第十一講質(zhì)量守恒定律知識講解（考什么，學什么，輕松提成績！）知識講解知識點一質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容1．內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。關(guān)鍵詞①質(zhì)量只強調(diào)‘質(zhì)量’，不包括‘體積’②化學反應只適用于化學變化，不解釋物理變化③參加反應物剩余、催化劑質(zhì)量除外，不參與反應④總和不能漏掉氣體物質(zhì)例1下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在l00g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】A、該變化是物理變化，故不符合質(zhì)量守恒定律，故錯誤；B、該變化是物理變化，故不符合質(zhì)量守恒定律，故錯誤；C、該過程中沒有發(fā)生化學變化，故不符合質(zhì)量守恒定律，故錯誤；D、任何化學變化都符合質(zhì)量守恒定律，故正確。故選D。2．理解（1）反應物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量；（2）反應物減少的質(zhì)量=生成物增加的質(zhì)量；（3）微觀質(zhì)量比=實際質(zhì)量比，微觀質(zhì)量比=反應前后質(zhì)量變化之比。例2把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量（g）7.44.25.03.8反應后質(zhì)量（g）6.2x8.23.8（1）x的值=（2）d（一定/可能）是反應的催化劑（3）該反應的表達式為（4）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比為【答案】（1）2.2；（2）可能；（3）a+bc；（4）3:5:8或1.2:2:3.2。知識點二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋1．化學反應遵守質(zhì)量守恒的原因符號表達式：2H2OO2+2H2反應前反應后物質(zhì)H2OO2、H2原子種類及數(shù)目4H、2O2O、4H原子種類質(zhì)量H：4O:32O：32H：4結(jié)論：反應前后，原子種類、數(shù)目不變，原子的質(zhì)量也不變。故化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，符合質(zhì)量守恒定律。2．化學反應中各種量的變化（‘622’）宏觀微觀6個不變元素的種類原子的種類元素的質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量2個一定改變物質(zhì)的種類分子的種類2個可能變元素的化合價分子的個數(shù)例3在化學反應前后，肯定不會變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤【答案】B【解析】化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，‘6不變’：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量不變；‘2一定變’：分子種類、物質(zhì)的種類；‘2可能變’：分子個數(shù)、元素的化合價。故選B。變3在2H2O22H2O+O2↑的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是（）A．元素種類B．各種原子的數(shù)目C．各元素的化合價D．物質(zhì)的質(zhì)量總和【答案】C【解析】A、在化學反應中，元素的種類不變，故A錯誤；B、在化學反應中，原子的種類、數(shù)目都不變，故B錯誤；C、氧元素的過氧化氫中顯示﹣1價，在水中顯示﹣2價，在氧氣中是0價，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，故D錯誤．故選C．知識點三質(zhì)量守恒定律的應用1．定性判斷物質(zhì)的元素組成依據(jù)：化學反應前后，元素種類和質(zhì)量不變。注意：受熱分解，氧氣沒參與反應，是自身發(fā)生分解反應；燃燒，與氧氣反應，無法證明反應物一定含有氧元素。例4某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，則根據(jù)該實驗結(jié)論錯誤的是（）A．X由四種元素組成B．X是化合物C．X中有水D．X不穩(wěn)定【答案】C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，可知：A.X由氮、氫、氧、碳四種元素組成，選項正確；B.X是化合物，選項正確；C.X是由四種元素組成的純凈物，沒有水，選項錯誤；D.X在稍加熱條件下就分解，說明X物質(zhì)不穩(wěn)定，選項正確。故選C。變4已知樹葉燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，可推知樹葉中一定含有的元素是：，可能含有的元素是：?！敬鸢浮緾、H；O例5AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是()A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2【答案】D【解析】反應前后元素的種類不變，故選D。2．判斷化學反應中某物質(zhì)的化學式依據(jù)：化學反應前后，元素種類、原子數(shù)目不變。例6硝酸（HNO3）是一種見光容易分解的物質(zhì)，其反應的化學方程式為：4HNO3=4X↑+2H2O+O2↑，則X的化學式為____________。【答案】NO2變6西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeS2 D．FeO【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學方程式，反應物中含4個氫原子、16個氧原子，生成物中含2個鐵原子、4個氫原子、4個硫原子、16個氧原子，故反應物中還應含2個鐵原子、4個硫原子，故R的化學式為：FeS2。故選C。3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算依據(jù)：化學反應前后總質(zhì)量不變。例7在化學反應X+2Y＝Z中，3gX和足量Y充分反應后生成8gZ，則參加反應的Y的質(zhì)量為(

)A．2.5g B．3g C．5g D．6g【答案】C【解析】3gX和足量Y充分反應后生成8g

