2024-2025學年陜西省寶雞市高二下學期開學摸底考化學質量檢測試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Pb—207一、選擇題（本題包括15個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分）1.勞動最光榮,勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A采摘蔬菜后放入冰箱儲存溫度降低反應速率減慢B清洗鐵鍋后要及時擦干鐵鍋會發(fā)生吸氧腐蝕而生成鐵銹C用硅太陽能電池發(fā)電硅太陽能電池將化學能轉化為電能D用白醋去除水壺中的水垢醋酸酸性比碳酸強2．下列反應既屬于氧化還原反應，且能量變化符合如圖中曲線的是A．灼熱的木炭與反應 B．硫單質在氧氣中燃燒C．鋁熱反應 D．碳酸鈣的分解3．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是與乙醇互為同系物 B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應 D．分子式為C6H8O64．硫酸工業(yè)生產過程中發(fā)生反應：。下列說法正確的是A．反應達到平衡時，恒溫恒壓下充入一定量稀有氣體，的平衡轉化率減小B．硫酸工業(yè)生產采用常壓，是因為增大壓強不利于提高的產率C．為提高的平衡轉化率，向反應容器中通入越多越好D．在提高反應速率和轉化率上對溫度的要求是一致的5．298K時，在含有的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：，體系中和變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．B．往平衡體系中加入Pb后，增大C．1-2分鐘內，用表示的平均速率是D．298K時，該反應的平衡常數(shù)6．下列不能證明HA是弱電解質的是A．常溫下，NaA溶液的pH=9B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA和HCl溶液，后者導電能力更強C．0.1mol/LHA溶液的pH=3D．HA溶液能與Na2CO3反應產生CO27．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙(變色范圍pH3.1～4.4)變黃的溶液中：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．中性的溶液中：、、Fe3+、CO32-D．鹽酸溶液中：、、、8．鳥嘌呤（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為D．GHCl水溶液中：9．下列方程式與相應文字敘述一致的是A．亞硫酸氫鈉在水中電離：B．向溶液中通入C．溶液中的水解：D．泡沫滅火器的滅火原理：10．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學式AgClAgBrAgI溶度積下列說法錯誤的是A．因AgI難溶于水，故其不屬于電解質B．五種物質在常溫下溶解度最小的是C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次產生AgI、AgBr、AgCl沉淀D．AgCl沉淀中加入較濃的NaBr溶液，可以轉化為AgBr沉淀11．科學家利用反應設計了如圖所示的電池裝置，可用于測水泥的初凝時間。下列有關說法正確的是A．作負極，發(fā)生氧化反應B．電池工作時，向電極移動C．電子從電極經導線流向電極再經過溶液回到電極D．正極的電極反應式為12．某學生欲實現(xiàn)的反應，設計了四個實驗，如圖所示。你認為可行的實驗是AB．C．D．13．下列說法正確的是A.圖①裝置可用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液B.圖②采用的是外加電流法保護閘門C.圖③裝置可準確測量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應的反應熱D.圖④裝置可加熱氯化鐵溶液制備氯化鐵固體14．中國長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列有關說法正確的是A．基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形B．基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C．基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有8種D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產生吸收光譜15．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．y、z、d的第一電離能逐漸升高B．e、f、g、h的電負性依次降低C．與x形成簡單化合物的穩(wěn)定性：d>gD．0.01mol/L的h的最高價氧化物的水化物溶液pH>2二、非選擇題（本題包括4個小題，共55分）16．(14分)氨的合成對國民經濟發(fā)展有重要意義，HaberBosch法合成氨發(fā)生的反應為：，回答下列問題。(1)氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應為：

。已知：反應①：

反應②：

反應①中正反應的活化能逆反應的活化能(填“小于”或“大于”)，由反應①和反應②可知脫硝反應的。(2)在密閉容器中充入0.1mol和0.3mol模擬Haber-Bosch法合成氨，平衡時的體積分數(shù)()隨溫度和壓強(單位：kPa)的變化如圖所示。①圖中壓強從大到小的順序是(壓強用、、表示)。②250℃，壓強為條件下，10min反應達到平衡，若平衡時容器體積為2L，則0～10min內氨氣的平均反應速率為。③250℃，壓強為條件下反應的壓強平衡常數(shù)(用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體的平衡分壓=平衡時氣體總壓×該氣體的物質的量分數(shù)，結果保留1位小數(shù))。圖中(A點)(B點)(填“>”“<”或“=”)。④不改變、的初始投入量和催化劑的種類，為了提高的產率，除了改變溫度和壓強外還可采取的措施是。17．下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)?；瘜W式HClOHF(1)0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是，其溶液中的物料守恒式為。(2)25℃時，等濃度的①、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的順序為。(填序號)(3)現(xiàn)有25℃濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時約為。(4)25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為。(5)25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關系如下圖所示。根據(jù)圖像計算醋酸的電離平衡常數(shù)；(6)CaCO3是一種難溶物質，常溫下，其?，F(xiàn)將濃度為Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。18．(13分)現(xiàn)用NaOH標準溶液來測定待測液鹽酸的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2～3滴指示劑；②取20.00mL待測液放入錐形瓶中；③用NaOH標準溶液滴定至終點；④重復以上操作；⑤配制250mLNaOH標準溶液，⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算待測液鹽酸的物質的量濃度。(1)實驗過程中正確的操作順序是(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要，操作⑤所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。(2)滴定過程中眼睛應觀察，若用酚酞作指示劑，則達到滴定終點時的標志是：。(3)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為。他的計算(填“合理”或“不合理”)，理由是。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a(填“>”，“<”或“=”)20.02。(4)下列實驗操作會使所測鹽酸濃度偏大的是___________(填標號)。A．滴定過程中錐形瓶內有溶液濺出B．注入待測液前錐形瓶未干燥C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D．滴定前堿式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失19．(14分)化學家從構成物質的基本微?！霸印比胧郑_啟了對物質微觀結構與性質關系的研究之門。請回答下列問題：(1)基態(tài)O原子核外電子能量不同的有種，其中未成對的電子數(shù)為個，元素的電負性ON（填“大于”“等于”或“小于”），基態(tài)N原子核外價層電子軌道表示式為。(2)基態(tài)Be原子核外電子所在能級的電子云輪廓圖為形。與Be同周期且電負性介于Be和O之間的元素有種。(3)Ni的原子結構示意圖為，Ni元素在元素周期表中的位置為。(4)Co和Cr都是元素周期表區(qū)的元素，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。(5)Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，由表中兩元素的和可知，用核外電子排布的相關規(guī)則解釋氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子更難的原因。元素MnFe電離能/（）7177591509156132482957(6)在酸性電解質溶液中，以太陽能電池為電源，惰性材料作電極，可將CO2轉化為乙烯。實驗裝置如圖所示：生成乙烯的電極反應式為。化學試題答案選擇題（每小題3分，共45分）題號12345678答案CADABDBB題號9101112131415答案BADABCC非選擇題（本題包括4個小題，共55分）16．(14分，每空2分)(1)小于-1632.5(2)①②0.008③341.3>④將氨氣液化脫離反應體系(答案合理即可)17．(14分，每空2分)(1)c(Na+)=c(F-)+c(HF)(2)②>①>③(3)(4)(5)(6)5.6×10-518.(13分)(1)⑤②①③④⑥(2分)酸式滴定管（或移液管）(1分)250mL容量瓶(1分)(2)錐形瓶內溶液顏色的變化(1分)滴入最后半滴標準液，溶液由