第二章海水中的重要元素──鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時21本節(jié)重難點(diǎn)氯氣與堿的反應(yīng)氯離子的檢驗最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。②離子方程式：_______________________________。③漂白液的有效成分是___________。氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的性質(zhì)氯氣與堿的反應(yīng)次氯酸鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是________。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉漂白劑消毒劑2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2氯氣的性質(zhì)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照漂白液的漂白原理：漂白液的失效原理：漂白粉的漂白原理：漂白粉的失效原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO2HCl+O2↑光照漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。氯氣的性質(zhì)【例1】城市生活用水常用漂白粉殺菌、消毒。下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．將Cl2制成漂白粉的主要目的是使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D．在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸B【例2】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(

)A.工業(yè)上可用來制取漂白粉

B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯元素只被還原

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1A氯離子的檢驗實(shí)驗探究探究：在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。AgNO3溶液稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液氯離子的檢驗試液2～3mL實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸__________________________________________②氯化鈉溶液__________________________________________③碳酸鈉溶液_______________________________________________________________________________________________________________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓方法總結(jié)：氯離子的檢驗試劑：_______、___________。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白現(xiàn)象：產(chǎn)生_____________的___色沉淀。氯離子檢驗的答題模板取少量被檢測溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則被檢測液中含有Cl－，若無白色沉淀則無Cl－。注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干擾，因為Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶?！纠?】檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干擾

B.防止Cl－的干擾C.生成Ag2CO3沉淀

D.防止NO3－的干擾A【例2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(

)A.Cl－、SO42- B.Cl－、NO3－C.Cl－、CO32－ D.Cl－、OH－C水質(zhì)檢驗員是指對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗和評定的專業(yè)技術(shù)人員。水質(zhì)檢驗的目的是考察和研究環(huán)境質(zhì)量、水的污染性或水受污染的程度、水質(zhì)是否適宜使用。以及水處理過程的效率等。自來水廠，污水處理廠，玻璃加工、制藥、食品和化工企業(yè)等都需要進(jìn)行水質(zhì)檢驗。例如，自來水廠水質(zhì)檢驗員的工作就是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器等對水中的一些物質(zhì)，如硫酸根離子、氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測，并對檢測數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，以確保百姓家中的自來水達(dá)到國家《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。1.下列說法中正確的是()A.“84”消毒液是混合物，可以長期保存B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布條褪色C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D.漂白粉在空氣中容易失效的原因是Ca(ClO)2易與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)D2.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是是()A.該溶液中，H＋、NH4+

、Ag＋可以大量共存B.向該溶液中通入CO2，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該溶液可作游泳池及環(huán)境的消毒劑，有效成分是NaClD.常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到該溶液D3.漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列有關(guān)漂白粉的說法中，錯誤的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOA.①② B.②③ C.③④ D.①④C4.能證明某溶液中含有NaCl的是()A.焰色試驗是黃色B.溶液有咸味C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D.焰色試驗是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D5.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實(shí)驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解B6.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗證。其操作順序正確的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾，取濾液

④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3

⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液混合加熱⑧用淀粉-KI試紙A.⑥⑦①⑤ B.⑥⑧ C.④②③①⑤ D.②①⑤C7.有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗：①溶于水，得無色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)寫出上述實(shí)驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。KCl和K2CO3KNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO32-===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑8.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒、殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為_________________________________________。(2)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)______(填編號)。(5)瓶裝漂白粉久置于空氣中呈稀粥狀而失效。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl+O2↑光照9.已知氯氣和NaOH溶液在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO