8.3.2復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)觀念

理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，認(rèn)識酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子的相互結(jié)合，構(gòu)建從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的思維模型。二、科學(xué)思維

通過對復(fù)分解反應(yīng)實例的分析，培養(yǎng)歸納總結(jié)能力；學(xué)會從宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)的分析方法。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

體會化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和對化學(xué)學(xué)科的責(zé)任感。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點：1.復(fù)分解反應(yīng)的概念

2.酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；從微觀角度理解復(fù)分

解反應(yīng)的實質(zhì)難點：1.從微觀角度理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

2.判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)重難點新課導(dǎo)入01鹽及其性質(zhì)舊知回顧鹽舉例由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。概念金（或銨）頭酸尾日常生活中說的鹽通常指食鹽（主要成分為NaCl）；碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)1.常見酸、堿、鹽的溶解性酸幾種常見的酸都能溶于水堿可溶：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、NH3·H2O微溶：氫氧化鈣其余不溶鹽鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶鹽酸鹽：氯化銀不溶，其余都可溶硫酸鹽：硫酸鋇不溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶，其余都可溶碳酸鹽：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都不溶☆A(yù)gCl、BaSO4即不溶與水又不溶于酸2.常見的有色溶液藍色溶液黃色溶液淺綠色溶液紫紅色溶液含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液如KMnO4溶液3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽溶液的酸堿性

有的鹽溶液呈中性：如NaCl、KCl、CaCl2、Na2SO4等鹽溶液；

有的鹽溶液呈堿性：如Na2CO3、K2CO3、NaHCO3等鹽溶液；

有的鹽溶液呈酸性：如NaHSO4等鹽溶液。（2）鹽+酸→新鹽+新酸

如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（3）鹽+堿→新鹽+新堿（注意：參加反應(yīng)的鹽和堿需溶于水）

如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽(注意：參加反應(yīng)的兩種鹽需溶于水)

如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO302復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。概念在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后所有元素的化合價不變雙交換，價不變AB+CD→AD+CB表達式特點2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任意的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這是為什么呢？

并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)Ca2+、OH－

Na+、CO32

－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)H+、SO42－Na+、CO32

－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)Ca2+、OH－H+、SO42

－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反應(yīng)的離子變化3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)Na2SO4+KNO3——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化3.復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。思考討論請你預(yù)測稀鹽酸與硝酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)。

假設(shè)稀硝酸與氯化鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征，寫出其反應(yīng)方程式：HNO3+KCl=KNO3+HClHNO3和KCl兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)4.復(fù)分解反應(yīng)的常見類型常見類型反應(yīng)物條件生成物條件酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽1+鹽2→鹽3+鹽4酸可溶至少一種可溶酸可溶酸和堿均可溶兩種鹽均可溶至少滿足下列三個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成總結(jié)歸納隨堂練習(xí)1.下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是(

)A.洗滌用的純堿B.用于治療胃酸過多的小蘇打C.作建筑材料的大理石D.建筑用的熟石灰D隨堂練習(xí)2.下列各組離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－AC隨堂練習(xí)3.

下列物質(zhì)間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（

）A.Zn和稀硫酸

B.稀鹽酸和KOH溶液C.NaOH溶液和MgCl2溶液

D.NaOH溶液和KCl溶液C隨堂練習(xí)4.為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：

請根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題：隨堂練習(xí)（1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是____________________。（2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是_________