3物質(zhì)的溶解性[學(xué)習(xí)目標(biāo)]掌握飽和溶液、不飽和溶液物質(zhì)溶解性的定量表示，掌握溶解度曲線的意義及應(yīng)用掌握結(jié)晶的概念及方法固體的溶解度概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到時(shí)所溶解的。理解溶解度概念的四要素：①、條件：②、標(biāo)準(zhǔn)：③、狀態(tài)：④、單位：影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因__、；外因是。固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度。如。物質(zhì)的溶解性 溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20℃溶解度(g)氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在__、一體積水最多溶解氣體的來(lái)表示。影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因__、；外因是、。在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越?；旌衔锏姆蛛x過(guò)濾法：分離物+物(分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)，如NaCl(海水曬鹽)適用于溶解度的物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(溶液，如KNO3)適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。溶解度曲線溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)隨變化的曲線。線的含義：“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNO3；“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如；“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。點(diǎn)的含義：曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少(該溫度下?tīng)顟B(tài))。兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是。飽和溶液與不飽和溶液概念：飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：不飽和溶液飽和溶液對(duì)極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）來(lái)說(shuō)：飽和溶液不飽和溶液判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，向溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，如果溶質(zhì)不能再繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該溶質(zhì)的飽和溶液，如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該物質(zhì)的不飽和溶液。濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：對(duì)于含不同溶質(zhì)的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。但對(duì)于同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度時(shí)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化提到飽和溶液和不飽和溶液，必須說(shuō)明一定溫度和一定量的溶劑。如果溫度或溶劑的量改變了，溶液就可能從飽和溶液變成不飽和或者從不飽和變成飽和。飽和溶液是針對(duì)某物質(zhì)而言的。一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，是指不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液，而不是不能溶解其他物質(zhì)的溶液(還能繼續(xù)溶解其他的物質(zhì))。有些溶質(zhì)與溶劑能以任意比率互溶弄，他們就不能形成飽和溶液。如酒精和水。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系適用于大多數(shù)固體物質(zhì)。但氫氧化鈣和氣體等除外與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％(S為對(duì)應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值。方法飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變[Ca(OH)2溶液除外]。飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。溶解度概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)溶解度的因素：內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)；外因：溫度。溶解的定義可以分為四要素：①溫度；②指明溶劑的量（100g）；③指明是飽和狀態(tài)；④指明單位是g。溶解度曲線定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線代表的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在交叉點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液是過(guò)飽和溶液。影響固體物質(zhì)溶解度的因素：①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)或種類；②外部因素：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如氯化鈉(NaCl)；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣[Ca(OH)2]。溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小；③可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無(wú)單位相互轉(zhuǎn)化某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=注意：1．若物質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式先求出生成物的質(zhì)量，再計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的誤區(qū)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，因此并不是溶質(zhì)多者其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定大。溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。(計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度)溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，S表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到該溫度下的最大值。結(jié)晶——固體混合物的分離方法定義：在一定條件下，已溶解在溶液中的固體物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。結(jié)晶方法通常有兩種：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽；冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度的降低而減少，且受溫度影響變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。海水曬鹽：原理：利用風(fēng)吹日曬使水分蒸發(fā)，使食鹽結(jié)晶析出。主要流程：結(jié)晶是混合物分離的一種方法分，離溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)采用冷卻熱飽和溶液法即降溫結(jié)晶，得到溶解度受溫度較小的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑法即蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶的方法結(jié)晶方法原理應(yīng)用舉例冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶法)將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，在降溫冷卻，析出晶體，過(guò)濾得到晶體。從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。蒸發(fā)溶劑法(蒸發(fā)結(jié)晶法)將溶液加熱蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出。海水曬鹽注意：1.無(wú)論是哪種結(jié)晶方法，都是先形成飽和溶液，在維持自身飽和的狀態(tài)下，通過(guò)適當(dāng)方法讓溶解不了的溶質(zhì)以晶體的形式析出，結(jié)晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液法的主要步驟：溶液制成熱飽和溶液、降溫冷卻析出晶體、過(guò)濾、洗滌、干燥。知識(shí)點(diǎn)一：飽和溶液【探究重點(diǎn)】熟記飽和溶液和不飽和溶液的定義，溶液是否飽和與溶液的濃稀溶液無(wú)關(guān)。改變溫度飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化，但熱的飽和溶液降低溫度不一定有晶體析出如:飽和氫氧化鈣溶液。飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度、一定量溶劑里是否達(dá)到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)聯(lián)系1．溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒(méi)有必然的關(guān)系2．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液3．對(duì)于同種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃【例題精講】下列溶液一定是飽和溶液的是（）A．含溶質(zhì)較多的溶液B．含溶質(zhì)較少的溶液C．顏色很深的溶液D．加入該溶質(zhì)后不能繼續(xù)溶解的溶液【鞏固訓(xùn)練】溶液是一種重要的混合物。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子保持靜止不動(dòng)B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液C．不飽和溶液通過(guò)降低溫度一定能變成飽和溶液D．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液知識(shí)點(diǎn)二：溶解度【探究重點(diǎn)】1．條件：一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以不指明溫度時(shí)，溶解度沒(méi)有意義。2．標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g，非溶液的質(zhì)量。3．狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有達(dá)到飽和狀態(tài)，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個(gè)定值，且是最多溶解的質(zhì)量。4．單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，因此溶解度的單位為克。【例題精講】(2020·北京)不同溫度下KNO3的溶解度如下表所示。下列說(shuō)法正確的是溫度/℃203040溶解度/g31.645.863.9A.20℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6gB.30℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%C.30℃時(shí)，將50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D40℃時(shí)，100g水最多溶解63.9gKNO3【鞏固訓(xùn)練】在20℃時(shí)，取下表中的四種物質(zhì)各20克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是()20℃時(shí)，各物質(zhì)溶解度如下表：物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A．氯酸鉀B．硝酸鉀C．氯化鈉D．蔗糖知識(shí)點(diǎn)三：溶解性與溶解度【探究重點(diǎn)】1.溶解性是指物質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小。常用易溶、可溶、微溶和難溶來(lái)粗略表示，它跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一。2.溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大的尺度，是溶解能力的定量表示。3.溶解性是一個(gè)粗略值。而溶解度是一個(gè)精確值。4.習(xí)慣上把難容稱為不溶，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。【例題精講】已知X物質(zhì)與Y物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)，10g水中最多溶解4gX物質(zhì)，30℃時(shí)，20g水中最多溶解8gY物質(zhì)，則20℃時(shí)X與Y的溶解度相比是()X=YB．X＜YC．X＞YD．無(wú)法比較【鞏固訓(xùn)練】(2020·濱州)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.泥土與水混合不能形成溶液B.硝酸銨溶于水能使水溫降低C.升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液知識(shí)點(diǎn)四：結(jié)晶【探究重點(diǎn)】熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會(huì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)仍是飽和溶液。結(jié)晶的條件①溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。②溫度改變或溶劑減少?！纠}精講】下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過(guò)濾C．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶后過(guò)濾D．