新鄉(xiāng)市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OCH,OC2H5

CJI-OH/（01/H*,H2O

CH]CHCHO無(wú)水HQ.CH=CHCH號(hào)CH-€HCH―—>CH—CHCHO

2\22

①③

OC-H5OHOH℃2H5OHOH

abcd

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH,的有機(jī)物有4種

2、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

H<“

i1|2）川（-卜皿產(chǎn)構(gòu)?）

ClH

HCH.

1?,cl—^1—i1—C—CH.11*物21

HO

A.反應(yīng)②的活化能大于反應(yīng)①

B.反應(yīng)①的小于反應(yīng)②

C.中間體2更加穩(wěn)定

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變

3、常溫下向lOmUMmol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmol/L的NHxHzO溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

10203040毗?也0/?L

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R?)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b?c任意點(diǎn)溶液均有C(H)XC(OH)=KM=1.0X10

4、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OHk],酸液室通入CO?(以NaG為

支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()

例葛子陰喜子府子

)c

H,

堿

液

室

固

體

電

解

質(zhì)

Ca(OH),

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2eiH2T

C.在堿液室可以生成NaHCOpNa,CO,

D.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小

5、下圖是用KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置，以下說(shuō)法正確的是

A.A中固體也可改用MnO2

B.B中需盛裝飽和氯化鈉溶液

C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比HC1O穩(wěn)定

D.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡(jiǎn)易裝置

6、下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與3^0的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是

A.C3HB.C4H&C.C6H4C12D.C5HI2

7、Y是合成藥物查爾酮類(lèi)抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得

OHC-0-OH嘉晨OHC^Q^O^<

XY

下列敘述不亞確的是()

A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.Y能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與$反應(yīng).最多消耗的物質(zhì)的量之比為4：5

8、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L,s)B.v(B)=0.4mol/(L*s)

C.v(C)=0.6mol/(L's)D.v(D)=1.8molAL.mui)

9、己知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1：3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)

和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是()

溫度

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃5004C6004C

壓強(qiáng)

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同

C.達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，正、逆反應(yīng)速率均將減小

D.為提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，可選擇加入合適的催化劑

10、下列說(shuō)法中正確的是()

A.2019年，我國(guó)河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用濱化銀進(jìn)行人工降雨

B.“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問(wèn)題的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.BaSO」在醫(yī)學(xué)上用作透視領(lǐng)餐，主要是因?yàn)樗y溶于水

D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號(hào)彈和焰火

11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.c（H2c0.3）和c（HCO”之和為Imo】的NaHCXh溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2|H+3|H-AHe+ion,凈產(chǎn)生的中子%n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

12、下列屬于原子晶體的化合物是（）

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

13、10mL濃度為lmol?Lr的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成

量的是

A.K2s。4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

14、草酸亞鐵（FeC2（h）可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按

下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

FezOj

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡什荒茏鲭姵氐呢?fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

16、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3心(AgCl)>MAgI)

溶液,有黃色沉淀生成

向盛行2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2sO&.加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

2

18、H2G04為二元弱酸。20c時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4*)=0.100molL-'的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10.

B.若將。.OSmolNaHCzOj和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na+)=0.100mol?L」的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚酬做指示劑

19、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

相同條件下，用Imol?I/1的CHJCOOH溶

ACH3COOH和Imol?L”的HCI分液對(duì)應(yīng)的燈泡CHjCOOH是弱電解質(zhì)

別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)較暗

試管口有紅棕

向某溶液中加銅和濃_

BH2s04原溶液可能含有NO3

色氣體產(chǎn)生

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的該鈉鹽為Na2sCh或

C品紅溶液褪色

氣體通入品紅溶液NaHSOj

?先出現(xiàn)藍(lán)色沉

向濃度均為0.1molL*的MgCh>Ksp[Mg(OH)2J>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCIzKsp[Cu(OH)2]

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成A1（OH）3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO?

