高中化學第一冊第一章打開原子世界的大門1.2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量教學實錄滬科版主備人備課成員教材分析高中化學第一冊第一章打開原子世界的大門1.2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量教學實錄滬科版。本節(jié)課圍繞原子結(jié)構(gòu)展開，通過介紹原子核、電子層等基本概念，引導(dǎo)學生理解原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量的概念，培養(yǎng)學生的科學探究能力和邏輯思維能力。核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的科學探究精神，通過實驗探究原子結(jié)構(gòu)。

2.提升學生的科學思維能力，理解原子結(jié)構(gòu)模型。

3.強化學生的科學態(tài)度與責任，正確對待化學知識的應(yīng)用。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

學生在進入本節(jié)課前，已具備基礎(chǔ)的化學知識，包括元素周期表的基本概念、化學式的讀寫等。然而，對于原子結(jié)構(gòu)的深入理解，如原子核、電子層、電子排布等，可能存在一定的認知障礙。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

高中學生對化學學科普遍保持一定的興趣，尤其是與日常生活相關(guān)的化學現(xiàn)象。學生的能力水平參差不齊，部分學生具備較強的邏輯思維和實驗操作能力，而部分學生可能在抽象思維和實驗操作上存在困難。學習風格上，學生既有偏好于理論學習，也有傾向于實踐操作。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

學生在學習原子結(jié)構(gòu)時，可能會遇到以下困難：一是對原子核和電子層概念的理解困難，二是難以將抽象的原子結(jié)構(gòu)模型與具體的化學現(xiàn)象聯(lián)系起來，三是實驗操作中可能出現(xiàn)的誤差和安全隱患。因此，教學中需注重概念的解釋、模型的構(gòu)建和實驗操作的規(guī)范。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學方法與手段教學方法：

1.講授法：系統(tǒng)介紹原子結(jié)構(gòu)的基本概念，幫助學生建立知識框架。

2.討論法：引導(dǎo)學生通過小組討論，探討原子結(jié)構(gòu)模型的應(yīng)用和局限性。

3.實驗法：通過實驗操作，讓學生親身體驗原子結(jié)構(gòu)的研究過程，提高實驗技能。

教學手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示原子結(jié)構(gòu)模型和實驗步驟，直觀教學。

2.互動軟件：使用教學軟件進行虛擬實驗，增強學生的互動性和參與感。

3.實物教具：展示原子模型教具，幫助學生直觀理解原子結(jié)構(gòu)。教學過程【導(dǎo)入新課】

師：同學們，今天我們來學習第一章的第二個內(nèi)容——原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量。在上一節(jié)課中，我們學習了元素周期表的基本知識，那么，原子究竟是由什么組成的呢？它是如何構(gòu)成物質(zhì)的基本單元的呢？今天，我們就來揭開原子世界的大門。