Z，則參加反應的Y的質(zhì)量為：8g?3g=5g，分析所給選項可以知道選項C是正確的。故選C。變7現(xiàn)有化學反應A+B＝C，已知A、B兩種物質(zhì)各12克，加熱進行反應，當A已完全反應后，測得生成C16克，則反應后混合物中A和B的質(zhì)量比是（）A．4∶1 B．5∶1 C．3∶1 D．3∶2【答案】C【解析】A已完全反應，生成C16克，則參加反應的B的質(zhì)量為：12g+12g-16g=4g，故A和B的質(zhì)量比是：12g：4g=3：1。故選：C。例8在一個密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g34255反應后質(zhì)量/g0x521A．該反應可表示為：乙+丁=甲 B．x的值為18C．參加反應的乙和丁的質(zhì)量比為9:8 D．丙一定是催化劑【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后乙的質(zhì)量為：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲為反應物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，也可能不參加反應的雜質(zhì)，該反應為分解反應。A、由以上分析可知，該反應可表示為：甲=乙+丁，說法錯誤；B、由以上分析可知，x的值為20，說法錯誤；C、參加反應的乙和丁的質(zhì)量比為（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，說法正確；D、丙的質(zhì)量在反應前后沒改變，可能是催化劑，也可能不參加反應，說法錯誤。故選：C。4．微觀示意圖依據(jù)：原子種類、數(shù)目不變，反應物的總質(zhì)量=生成物的總質(zhì)量。例9如圖是某反應的微觀示意圖，以下說法正確的是（）A．該反應有單質(zhì)生成B．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子C．分子是化學變化中最小粒子D．參加反應的“”分子與“”分子的個數(shù)比為1：3【答案】B【解析】由反應的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應的微粒數(shù)目關(guān)系是：A、根據(jù)圖示可知：該反應沒有單質(zhì)生成，只有化合物H2O產(chǎn)生，錯誤；B、根據(jù)微粒的構(gòu)成可知，表示的微觀變化過程中共有三種分子，正確；C、由微粒的變化可知，原子是化學變化中最小粒子，分子可以再分，錯誤；D、由圖示中分子的情況可知該反應的反應物是兩種單質(zhì)，而生成物是一種化合物，參加反應的“”分子與“”分子的個數(shù)比為1：2，而非1：3，錯誤。故選B。變9從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下，請回答下列問題：（1）畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____（2）丁圖所表示的意義是_____（用化學用語表示）（3）甲物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為_____（最簡整數(shù)比）（4）該反應的符號表達式為_____，（5）反應后硅元素的化合價_____（選填“升高”、“降低”或“不變”）.【答案】4HCl14：71降低【解析】（1）硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）根據(jù)微觀示意圖，丁圖所表示的意義是；（3）甲物質(zhì)為，硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為；（4）根據(jù)反應原理的微觀示意圖可知，該反應的符號表達式為：；（5）反應前中硅元素化合價為+4，反應后生成硅單質(zhì)，硅元素的化合價為0，故反應后硅元素的化合價降低。專項訓練（舉一反三，觸類旁通）專項訓練一．定性判斷物質(zhì)的元素組成1．某化合物在氧氣中完全燃燒時只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)（）A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氧元素，可能含氫元素【答案】B【解析】二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于化合物，氧元素可能來自于氧氣和化合物，有可能來自于氧氣，因此化合物中一定含碳、氫元素，可能含氧元素。故選：B。2．硝酸銅在受熱條件下可分解生成一種氧化物和兩種氣體，其中一種氣體支持燃燒，則另一種氣體可能是（）A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氫氣 D．二氧化氮【答案】D【解析】A、反應物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，該選項不符合題意；B、反應物中不含有碳元素，不能生成一氧化碳，該選項不符合題意；C、反應物中不含有氫元素，不能生成氫氣，該選項不符合題意；D、反應物中含有氧元素和氮元素，可能生成二氧化氮，該選項符合題意。故選：D。二．判斷化學反應中某物質(zhì)的化學式3．氫氣與四氯化硅反應制取硅的化學方程式為：2H2+SiCl4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Si+4X，其中X的化學式是（）A．Cl2 B．H2O C．HCl D．SiH4【答案】C【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、硅、氯原子個數(shù)分別為4、1、4，反應后的生成物中氫、硅、氯原子個數(shù)分別為0、1、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氫原子和4個氯原子，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為HCl。故選：C。三．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算4．在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不正確的是（）物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g4051615反應后的質(zhì)量/gX53026A．b可能是催化劑B．X的值等于15C．該反應是分解反應D．