)反應(yīng)，消耗2molCN-，轉(zhuǎn)移10mol電子，則除去1molCN-，轉(zhuǎn)移5mol電子；【小問2詳解】反應(yīng)過程中氯離子和氫氧根離子被消耗，為了使電解池連續(xù)工作，需要不斷補(bǔ)充NaOH和NaCl；【小問3詳解】①根據(jù)電解池中陰陽離子的移動(dòng)方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負(fù)極，SO在陽極失去電子變成SO，所以C口流出的物質(zhì)是濃度較大的硫酸；②SO在陽極失去電子變成SO，放電的電極反應(yīng)式為；【小問4詳解】①Fe在反應(yīng)中失電子，作負(fù)極的物質(zhì)是Fe；②正極是得到電子變?yōu)椋姌O反應(yīng)式是。18.丙酮蒸氣熱裂解可生產(chǎn)乙烯酮，反應(yīng)為(g)+，現(xiàn)對該熱裂解反應(yīng)進(jìn)行研究，回答下列問題：化學(xué)鍵C—HC—C鍵能412348612（1）根據(jù)表格中的鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算___________；（2）在恒容絕熱密閉容器中，充入丙酮蒸氣，可以判斷下列到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A.消耗速率與生成速率相等B容器內(nèi)密度不再變化C.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（3）丙酮的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示：①圖中X表示的物理量是______；②A、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是______。（4）在容積可變的恒溫密閉容器中，充入丙酮蒸氣維持恒壓(110kPa)。①經(jīng)過時(shí)間tmin，丙酮分解10％。用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)______kPa/min；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，則______(以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下發(fā)生該反應(yīng)，相同時(shí)間時(shí)丙酮的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“甲”或“乙”)。②在催化劑甲作用下，溫度高于210℃時(shí)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________(寫一條即可)?！敬鸢浮浚?）（2）ACD（3）①.壓強(qiáng)②.<③.升高溫度（4）①.②.（5）①.乙②.催化劑活性降低或副反應(yīng)增多等【解析】【小問1詳解】根據(jù)鍵能關(guān)系△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=（348kJ·mol-1）×2+（412kJ·mol-1）×6-（612kJ·mol-1）-（412kJ·mol-1）×2-（412kJ·mol-1）×4=＋84kJ·mol-1；故答案為：+84?！拘?詳解】A．O=C=CH2(g)消耗速率與CH4生成速率相等說明逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容器為恒容，反應(yīng)過程中總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該容器為絕熱容器，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰?，平衡常?shù)不變，說明溫度不變，溫度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的方向，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：ACD。【小問3詳解】①該反應(yīng)吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，丙酮的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該升高，若X為溫度，與圖示不符；X表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，丙酮轉(zhuǎn)化率降低，符合圖示；②A、C兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，且C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)的溫度應(yīng)該高于A，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則KA＜KC；③根據(jù)上述分析恒容下，既可提高反應(yīng)速率，又可提高丙酮平衡轉(zhuǎn)化率的一條合理措施是升高溫度；故答案為：壓強(qiáng)；＜；升高溫度?！拘?詳解】①設(shè)起始丙酮的物質(zhì)的量為nmol，則分解10%后，丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量分別為0.9n，0.1n，0.1n，已知物質(zhì)的量之比等于分壓之比，則此時(shí)丙酮的分壓為，則用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示的反應(yīng)速率v(丙酮)=；②該條件平衡時(shí)丙酮分解率為a，設(shè)起始丙酮物質(zhì)的量為nmol，則平衡時(shí)丙酮、乙烯酮和甲烷的物質(zhì)的量依次為n(1-a)mol、anmol、anmol，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，則Kp=；故答案為：；?！拘?詳解】①圖像中曲線變化可知低溫下乙的催化作用強(qiáng)，所以工業(yè)上選擇催化劑乙；②由于高于210℃時(shí)，催化劑活性降低，副反應(yīng)增多，因此導(dǎo)致丙酮轉(zhuǎn)化率降低；故答案為：乙；催化劑活性降低或副反應(yīng)增多。19.人類食用醋的歷史已有10000多年，有關(guān)醋的文字記載也至少有3000年，醋和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品。I．某興趣小組為確定是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：如圖所示，取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，同時(shí)將鋅粒分別加入盛有溶液和稀鹽酸的試管中，充分反應(yīng)。方案二：用計(jì)測定濃度為的溶液的。方案三：配制的溶液250mL，取稀釋至，再用計(jì)測其?；卮鹣铝袉栴}：（1）方案一中，說明是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填字母)。a．兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且體積一樣大b．裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢c．裝有的試管上方的氣球鼓起慢d．裝有的試管上方的氣球鼓起體積?。?）方案二中，測得的溶液的___________1(填“>”“<”或“=”)。II．完成下列問題（3）根據(jù)在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理分析，為使的電離程度和都減小，增加，可向的溶液中，選擇加入的試劑是___________(填化學(xué)式)。（4）常溫下的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填選項(xiàng)字母，下同)。A. B. C. D.（5）相同條件下，取體積、均相同的和溶液，分別和足量的鋁粉反應(yīng)，最終生成氫氣的體積較多的是___________。（6）體積和濃度均相等鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍和n倍，至均為5，則m___________n。(填“>”“<”或“=”)（7）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖，醋酸電離程度最大的是___________點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）c（2）>（3）或（4）A（5）（6）>（7）c【解析】【小問1詳解】CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離；所以相同濃度的CH3COOH與HCl溶液，鹽酸中氫離子濃度大于CH3COOH的氫離子濃度，所以純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒，分別相同濃度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反應(yīng)，HCl溶液比CH3COOH溶液反應(yīng)速率快；HCl試管上端的氣球鼓起快；由于所用酸的濃度和體積以及鋅粒的質(zhì)量純度都相同，所以最終產(chǎn)生的氣體的體積相同，綜上所述，c符合題意，故選c；【小問2詳解】由于CH3COOH為弱酸，在水溶液中只有部分電離，所以0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＞1；【小問3詳解】由題意有CH3COOH?CH3COO-+H+，要使的CH3COOH電離程度和c(H+)都減小，c(CH3COO?)增加，所以只能向的溶液中加固體醋酸鹽且為醋酸的強(qiáng)堿鹽，通過增大醋酸根濃度使平衡左移，故答案為：(CH3COONa或CH3COOK)；【小問4詳解】CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋CH3COOH、CH3COO-、H+濃度都減小，A正確；由于溫度一定Kw=c(H+)c(OH-)不變，故c(OH-)增大，故增大