課題2原子結構（第1課時）（教學設計）九年級化學上冊同步高效課堂（人教版2024）學校授課教師課時授課班級授課地點教具教材分析同學們，今天我們要一起探索化學的奧秘，走進“原子結構”的世界。這是我們九年級化學上冊的一個重要內(nèi)容，也是理解化學現(xiàn)象和化學反應的基礎。通過這節(jié)課，我們將一起揭開原子的神秘面紗，了解它的基本構成和特性。讓我們一起期待這趟奇妙的化學之旅吧！??核心素養(yǎng)目標分析在本節(jié)課中，我們旨在培養(yǎng)學生以下核心素養(yǎng)：一是科學探究能力，通過實驗和觀察，讓學生學會提出假設、設計實驗、收集數(shù)據(jù)和分析結果；二是科學態(tài)度與責任，引導學生樹立正確的科學觀念，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度；三是創(chuàng)新意識，鼓勵學生提出問題，勇于嘗試不同的解題方法，激發(fā)他們的創(chuàng)新思維。教學難點與重點1.教學重點，

①理解原子結構的基本概念，包括原子核和電子的分布；

②掌握原子結構示意圖的繪制方法，能夠準確表示不同元素的原子結構；

②認識到原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關系，以及它們在元素周期表中的意義。

2.教學難點，

①理解電子層和能級的概念，以及它們在原子結構中的作用；

②掌握核外電子排布規(guī)律，特別是電子填充順序和能級交錯現(xiàn)象；

②理解同位素的概念，以及它們在原子結構上的差異；

③將原子結構知識應用于解釋化學鍵的形成和化學反應的實質(zhì)。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有九年級化學上冊的人教版教材，以便查閱相關知識點。

2.輔助材料：準備原子結構模型圖、電子層分布圖等教學圖片，以及介紹原子結構的科普視頻。

3.實驗器材：準備原子結構實驗裝置，包括不同大小的球體代表原子核和電子，確保實驗的直觀性和安全性。

4.教室布置：將教室劃分為小組討論區(qū)，設置實驗操作臺，營造互動學習氛圍。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：同學們，你們有沒有想過，我們周圍的世界是由什么構成的？今天，我們就來揭開這個謎底，探索一下原子的奧秘！（微笑）

-回顧舊知：還記得我們之前學過的分子嗎？分子是由原子組成的，那么原子又是由什么組成的呢？今天我們就來學習原子結構。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：首先，我們來了解一下原子結構的基本概念。原子由原子核和核外電子組成，原子核位于原子中心，帶正電，由質(zhì)子和中子構成；核外電子帶負電，圍繞著原子核運動。

-舉例說明：比如，氫原子只有一個質(zhì)子和一個電子，而氧原子有八個質(zhì)子、八個中子和八個電子。通過這些例子，我們可以更直觀地理解原子結構的構成。

-互動探究：接下來，我們進行一個小實驗，觀察不同元素的原子結構模型，看看你們能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律。

3.實驗操作（約15分鐘）

-學生活動：請同學們分組，每組準備一個原子結構模型，按照教材上的步驟進行搭建。

-教師指導：在實驗過程中，我會巡視各組，解答同學們的問題，確保每個人都能順利完成實驗。

4.討論與總結（約10分鐘）

-學生討論：完成實驗后，請各組分享你們的發(fā)現(xiàn)，討論原子結構的特點和規(guī)律。

-教師總結：根據(jù)學生的討論，總結原子結構的基本規(guī)律，如原子核帶正電、電子帶負電，以及電子在原子核外的分布規(guī)律。

5.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：接下來，我們來做一些練習題，鞏固今天所學的內(nèi)容。請同學們獨立完成練習，遇到問題可以互相討論。

-教師指導：巡視課堂，解答學生的問題，確保他們能夠正確理解并應用所學知識。

6.課堂小結（約5分鐘）

-教師總結：今天我們學習了原子結構的基本概念和規(guī)律，希望同學們能夠通過這節(jié)課，對原子有一個更深入的了解。課后，請同學們回顧教材內(nèi)容，鞏固所學知識。

7.布置作業(yè)（約2分鐘）

-教師布置：請同學們課后完成以下作業(yè)：閱讀教材相關內(nèi)容，思考原子結構在實際生活中的應用。教學資源拓展1.拓展資源：

-原子結構的歷史：介紹原子結構理論的演變過程，從道爾頓的原子論到現(xiàn)代量子力學的發(fā)展，讓學生了解科學理論的進步。

-元素周期表：展示元素周期表的結構和元素周期律，探討元素周期表中的周期性和族性，以及它們與原子結構的關系。

-原子核物理學：簡要介紹原子核物理學的基本概念，如核力、核反應、同位素等，幫助學生建立更全面的原子結構知識體系。

-化學鍵的類型：探討不同類型的化學鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，以及它們與原子結構的關系。