除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾【鞏固訓(xùn)練】室溫時(shí)，不飽和的食鹽水在空氣中露置一段時(shí)間后，有少量晶體析出。對(duì)此下列說(shuō)法不正確的是()A．溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)的質(zhì)量減少C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．溶液變成飽和溶液知識(shí)點(diǎn)五：溶解度曲線【探究重點(diǎn)】熟記溶解度曲線的應(yīng)用。根據(jù)溶解度曲線的轉(zhuǎn)化趨勢(shì)，確定溶解度受溫度的影響?！纠}精講】甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B．60℃時(shí)將40g甲物質(zhì)加入50g水中能得到90g飽和溶液C．通過(guò)降溫能使A點(diǎn)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多【鞏固訓(xùn)練】A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在t2℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度B．A、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C．t1℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%現(xiàn)有一瓶某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液，欲將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液，下列措施不正確的是()A．降低溫度B．蒸發(fā)一定量水，在恢復(fù)到原溫度C．溫度不變時(shí)增加溶質(zhì)D．升高溫度在室溫時(shí)，向氯化鈉飽和溶液中加入少量的氯化鈉晶體，則①溶液質(zhì)量增加

②溶質(zhì)質(zhì)量增加

③溶劑質(zhì)量不變

④晶體質(zhì)量不變

⑤晶體質(zhì)量減少A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液可能是飽和溶液B．剩余的溶液一定是不飽和溶液C．剩余的溶液可能是飽和溶液D．剩余的溶液與原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等已知20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g。下列關(guān)于對(duì)它的理解正確的是()A．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固體B．20℃時(shí)，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固體C．100g水中溶解了31.6gKNO3固體達(dá)到飽和D．20℃時(shí)，31.6gKNO3固體溶于水形成飽和溶液KNO3的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出C．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3D．60℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液(2020·廣州)硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，將100g60℃的KNO3飽和溶液分別進(jìn)行如下操作后，,所得溶液與原溶液相比，變化結(jié)果完全正確的是選項(xiàng)操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3的溶解度A升溫變大變大不變變大B降溫變小變小不變變小C加入KNO3固體不變變大變大變大D恒溫蒸發(fā)部分水變小變小不變不變A.A B.B C.C D.D生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開(kāi)水時(shí),沸騰前有氣泡逸出B．喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C．揭開(kāi)啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D．夏季黃昏,池塘里的魚(yú)常浮出水面要想從食鹽溶液中得到食鹽晶體，宜采取的方法是()A．蒸發(fā)溶劑的方法B．冷卻熱飽和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高溫度的方法如圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：A..B..C..D..為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)組別第一組第二組第三組實(shí)驗(yàn)溫度20℃20℃20℃20℃80℃20℃溶劑種類水酒精水水水水溶劑質(zhì)量20g20g10g10g10g10g固體種類AAABAB加入固體質(zhì)量10g10g10g10g10g10g溶解固體質(zhì)量6.2g0g①3.6g10g3.6g(1)第一組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；該組中所得到的溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)第二組中“①”的數(shù)值為g。(3)能得出結(jié)論“20℃時(shí)固體A的溶解性小于固體B的溶解性”的是(填“第一組”、“第二組”或“第三組”)。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是(填序號(hào))。A．溫度B．加入溶劑種類C．加入溶劑質(zhì)量D．加入固體種類E．加入固體質(zhì)量小科在室溫下將a克的紅糖(含不溶性雜質(zhì))放入100克水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，現(xiàn)象如圖甲，然后加熱甲燒杯至50℃并充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖乙，再往乙加入20克50℃熱水充分?jǐn)嚢璎F(xiàn)象如圖丙。已知a＞b＞c，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮水分蒸發(fā)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)中甲、乙、丙燒杯中的溶液能確定是飽和溶液的是。(2)乙到丙過(guò)程中，加入20克50℃熱水剩余固體的質(zhì)量保持不變，原因是。(2020·天水)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答。(1)t2℃時(shí)，將30克A物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。(2)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采取的結(jié)晶方法是。(3)t1℃時(shí)，取等質(zhì)量的A、C飽和溶液分別置于甲，乙兩支試管中，如圖2所示。在大燒杯中加入一定質(zhì)量的硝酸銨固體溶解后，A、C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是鑒別一杯硝酸鉀溶液是否飽和，可采取的最佳方法為（）A．加熱B．降溫C．加入硝酸鉀D．加入該溫度下的硝酸鉀飽和溶液下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．將植物油加入水中攪拌，可得到溶液B．溶液一定是無(wú)色透明的液體C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑D．