【新課講授】

一、原子結(jié)構(gòu)的基本概念

1.師問：原子是由哪些部分組成的？

生答：原子由原子核和核外電子組成。

師：很好，那么原子核和核外電子有什么區(qū)別呢？

生答：原子核帶正電，電子帶負電。

師：正確。接下來，我們來看一下原子核的結(jié)構(gòu)。

2.師展示原子核結(jié)構(gòu)圖，引導(dǎo)學生觀察。

師：從圖中我們可以看到，原子核是由質(zhì)子和中子組成的。那么，質(zhì)子和中子有什么區(qū)別呢？

生答：質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

師：很好。現(xiàn)在，我們來總結(jié)一下原子結(jié)構(gòu)的基本概念。

（學生總結(jié)）

二、電子層與電子排布

1.師問：原子核外電子是如何排布的呢？

生答：電子分層排布，每個電子層上電子的數(shù)量是有限的。

師：正確。那么，電子層是如何劃分的呢？

2.師展示電子層結(jié)構(gòu)圖，引導(dǎo)學生觀察。

師：從圖中我們可以看到，電子層分為K、L、M、N等，每個電子層上電子的數(shù)量是有限的。接下來，我們來了解一下電子排布的規(guī)律。

3.師介紹電子排布規(guī)律。

（學生認真聽講）

三、相對原子質(zhì)量

1.師問：什么是相對原子質(zhì)量？

生答：相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值。

師：很好。那么，相對原子質(zhì)量是如何計算的？

2.師介紹相對原子質(zhì)量的計算方法。

（學生認真聽講）

【課堂練習】

1.請同學們根據(jù)所學知識，填寫下表：

|元素符號|原子核組成|電子層數(shù)|核外電子排布|相對原子質(zhì)量|

|---|---|---|---|---|

|H|質(zhì)子、中子|1|1s1|1.008|

|He|質(zhì)子、中子|2|1s22s2|4.003|

|Li|質(zhì)子、中子|3|1s22s1|6.941|

2.請同學們根據(jù)所學知識，解釋以下問題：

（1）為什么原子核帶正電？

（2）為什么電子分層排布？

（3）相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量有什么區(qū)別？

【課堂小結(jié)】

師：今天我們學習了原子結(jié)構(gòu)的基本概念、電子層與電子排布、相對原子質(zhì)量等知識。希望大家通過這節(jié)課的學習，能夠掌握原子結(jié)構(gòu)的基本知識，為后續(xù)學習打下基礎(chǔ)。

【課后作業(yè)】

1.復(fù)習本節(jié)課所學內(nèi)容，完成課后練習題。

2.查閱資料，了解原子結(jié)構(gòu)的最新研究成果。

【教學反思】

本節(jié)課通過講授、討論、實驗等多種教學方法，引導(dǎo)學生掌握了原子結(jié)構(gòu)的基本概念、電子層與電子排布、相對原子質(zhì)量等知識。在教學過程中，注重了學生的主體地位，激發(fā)了學生的學習興趣，培養(yǎng)了學生的科學探究精神和創(chuàng)新意識。在今后的教學中，我將繼續(xù)改進教學方法，提高教學效果。知識點梳理1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念

-原子的組成：原子由原子核和核外電子組成。

-原子核的組成：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

-核外電子的排布：電子分層排布在原子核外，每個電子層上電子的數(shù)量有限。

2.電子層與電子排布規(guī)律

-電子層的劃分：電子層分為K、L、M、N等，每個電子層上電子的數(shù)量有限。

-電子排布規(guī)律：電子首先填充能量最低的電子層，然后依次填充較高能量的電子層。

3.相對原子質(zhì)量

-相對原子質(zhì)量的定義：相對原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值。

-相對原子質(zhì)量的計算：相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的總和。

4.原子序數(shù)

-原子序數(shù)的定義：原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子的數(shù)量。

-原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系：原子序數(shù)決定了元素在周期表中的位置。

5.元素周期律

-元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化。

-元素周期律的應(yīng)用：通過元素周期律，可以預(yù)測元素的性質(zhì)和化學反應(yīng)。

6.原子的化學性質(zhì)

-原子的化學性質(zhì)：原子的化學性質(zhì)主要由其最外層電子的排布決定。

-原子的化學性質(zhì)與元素分類：根據(jù)最外層電子的排布，元素可以分為金屬、非金屬和稀有氣體。

7.原子的結(jié)構(gòu)模型

-原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展：從道爾頓的原子論到盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型，再到波爾的原子模型。

-原子結(jié)構(gòu)模型的應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)模型幫助我們理解原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)之間的關(guān)系。

8.原子核反應(yīng)

-原子核反應(yīng)的類型：裂變、聚變、衰變等。

-原子核反應(yīng)的應(yīng)用：核能發(fā)電、核武器、放射性同位素等。

9.原子與化學鍵

-化學鍵的類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等。

-化學鍵的形成：原子通過得失電子或共享電子形成化學鍵。

10.原子與化學反應(yīng)