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,可生成NaHCO.i

21、關(guān)于化合物2.苯基丙烯酸乙酯（二）&Xj）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

22、下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)漉

C.在溶液中將MnCh-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物：

①甲苯②1,3■丁二烯③直館汽油④植物油

填空：

（1）既能使溟水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鎰酸鉀褪色的燒是—（填編號(hào)）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（填編號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

「「一0

i3-r二烯乙端林己餌

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以L3一丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

C

1,3-丁』一_?舊

A(C7H14O)

(a)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_______

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

24、(12分)美托洛爾可用于治療各類(lèi)型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下:

已知：CH3COCH2R7n限)舊>CH3cH2cH?R

回答下列問(wèn)題：

(1)A—B的反應(yīng)類(lèi)型是______________fB中官能團(tuán)的名稱為。

(2)D-E第一步的離子方程式為o

(3)E-F的條件為,請(qǐng)寫(xiě)出一種該過(guò)程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(已知在此條件下，酚羥基

不能與醇發(fā)生反應(yīng))。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出G中的手性碳

⑸芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，則I同分異構(gòu)體的

數(shù)目為種。

HO

（6）pjQ（J）是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線

_____________________（無(wú)機(jī)試劑任選）C

25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置（夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）制備SO2,將SO2通入Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CUSO4溶液、CuC12溶液的顏色有明顯不同。

尾氣處理裝置

①排除裝置中的空氣.避免空氣對(duì)反應(yīng)干擾的操作是____,關(guān)閉彈簧夾，

②打開(kāi)分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是

（2）實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是_____。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為O

（3）實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSO4溶液中通入過(guò)量S（h,未見(jiàn)溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cll（HSO3）2。小組同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量Imol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：:（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學(xué)方程式表示）

26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。

濃破酸

x/,?公d:■一尾氣處理裝置

\^/l.(lmol/LFeCls

Na-SO：M體和Ba。?混合液

ABC

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?/p>

(2陽(yáng)中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是(填

相應(yīng)的編號(hào))。

①新制氯水②品紅溶液③含酚酸的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為o

27、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中,

⑵為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測(cè)得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)FhS,理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________o

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成CuzO

和SOio稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體L680go

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生堪、培煙鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是______________,黑色不溶物其成分化學(xué)式為o

28、(14分)物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角.硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二

維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

T璇元素的價(jià)態(tài)

HzSOxNa：SO*

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類(lèi)別26<>VMI

氫化物反女溜哽八：

S1

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為_(kāi)；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式該變化說(shuō)明S的非金屬性

比o_（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：一通過(guò)_（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬

性強(qiáng)弱.

（1）下列物質(zhì)用于NaiSiCh制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是_（選填編號(hào)）.

aNaiS+ShZ+Sc.NaiSOj+YdNaHS+NaHSOa

（3）已知反應(yīng)：NaiSiO3+HiSO4-*NaiSO4+Sl+SOi+HiO,研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是_（選填編號(hào)）.

a測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SOi的體積，得出該反應(yīng)的速率

b研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c用NafiO.3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

（4）治理含CO、SOi的煙道氣，以FeiCh做催化劑，將CO、SOi在380c時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體.已知：①硫

的熔點(diǎn)：111.8P、沸點(diǎn)：444.6℃;②反應(yīng)每得到Imol硫，放出170kJ的熱量.寫(xiě)出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式一

（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SOi的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖L不考慮催化劑價(jià)格因素，生

產(chǎn)中選FeiCh做催化劑的主要原因是

29、（10分）氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體

化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。

（l）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti”基態(tài)的電子排布式可表示為o

②BH4?的空間構(gòu)型是________________（用文字描述）。

⑵液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2.1;；"Nth實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。

①上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是o

②下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.NH3分子中N原子采用sp3雜化

b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高

c.［Cu（NH3）4］2+中，N原子是配位原子

d.CK的電子式為［：C三N：］一

⑶Ca與C60生成的Ca32c6。能大量吸附W分子。

J分子結(jié)構(gòu)

