第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

情景導(dǎo)入

在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的，高貴，都選用金制、銀

制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是

一國(guó)元首。)溫故知新你還記得鐵絲燃燒和鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？細(xì)鐵絲燃燒鎂條燃燒思考：它們的燃燒需要什么樣的條件？金屬與氧氣的反應(yīng)鎂與氧氣:2Mg+O2=2MgO鋁與氧氣:4Al+3O2=2Al2O3

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁近一步氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。常溫下與氧氣的反應(yīng)：金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃或加熱時(shí)與氧氣的反應(yīng)：鐵絲與氧氣:3Fe+2O2

Fe3O4點(diǎn)燃銅絲與氧氣:2Cu+O22CuO金屬與氧氣的反應(yīng)在生活中，我們?nèi)绾螀^(qū)分真假黃金呢？思考:“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？金戒指加熱發(fā)現(xiàn)規(guī)律（1）4Al+3O2=2Al2O3（4）2Cu+O22CuO（2）2Mg+O2=2MgO（5）Au和氧氣高溫也不反應(yīng)

（3）3Fe+2O2Fe3O4

觀察一下反應(yīng)條件，你能發(fā)現(xiàn)什么？金屬活動(dòng)性：Al、Mg>Cu、Fe>Au金屬活動(dòng)性判斷依據(jù)：金屬與氧氣的反應(yīng)條件【思考問(wèn)題】1.為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？4Al+3O2=2Al2O3生成致密的氧化鋁薄膜，起保護(hù)作用

2.為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。提出問(wèn)題：金屬與氧氣反應(yīng)有不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，那么金屬與酸反應(yīng)呢？展開(kāi)探究實(shí)驗(yàn)步驟：在四支試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加等量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何。實(shí)驗(yàn)用品：鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉鎂與鹽酸反應(yīng)鋅與鹽酸反應(yīng)鐵與鹽酸反應(yīng)銅在鹽酸中金屬與酸的反應(yīng)觀察現(xiàn)象金屬與酸的反應(yīng)比較一下反應(yīng)現(xiàn)象有什么區(qū)別金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂（Mg）鋅（Zn）鐵（Fe）銅（Cu）金屬與酸的反應(yīng)劇烈反應(yīng)，有大量氣泡生成，溶液仍為無(wú)色反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡生成，溶液仍為無(wú)色反應(yīng)且有少量氣泡生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色金屬與酸的反應(yīng)金屬化學(xué)方程式鎂（Mg）鋅（Zn）鐵（Fe）銅（Cu）稀鹽酸稀硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑發(fā)現(xiàn)規(guī)律根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，能否判斷金屬活動(dòng)性順序？金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動(dòng)性判斷依據(jù)：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度1.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（

）A.氯化鎂B.硫酸鋅

C.氯化亞鐵D.硫酸銅隨堂練習(xí)D討論：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)

單質(zhì)

化合物化合物置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)隨堂練習(xí)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（

）（2）CaO+H2O=Ca(OH)2

（

）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（

）（4）4Al+3O2=2Al2O3()