-化學反應(yīng)的類型：合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。

-化學反應(yīng)的速率：影響化學反應(yīng)速率的因素，如溫度、濃度、催化劑等。板書設(shè)計①原子結(jié)構(gòu)基本概念

-原子組成：原子核（質(zhì)子+中子）+核外電子

-原子核：帶正電，位于原子中心

-核外電子：帶負電，分層排布

②電子層與電子排布規(guī)律

-電子層：K、L、M、N層（能量層）

-電子排布：遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則

-電子層數(shù)：與原子序數(shù)相對應(yīng)

③相對原子質(zhì)量

-定義：質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

-計算公式：相對原子質(zhì)量=(質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))/碳-12的原子質(zhì)量

④原子序數(shù)

-定義：原子核中質(zhì)子的數(shù)量

-原子序數(shù)與元素周期表：決定元素在周期表中的位置

⑤元素周期律

-定義：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)增加呈現(xiàn)周期性變化

-應(yīng)用：預(yù)測元素性質(zhì)、化學反應(yīng)

⑥原子的化學性質(zhì)

-最外層電子排布：決定原子的化學性質(zhì)

-元素分類：金屬、非金屬、稀有氣體

⑦原子結(jié)構(gòu)模型

-道爾頓原子論

-盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型

-波爾原子模型

⑧原子核反應(yīng)

-裂變：重核分裂為輕核

-聚變：輕核結(jié)合成重核

-衰變：原子核自發(fā)轉(zhuǎn)變

⑨原子與化學鍵

-離子鍵：陰陽離子之間的靜電作用

-共價鍵：原子間共享電子對

-金屬鍵：金屬原子間的自由電子云

⑩原子與化學反應(yīng)

-化學反應(yīng)類型：合成、分解、置換、復(fù)分解

-反應(yīng)速率：溫度、濃度、催化劑等影響因素課堂1.課堂評價

課堂評價是教學過程中不可或缺的一環(huán)，它有助于教師了解學生的學習情況，及時調(diào)整教學策略，確保教學目標的實現(xiàn)。以下是幾種課堂評價的方法：

（1）提問評價

提問是課堂評價的重要手段，通過提問可以檢驗學生對知識的掌握程度，激發(fā)學生的思考。教師應(yīng)根據(jù)教學內(nèi)容設(shè)計不同類型的問題，如事實性問題、分析性問題、評價性問題等。

-事實性問題：考察學生對基礎(chǔ)知識的掌握，如“原子的相對原子質(zhì)量是如何計算的？”

-分析性問題：考察學生對知識的應(yīng)用能力，如“為什么電子會分層排布？”

-評價性問題：考察學生的批判性思維，如“你認為原子結(jié)構(gòu)模型有哪些局限性？”

（2）觀察評價

觀察是教師了解學生學習情況的重要途徑，通過觀察學生的課堂表現(xiàn)、實驗操作、小組討論等，可以評估學生的學習態(tài)度、合作能力和實踐技能。

-觀察學生的課堂表現(xiàn)：關(guān)注學生的參與度、注意力集中程度、情緒狀態(tài)等。

-觀察實驗操作：評估學生的實驗技能、安全意識、實驗規(guī)范等。

-觀察小組討論：觀察學生的合作能力、溝通能力、解決問題的能力等。

（3）測試評價

測試是檢驗學生學習成果的有效手段，通過測試可以了解學生對知識的掌握程度和運用能力。教師應(yīng)根據(jù)教學內(nèi)容設(shè)計測試題，包括選擇題、填空題、簡答題、計算題等。

-選擇題：考察學生對基礎(chǔ)知識的掌握，如“原子核由哪些粒子組成？”

-填空題：考察學生對知識的應(yīng)用能力，如“請?zhí)顚懴铝性拥碾娮优挪迹篐、He、Li”

-簡答題：考察學生的分析能力和表達能力，如“簡述原子核反應(yīng)的類型及其應(yīng)用”

-計算題：考察學生的計算能力和解決問題的能力，如“計算氯原子的相對原子質(zhì)量”

2.作業(yè)評價

作業(yè)是課堂教學的延伸，通過作業(yè)可以鞏固學生對知識的理解和應(yīng)用。以下是作業(yè)評價的幾個要點：