參加反應的c與d的質(zhì)量比為15：13【答案】DA、b反應前后質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正確；C、反應后a質(zhì)量減小，是反應物，c、d質(zhì)量增大，是生成物，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應，故C正確；D、參加反應的c與d的質(zhì)量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D錯誤。故選D?！军c睛】在化學反應中，反應前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量不變的物質(zhì)，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。四．微觀示意圖5．下圖是制取乙醇的反應微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．反應前后共有四種分子B．反應物中只有一種物質(zhì)是氧化物C．反應前后催化劑的性質(zhì)不變D．參加反應的和分子個數(shù)比是3：2【答案】B【解析】由反應的模型圖可知反應的化學方程式為：2C2H4+2H2Oeq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))2C2H5OHA.由化學方程式可知，反應前后共有三種分子，故錯誤；B.由化學方程式可知，反應物中只有水一種物質(zhì)是氧化物，故正確；C.反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變，故錯誤；D.由化學方程式可知，參加反應的和分子個數(shù)比是2：2=1：1，故錯誤。故選B。6.在“宏觀一徽觀”之間建立聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下圖為二氧化碳用于生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的微觀示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．該反應中，四種物質(zhì)均為化合物B．反應前后氫元素的化合價不變C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3D．反應前后氫原子個數(shù)之比為1:3【答案】C【解析】由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(===,====))CH3OH+H2O。A、乙為氫氣，屬于單質(zhì)，該反應中，甲、丙、丁三種物質(zhì)均為化合物，故A不正確；B、反應前氫氣中氫元素的化合價為0，反應后水中氫元素的化合價為+1價，則反應前后氫元素的化合價發(fā)生變化，故B不正確；C、反應的化學方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(===,====))CH3OH+H2O，則參加反應的甲、乙分子個數(shù)之比為1:3，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子數(shù)目不變，則反應前后氫原子個數(shù)之比為1:1，故D不正確。故選C。課堂總結(jié)（學習靠積累，經(jīng)驗要總結(jié)）課堂總結(jié)課后作業(yè)課后作業(yè)一、基礎(chǔ)題1．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．紅磷在氧氣中燃燒生成固體的質(zhì)量大于原來紅磷的質(zhì)量C．50mL水與50mL酒精混合后總體積小于100mLD．4g碳與4g氧氣反應，一定生成8g二氧化碳【答案】B【解析】A、水加熱變成水蒸氣，是物理變化，不是化學變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；B、一定質(zhì)量的紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量一定等于紅磷與氧氣的質(zhì)量之和，生成固體的質(zhì)量大于原來紅磷的質(zhì)量，故選項正確；C、50mL水和50mL酒精混合后總體積不等于100mL，是因為分子間有間隔，此變化為物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤；D、碳和氧氣反應的化學方程式為：可知，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3:8:11，故4g碳與4g氧氣反應，不生成8g二氧化碳，故選項錯誤。故選B。2．在一個密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，經(jīng)過反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g34255反應后質(zhì)量/g0x521A．該反應是化合反應 B．x的值為18C．參加反應的乙和丁的質(zhì)量比為9:8 D．丙一定是催化劑【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后乙的質(zhì)量為：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲為反應物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，也可能不參加反應的雜質(zhì)，該反應為分解反應。A、由以上分析可知，該反應是分解反應，說法錯誤；B、由以上分析可知，x的值為20，說法錯誤；C、參加反應的乙和丁的質(zhì)量比為（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，說法正確；D、丙的質(zhì)量在反應前后沒改變，可能是催化劑，也可能不參加反應，說法錯誤。故選：C。3．如圖是某反應的微觀過程示意圖，下列說法正確的是()A．反應物與生成物均為單質(zhì)B．該反應中A、B、C的化學計量數(shù)之比為1：2：3C．反應后，反應物A有剩余D．反應前后，原子的種類和數(shù)量發(fā)生了改變【答案】C【解析】由圖示可知，該反應為2個A分子與3個B分子發(fā)生反應，生成2個C分子，其中有一個A分子沒有參加反應，反應的式子表示為：A+3B=2C。A、由圖示可知，反應物是兩種單質(zhì)，生成物是化合物，錯誤；B、由分析可知，該反應中A、B、C的化學計量數(shù)之比為1：3：2；錯誤；C、由圖示可知，反應后，反應物A有剩余，正確；D．由圖示可知，反應前后，原子的種類和數(shù)量沒發(fā)生改變，錯誤。故選C。4．已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖（一種小球代表一種元素的原子）如圖，則下列說法中正確的是A．圖中的生成物都是氧化物B．該反應屬于化合反應C．該反應中的原子的種類均沒有改變D．該反應可用于表示電解水的微觀過程【答案】C【解析】A、由生成物的微觀可知，一種生成物由三種原子構(gòu)成，不可能屬于氧化物，故A不正確；

