鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解鐵的氧化物的性質(zhì)和用途。掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。理解亞鐵鹽和鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化。2.過程與方法目標(biāo)通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和實驗操作能力。運用對比、歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)鐵的化合物的性質(zhì)，提高學(xué)生的邏輯思維能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過對鐵的化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。亞鐵鹽和鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化。2.教學(xué)難點氫氧化亞鐵的制備和氧化過程。亞鐵鹽和鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗設(shè)計與分析。

三、教學(xué)方法講授法、實驗探究法、討論法相結(jié)合

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（3分鐘）展示幾幅生銹的鐵制品圖片，如生銹的鐵門、鐵欄桿等。

提問：同學(xué)們，我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常看到鐵制品生銹，鐵銹的主要成分是什么呢？它屬于鐵的哪種化合物？

引導(dǎo)學(xué)生思考并回答，從而引出本節(jié)課的主題鐵的重要化合物。

（二）講解新課（32分鐘）1.鐵的氧化物（8分鐘）通過PPT展示鐵的三種常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe?O?）、四氧化三鐵（Fe?O?）的圖片，并介紹它們的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)。列表對比三種氧化物的化學(xué)式、鐵元素的化合價、俗名、用途等信息，如下表所示：|化學(xué)式|鐵元素化合價|俗名|用途|||||||FeO|+2||||Fe?O?|+3|鐵紅|紅色油漆和涂料、煉鐵原料||Fe?O?|+2、+3|磁性氧化鐵|磁性材料、煉鐵原料|簡單講解Fe?O?的特殊結(jié)構(gòu)，它可以看作是由FeO和Fe?O?按1:1組成的復(fù)雜氧化物，其中鐵元素顯+2價和+3價。提問：FeO中鐵元素為+2價，它具有氧化性還是還原性呢？引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度進行分析。2.鐵的氫氧化物（12分鐘）實驗探究1：氫氧化鐵的制備在試管中加入少量FeCl?溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl實驗探究2：氫氧化亞鐵的制備在兩支試管中分別加入少量FeCl?溶液和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Fe(OH)?不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?。提問：如何改進實驗，使我們能較長時間觀察到白色的Fe(OH)?沉淀呢？組織學(xué)生討論并提出改進方案，如采用加熱煮沸過的蒸餾水配制溶液、在液面上滴加植物油隔絕空氣等。總結(jié)鐵的氫氧化物的性質(zhì)：Fe(OH)?和Fe(OH)?都是不溶性堿，它們都能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。Fe(OH)?具有較強的還原性，容易被氧化。3.鐵鹽和亞鐵鹽（12分鐘）通過PPT展示FeCl?溶液和FeCl?溶液，讓學(xué)生觀察它們的顏色，并對比二者的顏色差異。實驗探究3：Fe3?的檢驗在三支試管中分別加入少量FeCl?溶液、FeCl?溶液和未知溶液，向其中分別滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象：FeCl?溶液中立即出現(xiàn)血紅色，F(xiàn)eCl?溶液中無明顯現(xiàn)象，未知溶液中若出現(xiàn)血紅色，則證明含有Fe3??？偨Y(jié)Fe3?的檢驗方法：加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則證明含有Fe3?。實驗探究4：Fe2?與Fe3?的相互轉(zhuǎn)化探究Fe2?轉(zhuǎn)化為Fe3?在試管中加入少量FeCl?溶液，滴加氯水，振蕩，觀察溶液顏色變化。學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色。引導(dǎo)學(xué)生寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?提問：還有哪些氧化劑可以將Fe2?氧化為Fe3?呢？組織學(xué)生討論并回答。探究Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe2?在試管中加入少量FeCl?溶液，加入鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化。學(xué)生記錄實驗現(xiàn)象：溶液由黃色變成淺綠色。引導(dǎo)學(xué)生寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3?+Fe=3Fe2?提問：除了鐵粉，還有哪些還原劑可以將Fe3?還原為Fe2?呢？組織學(xué)生討論并回答?？偨Y(jié)Fe2?和Fe3?的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：Fe2?具有氧化性，能被強氧化劑氧化為Fe3?。Fe3?具有氧化性，能被還原劑還原為Fe2?。

（三）課堂小結(jié)（5分鐘）引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括鐵的氧化物、氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。請幾位同學(xué)發(fā)言，總結(jié)本節(jié)課的重點知識，教師進行補充和完善。

（四）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列關(guān)于鐵的氧化物的說法正確的是（）A.FeO是黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化成Fe?O?B.Fe?O?既不溶于水也不溶于酸C.Fe?O?是一種復(fù)雜的化合物，其中鐵元素的化合價為+2價和+3價D.FeO、Fe?O?、Fe?O?都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物2.要除去FeCl?溶液中的少量FeCl?，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉3.實驗室制備Fe(OH)?時，常因空氣中的氧氣的氧化而得不到純凈的白色Fe(OH)?沉淀。為了得到純凈的白色沉淀，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你完成該方案：用不含F(xiàn)e3?的FeSO?溶液與用不含O?的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO?溶液時還需加入______________________。（2）除去蒸餾水中溶解的O?常采用______________________的方法。（3）生成Fe(OH)?白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O?的NaOH溶液，插入FeSO?溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________。

（五）布置作業(yè)（課后完成）1.完成課本課后練習(xí)題。2.查閱資料，了解鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的其他應(yīng)用，并寫一篇簡短的報告。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對鐵的重要化合物的性質(zhì)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識。在教學(xué)過程中，通過實驗探究的方式，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、分析能力和實驗操作能力。同時，通過對比、歸納等方法，幫助學(xué)生總結(jié)鐵的化合物的性質(zhì)，提高了學(xué)生的邏輯思維能力。然