①C60晶體易溶于苯、CS2,說(shuō)明C60是________分子（填“極性”或“非極性”）；

②1個(gè)Cw分子中，含有。鍵數(shù)目為個(gè)。

（4）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ag?cm-3,則晶胞的體積為—cnr，［用a、

NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）］0

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有.CFhOH,它們能被酸性高銃酸鉀飆化，故不選B；

Cd中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)的有機(jī)物有HOOC-CH（CH3）CH2CH2CH2CH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH(CH3)CH2CH3>

HOOC-CH2cH2cH2cH(CHjCHgHOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有C?H鍵)、酚、醛等。

2、C

【解題分析】

A.由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對(duì)應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)①大于反應(yīng)②，故A錯(cuò)誤；

B.圖中生成產(chǎn)物2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，婚變?yōu)樨?fù)，則AH大小：反應(yīng)①的AH大于反應(yīng)②，

故B錯(cuò)誤：

C.圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2,故C正確；

D.改變催化劑，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查反應(yīng)熱與培變，把握反應(yīng)中能量變化、培變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意婚變的

比較及給變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)。

3、B

【解題分析】

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NWR是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中錢(qián)根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c(OH，>>c(H*),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>C(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b?c

任意點(diǎn)溶液均有?1422故正溶;故選。

c(H+)c(OH)=Kw=l.0xl0-mol*L-,DB

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目

難度中等

4、B

【解題分析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過(guò)陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時(shí)，酸液室中的氯離子

透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此答題。

【題目詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯(cuò)誤；

B.酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2Hr2e=H2T，故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯(cuò)誤；

D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2CO3,溶液pH增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5、C

【解題分析】

A.MnO?與濃鹽酸制取氯氣需要加熱，根據(jù)裝置A圖示，不能改用Mn(h,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置圖示，B為氯氣收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaCIO,HC1O見(jiàn)光易分解，NaCIO光照不分解，則該物質(zhì)水溶液比HCIO穩(wěn)

定，故C正確；

D.銅和褫硝酸反應(yīng)可制取NO,裝置A可用，裝置B、C中有空氣，NO易被空氣的氧氣氧化，導(dǎo)致收集的氣體不純,

應(yīng)用排水法收集，NO有毒，屬于大氣污染物，NO不與氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法處理尾氣，上圖裝置不能作為制取適量

NO的簡(jiǎn)易裝置，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、D

【解題分析】

C3%中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子數(shù)目，再利用?OH原子團(tuán)替換H原子，判斷屬于醇的同分異構(gòu)體，C3H80只

有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3cH2cH20H和CH3CH(OH)CH3,C3H8。

只有一種酸的結(jié)構(gòu)，即甲乙醛，故C3H8。的同分異構(gòu)體數(shù)目為3。

A.C3H6可以為丙烯和環(huán)丙烷，具有2種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故A不選；

B.C4H8可以為1?丁烯、2.丁烯、2.甲基丙烯和環(huán)丁烷以及甲基環(huán)丙烷等，具有5種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目

不相同，故B不選；

C.C6H4c12可以是由苯環(huán)經(jīng)過(guò)二氯取代生成的產(chǎn)物，有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，另外還可以是含有碳碳雙鍵以及

三鍵的物質(zhì)，故有大于3種同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體數(shù)目不相同，故C不選；

D.CsHiz有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷和新戊烷，同分異構(gòu)體數(shù)目相同，故D選；

故選D。

7、B

【解題分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3”所取代，A正確；

B.Y使酸性高缽酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與Hz反應(yīng)，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗1125mo1,D正確；

故選B。

8、A

【解題分析】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快

【題目詳解】

由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反

應(yīng)速率越快，

A、v(A)rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)T3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)r2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)-r2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故選A。

9、D

【解題分析】

A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，降低溫度，A的平衡

轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.可調(diào)節(jié)壓強(qiáng)和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，所以在不同溫度下、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同，故