B、由反應的微觀示意圖可知，該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故B不正確；

C、由反應微粒的變化可知，該反應中的原子的種類、個數(shù)均沒有改變，故C正確；

D、由反應的微觀示意圖可知，該反應的反應物是兩種，電解水的反應物質(zhì)一種，該反應不可用于表示電解水的微觀過程，故D不正確。故選C。二、提升題1．在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20302015反應后質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯誤的是（）A．參加反應的甲與丁的質(zhì)量比為4∶1 B．x+y=75C．y≤20時，該反應一定是化合反應 D．x的取值范圍：0≤x≤30【答案】D【解析】A、從表中可知，甲20g全部參加了反應，而丁反應前后減少了5g，說明參加反應的丁質(zhì)量為5g，因此參加反應的甲與丁的質(zhì)量比為:20g∶5g=4∶1，選項A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，選項B正確；C、從表中可知，甲20g全部參加了反應，而丁反應前后減少了5g，說明甲和丁是反應物，當y=20g時，丙既不是反應物，也不是生成物，甲和丁是反應物，乙必然是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，是化合反應；當y＜20g時，丙也是反應物，此時反應物是三種，生成物是一種，是化合反應，因此y≤20g時，該反應一定是化合反應，選項C正確；D、當0≤x＜30時，乙是反應物，丙是生成物；當x=30g時，乙既不是反應物也不是生成物，丙是生成物；但當丙是反應物時，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范圍是：0≤x≤75g，選項D錯誤。故選D。2．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確到是(

)A．圖中X=2.9B．甲、丙參加反應的物質(zhì)質(zhì)量比為86：29C．組成丁的元素種類一定與甲、丙兩種物質(zhì)中的元素種類相同D．乙可能是該反應的催化劑【答案】B【解析】化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，故在密閉容器中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故10g+10g+6g=8.6g+x+14.5g，x=2.9g，故A正確，不符合題意；B、物質(zhì)改變的質(zhì)量即參加反應的質(zhì)量，故甲、丙參加反應的物質(zhì)質(zhì)量比為：（10-8.6）：（10-2.9）=1.4:7.1=14:71，故B不正確，符合題意；C、根據(jù)數(shù)據(jù)圖可知，此反應為：甲+丙丁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，組成丁的元素種類一定與甲、丙兩種物質(zhì)中的元素種類相同，故C正確，不符合題意；D、反應前后乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能未參與反應，故D正確，不符合題意。故選B。3．在M＋RO2＝2N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A．R的相對原子質(zhì)量為12B．N的相對分子質(zhì)量為28C．參加反應的RO2質(zhì)量為4.4gD．2.4gM與5gRO2反應生成7.4gN【答案】D【解析】A、根據(jù)RO2化學式可知：R的相對原子質(zhì)量為：44﹣16×2=12，正確；B、設N的相對分子質(zhì)量為xM+RO22N122x1.2g5.6g12x=28說法正確；C、參加反應的RO2質(zhì)量為：5.6g﹣1.2g=4.4g，正確；D、設：與2.4gM完全反應的RO2的質(zhì)量為y。M+RO22N1.2g4.4g5.6g2.4gy=y=8.8g故RO2不足，設：5gRO2可生成N的質(zhì)量為z。M+RO22N4.4g5.6g5gz4.4g生成N的質(zhì)量6.36g，錯誤。故選D。4．酸雨形成過程中某一步反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（

）A．該反應屬于化合反應B．該反應前后共涉及到4種分子C．該反應前后硫元素化合價不變D．該反應不符合質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A.由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫化合反應；B.由圖可知，該反應前后共涉及到二氧化硫、氧氣、三氧化硫3種分子；C.化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素的化合價為零；反應前硫在二氧化硫中，化合價為+4價，反應后氧元素在三氧化硫中存在，反應后硫元素化合價為+6價；D.該反應前后原子的種類，個數(shù)不變，符合質(zhì)量守恒定律。選A5．我國科學家研究出碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應微觀模型如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．反應微觀模型中，除鉬外還有4種元素，有1種單質(zhì)分子B．反應過程中構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化C．該反應中金原子對H2O分子起吸附催化作用D．反應的化學方程式為【答案】C【解析】A．由物質(zhì)的組成可知，反應微觀模型中，除鉬外還有碳、氫、氧、氮4種元素，有1種單質(zhì)分子（氫氣），故A正確，B、由微粒的變化可知，反應過程中構(gòu)成催化劑的各原子沒有變化，故B正確；C、從圖可以看出該反應中金原子對CO分子起吸附催化作用，故C錯誤；D．