飽和溶液中一定不能再溶解其它物質(zhì)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨沮度升高而增大B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7％的硫酸鎂溶液C．50℃時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(2020?西藏)下列有關(guān)NaCl溶液的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A.NaCl溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.將植物油加入NaCl溶液中并攪拌，靜置后會(huì)分層C.NaCl飽和溶液中不能再溶解其它任何物質(zhì)D.NaC1溶液是由NaC1和水組成的化學(xué)概念間有包含、交叉等關(guān)系。下列關(guān)系表示錯(cuò)誤的是A． B．C． D．下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是()A．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．t1℃時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡虲．a(chǎn)中含有少量b時(shí)，

可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aD．t1℃時(shí)，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克(2020·東莞)A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是()A．t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 B．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小關(guān)系：B＞C＞A C．t1℃時(shí)，30g固體A放入50g水中充分溶解，形成飽和溶液65g D．要從B溶液中得到B固體，通常采用蒸發(fā)溶劑的方法會(huì)發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液是A．一定是濃溶液 B．一定是稀溶液C．一定是飽和溶液 D．無(wú)法確定t℃時(shí)，將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無(wú)晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________（填“變大”“減小”或“不變”，下同），溶劑的質(zhì)量________，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(2020·金昌)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：(1)0℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最小的是__________________。(2)將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，可采用的方法是______________(填一種)。(3)t2℃時(shí)在盛有50g水的燒杯中加入35g丙物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是______________g。(4)若將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，沒(méi)有晶體析出的是____________物質(zhì)。(2020·日照)硝酸鉀和氯化鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)下圖，這兩種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。溫度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)觀察溶解度曲線和溶解度表，判斷物質(zhì)乙是指________(填寫化學(xué)式)。(2)60℃時(shí)，飽和KNO3溶液中混有少量KCl，應(yīng)采用________的方法提純KNO3(填寫“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻結(jié)晶”)。(3)60℃時(shí)，分別將等質(zhì)量的KNO3和KCl兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度降至t℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為：KNO3_____KCl(填寫“＞”“=”或“＜”)。(4)如圖所示，20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3固體放入盛水的試管中，發(fā)現(xiàn)有少量固體未溶解，向燒杯的水中加入某物質(zhì)后，試管內(nèi)固體能完全溶解。則加入的物質(zhì)可以是_____(填寫字母標(biāo)號(hào))。①冰塊②生石灰固體③硝酸銨固體④干冰⑤濃硫酸⑥氫氧化鈉固體A①③④B②⑤⑥C①③⑤D②④⑥(5)60℃時(shí)，將45gKCl固體溶解于100g水中，降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是______。下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)飽和狀態(tài)的某溶液，只要升高溫度就一定變成不飽和溶液B．當(dāng)飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小C．對(duì)接近飽和狀態(tài)的某溶液，都可以通過(guò)降低溫度來(lái)變成飽和溶液D．在相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等能證明某KNO3溶液在20℃時(shí)已達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是A．取少量該溶液，恒溫20℃蒸發(fā)，有晶體析出B．取少量該溶液，降溫到10℃，有KNO3晶體析出C．取少量該溶液升溫，無(wú)KNO3晶體析出D．溫度不變時(shí)，向該溶液中加放少量KNO3晶體，晶體不再溶解常溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯，放在盛水的大燒杯中（如圖），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海瑧?yīng)向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（）A．硝酸銨B．食鹽C．生石灰D．燒堿(2020·衡陽(yáng))溶液與人們的生活息息相關(guān)。下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是A.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B.將汽油與水充分混合，得到的是溶液C.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D.某飽和溶液降溫到t℃析出晶體后，得到的溶液是t°C時(shí)的不飽和溶液小龍同學(xué)在工具書(shū)中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見(jiàn)右表）。通過(guò)分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶觶度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