B正確；

C.濃度越小反應(yīng)速率越小，達(dá)到平衡時(shí)，將C移出體系，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正、逆反應(yīng)速率均將減

小，故c正確；

D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率，平衡不移動(dòng)，所以加入合適的催化劑不能提高平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

10、D

【解題分析】

A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨，而不是溟化銀，故A錯(cuò)誤；

B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.BaSOj在醫(yī)學(xué)上用作透視領(lǐng)餐，主要是因?yàn)樗y溶于酸，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)殁c發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號(hào)彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

11、D

【解題分析】

A.n（H2c。3）和n（HC<h-）之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是hnol,與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

12、D

【解題分析】

相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見(jiàn)的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【題目詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選Do

13、C

【解題分析】

A.加入K2sCh溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入CFLCOONa溶液，溶液被稀釋?zhuān)掖姿岣c溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供

的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C?Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；

D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2T，本題要注意的是Zn過(guò)量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不

影響產(chǎn)生氫氣的量。

14、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N?直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

15、D

【解題分析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3>CaSiOj；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確;

答案選D。

16、B

【解題分析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于日苯，選項(xiàng)B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)C不符合題意；

D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選瓦

17、C

【解題分析】

A.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度是否

相同，并且NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于Na。、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒(méi)有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不

成功，貝！實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故答案選Co

18、B

【解題分析】

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)時(shí)，pH^2.7,c(HC2O1)=c(C2O42-)時(shí)，pH=4o

【題目詳解】

c(COxc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4^H+C2O4,兄2=—U-------,c(HC2O4.尸c(C2(V)時(shí)，^a2=C(H),

C(HC2O4)

即Ka2=10PH=104,A正確；

K1014

222,0

B.HC2O4=H++C2O4,^a(HC2O4)=A：a2=10^,C2O44-H2OHC2O4+OH-,Kh(C2O4)==--=10,

^a(HC2O4)1(尸

22

^a(HC2O4)>/<h(C2O4-),所以等物質(zhì)的量NalKMh和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4-)<c(C2O4),從圖上可知，pH

>4,B錯(cuò)誤;

2,+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=0.100mobL'=c(Na),所以,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O40=c(Na),該式

+2

子為NaHC2O4的物料守恒，即此時(shí)為NaHCzO4溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。3溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2cCh,由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚配做指

示劑，D正確。

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXK后心，常溫下，水解常數(shù)心和電離常數(shù)M知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。

19、C

【解題分析】

A.同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CFhCOOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A

正確；

B.銅在酸性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正確；

C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaCIO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2s03或

NaHSCh與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2?Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。

正確選項(xiàng)Co

20、D

【解題分析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，不會(huì)生成氫氧化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚〉HCO〃則向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不會(huì)生成C(h,只會(huì)生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入N%至飽和，再通入C(h,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會(huì)先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系，鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會(huì)生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。

21、B

【解題分析】

A.該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機(jī)物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有基團(tuán)中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機(jī)物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選

22、A

【解題分析】

A、將25gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲(chǔ)水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實(shí)現(xiàn)目的，A錯(cuò)誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即可除去KNO3

中少量NaCl,B正確；

C、高缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錨酸鉀被還原為鎰離子，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCL不反應(yīng)，Na2c和CaCL反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2cCh,則可以實(shí)現(xiàn)目的,

D正確；

答案選A。

【點(diǎn)晴】

該題的易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過(guò)漉（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶）,

例如選項(xiàng)B；

②分離提純物是液體（從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法）：分液，萃取，蒸儲(chǔ)；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

二、非選擇題（共84分）

CH,

/\

CH2-OHCH2-ONO2HCCH—CHO

23、②④CH—OH+3HN03fCH-ONO2+3蛻

HCCH2

CHz-OHCH2-ONO2\z

CH3

A4

【解題分析】

(1)植物油屬于酯類(lèi)物質(zhì)，既能使溪水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高缽酸鉀褪色的短中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷；

⑵免不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)硬原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為L(zhǎng)3.丁二烯與CH2=CH?CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為

CH,