碳化鉬（Mo2C）負載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，反應方程式為CO+H2OCO2+H2；D項正確；故選C。6．某物質(zhì)4.6g與氧氣反應，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列說法正確的是()A．參加反應的O2的質(zhì)量為11.2gB．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3C．生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2:3D．該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣質(zhì)量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，錯誤；B、物質(zhì)的碳元素和氫元素最終去向為二氧化碳和水，故二氧化碳中碳元素質(zhì)量與水中氫元素質(zhì)量之比即為該物質(zhì)中碳氫元素質(zhì)量比。分別求解碳元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3/11和1/9，二氧化碳質(zhì)量為8.8g，水的質(zhì)量為5.4g，故碳元素和氫元素質(zhì)量分別為2.4g和0.6g，質(zhì)量比為4：1，錯誤；C、假設生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為a:b，根據(jù)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系可知，44a:18b=8.8g:5.4g，解得a:b=2:3，正確；D、根據(jù)B選項可知，碳元素質(zhì)量和氫元素質(zhì)量總和為3g，而該物質(zhì)為4.6g，故該物質(zhì)中必有氧元素，錯誤。故本題選C。7．下圖是一定條件下某反應的微觀模擬示意圖，按圖分析下列說法錯誤的是A．反應前后，原子種類、數(shù)目不變B．該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:2:1:2C．該反應是置換反應D．反應物和生成物都是由分子構(gòu)成的【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的數(shù)目不變可知，該反應中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:2:1:2，B正確；由反應的微觀示意圖可知，該反應的反應物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，置換反應的反應物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，故該反應不是置換反應，C錯誤；由反應的微觀示意圖可知它們均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，D正確。故選C。8．偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空。該化學方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，則X的化學式為___________，生成N2和H2O的質(zhì)量比為_______________?！敬鸢浮緾O27：6【解析】反應前后各種原子個數(shù)相等，反應前有2C、8H、6N、8O，反應后X除外，有6N、8H、4O，故2X中有2C、4O，X的化學式為CO2，生成N2和H2O的質(zhì)量比為：3×28：4×18=7:69．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點?；蕦μ岣呒Z食產(chǎn)量具有重要的作用。尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應的微觀示意圖如圖：（1）四種物質(zhì)中屬于氧化物的有_________（填字母序號）。（2）寫出生產(chǎn)尿素的反應方程式______________________________。該反應______（屬于或不屬于）復分解反應?！敬鸢浮浚?）BD（2）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O不屬于【解析】（1）由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物是氧化物，故四種物質(zhì)中屬于氧化物的有BD。（2）根據(jù)微觀示意圖可知，反應的化學方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，此反應不屬于復分解反應。10．純凈物A是打火機的常用燃料，其相對分子質(zhì)量為58。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與10.4gB按下圖所示充分反應，當B消耗完時，可生成8.8gC和4.5gD物質(zhì)。A物質(zhì)的化學式為_____?！敬鸢浮緾4H10【解析】由圖可知，B為O2，C為CO2，D為H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律實質(zhì)：化學反應前后，元素種類不變可得，純凈物A中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，4.5gD物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：4.5gⅹ=4g，而在一定條件下，消耗A的質(zhì)量為：8.8g+4.5g-10.4g=2.9g，因為2.9g<4g，所以，純凈物A中不含氧元素；8.8gC物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：8.8gⅹ=2.4g，4.5gD物質(zhì)中氫元素質(zhì)量為：4.5g-4g=0.5g，若純凈物A的化學式為CxHy，則純凈物A中碳元素的質(zhì)量為：2.9gⅹ=2.4g，x=4，純凈物A中,氫元素的質(zhì)量為：2.9gⅹ=0.5g，y=10，故此空填寫：C4H1011．某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：(1)甲同學用圖A所示實驗：在瓶中先鋪一層細沙，再引燃白磷，為什么？_________________