2.拓展建議：

-閱讀相關科普書籍：推薦學生閱讀《原子結構探秘》等科普書籍，以更直觀的方式了解原子結構的歷史和現(xiàn)狀。

-觀看科普視頻：推薦學生觀看《原子世界》等科普視頻，通過動畫和實驗演示加深對原子結構的理解。

-參與科學實驗：鼓勵學生參與原子結構相關的科學實驗，如制作原子模型、觀察電子在電場中的運動等，通過實踐加深知識。

-開展小組討論：組織學生進行小組討論，探討原子結構在實際生活中的應用，如半導體材料、核能利用等。

-制作原子結構海報：讓學生以小組為單位，制作關于原子結構的海報，展示原子結構的基本概念和特點，提高學生的綜合能力。

-撰寫科學小論文：鼓勵學生撰寫關于原子結構的科學小論文，通過查閱資料和獨立思考，提升學生的研究能力。

-參加科學競賽：推薦學生參加與原子結構相關的科學競賽，如化學奧林匹克競賽，以激發(fā)學生的學習興趣和競爭意識。板書設計1.重點知識點：

①原子結構的基本模型：原子核（帶正電）、核外電子（帶負電）

②原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的關系

③電子層和能級的概念

④核外電子排布規(guī)律

2.關鍵詞：

①原子核

②電子層

③能級

④同位素

3.重點句子：

①“原子由原子核和核外電子組成，原子核位于原子中心，帶正電，由質(zhì)子和中子構成；核外電子帶負電，圍繞著原子核運動?！?/p>

②“原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)?！?/p>

③“電子層由內(nèi)向外依次為K、L、M、N層，每層電子數(shù)有一定的限制。”

④“核外電子的排布遵循能級交錯和能量最低原理。”課堂小結，當堂檢測同學們，今天我們一起探索了原子結構的奧秘，現(xiàn)在讓我們來回顧一下今天所學的內(nèi)容。

首先，我們了解了原子結構的基本模型，知道原子由帶正電的原子核和帶負電的核外電子組成。原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子構成，而核外電子則圍繞著原子核運動。

其次，我們學習了原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關系。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)，這是原子結構中的一個重要規(guī)律。

在課堂練習中，大家通過繪制原子結構示意圖，加深了對原子結構模型的理解。同時，我們也通過討論和實驗，了解了電子在原子核外的分布規(guī)律。

現(xiàn)在，讓我們來進行當堂檢測，檢驗一下大家的學習成果。

1.選擇題

-原子核由以下哪種粒子構成？（）

A.質(zhì)子、中子

B.電子、中子

C.質(zhì)子、電子

D.電子、質(zhì)子

-原子序數(shù)等于以下哪個數(shù)？（）

A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.電子數(shù)

D.以上都是

-電子層的最大電子數(shù)是多少？（）

A.2

B.8

C.18

D.32

2.填空題

-原子由______和______組成，原子核位于原子中心，帶______電，由______和______構成；核外電子帶______電，圍繞著______運動。

3.簡答題

-簡述原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關系。

-解釋電子層和能級的概念，并說明電子填充順序的規(guī)律。

同學們，完成檢測后，請將答案提交給我。我會根據(jù)大家的答案進行點評和講解，幫助大家鞏固所學知識。希望大家能夠認真完成檢測，相信你們已經(jīng)掌握了今天所學的內(nèi)容。下課！典型例題講解1.例題：

題目：已知某原子的質(zhì)子數(shù)為11，求該原子的電子數(shù)、中子數(shù)和原子序數(shù)。

解答：

-電子數(shù)：由于原子是電中性的，所以電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即電子數(shù)為11。

-原子序數(shù)：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此原子序數(shù)為11。

-中子數(shù)：中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)。假設質(zhì)量數(shù)為A，則有中子數(shù)=A-11。由于題目沒有給出質(zhì)量數(shù)，我們無法確定具體的中子數(shù)。

2.例題：

題目：繪制氧原子的原子結構示意圖。

解答：

-氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，因此電子數(shù)也為8。

-根據(jù)電子層分布規(guī)律，氧原子的電子層分布為K層2個電子，L層6個電子。

-繪制示意圖時，中心繪制一個圓圈代表原子核，圓圈周圍繪制兩個圓圈分別代表K層和L層，并在每個圓圈內(nèi)部標明電子數(shù)。

3.例題：

題目：比較氫原子和氧原子的原子結構。

解答：

-氫原子只有一個質(zhì)子和一個電子，電子層分布為K層1個電子。

-氧原子有8個質(zhì)子和8個電子，電子層分布為K層2個電子，L層6個電子。

-氫原子只有一個電子層，而氧原子有兩個電子層。氧原子的原子核比氫原子的原子核更大。

4.例題：

題目：解釋為什么氦原子的電子層只有兩個電子就能達到穩(wěn)定狀態(tài)。

解答：

-氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，因此電子數(shù)也為2。

-根據(jù)電子層分布規(guī)律，氦原子的電子層分布為K層2個電子。

-氦原子的兩個電子都位于K層，K層是第一層電子層，是最接近原子核的層。當K層電子數(shù)為2時，根據(jù)泡利不相容原理，這兩個電子的自旋方向相反，形成一個穩(wěn)定的電子對，使得氦原子達到穩(wěn)定狀態(tài)。

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